2020-2021全國各地高考化學(xué)分類：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合題匯編

1、2020-2021 全國各地高考化學(xué)分類：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合題匯編一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1 碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：-1-1溶液。步驟 1：配制 0.5mol lmgso4 溶液和 0.5mol l nh4hco3步驟 2：用量筒量取 500ml nh4hco3 溶液于 1000ml 三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在 50。步驟 3：將 250ml mgso4 溶液逐滴加入nh4hco3 溶液中， 1min 內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液 ph 到 9.5。步驟 4：放置 1h 后，過濾，洗滌。步驟 5：在 40的真空干燥箱中干燥1

2、0h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（mgco3nh2o n=15）。步驟 2控制溫度在 50，較好的加熱方法是 _。步驟 3生成 mgco3nh2 o 沉淀的化學(xué)方程式為 _ 。步驟 4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_ 。（2）測定生成的mgco3nh2o 中的 n 值。稱量 1.000 碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的 co2 被 naoh 溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4 5h，反應(yīng)后期將溫度升到 30，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得co2 的總量；重復(fù)上述操作2 次。圖中氣球的作用是 _。上述反應(yīng)后期要升溫到30，主要目的是 _。測得每 7.8000g

3、 碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下co2 為 1.12l，則 n 值為 _。（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g 菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/l h 2o2溶液進(jìn)行滴定。平行測定四組。消耗h2o2 溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。實驗編號1234消耗 h2o2 溶液體積 /ml15.0015.0215.6214.98h2o2 溶液應(yīng)裝在 _（填 “酸式 ”或“堿式 ”）滴定管中。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ %（保留小數(shù)點后兩位）?！敬鸢浮克?/p>

4、加熱mgso+nh4hco3+nh3?h2 o+(n-1)h2omgco3nh2o +(nh4)2so4取最4后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入bacl2 溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的 co2 充分逸出，并被 naoh 溶液充分吸收4 酸式0.13【解析】【分析】本實驗題分為合成碳酸鎂晶須、測定mgco3nh 2o 中 n 值、測定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用mgso4 溶液和nh4hco3 溶液、氨水反應(yīng)生成。測定mgco nh o 中 n 值，采用的是加稀硫酸，和mgco nh

5、 o 反應(yīng)，測定產(chǎn)生的co 的體積，32322可以通過計算確定 mgco3nh2o 中 n 值。測定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉(zhuǎn)化為 fe2+，用 h2 22 2o 溶液滴定，根據(jù)消耗的h o 的物質(zhì)的量以及電子守恒即可計算出菱鎂礦中鐵的含量。【詳解】（ 1）步驟 2 控制溫度在 50 ，當(dāng)溫度不超過 100 時，較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱，又可以很好地控制溫度。mgso443324 2 4，溶液和 nh hco 溶液、氨水反應(yīng)生成mgconh o 沉淀的同時還得到(nh ) so化學(xué)方程式為： mgso4 +nh4hco3+nh3?h2o+(n-1)h2omg

6、co3nh2o +(nh4)2so4。步驟 4檢驗沉淀是否洗滌干凈，可以檢驗洗滌液中的so42-，方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入bacl2 溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（2）圖中氣球可以緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用。上述反應(yīng)后期要升溫到30 ，主要目的是使廣口瓶中溶解的co2 充分逸出，并被naoh溶液充分吸收。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12lco2 的物質(zhì)的量為0.05mol ，根據(jù)碳守恒，有7.8000g=0.05mol ，解得 n=4。(84+18n)g/mol（3） h2o2 溶液有強氧化性和弱酸性，應(yīng)裝在酸式滴定管中。四次實驗

