[高二理化生]新人教版選修3第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)練習(xí)

1、江蘇省淮安中學(xué)高二化學(xué)課時(shí)練習(xí)-新人教版選修3第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié)5/29/2021第一節(jié) 共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的本質(zhì)班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 1、下列說(shuō)法正確的是 （ ）a、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物b、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物c、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物 d、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2、下列有關(guān)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）a、如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s-s鍵b、s電子與p電子形成s-p鍵 c、p和p不能形成鍵 d、hcl分子里含有一個(gè)s-p鍵3、下列過(guò)程中，共價(jià)健被破壞的是 （ ）a、碘升華 b、碘蒸氣被木炭吸附 c、蔗糖溶于

2、水 d、hcl氣體溶于水4、分子中所含的電子數(shù)與hf分子相等且只含有2個(gè)極性共價(jià)健的是 （ ）acobnoch2o dch45、下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )6、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）abf3 bh2o csicl4 dpcl57、人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞?，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羥（cos）的分子，其結(jié)構(gòu)與co2類似，硫化羥是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)。下列有關(guān)cos的推測(cè)肯定不正確的是 （ ）a、cos屬于離子化合物 b、cos分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c、cos的結(jié)構(gòu)式為o=cs d、cos含有共價(jià)鍵8、下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子

3、間相互作用屬于同種類型的是 （ ）a溴和苯分別受熱變成氣體 b干冰和氯化銨分別受熱變成氣體c二氧化硅和鐵分別受熱熔化 d食鹽和葡萄糖分別溶解在水中9、下列說(shuō)法，正確的是 （ ）a、離子鍵具有飽和性和方向性b、在形成離子鍵時(shí)，原子總是盡可能沿著原子軌道最大重疊的方向成鍵c、s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，所以共價(jià)鍵沒(méi)有方向性d、s軌道與p軌道只有沿著一定的方向，才能發(fā)生最大程度的重疊，形成共價(jià)鍵10、氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（ ）a一個(gè)d2o分子所含的中子數(shù)為8 bnh3的結(jié)構(gòu)式為chcl的電子式為 d熱穩(wěn)定性：h2shf11、(1)象h2

4、分子這樣， 叫做共價(jià)鍵，其本質(zhì)是 。(2)按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，不可能有h3、h2cl、和cl3分子，這表明共價(jià)鍵具有 除了這一特征外，共價(jià)鍵還具有 特征(3)鍵的特征是：以形成 的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云 。(4)hcl分子里的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對(duì)電子 的原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子 的原子軌道重疊形成的。這樣的鍵稱為 。鍵還包括 、 。(5)水分子是h2o而不是h3o，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有 性；水分子的鍵角接近900是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有 性。12、用電子式表示形成過(guò)程：hcl h2o cacl2 13、寫(xiě)出電子式：naoh na2o2 nh4cl n2 h2 n

5、h3 ch4 h2o2 co2 14、a、b、c均為短周期元素，可形成a2c和bc2兩種化合物。a、b、c的原子序數(shù)依次遞增，a原子的k層的電子數(shù)目只有一個(gè)，b位于a的下一周期，它的最外層電子數(shù)比k層多2個(gè)，而c原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。(1)它們的元素符號(hào)分別為：a ；b ；c ；(2)bc2是由 鍵組成的分子。15、白磷結(jié)構(gòu)式為正四面體，在o2不足時(shí)燃燒，則在每?jī)蓚€(gè)p原子之間“嵌”入一個(gè)氧原子，此化合物的真實(shí)分子式為，若此分子的分子結(jié)構(gòu)中只含有單健，且每個(gè)原子的最外層都滿足電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)健的數(shù)目是。16、有a、b、c三種物質(zhì)，它們的分子中都含有14個(gè)電子，

6、其中只有a物質(zhì)是單質(zhì)，b是有機(jī)物。根據(jù)以上敘述填寫(xiě)下列空白：（1）a的電子式為 ；c的分子式為 。（2）b的結(jié)構(gòu)式為 b與等質(zhì)量的苯分別完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量 （填“大”、“小”、“相等”）。（3）有機(jī)物b與h2發(fā)生反應(yīng)的類型是 ；b與h2反應(yīng)后的d物質(zhì)是有機(jī)合成中的一種重要單體，用d合成高聚物的化學(xué)方程式為： 。第一節(jié) 共價(jià)鍵(2)鍵和鍵班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 1、下列分子中，只有鍵而沒(méi)有鍵的是： （ ）a、ch4 b、ch3ch3 c、ch2=ch2 d、chch2、下列分子化合物的一個(gè)分子中，形成鍵的原子數(shù)目最多的是 （ ）aco2b nh3cso3dh23、氮分子中的化學(xué)鍵是 （ ）

