[高二理化生]新人教版選修3第二章分子的結構與性質課時練習

1、江蘇省淮安中學高二化學課時練習-新人教版選修3第二章分子的結構與性質 第一節(jié)5/29/2021第一節(jié) 共價鍵(1)共價鍵的本質班級 學號 姓名 等第 1、下列說法正確的是 （ ）a、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物b、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物c、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 d、只有非金屬原子間才能形成共價鍵2、下列有關鍵的說法錯誤的是 （ ）a、如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-s鍵b、s電子與p電子形成s-p鍵 c、p和p不能形成鍵 d、hcl分子里含有一個s-p鍵3、下列過程中，共價健被破壞的是 （ ）a、碘升華 b、碘蒸氣被木炭吸附 c、蔗糖溶于

2、水 d、hcl氣體溶于水4、分子中所含的電子數與hf分子相等且只含有2個極性共價健的是 （ ）acobnoch2o dch45、下列化合物電子式書寫正確的是 ( )6、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 （ ）abf3 bh2o csicl4 dpcl57、人們在研究金星大氣成分，發(fā)現金星大氣中有一種稱之為硫化羥（cos）的分子，其結構與co2類似，硫化羥是一種與生命密切相關的物質。下列有關cos的推測肯定不正確的是 （ ）a、cos屬于離子化合物 b、cos分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結構c、cos的結構式為o=cs d、cos含有共價鍵8、下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子

3、間相互作用屬于同種類型的是 （ ）a溴和苯分別受熱變成氣體 b干冰和氯化銨分別受熱變成氣體c二氧化硅和鐵分別受熱熔化 d食鹽和葡萄糖分別溶解在水中9、下列說法，正確的是 （ ）a、離子鍵具有飽和性和方向性b、在形成離子鍵時，原子總是盡可能沿著原子軌道最大重疊的方向成鍵c、s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，所以共價鍵沒有方向性d、s軌道與p軌道只有沿著一定的方向，才能發(fā)生最大程度的重疊，形成共價鍵10、氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是（ ）a一個d2o分子所含的中子數為8 bnh3的結構式為chcl的電子式為 d熱穩(wěn)定性：h2shf11、(1)象h2

4、分子這樣， 叫做共價鍵，其本質是 。(2)按共價鍵的共用電子對理論，不可能有h3、h2cl、和cl3分子，這表明共價鍵具有 除了這一特征外，共價鍵還具有 特征(3)鍵的特征是：以形成 的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵的電子云 。(4)hcl分子里的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子 的原子軌道和氯原子提供的未成對電子 的原子軌道重疊形成的。這樣的鍵稱為 。鍵還包括 、 。(5)水分子是h2o而不是h3o，是因為共價鍵具有 性；水分子的鍵角接近900是因為共價鍵具有 性。12、用電子式表示形成過程：hcl h2o cacl2 13、寫出電子式：naoh na2o2 nh4cl n2 h2 n

5、h3 ch4 h2o2 co2 14、a、b、c均為短周期元素，可形成a2c和bc2兩種化合物。a、b、c的原子序數依次遞增，a原子的k層的電子數目只有一個，b位于a的下一周期，它的最外層電子數比k層多2個，而c原子核外的最外層電子數比次外層電子數少2個。(1)它們的元素符號分別為：a ；b ；c ；(2)bc2是由 鍵組成的分子。15、白磷結構式為正四面體，在o2不足時燃燒，則在每兩個p原子之間“嵌”入一個氧原子，此化合物的真實分子式為，若此分子的分子結構中只含有單健，且每個原子的最外層都滿足電子結構，則該分子中含有的共價健的數目是。16、有a、b、c三種物質，它們的分子中都含有14個電子，