7、數(shù)據(jù)，第3 次和其他三次數(shù)據(jù)偏離較大，舍去，計算出三次實驗消耗h2o2 溶液體積的平均值為 15.00ml。 n(h2o2)=0.015l 0.010mol/l=1.5 -4mol10，在 h2o2和 fe2+的反應(yīng)中， h2o2 做氧化劑， -1 價氧的化合價降低到-2 價， fe2+中鐵的化合價升高到+3 價，根據(jù)電子守恒， n(fe2+2 2-4-4)=2(h o )= 3 10mol ，則 m(fe)= 3 10mol 56g/mol=0.0168g，實驗菱鎂礦中0.0168鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=0.13%。12.5【點睛】當(dāng)控制溫度在 100 以下時，可以采取水浴加熱的方法。

8、檢驗沉淀是否洗滌干凈時需要選擇合適的檢測離子，選擇檢測的離子一定是濾液中的離子，并且容易通過化學(xué)方法檢測。檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學(xué)記住。2 用 h2o2 、 ki 和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該實驗進(jìn)行探究。（1）資料1：ki 在該反應(yīng)中的作用：h2o2 i h2o io ； h2o2 io h2oo2 i ?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）資料 2：h2o2 分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中有下列判斷正確的是_（填字母）。ki 加入，無ki 加入。a. 加入 ki 后改變了反應(yīng)的路徑b. 加入 ki 后改變了總反應(yīng)的能量變化是放熱反

9、應(yīng)c. h2o2 i h2 o io（3）實驗中發(fā)現(xiàn)， h224o 與 ki 溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入ccl ，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料 3： i2 也可催化 h2o2 的分解反應(yīng)。加 ccl4并振蕩、靜置后還可觀察到_，說明有 i2 生成。氣泡明顯減少的原因可能是：i. h2o2 濃度降低； ii. _。以下對照實驗說明i 不是主要原因：向 h2o2溶液中加入 ki 溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于a、 b 兩試管中。 a 試管加入ccl，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_ 。4 ，b 試管不加 ccl4（ 4）資料 4：i （ aq） i2（ aq） ? i3（

10、aq） k 640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實驗：向20 ml 一定濃度的 h2o2 溶液中加入10ml 0.10mol l 1 ki 溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒ii23i濃度 / （ mol l1）2.5 10 3a4.0 10 3 a _。該平衡體系中除了含有i， i2， i3外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_?！敬鸢浮?2h2 2ki22下層溶液呈紫紅色2a 試管o2h o o a在水溶液中 i 的濃度降低中產(chǎn)生氣泡明顯變少；b 試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯減小2.5 1032c（ i2） c（ i ） 3c（ i3 ） 0.033mol l 1【解析】【分析】

11、o2 io, 把兩式加和，即可得到總反應(yīng)的化（1） h2o2 i h2o io , h2 h2o o2 i學(xué)方程式。（2） a. 加入 ki 后，一步反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，也就是改變了反應(yīng)的路徑，a 正確；b. 加入 ki 后，反應(yīng)物和生成物的能量都沒有改變，b 不正確；是吸熱反應(yīng)， c 不正確。c. 由圖中可知， h2o2 i h2o io（3）加 ccl并振蕩、靜置后還可觀察到下層溶液呈紫紅色，說明有i2 生成。4氣泡明顯減少的原因可能是：i. h2o2 濃度降低； ii. 在水溶液中 i2 的濃度降低。以下對照實驗說明 i 不是主要原因：向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液變黃后，分成

12、兩等份于a、b 兩試管中。 a 試管加入 ccl ， b 試管不加 ccl ，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是h o2442溶液的濃度相同，但產(chǎn)生氣泡的速率差異很大。（4） k4.010 3640 ，由此可求出a。10 3a2.5該平衡體系中除了含有i， i2， i3外，一定還含有其他含碘微粒，理由是原來溶液中c(i -10ml 0.1mol/l ， i23中所含 i 的濃度和，二者比較便可得)=0.033mol/l ，求出 i， i30ml到結(jié)論。【詳解】o2 io, 把兩式加和，即可得到總反應(yīng)的化（1） h2o2 i h2o io , h2 h2o o2 i學(xué)方程式為 2h2o2 ki2h2

