坐標(biāo)曲線型計算(20210506093133)

1、坐標(biāo)曲線型計算 1向盛有100 g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入 NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 （1）計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計算過程）； （2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 2向10 g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答以下問題： （1）當(dāng)10 g CaCO3恰好完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為 g。 （2 ）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%） S 1015 2025 30 33 3同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究（見下圖） 工滴事a

2、t塞凝 aXA. -H 忙口 _ Q 已網(wǎng) 田2 (1 )甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是 (化學(xué)式)。 (2)取乙反應(yīng)后的溶液 60.0 g,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液(見丙圖)，溶液pH的 變化如題2圖所示。則與 CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g ;請計算該溶液中 CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，精確到 0.1% )。 4工業(yè)制取碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉，實驗探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，取該樣品11 g加入64.4 g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰 好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與時間的關(guān)

3、系如圖所 示： (1) 求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(結(jié)果精確到0.1%) (2) 求恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量。 5有一包只含有 Na2CO3和NaHC03的混合物，為了測定其含量，技術(shù)員小穎取19 g樣品放 入燒杯中，加入100 g水充分溶解后，逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，至B點時恰好完全反應(yīng)。 測出燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示(反應(yīng)生成的氣體全部逸 出)。 已知，Na2CO3與HCI反應(yīng)分兩步進行: 第一步反應(yīng)：Na2CO3 + HCI = NaCI + NaHCO 3 第二步反應(yīng)：NaHCO 3 + HCI = NaCI + H 20 + CO2 f 求：(1

4、)圖中AB段表示第 步反應(yīng)；反應(yīng)后生成的 (2) 所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (3) 樣品中NaHCO?的質(zhì)量是多少？ C。2質(zhì)量是g。 6. 測定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測 得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (已知：CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO2 f雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水) (1 )石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 g; (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (3 )計算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7化學(xué)課外小組的同學(xué)對石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進行溶質(zhì)成分的鑒定。取廢 液上層清液

5、50克，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至 20g 時不再產(chǎn)生氣泡，開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不在產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為 5 g,并繪制了圖像。 (1 )通過圖像可知該廢液的成分為 1 (2)請計算圖像中a點的數(shù)值。 (3)計算當(dāng)碳酸鈉溶液加到70 g時所得溶液中溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(精確到0.1%)？ 7/ ! i 28:n? | 8.(2015 煙臺) 某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某科外活動小組想測定20 g該品牌潔廁靈 滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g 5 10 25 燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g 1.165 2.33 4.66 分?jǐn)?shù)據(jù)如下所

6、示: (已知BaCS溶液的pH=7 ； Ba的相對原子質(zhì)量是137) 0 60 溶液中H2SO4和HCI的質(zhì)量。取20 g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部 求：20 g該品牌潔廁靈溶液中 H2SO4的質(zhì)量和HCI的質(zhì)量。 答案 1. （1）解：設(shè)與 MgS04反應(yīng)消耗的NaOH質(zhì)量為X 2NaOH MgSO4=Mg（OH）2Na2SO4 8058 X8.7g 80= X 58=8 x 12g 30% 則該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為旦 100% 120g 80g 答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7、30%。 （2）29.4 2. （ 1）40 （2）解：設(shè)參加反應(yīng)的HCI的質(zhì)量為x CaCO3 2HCICaCl2 H?O CO2 10073 10gx 73 x 而函 x=7.3 g 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 號 100% 1825% 答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。 3. （ 1）CaCl2 （2）40.0 則碳酸鈉的質(zhì)量為 40g26.5%=10.6g 解：設(shè)該溶液氯化鈣的質(zhì)量為x CaCL NazgCaCQ2NaCl 111 106 x 10.6g x =11.1g 111 x 10610.6g 該溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 狀 100% 18.5% 答：該溶液中氯化鈣的

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5% 4. 解：根據(jù)圖像分析可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y NazCOs 2HCI2NaCI 巴0 CO? 106 x a)106 x 444.4g 117 y x =10.6g 44 4.4g 該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為需SO%盼 (2)空丄 444.4g y=11.7g 生成物溶液的質(zhì)量為11.79 (11g 10.6g) 121g 10% 鹽酸溶液的質(zhì)量為 121g+4.4g-11g-64.4g=50g 答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%，鹽酸溶液的質(zhì)量為 50g 5. (1)二 8.8 (2)解：設(shè)生成8.8gCO

9、2需要HCI的質(zhì)量為x NaHCOa + HCl = NaCl + H 2O + CO2 f 36.5 44 x 36.5 x 448.8g x =7.3g 8.8g 50g7.3%=3.65g 106 36.5 y 106 36.5 3.65g y y=10.6g 3.65 所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：空？ 100% 7.3% 100g 答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 (3)解：該樣品中碳酸鈉反應(yīng)消耗的鹽酸的質(zhì)量為： 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 y Na2CO3 + HCI = NaCl + NaHCO 3 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量：19g-10.6g=8.4g 答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g。

10、 6. (1) 2( 2) 80% (3)解：設(shè)反應(yīng)消耗的氯化氫的質(zhì)量為x CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + COzf 10073 2gx 1002g 73 x x =1.46g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為100% 14.6% 10g 答：稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。 7. (1)鹽酸和氯化鈣(答案補充：CaCI2和HCI) (2)解：與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為20g10.6% =2.12g 設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時生成氯化鈉的質(zhì)量為x Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2 f 106 117 44 2.12g x a 106 2.

11、12g 1062.12g 44 a 117x 解得： a=0.88g x=2.34g (3 )設(shè)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaCI 100 5g 117 y 100 5g 117 y 解得： y=5.85g 反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為 2.34g+5.85g=8.19g 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為50g+70g-0.88g-5g=114.12g 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-8迴 100 % =7.2 % 114.12g 答：(2) a的值為0.88; (3)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.2%。 8.解：由題意可知：H2SO4完全反應(yīng)后產(chǎn)生 BaSO4的質(zhì)量是4.66g 設(shè)20g該品牌潔廁靈溶液中 H2SO4的質(zhì)量為x Ba(OHL H2SD4BaSO42H2O 98 233 x 4.66g 由題意可知：與 HCI完全反應(yīng)的Ba(