6、其中只有a物質是單質，b是有機物。根據以上敘述填寫下列空白：（1）a的電子式為 ；c的分子式為 。（2）b的結構式為 b與等質量的苯分別完全燃燒時，消耗氧氣的量 （填“大”、“小”、“相等”）。（3）有機物b與h2發(fā)生反應的類型是 ；b與h2反應后的d物質是有機合成中的一種重要單體，用d合成高聚物的化學方程式為： 。第一節(jié) 共價鍵(2)鍵和鍵班級 學號 姓名 等第 1、下列分子中，只有鍵而沒有鍵的是： （ ）a、ch4 b、ch3ch3 c、ch2=ch2 d、chch2、下列分子化合物的一個分子中，形成鍵的原子數目最多的是 （ ）aco2b nh3cso3dh23、氮分子中的化學鍵是 （ ）

7、a、3個鍵 b、1個鍵，2個鍵c、個鍵 d、個鍵，1個鍵4、對鍵的認識不正確的是（ ） a鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵 bs-s鍵與s-p鍵的對稱性相同 c分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵 d含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質不同5、下列說法中正確的是 （ ）a、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵 b、p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成鍵c、s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成鍵 d、共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的6、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是 （ ）a、 氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 b、 氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道c、氯原子的3p軌道和氫原子的1s

8、軌道 d、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道7、已知：元素x的電負性數值為2.5，元素y的電負性數值是3.5，元素z的電負性數值為1.2，元素w的電負性數值為2.4。你認為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物 （ ）ax與y bx與w cy與z dy與w8、x、y、z均為第三周期元素，x的第一電離能在同周期中最小，y的電負性在同周期中最大，z的離子半徑在同周期中最小，下列關于x、y、z敘述中不正確的是（ ）a序數和原子半徑大小順序均為：xy br2 i2 bi2 br2 cl2 （5）預測1mol h2 在足量f2 中燃燒比在cl2中放熱 。第一節(jié) 共價鍵(4)等電子體班級 學號 姓名

9、等第 1、四種分子中，只有鍵而沒有鍵的是： （ ） a、ccl4 b、ch2=ch2 c、ch3ch2cl d、cclccl2、根據等電子原理，下列分子或離子與so42有相似結構的是 （ ）pcl5 ccl4nf3n3、與no3互為等電子體的是 （）so3 bf3 ch4 no24、下列表達方式錯誤的是 ( )a、氯化氫分子的電子式： h+ :ci : b、s2的結構示意圖：c、o18的原子符號： d、co2分子的結構式：oco5、電子數相等的粒子叫等電子體，下列粒子屬于等電子體的是 （ ） ach4和nh4+ bno和o2 cnh2-和h3o+ dhcl和h2o 6、等電子體是指原子數相同，

10、 也相同的微粒。例如： co和 7、氮可以形成多種離子，如n3、nh2、n3、nh4+、n2h5等。已知n2h5離子的形成過程類似于nh4+的形成過程，n2h5+在堿性溶液中生成電中性的分子和水。 （1）該電中性分子的化學式為 ，電子式為 ，分子中所有原子是否共平面： （填“是”或“否”）。 （2）n2h5+的電子式為 ，n2h5+與oh反應的離子方程式為 。 （3）一個n3中電子數為 。寫出一種它的等電子體的化學式： 。8、下表是一些鍵能的數據（單位：kjmol1）：共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能hh436clcl243hcl432ho464ss255hs339cf427co351

11、ccl330ci218hf568nn946回答下列問題：（1）一個化學反應的反應熱（設反應物、生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物中的鍵能之間有密切的關系。由表中數據計算下列熱化學方程式中的熱效應：h2(g)cl2(g) = 2hcl(g)；h= 。（2）共價鍵的極性強弱對化學反應有很大的影響。鹵代烴rx在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應時（rx+naoh roh+nax），則rf、rcl、rbr、ri（r相同）的反應活性由大到小的順序是 。（3）試預測cbr鍵的鍵能范圍（寫具體數值） cbr鍵能 。上表中的數據反映出一些規(guī)律，請寫出一條： 。9、1919年，langmuir提出等電子原理：原子相同、最

