高二化學(xué)選修四測(cè)試題及答案解析

1、學(xué)員編號(hào)： 年 級(jí)：高二 課 時(shí) 數(shù)： 2學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師： 授課類型T 化學(xué)反應(yīng)原理C 檢驗(yàn)測(cè)試T 分析推理能力授課日期及時(shí)段教學(xué)內(nèi)容知識(shí)點(diǎn) 解題方法1. 化學(xué)反應(yīng)與能量 1. 化學(xué)反應(yīng)與能量變化及能量 2. 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡 2. 化學(xué)反應(yīng)的方向及進(jìn)度 3. 水溶液中的離子平衡 3. 弱電解質(zhì)的電離水解 4. 電化學(xué)基礎(chǔ) 4. 原電池、電解池 一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)1(2009廣東肇慶4月)下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A碘的升華B生石灰溶于水 C鎂和稀硫酸反應(yīng) D木炭和二氧化碳反應(yīng)【答案】D2(2009

2、山東濰坊3月)已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HQ kJmol1(Q0)。下列說(shuō)法正確的是()A相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJC增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化【答案】D3旨在限制發(fā)達(dá)國(guó)家溫室氣體排放量、抵制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的京都議定書(shū)于2005年2月16日正

3、式生效。我國(guó)二氧化碳的排放量位居世界第二，下列減少二氧化碳這種溫室氣體排放的措施不切實(shí)際的是()A積極開(kāi)發(fā)氫能源 B充分利用太陽(yáng)能 C不使用化石燃料 D積極開(kāi)發(fā)核能源【答案】C4據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道，有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：2H2O 2H2O2。有下列幾種說(shuō)法：水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；氫氣是一級(jí)能源；使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可改善生存條件。其中敘述正確的是()A B C D【解析】水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，氫氣是二級(jí)能源?！敬鸢浮緾5已知c(NH4Cl)0.1 molL1時(shí)，溶

4、液的pH5.1，現(xiàn)用0.1 molL1鹽酸滴定10 mL 0.05 molL1氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是()A10 mL B5 mL C大于5 mL D小于5 mL【解析】理論上根據(jù)反應(yīng)方程式：NH3H2OHClNH4ClH2O得V(HCl)5 mL此時(shí)c(NH4Cl)0.05 molL10.1 molL1，pH5.1，而實(shí)際中和滴定時(shí)，用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色恰好變成橙色，此時(shí)pH在4左右，所以實(shí)際滴定的鹽酸的體積超過(guò)5 mL?！敬鸢浮緾6800 時(shí)，焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)熱H131.3 kJmol1，它表示()A碳和水反應(yīng)吸收熱量1

5、31.3 kJB1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3 kJ的熱量C1 mol C跟1 mol H2O反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量D固體碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng)，放出131.3 kJ的熱量【解析】A中未說(shuō)明多少物質(zhì)的量的碳和水蒸氣反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量；C中未能說(shuō)明碳的聚集狀態(tài)、水的聚集狀態(tài)，不正確；D中碳和水蒸氣反應(yīng)吸熱而不是放熱，所以錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽7電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì) B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡?/p>

6、能C氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化 D太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅【解析】選項(xiàng)A中ZnMn干電池作負(fù)極的是Zn，石墨作電極的正極，只起導(dǎo)電的作用，被腐蝕的是Zn；選項(xiàng)B中氫氧燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能；太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的單晶硅，它的能量轉(zhuǎn)化高?！敬鸢浮緾8(2009北京東城模擬)下列敘述中正確的是()A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕D銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過(guò)【解析】?jī)煞N活潑性不

7、同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠組成原電池，但不能因此說(shuō)構(gòu)成原電池電極的材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質(zhì)溶液組成原電池。在原電池中，活潑金屬中的電子流向不活潑的電極，因此活潑金屬是負(fù)極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液組成原電池，鐵較錫活潑，鐵先失電子被腐蝕。銅鋅原電池工作時(shí)，鋅是負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為Zn2eZn2，1 mol Zn失去2 mol電子，0.2 mol鋅(質(zhì)量為13 g)被溶解，電路中有0.4 mol電子通過(guò)。故選D?！敬鸢浮緿9下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 molL1 CuS