7、a、3個(gè)鍵 b、1個(gè)鍵，2個(gè)鍵c、個(gè)鍵 d、個(gè)鍵，1個(gè)鍵4、對(duì)鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ） a鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵 bs-s鍵與s-p鍵的對(duì)稱性相同 c分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)鍵 d含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同5、下列說(shuō)法中正確的是 （ ）a、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵 b、p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成鍵c、s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成鍵 d、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的6、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是 （ ）a、 氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 b、 氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道c、氯原子的3p軌道和氫原子的1s

8、軌道 d、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道7、已知：元素x的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素w的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物 （ ）ax與y bx與w cy與z dy與w8、x、y、z均為第三周期元素，x的第一電離能在同周期中最小，y的電負(fù)性在同周期中最大，z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于x、y、z敘述中不正確的是（ ）a序數(shù)和原子半徑大小順序均為：xy br2 i2 bi2 br2 cl2 （5）預(yù)測(cè)1mol h2 在足量f2 中燃燒比在cl2中放熱 。第一節(jié) 共價(jià)鍵(4)等電子體班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名

9、等第 1、四種分子中，只有鍵而沒(méi)有鍵的是： （ ） a、ccl4 b、ch2=ch2 c、ch3ch2cl d、cclccl2、根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與so42有相似結(jié)構(gòu)的是 （ ）pcl5 ccl4nf3n3、與no3互為等電子體的是 （）so3 bf3 ch4 no24、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是 ( )a、氯化氫分子的電子式： h+ :ci : b、s2的結(jié)構(gòu)示意圖：c、o18的原子符號(hào)： d、co2分子的結(jié)構(gòu)式：oco5、電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列粒子屬于等電子體的是 （ ） ach4和nh4+ bno和o2 cnh2-和h3o+ dhcl和h2o 6、等電子體是指原子數(shù)相同，

10、 也相同的微粒。例如： co和 7、氮可以形成多種離子，如n3、nh2、n3、nh4+、n2h5等。已知n2h5離子的形成過(guò)程類似于nh4+的形成過(guò)程，n2h5+在堿性溶液中生成電中性的分子和水。 （1）該電中性分子的化學(xué)式為 ，電子式為 ，分子中所有原子是否共平面： （填“是”或“否”）。 （2）n2h5+的電子式為 ，n2h5+與oh反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）一個(gè)n3中電子數(shù)為 。寫(xiě)出一種它的等電子體的化學(xué)式： 。8、下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)（單位：kjmol1）：共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能hh436clcl243hcl432ho464ss255hs339cf427co351

11、ccl330ci218hf568nn946回答下列問(wèn)題：（1）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物中的鍵能之間有密切的關(guān)系。由表中數(shù)據(jù)計(jì)算下列熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng)：h2(g)cl2(g) = 2hcl(g)；h= 。（2）共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱對(duì)化學(xué)反應(yīng)有很大的影響。鹵代烴rx在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)（rx+naoh roh+nax），則rf、rcl、rbr、ri（r相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是 。（3）試預(yù)測(cè)cbr鍵的鍵能范圍（寫(xiě)具體數(shù)值） cbr鍵能 。上表中的數(shù)據(jù)反映出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條： 。9、1919年，langmuir提出等電子原理：原子相同、最

12、外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和；和；（2）此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：短周期元素組成的物質(zhì)中，與no2互為等電子體的分子有、。10、“笑氣”(n2o)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。n2o與 （填短周期元素形成的化合物）是等電子體。11、溴化碘（ibr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：（1）溴化碘的電子式是 ，它是由 鍵形成的 化合物。（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為 。12、有三種物質(zhì)ac2、b2c2、ad4，元素a的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值

13、相等；元素b的單質(zhì)能在c的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體b2c2；元素d的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：（1）a、b、c、d的元素名稱分別為 、 、 、 。（2）ad4分子其中含有的鍵類型為 （選填“s-s鍵”、“s-p 鍵”或“p-p鍵”）。（3）d的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為 ，b2c2的電子式為 ，屬 （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。13、（1）結(jié)構(gòu)式為如右圖所示的有機(jī)物，在pmr譜上觀察峰給出的強(qiáng)度之比為 ；（2）某含氧有機(jī)物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為46.0，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，pmr中只有一個(gè)信號(hào)，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（3

14、）實(shí)踐中可根據(jù)pmr譜上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。如分子式為c3h6o2的鏈狀有機(jī)物，有pmr譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種，其對(duì)應(yīng)的全部結(jié)構(gòu)，它們分別為：33 321 3111 2211，請(qǐng)分別推斷出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)(1)形形色色的分子班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 1.下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）a.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵b.離子化合物中一定含有金屬元素c.正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是10928d.不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同2.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 （ ）a.nh3 b.ccl4 c.h2o d.ch2o3.下列物質(zhì)中，分子的

