高二上半期考試化學(xué)

1、淮口中學(xué)20142015學(xué)年度上期期中考試高 二 化 學(xué) 出題：吳軍成 審題：張齊說(shuō)明：1、本試題共：100分；考試時(shí)間：90分鐘 2、試題分I卷和II卷，請(qǐng)將I卷填涂于機(jī)讀卡上，II卷填寫(xiě)于答題卷上。 3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；Si-28；Na-23；O-16I 卷（共44分）一、選擇題：（本題共44分，共22小題，每小題只有一個(gè)正確答案）1已知：為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”，漢語(yǔ)名為“金哥”；合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，U是核反應(yīng)堆的重要原料；鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是鋰輝礦(主要成分是LiAlSi

2、2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列有關(guān)對(duì)上述表述所涉及元素的說(shuō)法正確的是() A. Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55B . U和U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C40Ca2與18O具有相同的電子數(shù)DSi2O中質(zhì)子總數(shù)為802.下列物質(zhì)的分子中，既有鍵又有 鍵的是( )AC2H6 BHClO CCH4 DCO23下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ） AK+：1s22s22p63s23p6 BF：1s22s22p5 CS2：1s22s22p63s23p4 D Ar：1s22s22p63s23p6 4對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是() A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)

3、3 B第一電離能：NaMgMgAl D還原性：NaMgAl5某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為()A1 B3 C4 D6 6加拿大阿爾貢天文臺(tái)在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)為：HCCCCCCCCCN，這是人類(lèi)迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機(jī)分子，有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是 ()A該物質(zhì)是有機(jī)物 B該分子中含有9個(gè)鍵和10個(gè)鍵C該分子可發(fā)生加成反應(yīng) D該分子中所有原子在同一直線上7下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（） A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液 B物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)C向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液D石灰石溶于醋酸：8下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表

4、達(dá)正確的是() A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：C因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子比氮原子的第一電離能大D根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素9下列說(shuō)法正確的是() A晶體中含有陽(yáng)離子，則晶體中一定含有陰離子，否則物質(zhì)無(wú)法電中性。B離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，一定含有金屬元素C分子晶體中可能不含共價(jià)鍵D 非極性分子中一定存在非極性鍵10下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是() AC3H8中碳原子成鍵類(lèi)型是sp3s鍵 BO2、CO2、N2都是非極性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO4DCO的一種等電子體為NO，它的電子式為 N O 11下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是() NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和C2H2SiO和SOA全部 B除以外 C D12下列各組順序不正確的是() A微粒半徑大?。篠2ClFNaAl3 B熱穩(wěn)定性大小：SiH4PH3NH3H2O食鹽CS 干冰 D沸點(diǎn)高低：NH3 PH3”、“,、或=）理由是： 。（3）、 。26.(分)