13、o o2 。答案為： 2h2o2 ki2h2o o2；（2） a. 加入 ki 后，一步反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，也就是改變了反應(yīng)的路徑，a 正確；b. 加入 ki 后，反應(yīng)物和生成物的能量都沒有改變，b 不正確；c. 由圖中可知，的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以該反應(yīng)是吸h2o2 i h2o io熱反應(yīng)， c 不正確。答案為：a；（3）加 ccl4并振蕩、靜置后還可觀察到下層溶液呈紫紅色，說明有i2生成。答案為：下層溶液呈紫紅色；氣泡明顯減少的原因可能是：i. h2o2 濃度降低； ii. 在水溶液中 i2 的濃度降低。以下對照實驗說明 i 不是主要原因：向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶

14、液變黃后，分成兩等份于a、b 兩試管中。 a 試管加入 ccl4， b 試管不加 ccl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是h2o2溶液的濃度相同，但產(chǎn)生氣泡的速率差異很大。答案為：在水溶液中i2 的濃度降低； a 試管中產(chǎn)生氣泡明顯變少，b 試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯減?。唬?） k4.010 3640 ，由此可求出a=2.510-3mol/l 。答案為： 2.510-3；2.510 3a該平衡體系中除了含有i， i2， i3外，一定還含有其他含碘微粒，理由是原來溶液中，10ml 0.1mol/l0.033mol/l中所含 i 的濃度和為 2c(i2 )c(i -)=；現(xiàn)在溶液中， i， i2

15、， i330ml c(i)3c(i3)=22.510-3 +2.510-3+34.010-3=0.01950.033 ， i 不守恒，說明產(chǎn)物中還有含碘微粒。答案為： 12c(i2 ) c(i ) 3c(i3)0.033mol l。【點睛】在做探究實驗前，要進(jìn)行可能情況預(yù)測。向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液變黃，則表明生成了 i2442 2，加入 ccl 且液體分層后，發(fā)現(xiàn)氣泡逸出的速率明顯變慢，ccl與 h o 不反應(yīng)，是什么原因?qū)е律蒾2的速率減慢？是2 22c(h o )減小，還是c(i )減小所致？于是我們自然想到設(shè)計對比實驗進(jìn)行驗證。3 氧化劑 h2 o2 在反應(yīng)時不產(chǎn)生

16、污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。i. 某實驗小組以 h2o2 分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑10ml 2% h22溶液無o10ml 5% h22溶液無o10ml 5% h22溶液1ml 0. 1- 13溶液omol l fecl10 ml 5% h2 21ml 0.1- 13o 溶液 +少量 hcl 溶液mol l fecl 溶液10ml 5 h221ml 0.1- 13%o 溶液 +少量 naoh 溶液mol l fecl 溶液（ 1）實驗和的目的是 _ 。同學(xué)們進(jìn)行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)

17、象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下h2o2 穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M(jìn)方法是_（填一種方法即可）。（2）實驗中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是_ 。ii. 資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對h2o2 的分解起催化作用。為比較3+2+對fe和 cuh2o2 分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。（1）某同學(xué)通過測定o2 的體積來比較h2o2 的分解速率快慢，實驗時可以通過測量_或_來比較。（ 2） 0. 1 g mno2 粉末加入 50 ml h2o2 溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時

18、間的關(guān)系如圖所示。請解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因： _。請計算 h2o2 的初始物質(zhì)的量濃度為 _ ( 保留兩位有效數(shù)字 ) 。為探究 mno2 在此實驗中對h2o2 的分解起催化作用，需補做下列實驗（無需寫出具體操a _b _。作）： .； .【答案】探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）堿性環(huán)境能增大 h2o2 分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2 分解的速率相同時間內(nèi)產(chǎn)生o2 的體積生成相同體積 o2 所需要的時間隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢0. 11 mol l 1mno2 的質(zhì)量有沒有改變mno2 的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變【解析