8、O4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)【解析】根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B中由于銅離子和銨根離子水解均顯酸性，因此有c(H)c(OH)，正確。根據(jù)質(zhì)子守恒，在0.1 molL1 NaHCO3溶液中正確的恒等式應(yīng)表示為：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)，C正確。對(duì)于選項(xiàng)D，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液酸堿性未知，因此

9、不能確定溶液中離子濃度大小關(guān)系?！敬鸢浮緿10已知H大于0表示吸熱反應(yīng)；H小于0表示放熱反應(yīng)。關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根離子)H3O；Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)下列對(duì)反應(yīng)的敘述中正確的是()A反應(yīng)的H0 B降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C反應(yīng)的H0 D升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】本題考查化學(xué)平衡原理與實(shí)際問(wèn)題結(jié)合能力，即運(yùn)用化學(xué)視角觀察、分析實(shí)際問(wèn)題能力。寒冷季節(jié)易引發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說(shuō)明溫度降低，易生成尿酸鈉晶體，即降溫時(shí)反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故反應(yīng)正方向反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！敬鸢浮緾1

10、1有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是()A甲酸溶液導(dǎo)電性比乙酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，說(shuō)明乙是弱酸B氧化鉀溶于水能導(dǎo)電，所以氧化鉀是電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價(jià)鍵D某物質(zhì)能導(dǎo)電，說(shuō)明該物質(zhì)一定含有自由移動(dòng)的微?！窘馕觥勘绢}屬于概念性判斷題，有些命題難正面判斷，就可以用列舉反例法判斷。A項(xiàng)，醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，但是很稀的鹽酸比濃度較大的醋酸中離子濃度要小，導(dǎo)電性要弱，所以溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。只有當(dāng)濃度相同時(shí)，酸的元數(shù)相同時(shí)，可以比較溶液的導(dǎo)電性。B項(xiàng)，“氧化鉀是電解質(zhì)”的結(jié)論是正確的，但它的理由不是它溶于水導(dǎo)電，而是因?yàn)樗谌廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電。氧化鉀溶于水生成氫氧化鉀，

11、其溶液能導(dǎo)電是因?yàn)闅溲趸浭请娊赓|(zhì)。C項(xiàng)，如強(qiáng)酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，但不含離子鍵，如氯化氫等；弱電解質(zhì)也可能含強(qiáng)極性共價(jià)鍵，如HF，HF鍵極性強(qiáng)，但是它是弱電解質(zhì)。D項(xiàng)，導(dǎo)電是電荷定向移動(dòng)?？赡苁请x子導(dǎo)電，也可能是電子導(dǎo)電，無(wú)論是哪種導(dǎo)電，必須是微粒自由移動(dòng)?！敬鸢浮緿12為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)A向Na2CO3飽和溶液中，通入過(guò)量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C向FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O

12、3【解析】A不正確，因?yàn)镹aHCO3加熱要分解。B、C也不正確，因?yàn)锳lCl3與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下，水解趨于完全，分別發(fā)生下列反應(yīng)：Al33H2OAl(OH)33H，2Al(OH)3Al2O33H2O、Fe33H2OFe(OH)33H，2Fe(OH)3Fe2O33H2O；所以D是正確的?！敬鸢浮緿13下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)D在含有Fe(SCN)2的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去【解析】能否用勒夏特列原理解釋需要看兩點(diǎn)：看所給

13、事實(shí)是否有平衡存在，看所給現(xiàn)象是否是平衡移動(dòng)的結(jié)果。開(kāi)啟啤酒瓶后，減小了瓶?jī)?nèi)液面上的壓強(qiáng)，打破了氣體的溶解平衡，導(dǎo)致溶解在溶液中的氣體迅速逸出。H2(g)I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不移動(dòng)，但各組分濃度增大，所以顏色加深，這不是平衡移動(dòng)的結(jié)果。C向氯水中加CaCO3后，由于HCl的酸性比H2CO3強(qiáng)，HClO的酸性比H2CO3弱，故使平衡Cl2H2OHClHClO向右移，增大了HClO的濃度，漂白性增強(qiáng)。D加入Fe粉，2Fe3Fe3Fe2而使Fe(SCN)2Fe3SCN平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)2濃度減小，溶液顏色變淺。【答案】B14已知電解(石墨電極)鹽酸、硫酸混合