15、立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ）a.co2 b.h2s c.pcl3 d.sicl44.下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是 （ ）a.h2o b.co2 c.c2h2 d.p45.下列分子中，構(gòu)型不為直線形的是 （ ）a.h2 b.co2 c.hcl d.h2o6.下列分子結(jié)構(gòu)是中心對(duì)稱的是 （ ）a.nh4+ b.ch3cl c.hcl d.h3+o7.下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）8.甲烷和白磷分子均為正四面體結(jié)構(gòu),推斷甲烷和白磷的分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵角 （ ）a.前者大于后者 b.前者小于后者 c.二者相等 d.無(wú)法確定9. 已知三角錐形分子e和直線形分子g反應(yīng)，生成兩種直線形

16、分子l和m（組成e、g、l、m分子的元素原子序數(shù)均小于10），如下圖：下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ） a.g是最活潑的非金屬單質(zhì) b.l能使紫色石蕊試液變紅色 c.e能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 d.m是化學(xué)性質(zhì)很活潑的單質(zhì)10.bf3分子的立體構(gòu)型是 （ ）a.直線形 b.三角錐形 c.四面體型 d.平面三角形11. 在形形色色的分子世界中，由于分子中的原子的空間關(guān)系問(wèn)題而形成了所謂的“分子的立體結(jié)構(gòu)”；一般來(lái)說(shuō)，所有的雙原子分子的空間構(gòu)型呈 形，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有 形和 形兩種，大多數(shù)的四原子分子采取 形和 形兩種立體結(jié)構(gòu)，但也有例外，如白磷(p4)的空間結(jié)構(gòu)與甲烷一樣都呈 形。12.硫化氫(h2

17、s)分子中，兩個(gè)hs鍵的夾角接近90，說(shuō)明h2s分子的空間構(gòu)型為 ；二氧化碳(co2)分子中，兩個(gè)c=o鍵的夾角接近180，說(shuō)明co2分子的空間構(gòu)型為 ；甲烷(ch4)分子中，四個(gè)hc鍵的夾角接近10928，說(shuō)明ch4分子的空間構(gòu)型為 。13.肉眼看不到分子，那么，科學(xué)家是怎樣知道分子的形狀的呢？早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的 進(jìn)行系統(tǒng)性總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)；如今，科學(xué)家可以通過(guò)一種稱之為 的儀器來(lái)測(cè)定分子的結(jié)構(gòu)，該儀器的工作原理是利用分子中的原子不是固守不動(dòng)的，而是不斷地 著的，當(dāng)一束 透過(guò)分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵的 相同的 ，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰，再通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，進(jìn)行綜合分析

18、可知分子的立體結(jié)構(gòu)。14.寫(xiě)出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？直線形 平面三角形 三角錐形 正四面體 15.下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，(示例：f2 ) 根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫(xiě)出該分子的化學(xué)式： a：_b：_c：_ _d：_(2)在分子的結(jié)構(gòu)式中，由一個(gè)原子提供成鍵電子對(duì)而形成的共價(jià)鍵用表示，例如：硫酸，硝基甲烷，寫(xiě)出三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)式： 。第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)(2)價(jià)電子對(duì)互斥模型班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 1.用vsepr模

19、型預(yù)測(cè)，下列分子形狀與h2o相似，都為v型的是 （ ） a.of2 b.becl2 c.so2 d.co22.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （ ）a.co2 b.pcl3 c.ccl4 d.no23.下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是 （ ）a.xeo4 b.becl2 c.ch4 d.pcl34.下列分子中屬三原子分子且中心原子上不存在孤對(duì)電子的是 （ ）a.ch2o b.co2 c.h2s d.h2o5.用vsepr模型預(yù)測(cè)，下列分子中鍵角不是1200的是 （ ）ac2h2 bc6h6 cbf3 dnh36.下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是 （

20、 ）ah2o bch4 csih4 dnh4+7.根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論,判斷h3o+的空間結(jié)構(gòu)式 （ ）a.三角錐形 b.正四面體 c.平面正三角形 d.變形四面體8.六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是 （ ）a.10 b.12 c.24 d.28 9.若abn型分子的中心原子a上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的是 （ ）a.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為v形 b.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 c.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 d.以上說(shuō)法都不正確10.對(duì)so2與co2說(shuō)

