化學(xué)同步練習(xí)題考試題試卷教案海南萬(wàn)寧中學(xué)05-06學(xué)年度第二學(xué)期高二選修3物質(zhì)與結(jié)構(gòu)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題（附答案）

1、學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng)海南萬(wàn)寧中學(xué)05-06學(xué)年度第二學(xué)期高二選修3物質(zhì)與結(jié)構(gòu)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題（附答案）考試時(shí)間：90分鐘 卷面分?jǐn)?shù)：100分第 卷（選擇題 共48分）一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分。)1、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的 （ ）a、ch4 和 h2o b、co2 和 hcl c、nh3 和 h2s d、hcn 和 bf3 2、下列分子中，鍵的極性最強(qiáng)的是( )aph3bh2schbrdhcl3、下列哪種物質(zhì)本身所具有的能量最低 ( ) a、hi b、hbr c、 hcl d、hf4、下列分子或離

2、子中，含有孤對(duì)電子的是( ) a、h2o b、ch4 c、sih4 d、nh4+5、既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是（ ）a、nh4no3 b、naoh c、h2so4 d、h2o6下列粒子屬等電子體的是（ ）a、no和o2 b、ch4和nh4+ c、nh2和h2o2 d、hcl和h2o7、現(xiàn)已知o3分子為v字形結(jié)構(gòu)，o3在水中的溶解度和o2比較要大或小 ( ) a、o3在水中的溶解度和o2一樣 b、o3在水中的溶解度比o2小c、o3在水中的溶解度比o2要大 d、沒(méi)辦法比較8、最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將c60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次

3、“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 ( ) a、co2 b、cocl2 c、c2h4o d、h2o29、膦（ph3）又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于ph3的敘述正確的是 ( ) a、ph3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子 b、ph3是極性分子c、它的分子構(gòu)型是三角錐形 d、磷原子采用sp2雜化方式 10、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是( ) a、每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵b、冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵c、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高d、h2o是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致11、

4、下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是（ ）a、h2co3 、h2sio3 、 h3po4 b、hno3 、 h3po4、h2so4 c、 hi、 hcl、 h2s d 、hclo 、 hclo3 、 hclo412、同一主族的兩種元豢的原子序數(shù)之差不可能是（ ）a16 b26 c36 d4613、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表： 元素符號(hào)abcde原子半徑(nm)0.1600.080x0.1430.074主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2則x可能的數(shù)值為( ) a0.069 b0.102 c0.145 d0.18414、下列電子排布式中，屬于第121號(hào)元素的是( ) a.1185

5、g18s2b.1188s28p1 c.1187d18s2 d.1186f18s215、右圖中曲線(xiàn)表示原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，其中a點(diǎn)表示的元素是( ) a、si b、al c、f d、s 16、sf6是一種無(wú)色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。sf6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，呈正八面體型。如果f元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則sf6的不同分子種數(shù)為 ( ) a、6種 b、7種 c、10種 d、12種 第 卷（非選擇題 共52分）二、（每空2分，共52分）17、用vsepr 理論判斷：物質(zhì)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀so3po43-nc

6、l318、dacb（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?。(a) a(b) b (c) c(d) d（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是iva族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m電子層與k電子層上的電子數(shù)相等。畫(huà)出甲原子的基態(tài)電子排布：甲 。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這

7、兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性19、碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色，一般認(rèn)為溶液呈紫色時(shí)表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請(qǐng)回答：溫度低時(shí)溶液呈 色，溫度高時(shí)溶液呈 色，因?yàn)?。20、氮可以形成多種離子，如n3，nh2，n3，nh4+，n2h5+，n2h62+等，已知n2h5+與n2h62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于nh4+，因此有類(lèi)似于 nh4+的性質(zhì)。（1）寫(xiě)出n2h62+與堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。（2）nh2的電子式為 。 （3）n3有 個(gè)電子。（4）寫(xiě)出n3等

8、電子體物質(zhì)的化學(xué)式 。（一種）（5）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)n3的構(gòu)型 。（6）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“n5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“n5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)n排成v形。如果5個(gè)n結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)nn鍵。則“n5”分子碎片所帶電荷是 。 21、二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（hcooh）22hcooh，該反應(yīng)需吸收的能量，此能量是 斷開(kāi) 所需的能量，所以此鍵的鍵能為 。寫(xiě)出（hcooh）2的結(jié)構(gòu)式 。參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678910111213141516答案cddaabcbacddbacc二、（每空2分，共52分）17、用vsepr理論判斷：物質(zhì)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀so30sp2平面三角形po43-0sp3正四面體ncl31sp3三角錐形18、（1）b （2）h （3）1s22s22p63s23p1 鎂 b、c19、棕色、紫色