12、外層電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。根據上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和；和；（2）此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：短周期元素組成的物質中，與no2互為等電子體的分子有、。10、“笑氣”(n2o)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。n2o與 （填短周期元素形成的化合物）是等電子體。11、溴化碘（ibr）的化學性質類似于鹵素單質，試回答下列問題：（1）溴化碘的電子式是 ，它是由 鍵形成的 化合物。（2）溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為 。12、有三種物質ac2、b2c2、ad4，元素a的最高正價和負價絕對值

13、相等；元素b的單質能在c的氣態(tài)單質中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體b2c2；元素d的負一價陰離子電子層結構與氬原子相同，則：（1）a、b、c、d的元素名稱分別為 、 、 、 。（2）ad4分子其中含有的鍵類型為 （選填“s-s鍵”、“s-p 鍵”或“p-p鍵”）。（3）d的負一價陰離子的電子排布式為 ，b2c2的電子式為 ，屬 （填“離子化合物”或“共價化合物”）。13、（1）結構式為如右圖所示的有機物，在pmr譜上觀察峰給出的強度之比為 ；（2）某含氧有機物，它的相對分子質量為46.0，碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%，pmr中只有一個信號，請寫出其結構簡式 。（3

14、）實踐中可根據pmr譜上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結構。如分子式為c3h6o2的鏈狀有機物，有pmr譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種，其對應的全部結構，它們分別為：33 321 3111 2211，請分別推斷出結構簡式： 。第二節(jié) 分子的立體結構(1)形形色色的分子班級 學號 姓名 等第 1.下列說法中，正確的是 （ ）a.由分子構成的物質中一定含有共價鍵b.離子化合物中一定含有金屬元素c.正四面體結構的分子中的鍵角一定是10928d.不同的原子的化學性質可能相同2.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 （ ）a.nh3 b.ccl4 c.h2o d.ch2o3.下列物質中，分子的

15、立體結構與水分子相似的是 （ ）a.co2 b.h2s c.pcl3 d.sicl44.下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是 （ ）a.h2o b.co2 c.c2h2 d.p45.下列分子中，構型不為直線形的是 （ ）a.h2 b.co2 c.hcl d.h2o6.下列分子結構是中心對稱的是 （ ）a.nh4+ b.ch3cl c.hcl d.h3+o7.下列分子的電子式書寫正確的是 （ ）8.甲烷和白磷分子均為正四面體結構,推斷甲烷和白磷的分子內化學鍵的鍵角 （ ）a.前者大于后者 b.前者小于后者 c.二者相等 d.無法確定9. 已知三角錐形分子e和直線形分子g反應，生成兩種直線形

16、分子l和m（組成e、g、l、m分子的元素原子序數均小于10），如下圖：下列判斷錯誤的是 （ ） a.g是最活潑的非金屬單質 b.l能使紫色石蕊試液變紅色 c.e能使紫色石蕊試液變藍色 d.m是化學性質很活潑的單質10.bf3分子的立體構型是 （ ）a.直線形 b.三角錐形 c.四面體型 d.平面三角形11. 在形形色色的分子世界中，由于分子中的原子的空間關系問題而形成了所謂的“分子的立體結構”；一般來說，所有的雙原子分子的空間構型呈 形，三原子分子的立體結構有 形和 形兩種，大多數的四原子分子采取 形和 形兩種立體結構，但也有例外，如白磷(p4)的空間結構與甲烷一樣都呈 形。12.硫化氫(h2