19、】【詳解】i. （ 1）實驗和中 h o的濃度不同，其它條件相同，故實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速22率的影響；實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象是因為反應(yīng)太慢，那么就要采取措施加快反應(yīng)，可以向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中。（2）從圖可以看出產(chǎn)生o2 的最終體積相等，但溶液的酸堿性不同，反應(yīng)速率不同，在堿性環(huán)境能增大h2o2 分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2 分解的速率。ii1o2的體積來比較h2o2的分解速率快慢時可以看相同時間內(nèi)產(chǎn)生o2的體.（ ）通過測定積，或生成相同體積o2所需要的時間。（2）從圖可以看出，反應(yīng)開始后，在相同的時間內(nèi)生成的o2的體積逐漸減小，反應(yīng)速

20、率變慢，那么造成反應(yīng)變慢的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；反應(yīng)在進(jìn)行到 4min 時 o2 的體積不再改變，說明反應(yīng)完全，生成-o2 的物質(zhì)的量為： 60 103l224l mol 2710- 3mol2h2o2 2h2oo2- 3o2.，根據(jù)反應(yīng)生成2 7 10 mol，需要. /= ,. 消耗 h2o2 的物質(zhì)的量為5. 4 10- 3mol ，則 h2o2 的物質(zhì)的量濃度為：5. 4 10- 3mol 005l 0 11 mol1；要探究 mno2.l是不是起到催化作用，根據(jù)催化劑在反應(yīng)中的特點：= .反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)沒有發(fā)生改變，所以需要補做實驗來確定mno2 的質(zhì)量有

21、沒有改變、mno 2 的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。4 某小組同學(xué)對 fecl3與 ki 的反應(yīng)進(jìn)行探究。（初步探究）室溫下進(jìn)行下表所列實驗。序號操作現(xiàn)象實驗取 5ml 0.1mol/l ki 溶液，滴加 0.1mol/l fecl3 溶液 56滴（混合溶液ph5）溶液變?yōu)樽攸S色實驗取 2ml 實驗 反應(yīng)后的溶液，滴加2 滴 0.1mol ?l-1溶液呈紅色 kscn溶液(1)證明實驗 中有 fe2+ 生成，加入的試劑為_ 。(2)寫出實驗 反應(yīng)的離子方程式：_ 。(3)上述實驗現(xiàn)象可以證明fe3+與 i- 發(fā)生可逆反應(yīng)，實驗在用量上的用意是_(4)在實驗 i 的溶液中加入ccl ，實驗現(xiàn)象是 _ ，

22、取其上層清4液中滴加 kscn溶液，并未看到明顯的紅色，其原因為（從平衡移動的角度解釋）_ 。（深入探究） 20min 后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象：實驗溶液棕黃色變深；實驗 溶液紅色變淺。(5)已知在酸性較強的條件下， i- 可被空氣氧化為i2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將 i- 氧化為 i2，使實驗中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計實驗：_ ， 20min 內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是_ 。【答案】鐵氰化鉀3+- 垐 ?2+3+2fe +2i 噲 ? 2fe+i2 使 ki 過量，再檢驗是否有fe ，以證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)下層呈紫色，上層呈淺綠色用 ccl4 萃取碘以

23、后，使平衡右移， fe3+濃度更小，與 scn-的反應(yīng)不明顯向試管中加入5ml 0.1mol/l 的 ki 溶液和 1-2滴淀粉溶液，加酸調(diào) ph=5,鐘后觀察現(xiàn)象碘離子濃度過小，氫離子濃度過?。ê侠砑纯桑窘馕觥俊痉治觥?1) 在含有 fe2+ 的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成；(2) fe3+與 i-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；(3) 取 2ml 實驗反應(yīng)后的溶液，滴加滴反應(yīng)后仍含鐵離子；2 滴 0.1mol?l-1 kscn溶液溶液呈紅色，實驗滴入幾(4)i2 易溶于 ccl4；減小生成物的濃度，平衡會向正反應(yīng)方向移動。(5) 已知在酸性較強的條件下， i-可被空氣氧化為 i2，設(shè)

