高二化學暑期精品班講義-學生版-高嵩

1、高二化學暑期精品班講義目錄1. 熱化學2. 電化學（原電池 常見電源）3. 電化學（原電池綜合）4. 電化學（電解池一）5. 電化學（電解池二及金屬腐蝕與防護）6. 化學反應速率和平衡（速率）7. 化學反應速率和平衡（平衡）8. 化學反應速率和平衡（平衡綜合應用）9. 電離平衡10. 水的電離 PH計算11. 鹽類水解12. 水溶液中離子平衡綜合第一節(jié) 熱化學1、 反應熱 焓變：在化學反應過程中放出或吸收的熱量、通常叫做反應熱。1、符號：用H表示。2、單位：一般采用kJ/mol。3、可直接測量，測量儀器叫量熱計。4、研究對象：一定壓強下，在敞口容器中發(fā)生的反應所放出或吸收的熱量。5、反應熱產(chǎn)生

2、的原因6、反應熱表示方法二、熱化學方程式1定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。2書寫熱化學方程式的注意事項： 3熱化學方程式的含義描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應后所吸收或放出熱量的多少。4熱化學方程式的應用5蓋斯定律：三、燃燒熱1、概念2、理解4、 中和熱1、概念2、理解課堂例題1、下列說法正確的是（ ）A、化學反應總有熱量的變化 B、吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應C、變化中吸收或放出熱量統(tǒng)稱反應熱 D、衡量反應熱大小是以1mol物質(zhì)在反應中的熱量變化為標準的.2、已知下面兩個熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ,

3、 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJ，已知5molH2、C3H8混合氣體完全燃燒時放出3847kJ熱量，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為（ ）A、1:3 B、3:1 C、1:4 D、1:13、白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是：（ ）A、（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C、（4c+12b4a5d）kJ

4、mol1 D、（4a+5d4c12b）kJmol1 4、已知： 1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量 1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H183kJ/molC氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H183kJ/molD氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的H183kJ/mol5、已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量

5、121 kJ.且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 KJ,水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量463 KJ,則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ6、北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯 (C3H6)。丙炕脫氫可得丙烯已知C3H8(g) = CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) H1=156.6 kJ.mol-1。 CH3CH=CH2(g)= CH4(g)+HCCH(g) H2=32.4 kJ.mol-1則相同條件下,反應C3H8(g)= CH3CH=C

6、H2(g) +H2(g)的H=_ kJ.mol-1。7、使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，CO2占體積，已知C(S)+ O2(g)=CO(g)+Q1KJ, CO(g)+ O2(g)=CO2(g)+Q2KJ與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ）A、Q1KJ B、Q2KJ C、（Q1+Q2）KJ D、Q2KJ8、下列各項與反應熱的大小無關(guān)的是 （ ）A.反應物和生成物的狀態(tài) B.反應物量的多少 C.反應物的性質(zhì) D.反應的快慢9、熱化學方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反應吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol

7、水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ10、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為（ ）A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. 8Q kJ D. 16Q kJ課后作業(yè)1、灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s、白)2

8、HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol下列說法正確的是( )ADH1DH2 B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應D錫制器皿長期處于低于13.2 的環(huán)境中，會自行毀壞2、已知：2A（g）+B（g）=C（g）H1；D（g）+B（g）=E（g）H2；若A、D、混合氣體1mol完全與B反應，放出熱H3，則A、D的物質(zhì)的量之比是 （ ）A、（H2-H3 ）/2（H1-H3） B、（H3-H2 ）/（H1/2-H3）C、（H3-H2 ）/（H3-H1/

9、2） D、（H1/2-H2 ）/（H3-H2）3、下列說法正確的是（ ）A、吸熱反應在一定條件下也可以發(fā)生B、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C、反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生4、已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）H-19KJ/molC（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g) H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) H2根據(jù)已述反應所得出的結(jié)論正確的是（ ）A、H1=H2 B、H1H2 C、H1CAB B. DABCC. DBAC D. BADC5. 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A. 把銅片和鐵片緊靠在一

10、起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B. 實驗室中用稀HNO3溶液與Cu反應制取NO氣體反應很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后反應加快C. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快6. （1）當K斷開時，_上有氣泡產(chǎn)生，生成氣體對應的離子方程式為_。（2）當K閉合時，_片上有氣泡。生成氣體對應的離子方程式為_。7. 在CuZn原電池中，200mL H2SO4溶液的濃度為0.125mol/L，若工作一段時間后，從裝置中共收集到 0.168L升氣體，則流過導線的電子為_mol，溶液的pH值為_。（溶液體積變化忽略不計，已知lg2