21、法正確的是 （ ） a.都是直線形結(jié)構(gòu) b.s原子和c原子上都有孤對(duì)電子 c.s原子和c原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子 d.so2為v形結(jié)構(gòu)， co2為直線形結(jié)構(gòu)11.所謂價(jià)層電子對(duì)只包括_和_這些電子對(duì)各自占據(jù)的位置傾向于_，以使彼此間排斥力最小。12.為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ；另一類是 。bf3和nf3都是四個(gè)原子的分子，bf3的中心原子是 ，nf3的中心原子是 ；bf3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而nf3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是 。13.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推

22、測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。becl2 ；scl2 ；so32- ；sf6 。14.應(yīng)用vsepr理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)多原子分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式中心原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型h2snh2-bf3chcl3sif415.美國(guó)著名化學(xué)家鮑林（l.pauling, 19011994）教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能通過(guò)“毛估”法，大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型。請(qǐng)你根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，“毛估”出下列分子的空間構(gòu)型。pcl5 pcl3 so3 sicl4 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)(3)雜化軌道理論班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 1.最早

23、提出軌道雜化理論的是 （ ）a.美國(guó)的路易斯 b.英國(guó)的海特勒c.美國(guó)的鮑林 d.法國(guó)的洪特2.下列分子中心原子是sp2雜化的是 （ ）a.pbr3 b.ch4 c.bf3 d.h2o3.關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是 （ ）a.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體b.ch4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)h原子的1s 軌道和c原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的c.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道d.凡ab3型的共價(jià)化合物，其中中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵4.用pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，

24、下列說(shuō)法不正確的是 （ ）a.c原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣b.c原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣c.c原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道d.c原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)5.下列對(duì)sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是 （ ）a.sp雜化軌道的夾角最大b.sp2雜化軌道的夾角最大c.sp3雜化軌道的夾角最大d.sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等6.乙烯分子中含有4個(gè)ch和1個(gè)c=c雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是 （ ）a.每個(gè)c原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道b.每個(gè)c原子的1個(gè)2s軌道與

25、2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道c.每個(gè)c原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道d.每個(gè)c原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道7.下列含碳化合物中，碳原子發(fā)生了sp3雜化的是 （ ）a.ch4 b.ch2=ch2 c.chch d.8.已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為hocl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）a.o原子發(fā)生sp雜化 b.o原子與h、cl都形成鍵c.該分子為直線型分子 d.該分子的電子式是hocl9.下列關(guān)于雜化軌道理論的說(shuō)法不正確的是 （ ）a.原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)，能重新組合成能量相等的新軌道 b.軌道數(shù)目雜化前后可以相等，

26、也可以不等c.雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理d.雜化軌道可分等性雜化軌道和不等性雜化軌道10.對(duì)so2與co2說(shuō)法正確的是 （ ）a.都是直線形結(jié)構(gòu)b.中心原子都采取sp雜化軌道c.s原子和c原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子d.so2為v形結(jié)構(gòu)， co2為直線形結(jié)構(gòu)11.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 （ ）a.co2與so2 b.ch4與nh3 c.becl2與bf3 dc2h2與c2h412.在外界條件的影響下，原子內(nèi)部 的過(guò)程叫做軌道雜化，組合后形成的新的、 的一組原子軌道，叫雜化軌道。13.甲烷分子中碳原子的雜化軌道是由一個(gè) 軌道和三個(gè) 軌道重新組合而成的，這

27、中雜化叫 。14.clo-、clo2-、clo3-、clo 4-中cl都是以sp3雜化軌道與o原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu)微粒clo-clo2-clo3-clo4-立體結(jié)構(gòu)15.根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型：co2 ， co32- ；h2s ， ph3 。16.為什么h2o分子的鍵角既不是90也不是10928而是104.5？17. 回憶課上所學(xué)，分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表?；瘜W(xué)式中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)ch4c2h4bf3ch2oc2h2第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)(4)配合物理論簡(jiǎn)介班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 1.銨根離

28、子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有 （ ）a.離子鍵和共價(jià)鍵 b.離子鍵和配位鍵 c.配位鍵和共價(jià)鍵 d.離子鍵2.下列屬于配合物的是 （ ）a.nh4cl b.na2co3.10h2o c.cuso4. 5h2o d.co（nh3）6cl33.對(duì)于配合物中位于中心位置的中心形成體的正確說(shuō)法是 （ ）a.一般是金屬陽(yáng)離子b.一般是金屬陽(yáng)離子,中性原子,也可以是非金屬陽(yáng)離子或陰離子c.只能是金屬陽(yáng)離子 d.以上幾種說(shuō)法都對(duì)4.下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ）h2o nh3 f cn coa. b. c. d.5.配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是 （ ）a.以mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用b.fe2+的卟啉配合物是輸送o2的血紅素c.ag（nh3）2+是化學(xué)鍍銀的有效成分d.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的cu2+ 6.下列微粒：h3o+nh4+ch3coo- nh3ch4中含有配位鍵的是 （