24、計實驗可以在酸性弱的條件下觀察反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可逆是碘離子濃度和氫離子濃度低的原因。【詳解】(1) 取實驗反應(yīng)后溶液適量，向溶液中滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成，說明所得溶液中含有 fe2+ ，即反應(yīng)中生成 fe2+；(2) fe3+與 i-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)的離子方程式為：2fe3+2i-? 2fe2+i2 ；(3) 實驗取 2ml 實驗反應(yīng)后的溶液，滴加2 滴 0.1mol?l -1kscn溶液，溶液變紅色，說明ki 過量的前提下仍含鐵離子，說明反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)；(4) 因 i2 易溶于 ccl4，則實驗 i 的溶液中加入 ccl4，振蕩

25、靜置后可觀察到下層呈紫色，上層呈淺綠色；在 2fe3+ -2+2+2i ?2fe2平衡體系中，萃取后的濃度降低，平衡正向移動，溶液+ii3+的濃度極低，向上層清液中滴加3+-中 fekscn溶液， fe與 scn的反應(yīng)不明顯，無法看到明顯的紅色。(5) 已知在酸性較強的條件下， i-可被空氣氧化為 i2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將 i-氧化為 i2 ，使實驗中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計實驗：向試管中加入5ml0.1molki 溶液和 2 滴淀粉溶液，加酸調(diào)至ph=5， 20min 內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是c(i-)濃度低、 c(h+)濃度低。5 某化

26、學(xué)探究小組為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下探究實驗。根據(jù)實驗內(nèi)容完善下列實驗報告。（ 1）該實驗的目的為 _ 。（ 2）該實驗過程中用到的玻璃儀器有_ 。（ 3）過程體驗實驗內(nèi)容（1）將兩塊一樣大小的鎂條、鐵片分別同時加入等體積的 0.5mol.l-1 的鹽酸中。（ 2）將等體積等濃度（ 3mol.l-1 ）的鹽酸兩份分別同時加入盛有等質(zhì)量的塊狀碳酸鈣及粉末狀碳酸鈣的試管中。（ 3）分別將兩塊同樣大小的鐵片同時加入等體積不同濃度（ 3mol.l-1 、5mol.l-1、）的鹽酸中.（ 4）分別將兩塊同樣大小的鐵片放入盛有等體積 0.5mol.l-1 鹽酸的甲乙兩試管中，再將甲試管用酒精

27、燈加熱，對比觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的氣泡的速率快。內(nèi)因為 _ _。 狀 caco參加反應(yīng)的固體物質(zhì)顆粒與鹽酸3 ，與其他反應(yīng)物的接觸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速面積 _，化學(xué)反應(yīng)速率快。率越快。鐵片與 _ _鹽酸反應(yīng)物的濃度_，化反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速學(xué)反應(yīng)速率越快。率快。 （填 “甲 ”或溫度 _ _，化學(xué)“乙 ”）試管中產(chǎn)生反應(yīng)速率越快。氣泡多且快?！敬鸢浮刻骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素試管、膠頭滴管鎂條反應(yīng)物本身的性質(zhì)粉末越小越大5mol/l越大甲越高【解析】【分析】（ 1）據(jù)題干所給信息“某化學(xué)探究小組為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”解答；（ 2）該實驗主要是試管實驗，