11、=0.3 lg3=0.5）課后作業(yè)1. 下列敘述中，金屬甲的活動性一定比金屬乙的活動性強的是（ ）A. 在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 B. 同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強 C. 甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能 D. 將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極2. 形成原電池的條件一般有： 電解質(zhì)溶液； 兩個電極； 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應； 形成閉合回路，請根據(jù)上述條件判斷下列裝置中屬于原電池的是（ ）3. Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：Cu作_極，F(xiàn)e作_極；電極反應式是：負極_，正極_，總反應式是_。4. 把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用

12、導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為（ ）A. a b c d B. a c d b C. c a b . d D. b d c a 5. 在如下圖所示的8個裝置中，屬于原電池的有 。6.（1）將反應2FeCl3+Fe=3FeCl2設計成原電池。（2）判斷正負極并寫出電極反應。7. X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中，用導線連接，可以組成原電池，實驗結(jié)果如下圖所示。則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為_8. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中

13、，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ）A. XYZ B. XZY C. YXZ D. YZX9. 有A、B、C三種金屬，兩兩分別接觸并同處于稀H2SO4中，反應冒氣泡，判斷三種金屬活動性順序 。10. 下列裝置能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是（ ）11. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化（ ）A. 不變 B. 先變大后變小 C. 逐漸變大 D. 逐漸變小12. 以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，負極為_。第三節(jié) 電化學基礎(chǔ)-原電池綜合1. 常見的化學電源(1)鋅 - 錳干電池正極 - 石

14、墨棒，負極 - 鋅筒, 電解質(zhì) - 淀粉糊 - NH4Cl與碳粉、MnO2的混合物。負極反應：正極反應：電池反應：(2)海水電池：以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。負極：正極：總反應式： (3)鉛蓄電池（Pb PbO2 H2SO4） 電解質(zhì)溶液為(電解液：1.25g/cm31.28g/cm3的H2SO4 溶液放電時，負極 - Pb： 正極 - Pb充電時，陰極： 陽極：總反應式：(4)愛迪生蓄電池作為原電池放電時電極反應為：負極：正極：總反應方程：(5)鎳一鎘電池作為原電池放電時電極反應式為：負極：正極：總反應方程式：(6)鋅 - 銀鈕扣電池 鋅為負極，氧化銀為正極，KOH

15、溶液為電解質(zhì)溶液。負極(Zn)：正極(Ag2O)：電池總反應 (7)燃料電池利用可燃物與O2的反應開發(fā)的電源，燃料電池與普通電池的區(qū)別：不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時不斷從外界輸入，同時電極反應產(chǎn)物不斷排出電池。燃料電池的原料，除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。2. 燃料電池的書寫氫氧燃料電池甲烷燃料電池CH3OH燃料電池課堂例題1. 氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應是根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是（ ）A. 電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大 B. 電池放電時，鎳元素被氧化

16、C. 電池充電時，氫元素被還原 D. 電池放電時，H2是負極2. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（ ）A. 電池工作時，鋅失去電子B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g3. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電

17、電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH下列敘述不正確的是（ ）A. 放電時負極反應為：Zn2e +2OH= Zn（OH）2B. 充電時陽極反應為：Fe（OH）3 3e + 5 OH= FeO+ 4H2OC. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D. 放電時正極附近溶液的堿性增強4. 固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電

18、極反應，下列判斷正確的是（ ）A. 有O2放電的a極為電池的負極B. 有H2放電的b極為電池的正極C. a極對應的電極反應為O2+2H2O+4e=4OHD. 該電池的總反應方程式為 5. 新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以鈉離子導電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應原理為：2Na+XS=Na2Sx（1）放電時S發(fā)生_反應，Na作_極（2）充電時Na所在電極與直流電源_極相連（3）充電時陽極反應為_；放電時負極反應為_6. 燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動力和發(fā)電設備，試解答下列問題：（1）宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電極反應為：2H24e+4

19、OH=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH，正極發(fā)生的是_反應（填氧化或還原），總反應方程式是：_（2）燃料電池在發(fā)電的同時還生成了水，這正好解決了宇航員在太空中的飲水問題，若電池輸出的電流強度為533A，則每小時能生成多少g水？7. 有人設計以鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O2、H2O進行工作，兩極反應式為：正極材料是_電極反應是_，負極材料是_，電極反應是_。8. 熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650

20、0C下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應式：負極反應式：2CO+2CO324CO2+4e正極反應式_總電池反應式_課后作業(yè)1. 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）A. a電極是負極 B. b電極的電極反應為：C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置2. 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕，將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈，將銅投入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱

21、的順序是（ ）A. dcab B. dabc C. dbac D. badc3. 將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個電極上分別通入甲烷和O2，可以形成一個原電池。由于發(fā)生的反應類似甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池，根據(jù)兩極上反應的實質(zhì)判斷通入甲烷的一極為電池的_極，若反應生成CO32和H2O，則這一極的電極反應式為_4. 鎳氫電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的鎳鎘蓄電池。鎳氫電池的總反應式是：H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2。根據(jù)此反應式判斷，下列敘述正確的是（ ）A. 電池放電時，鎳元素被氧化B. 電池放電時，氫是負極反應物，被氧化C. 電池放電時，電子流入H2極

22、D. 電池放電時，氫是正極反應物，被還原5. 鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠或透明塑料制成方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的 ，負極板是海綿狀的 ，兩極均浸入 溶液中，且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開。負極： ，正極： ，放電總反應式： 。6. 汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（ ）A. PbO2是電池的負極B. 負極的電極反應式為：Pb+SO2e = PbSO4C. PbO2得電子，被氧化D. 電池放電時，溶液酸性增強7. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到

23、議事日程，首要原因是（ ）A. 利用電池外殼的金屬材料B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D. 回收其中石墨電極8. 可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應： Br2 + 2e = 2Br 2Br 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn，其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（ ）A. 和B. 和 C. 和 D. 和9. 據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月

24、才充一次電。其電池反應為：2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO32 + 6H2O，則下列說法正確的是（ ）A. 構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬B. 充電時有CH3OH生成的電極為陽極C. 放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 D. 放電時負極的電極反應為：CH3OH6e8OHCO32+6H2OE. 充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子10. 下列關(guān)于化學電源的敘述錯誤的是（ ）A. 普通鋅錳干電池中碳棒為正極B. 鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板C. 氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D. 堿性鋅錳干電池的能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高11. 根據(jù)下

25、列事實，判斷離子的氧化性順序為： A+B2+=A2+B； D+2H2O=D（OH）2+H2； 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2+2e=E，B2e=B2+ （ ）A. D2+A2+B2+E2+ B. D2+E2+A2+B2+ C. E2+B2+A2+D2+ D. A2+B2+D2+E2+12. 下列變化中屬于原電池反應的是（ ） A. 白鐵（鍍Zn鐵）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化B. 在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜C. 紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍色保護層 D. 在鐵與稀H2SO4反應時，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生第4節(jié) 電化學（電解池一）一、電解原理

26、（1）電解池：借助電流引起氧化還原反應的裝置，即把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫電解池。（2）裝置 （3） 電極反應（4） 電子流向（5） 現(xiàn)象（6） 電極的判斷和選擇（7） 離子放電順序二、粗銅提純陰極：陽極：三、電鍍電鍍的條件：電鍍反應：陰極：陽極：對電解液的要求：課堂例題1. 在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是( )A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子2. 實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極Pb+SO42=

27、PbSO4+2e正極PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，今若制Cl20.050 mol，這時電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量至少是（ ）A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol3. 圖14-4中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是( )a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2課后作業(yè)1. 某種蓄電池的充放電過程可表示為：Fe+NiO2+2H2O，該電池充電時，陽極是 ，電極反應式為 。2

28、. 將質(zhì)量分數(shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L（密度為1.06 gcm3）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液中應符合的關(guān)系是（ ）NaOH的質(zhì)量分數(shù)陽極析出物的質(zhì)量（g）陰極析出物的質(zhì)量（g）A0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.23. 電鍍和電解精煉的原理來源于電解，但與通常意義上的電解又有所不同。（1）電鍍時，須用鍍層金屬作 極，鍍件作 極，電鍍液中含有 。 電鍍過程中，電鍍液中金屬離子濃度理論上保持不變。（2）電解精煉制高純度金屬時，須用粗金屬作 極，純金屬作 極，電解

29、液中含該金屬的離子。4. 下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（ ）A. 銅鋅原電池中銅是正極 B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極C. 在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極 D. 電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極5. 可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應 Br2 + 2e= 2Br 2Br2e= Br2 Zn 2e= Zn2+ Zn2+ +2e= Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（ ）A. 和 B. 和 C. 和D. 和6. 用鉑電極電解下列物質(zhì)的水溶液，工作一段時間后溶液pH變小的是（ ）A. 稀硫酸 B. Na2SO4 C. AgNO3 D. K

30、I7. 石墨作電極電解下列溶液，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1，且電解液pH增大的是（ ）A. KCl B. NaOH C. Na2SO4 D. H2SO48. 三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是A可用鐵作陽極材料B電解過程中陽極附近溶液的pH升高C陽極反應方程式為：2Cl2eCl2D1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。9. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜

31、質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）。下列敘述正確的是 A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni22eNiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 第五節(jié) 電化學（電解池二及金屬腐蝕與防護）一. 電解原理的應用（1）氯堿工業(yè)（2） 電鍍（3） 銅的精煉 （4）金屬冶煉（5） 加快反應速率（6） 溶液PH變化二金屬腐蝕與防護1. 金屬腐蝕2. 金屬防護課堂例題1. 鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是 。（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方

32、程式是 。（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應式是 。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 。除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫“A”或“B”）導出。2. 實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極Pb+SO42=PbSO4+2e正極PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，今若制Cl20.050 mol，這時電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量至少是（ ）A. 0.025 mol B. 0.050 mol

33、C. 0.10 mol D. 0.20 mol3. 下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（ ）A. B. C. D. 4. 近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B. 電解時，陽極反應是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+C. 溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)有利D. 電解前后溶液的pH幾乎不變5. 在下圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表

34、面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：（1）A接的是電源的 極，B是該裝置 。（2）寫出電解時反應的總離子方程式 。（3）電解后溶液的pH為 ；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入 ，其質(zhì)量為 。（假設電解前后溶液的體積不變）6. 用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極增重ag，陽極同時產(chǎn)生bLO2（STP），從而知M的相對分子質(zhì)量為（ ）A.（22.4ax）/b B.（11.2ax）/b C.（5.6ax）/b D.（2.5ax）/b 7. 用鉑電極電解x下列溶液一段時

35、間后，再加入一定量的某物質(zhì)（括號內(nèi)），能與原來溶液濃度一樣的是（ ）A. （CuCO3） B. NaOH（NaOH）C. NaCl（HCl） D.CuSO4 8. 從H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl五種離子中恰當?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進行電解：（1）以石墨為電極進行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，可采用的電解質(zhì)是_（2）以石墨為電極進行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，可采用的電解質(zhì)是_（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極進行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，可采用的電解質(zhì)是_課后作業(yè)1. 某種蓄電池的充放電過程可表示為：Fe+NiO2+2H2O，該電池充電時，陽極是 ，電極反應式為 。

36、2. 將質(zhì)量分數(shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L（密度為1.06 gcm3）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液中應符合的關(guān)系是（ ）NaOH的質(zhì)量分數(shù)陽極析出物的質(zhì)量（g）陰極析出物的質(zhì)量（g）A0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.23. 電鍍和電解精煉的原理來源于電解，但與通常意義上的電解又有所不同。（1）電鍍時，須用鍍層金屬作 極，鍍件作 極，電鍍液中含有 。 電鍍過程中，電鍍液中金屬離子濃度理論上保持不變。（2）電解精煉制高純度金屬時，須用粗金屬作 極，純金屬作 極，電

37、解液中含該金屬的離子。4. 下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（ ）A. 銅鋅原電池中銅是正極 B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極C. 在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極 D. 電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極5. 可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應 Br2 + 2e= 2Br 2Br2e= Br2 Zn 2e= Zn2+ Zn2+ +2e= Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（ ）A. 和 B. 和 C. 和D. 和6. 用鉑電極電解下列物質(zhì)的水溶液，工作一段時間后溶液pH變小的是（ ）A. 稀硫酸 B. Na2SO4 C. AgNO3 D.

38、KI7. 石墨作電極電解下列溶液，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1，且電解液pH增大的是（ ）A. KCl B. NaOH C. Na2SO4 D. H2SO48. 工業(yè)上為了處理含有Cr2O72酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有和沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻（Cr）的含量已低于排放標準。請回答下列問題：（1）電極反應式：陽極_，陰極_（2）寫出Cr2O72變?yōu)镃r3+的離子方程式_（3）工業(yè)廢水pH升高的原因_（4）_（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因_9. 用質(zhì)量為100g 的銅作電極電解AgNO3溶液，電解一段時間后，

39、兩極的質(zhì)量相差28g，此時兩極質(zhì)量分別是：陽極_ ，陰極_10. 關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ）A. 銅鋅原電池中銅是正極 B. 用電解法精練粗銅時，粗銅作陰極C. 在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極 D. 電解稀硫酸制 H2、O2時銅作陽極11. 同一電路分別電解足量CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g銅，則可析出銀的質(zhì)量為（ ）A. 108g B. 54g C. 216g D. 64g12. 同一電路串聯(lián)四個電解槽，分別電解以下四種物質(zhì)的水溶液，陰極析出物質(zhì)質(zhì)量最多的是（ ）A. CuSO4 B. C. KNO3 D. NaOH第六節(jié) 化學反應速率和平衡（速率） 一、化學反應速率1、定義：2、適用范圍：3、化學反應速率的表示方法4、化學反應速率的影響因素 （1）內(nèi)因： （2）外因：溫度：濃度：壓強：催化劑：5、化學反應