第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)（C）zX原子的組成（代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z的原子）核外電子 e = Z、原子核質(zhì)子Z中子N（AZ）核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）=核外電子數(shù)： 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N） 陰離子的核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) +電荷數(shù)（一） 陽(yáng)離子的核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)（+ ） 區(qū)別概念：元素、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的 互稱；也就是說(shuō)同一元素的不同核素之間互稱為同位素。元素的相對(duì)原子質(zhì)量 同位素的相對(duì)

2、原子質(zhì)量：該同位素質(zhì)量與12C質(zhì)量的 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 等于各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與它們?cè)谠刂性铀及俜謹(jǐn)?shù)（豐度）乘積之和。即：元素的相對(duì)原子質(zhì)量 Ar = Ar1 a% + Ar2 b% + 核外電子的電子排布（了解） 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述電子云（運(yùn)動(dòng)特征）：電子在原子核外空間的一定范圍內(nèi)高速、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，不能測(cè) 定或計(jì)算出它在任何一個(gè)時(shí)刻所處的位置和速度，但是電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)的幾率（機(jī)會(huì)）有一定的規(guī)律，可以形象地看成帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周?chē)覀儼阉Q 為電子云。電子層：在多個(gè)電子的原子里，根據(jù)電子能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同， 把電子分成不同的能級(jí)，

3、稱之為電子層。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，電子層數(shù)也越大。=原子序數(shù)1/12（同位耒）的比值。電子層符號(hào)KLMNOPQ電子層序數(shù)n1234567離核遠(yuǎn)近近遠(yuǎn)能量高低低冋原子核外電子排布規(guī)律每一層電子數(shù)最多不超過(guò) 2n2 ；最外層電子數(shù)最多不超過(guò) 8個(gè)，次外層電子數(shù)最多不超過(guò) 18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò) 32 個(gè)；核外電子總是先占有能量最低的電子層，能量較高的電子層。電子的排布是先排 K層，K層排滿再排L層， 層，后面的也一樣不一定排滿了再排下一層。當(dāng)能量最低的電子層排滿后，電子才依次進(jìn)入L層排滿再排M層，M層不一定排滿了再排 N （只有前3層） 原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)2. 元素周期表（B）元素周期表見(jiàn)

4、課本封頁(yè)元素周期表的結(jié)構(gòu)分解周期名稱周期別名兀素總數(shù)規(guī)律具有相同的電子層第1周期2電子層數(shù)=周期數(shù)數(shù)而又按原子序數(shù)第2周期短周期8（第7周期排滿是第118號(hào)兀遞增的順序排列的第3周期8素）一個(gè)橫行叫周期。第4周期18第5周期長(zhǎng)周期187個(gè)橫行第6周期327個(gè)周期第7周期不完全周期26 （目前）族名類(lèi)名核外最外層電子數(shù)規(guī)律周期表中有 18個(gè) 縱行，第8、9、10 三個(gè)縱行為第忸族 夕卜，其余15個(gè)縱 行，每個(gè)縱行標(biāo)為 一族。7個(gè)主族7個(gè)副族0族 第忸族主族第I A族H和堿金屬1主族數(shù)=最外層電 子數(shù)第n A族堿土金屬2第川A族3第W A族碳族兀素4第V A族氮族兀素5第W A族氧族兀素6第四A族

5、鹵族兀素70族稀有氣體2或8副 族第I B族、第n B族、第川B族、第W B族、 第V B族、第W B族、第四B族、第忸族3. 元素周期律（C）定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子數(shù)排布的周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。內(nèi)容隨著原子序數(shù)遞增，元素原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期性變化;元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化；元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化;元素原子得失電子能力呈現(xiàn)周期性變化；即元素的 呈現(xiàn)周期性變化。 元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數(shù)

6、相同 最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增 最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最咼正價(jià)（+ 1 t + 7） 非金屬負(fù)價(jià) =一（8族序數(shù)）最咼正價(jià)=族序數(shù)非金屬負(fù)價(jià) =一（8族序數(shù)）最高氧化物的酸性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物 的形成難易、穩(wěn)定性形成由難t易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成由易t難穩(wěn)定性逐漸減弱堿金屬、鹵素的性質(zhì)遞變?cè)鹘鹞菪院妥鸾鹎缘墓蘩鬽g全雇性逐漸塔強(qiáng)稀元素 非金原性逐新館強(qiáng)金犀性逼漸憎強(qiáng)I A U A III A IVA V A VIA VIA 01

7、23456幾個(gè)規(guī)律1、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷： 金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說(shuō)明金屬性越強(qiáng)） 最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱（堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)） 金屬活動(dòng)性順序表（位置越靠前，說(shuō)明金屬性越強(qiáng)） 金屬單質(zhì)之間的置換（金屬性強(qiáng)的置換金屬性弱的） 金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)）2、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷： 單質(zhì)與H2化合的難易程度（與 H2化合越容易，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)） 形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)） 最高價(jià)氧化物的水化物一一最高價(jià)含氧酸酸性的強(qiáng)弱（酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)）回憶金屬性

8、的比較，置換反應(yīng)：金屬性強(qiáng)的置換金屬性弱的，同樣 非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的）回憶金屬性的比較，金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)） 同樣 非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)）3、半徑比較三規(guī)律：（1）同一種元素的微?？春送怆娮訑?shù)。核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。（核電荷數(shù)相同，對(duì)核外電子吸引相同，核外電子數(shù)越多，所占區(qū)域越大）如 r（CI-）r（CI）, r（Na+）v r（Na）;（2）電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，比核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大（對(duì)核外電子吸引越大，體 積縮?。?，微粒半徑越小。如:r（F ） r Na+） r（

9、Mg2+） r（AI3+）;（3）同周期元素原子（電子層數(shù)不變，核電荷數(shù)增加，吸引變大）半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。同主族元素（增加電子層）原子和離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐 漸增大。4、元素化合價(jià)規(guī)律最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，非金屬的負(fù)化合價(jià)=最外層電子 數(shù)-8,最高正價(jià)數(shù)和負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和為 8;其代數(shù)和分別為：0、2、4、6。F無(wú)正價(jià)，0無(wú)最高正價(jià)（+6）, OF? （ O +2價(jià)）；金屬元素只有正價(jià)； 三、化學(xué)鍵離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成 的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）所形 成的化學(xué)鍵成鍵微粒離子（存在陰陽(yáng)離子間和離子晶體 內(nèi)）原子（存在

10、分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)）作用本質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜性作用共用電子對(duì)（電子云重疊）對(duì)兩原子核產(chǎn)生 的電性作用形成條件活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成 離子鍵非金屬兀素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵決定鍵能大小因素離子電何數(shù)越大，鍵能越大； 離子半徑越小，鍵能越大原子半徑越小，鍵能越大；鍵長(zhǎng)越短， 鍵能越大影響性質(zhì)離子化合物的熔沸點(diǎn)、硬度等分子的穩(wěn)定性，原子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等實(shí)例XX* NaT : CE V 、 Na+：。：切-HH、； 0 ： ； C ： ： O ； , HH極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵的比較共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵定義不冋兀素的原子形成的共價(jià)鍵， 共用電子對(duì)（電子云重疊）發(fā)生 偏移的共價(jià)鍵冋種兀素的原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)（電子云重疊）不發(fā)生偏移原子吸引電子 能力不相同相同成鍵原子電性顯電性電中性影響性質(zhì)極性分子或非極性分子非極性分子實(shí)例H ClH H、C Cl三、范德華力