28、需要試管和膠頭滴管；（ 3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，另外外界的溫度、反應(yīng)物濃度、氣體的壓強、外加催化劑以及固體的接觸面積對反應(yīng)速率也有影響，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?1）為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行的探究實驗，所以實驗?zāi)康臑椋禾骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素。故答案為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；（ 2）實驗在試管中進(jìn)行，需要膠頭滴管滴加液體，所以用到的玻璃儀器有試管、膠頭滴管；（ 3）實驗（ 1），鎂比鐵活潑，與同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)速率快，得到的實驗結(jié)論為：影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因為反應(yīng)物本身的性質(zhì)。實驗（2）固體的接觸面積越大反應(yīng)速率越快，則粉末狀caco3 與鹽酸反應(yīng)

29、產(chǎn)生氣泡的速率快；得到的實驗結(jié)論為參加反應(yīng)的固體物質(zhì)顆粒越小，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。實驗（3）反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，則鐵片與5mol/l鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快；得到的結(jié)論為反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。實驗（4）溫度越高反應(yīng)速率越快，則甲的反應(yīng)速率高，得到的結(jié)論為溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快?！军c睛】控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試

30、題中有所考查。解答此類題時，要認(rèn)真審題，清楚實驗?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。6 . 某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：實驗0.01 mol l 1 酸性0.1 mol l 1水反應(yīng)溫度 / 反應(yīng)時間 /s編號kmno4溶液h2c2o4 溶液5.0ml5.0ml020125vv2.0ml20320125.0ml5.0ml05030反應(yīng)方程式為： 2kmno+ 5h2c o + 3h2so = k so + 2mns

31、o + 10co + 8h o。424424422（1）實驗的記時方法是從溶液混合開始記時, 至_ 時，記時結(jié)束。（2）實驗和研究濃度對反應(yīng)速率的影響，則1_2_ml。v =ml , v=（3）下列有關(guān)該實驗的敘述正確的是_。a實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積b實驗時應(yīng)將5.0 mlkmno4 溶液與 5.0ml h 2c2o4 溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時，按下秒表，記錄讀數(shù)。c在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性d實驗和可研究溫度對反應(yīng)速率的影響（4）某小組在進(jìn)行每組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開始很慢，突然會加快

32、，其可能的原因是_； . 某草酸晶體的化學(xué)式可表示為 h2c2o4 ? xh 2o，為測定 x 的值 , 進(jìn)行下列實驗：稱取 7.56g 某草酸晶體配成 100.0ml 的水溶液，用移液管移取25. 00m 所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀h2so4，用濃度為0.600mol/l的 kmno4溶液滴定，滴定終點時消耗kmno4的體積為10.00ml。（ 1）若滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測x 的值將 _（填“偏大”或“偏小”）。（ 2） x=_。【答案】溶液的紫紅色剛好褪去5.0 3.0 c、 d反應(yīng)生成的2+mn對反應(yīng)有催化作用（說明：只要答到反應(yīng)生成的產(chǎn)物對該反應(yīng)有催化作用即可）偏小2【解析】

33、【分析】 .（ 1）溶液混合后顯示紫紅色，當(dāng)紫紅色褪去后計時結(jié)束；（2）實驗和研究濃度對反應(yīng)速率的影響，要保證變量單一；（3）根據(jù)規(guī)范的操作要求，實驗探究的基本原理分析回答；（4）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；.（ 1）讀取讀數(shù)時仰視，導(dǎo)致 kmno4 溶液體積偏大，計算測定的草酸的質(zhì)量偏大；（2）依據(jù)滴定發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式的定量關(guān)系計算得到?！驹斀狻?.（ 1）實驗計時方法是從溶液混合開始記時，到紫紅色剛好褪去計時結(jié)束，故答案為紫紅色剛好褪去；（2）實驗和研究濃度對反應(yīng)速率的影響，高錳酸鉀作為指示劑，濃度不變，都是5.0ml，溶液總體積為 10.0ml，故答案為v1=5.0，v2=3