17、s)分子中，兩個hs鍵的夾角接近90，說明h2s分子的空間構型為 ；二氧化碳(co2)分子中，兩個c=o鍵的夾角接近180，說明co2分子的空間構型為 ；甲烷(ch4)分子中，四個hc鍵的夾角接近10928，說明ch4分子的空間構型為 。13.肉眼看不到分子，那么，科學家是怎樣知道分子的形狀的呢？早年的科學家主要靠對物質的 進行系統(tǒng)性總結得出規(guī)律后進行推測；如今，科學家可以通過一種稱之為 的儀器來測定分子的結構，該儀器的工作原理是利用分子中的原子不是固守不動的，而是不斷地 著的，當一束 透過分子時，分子會吸收跟它的某些化學鍵的 相同的 ，再記錄到圖譜上呈現吸收峰，再通過計算機模擬，進行綜合分析

18、可知分子的立體結構。14.寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質的化學式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？直線形 平面三角形 三角錐形 正四面體 15.下列結構圖中，代表原子序數從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，(示例：f2 ) 根據各圖表示的結構特點，寫出該分子的化學式： a：_b：_c：_ _d：_(2)在分子的結構式中，由一個原子提供成鍵電子對而形成的共價鍵用表示，例如：硫酸，硝基甲烷，寫出三硝酸甘油酯的結構式： 。第二節(jié) 分子的立體結構(2)價電子對互斥模型班級 學號 姓名 等第 1.用vsepr模

19、型預測，下列分子形狀與h2o相似，都為v型的是 （ ） a.of2 b.becl2 c.so2 d.co22.下列分子的結構中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結構的是 （ ）a.co2 b.pcl3 c.ccl4 d.no23.下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是 （ ）a.xeo4 b.becl2 c.ch4 d.pcl34.下列分子中屬三原子分子且中心原子上不存在孤對電子的是 （ ）a.ch2o b.co2 c.h2s d.h2o5.用vsepr模型預測，下列分子中鍵角不是1200的是 （ ）ac2h2 bc6h6 cbf3 dnh36.下列分子或離子中，含有孤對電子的是 （

20、 ）ah2o bch4 csih4 dnh4+7.根據價電子對互斥理論,判斷h3o+的空間結構式 （ ）a.三角錐形 b.正四面體 c.平面正三角形 d.變形四面體8.六氧化四磷的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則該分子中含有的共價鍵的數目是 （ ）a.10 b.12 c.24 d.28 9.若abn型分子的中心原子a上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是 （ ）a.若n=2，則分子的立體構型為v形 b.若n=3，則分子的立體構型為三角錐形 c.若n=4，則分子的立體構型為正四面體形 d.以上說法都不正確10.對so2與co2說

21、法正確的是 （ ） a.都是直線形結構 b.s原子和c原子上都有孤對電子 c.s原子和c原子上都沒有孤對電子 d.so2為v形結構， co2為直線形結構11.所謂價層電子對只包括_和_這些電子對各自占據的位置傾向于_，以使彼此間排斥力最小。12.為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ；另一類是 。bf3和nf3都是四個原子的分子，bf3的中心原子是 ，nf3的中心原子是 ；bf3分子的立體構型是平面三角形，而nf3分子的立體構型是三角錐形的原因是 。13.用價層電子對互斥模型推

22、測下列分子或離子的空間構型。becl2 ；scl2 ；so32- ；sf6 。14.應用vsepr理論判斷下表中分子或離子的構型。進一步認識多原子分子的立體結構?；瘜W式中心原子含有孤對電子對數中心原子結合的原子數空間構型h2snh2-bf3chcl3sif415.美國著名化學家鮑林（l.pauling, 19011994）教授具有獨特的化學想象力：只要給他物質的分子式，他就能通過“毛估”法，大體上想象出這種物質的分子結構模型。請你根據價層電子對互斥理論，“毛估”出下列分子的空間構型。pcl5 pcl3 so3 sicl4 第二節(jié) 分子的立體結構(3)雜化軌道理論班級 學號 姓名 等第 1.最早