14、酸時(shí)兩極生成的氣體與時(shí)間關(guān)系如圖所示。則其電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間變化關(guān)系的正確圖形是下列的 ()【解析】根據(jù)圖所示，可知在0t1時(shí)間段，發(fā)生的反應(yīng)為：2HClH2Cl2，溶液中c(H)減小，pH增大；在t1t2時(shí)間段，電解硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O2H2O2，實(shí)質(zhì)是電解水，造成硫酸溶液濃度增大，溶液中c(H)增大，溶液pH減小，故B項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽15(2009遼寧質(zhì)檢)對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種t圖象如下圖：如下關(guān)系正確的為()a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等下圖陰

15、影部分面積更大A B C D【解析】對(duì)于反應(yīng)中加入催化劑，只能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此肯定錯(cuò)誤，答案應(yīng)選A?！敬鸢浮緼16已知mX(g)nY(g)gZ(g)的H0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ()A升高溫度，平衡將正向移動(dòng) BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小 D增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低【答案】B17(2009四川理綜)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A無(wú)色溶液：Ca2、H、Cl、HSO B能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NOCNa2CO3溶液：K、Fe3、S

16、O、NO D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO【解析】A項(xiàng)，H與HSO不共存；B項(xiàng)使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，酸性環(huán)境中NO將I氧化，而不能大量共存；C項(xiàng)，CO、Fe3發(fā)生雙水解而不能大量共存；D項(xiàng)c(OH)0.1 mol/L的溶液呈堿性，堿性條件下四離種子共存?！敬鸢浮緿18用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是 ()用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡；在配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水

17、；酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線。A B C D【解析】稱量藥品時(shí)應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，因游碼質(zhì)量總是加到右盤上，故題中操作實(shí)驗(yàn)少稱了NaOH固體，所配溶液濃度偏低。由于NaOH溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，若趁熱在容量瓶中定容，恢復(fù)至室溫時(shí)溶液體積將減小，NaOH溶液濃度將增大，滴定同體積的NaOH時(shí)，消耗V標(biāo)增大，使測(cè)定結(jié)果偏高。不影響測(cè)定結(jié)果。V標(biāo)偏高，測(cè)定結(jié)果偏高。V標(biāo)偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故應(yīng)選組合。【答案】B第卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19(8分)(2008濟(jì)寧二模)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的

18、化工原料。(1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L(3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的

19、條件可能是_其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是_溫度為T 時(shí)，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。【答案】(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6 kJ/mol(2)O24e2H2O4OH0.56(3)增大壓強(qiáng)t2t320(14分)(2010北京朝陽(yáng))鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式：_。(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3xH2O)，反應(yīng)的化學(xué)

20、方程式是：_。(3)生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(4)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕_。(5)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如右：請(qǐng)回答：A電極對(duì)應(yīng)的金屬是_(寫(xiě)元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是：_。若電鍍前鐵、銅兩極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)mol。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_?！敬鸢浮?1)3COFe2O32Fe3CO2(2)4Fe3O22xH2O2Fe2O3xH2O(3)2FeCl

21、3Fe3FeCl2(4)BD(5)銅，Cu22eCu0.08鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕21(5分)(2008石家莊二中模擬)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白。(1)用D表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(2)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度_(填“增大”、“減少”或“不變”)。(3)若開(kāi)始時(shí)只加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還

22、應(yīng)加入_ mol B物質(zhì)。(4)若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B，平衡_(填“右移、左移或不移”)?！敬鸢浮?2)0.2 molL1min160%(2)增大(3)4/3(4)右移22(6分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7請(qǐng)回答：(1)從組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。(2)組情況表明，c_0.2 mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)?；旌弦褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。(3)從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度_NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_molL1。【解析】(1)從組情況分析，等體積等物質(zhì)的量濃度為HA和NaOH溶液混合后，溶液顯堿性，說(shuō)明生成強(qiáng)堿弱酸鹽，說(shuō)明HA是弱酸。(2)組中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，混合后溶液顯中性，說(shuō)明HA稍過(guò)量，HA的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于0.2 mol/L。根據(jù)電中性原