34、.0；（3） a實驗時可以用量筒量取體積，故a 錯誤；b實驗時應(yīng)將 5.0mlkmno4溶液與 5.0ml h c o 溶液混合后，再將盛有混合液的燒杯置于224相應(yīng)溫度的水浴中，立即按下秒表，至反應(yīng)結(jié)束時，按下秒表，記錄讀數(shù)，故b 錯誤；c在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性，故c 正確；d實驗和對應(yīng)物質(zhì)的體積相同，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響，故d 正確 ；故選 cd，故答案為 cd；（4）從實驗數(shù)據(jù)分析， mnso4 溶液在反應(yīng)中為催化劑，可能原因為反應(yīng)生成的mn 2+對反應(yīng)有催化作用，故答案為反應(yīng)生成的mn2+對反應(yīng)有催化作用 。.（ 1）讀取讀數(shù)仰視，導(dǎo)致kmno

35、4 溶液體積偏大，計算測定的草酸的質(zhì)量偏大，故x 的值偏小，故答案為偏??；（ 2）由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知，5h2 c2o4+2mno 4-+6 h+ 10co2 +2 mn2+8 h2o， 7.56g純草酸晶體中含h2c2 o4 的物質(zhì)的量為：0.600 mol/l 10.00 ml-3l/ml105/2 100ml/25ml=0.0600 mol ，則7.56g h2c2 o4?xh2o 中含h2o 的物質(zhì)的量為(7.56g-0.0600mol 90g/mol)/18g/mol =0.12 mol， 0.0600mol晶體含水0.160mol ，1mol晶體中含的結(jié)晶水2mol ，則x=

36、2,故答案為2 。7 鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有 “光明使者 ”的美譽。鎢在自然界主要以鎢(+6 價 ) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（ cawo4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成 (fewo4 和 mnwo 4 )，鎢酸（ h2 wo4）酸性很弱，難溶于水。已知： cawo 4 與碳酸鈉共熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 鎢在高溫下可與焦炭(c)反應(yīng)生成硬質(zhì)合金碳化鎢(wc)。（ 1） 74w 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）寫出黑鎢礦中 fewo4 與氫氧化鈉，空氣熔融時的化學(xué)反應(yīng)方程式_ ；白鎢礦

37、粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原wo3 冶煉w。理論上，等物質(zhì)的量的co、h2、 al 作還原劑，可得到w 的質(zhì)量之比為_。用焦炭也能還原wo3 ，但用氫氣更具有優(yōu)點，其理由是_ 。（ 4）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣 (cawo4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下 ca(oh)2、 cawo4 的沉淀溶解平衡曲線，則 t1 時sp42。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離k (cawo )_(mol/l)子方程式為 _ ， t2 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。（5）工業(yè)上，可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽極，

38、不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液，陽極析出濾渣d 并放出co2 。寫出陽極的電極反應(yīng)式_ ?！敬鸢浮?六 4 fewo422 3242+8naoh+o2fe o +4na wo +4h ocawo4+na2co3caco3+na2wo42 2 3焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co 等有污染的尾氣-2-1 10 wo4+ ca(oh)2=cawo4+ 2oh3-+1 10 mol/l wc 10e +6h2o= h2wo4+co2+ 10h【解析】 (1)w 為 74 號元素，第五周期最后一種元素為56 號，第六周期最后一種元素為84號，因此 74 號在元素周期表的第

39、六周期，故答案為：六；(2)fewo4 中的鐵為 +2 價，與氫氧化鈉在空氣熔融時被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 4 fewo4+8naoh+o22fe2o3+4na2wo4 +4h2o；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為cawo4233244+na cocaco+na wo ，故答案為：fewo +8naoh+o2fe o +4na wo +4h o； cawo +nacocaco+na wo ；4223242423324(3)工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原wo3 冶煉 w。理論上， 1mol 的 co、 h2、 al 作還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子分別為2mol ， 2mol， 3mol ，根據(jù)得失電子守恒，得到w 的質(zhì)量之比為 2 2 3。用焦炭也能還原 wo3，但用氫氣更具有優(yōu)點，因為焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co 等有污染的尾氣，故答案為： 22 3；焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