23、提出軌道雜化理論的是 （ ）a.美國的路易斯 b.英國的海特勒c.美國的鮑林 d.法國的洪特2.下列分子中心原子是sp2雜化的是 （ ）a.pbr3 b.ch4 c.bf3 d.h2o3.關于原子軌道的說法正確的是 （ ）a.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體b.ch4分子中的sp3雜化軌道是由4個h原子的1s 軌道和c原子的2p軌道混合起來而形成的c.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道d.凡ab3型的共價化合物，其中中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵4.用pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結構，

24、下列說法不正確的是 （ ）a.c原子的四個雜化軌道的能量一樣b.c原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣c.c原子的4個價電子分別占據4個sp3雜化軌道d.c原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據5.下列對sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結論正確的是 （ ）a.sp雜化軌道的夾角最大b.sp2雜化軌道的夾角最大c.sp3雜化軌道的夾角最大d.sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等6.乙烯分子中含有4個ch和1個c=c雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是 （ ）a.每個c原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道b.每個c原子的1個2s軌道與

25、2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道c.每個c原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道d.每個c原子的3個價電子占據3個雜化軌道，1個價電子占據1個2p軌道7.下列含碳化合物中，碳原子發(fā)生了sp3雜化的是 （ ）a.ch4 b.ch2=ch2 c.chch d.8.已知次氯酸分子的結構式為hocl，下列有關說法正確的是 （ ）a.o原子發(fā)生sp雜化 b.o原子與h、cl都形成鍵c.該分子為直線型分子 d.該分子的電子式是hocl9.下列關于雜化軌道理論的說法不正確的是 （ ）a.原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時，能重新組合成能量相等的新軌道 b.軌道數目雜化前后可以相等，

26、也可以不等c.雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理d.雜化軌道可分等性雜化軌道和不等性雜化軌道10.對so2與co2說法正確的是 （ ）a.都是直線形結構b.中心原子都采取sp雜化軌道c.s原子和c原子上都沒有孤對電子d.so2為v形結構， co2為直線形結構11.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 （ ）a.co2與so2 b.ch4與nh3 c.becl2與bf3 dc2h2與c2h412.在外界條件的影響下，原子內部 的過程叫做軌道雜化，組合后形成的新的、 的一組原子軌道，叫雜化軌道。13.甲烷分子中碳原子的雜化軌道是由一個 軌道和三個 軌道重新組合而成的，這

27、中雜化叫 。14.clo-、clo2-、clo3-、clo 4-中cl都是以sp3雜化軌道與o原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結構微粒clo-clo2-clo3-clo4-立體結構15.根據雜化軌道理論，請預測下列分子或離子的幾何構型：co2 ， co32- ；h2s ， ph3 。16.為什么h2o分子的鍵角既不是90也不是10928而是104.5？17. 回憶課上所學，分析、歸納、總結多原子分子立體結構的判斷規(guī)律，完成下表?；瘜W式中心原子孤對電子對數雜化軌道數雜化軌道類型分子結構ch4c2h4bf3ch2oc2h2第二節(jié) 分子的立體結構(4)配合物理論簡介班級 學號 姓名 等第 1.銨根離

28、子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有 （ ）a.離子鍵和共價鍵 b.離子鍵和配位鍵 c.配位鍵和共價鍵 d.離子鍵2.下列屬于配合物的是 （ ）a.nh4cl b.na2co3.10h2o c.cuso4. 5h2o d.co（nh3）6cl33.對于配合物中位于中心位置的中心形成體的正確說法是 （ ）a.一般是金屬陽離子b.一般是金屬陽離子,中性原子,也可以是非金屬陽離子或陰離子c.只能是金屬陽離子 d.以上幾種說法都對4.下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ）h2o nh3 f cn coa. b. c. d.5.配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是 （ ）a.以mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用b.fe2+的卟啉配合物是輸送o2的血紅素c.ag（nh3）2+是化學鍍銀的有效成分d.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的cu2+ 6.下列微粒：h3o+nh4+ch3coo- nh3ch4中含有配位鍵的是 （