最全氧化還原反應知識點總結

1、氧化還原基本概念1、四組重要概念間的關系(1) 氧化還原反應：凡是反應過程中有元素化合價變化 (或電子轉移 )的化學變化叫氧化還 原反應。氧化還原反應的特征：元素化合價的升降；氧化還原反應的實質：電子轉移。(2) 氧化反應和還原反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高 (或者說物質失 去 )電子的反應成為氧化反應； 反應物所含元素化合價降低 (或者說是物質得到電子 )的反應稱為 還原反應。(3) 氧化劑、還原劑是指反應物。所含元素化合價降低的物質叫做氧化劑，所含元素化合 價升高的物質叫做還原劑。(4) 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是指生成物。所含元素化合價升高被氧化，所得產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn) 物，所含

2、元素化合價降低被還原，所得產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物。關系：口訣：化合價升高，失電子，被 氧化，還原劑，氧化反應；(升失氧還氧)化合價降低，得電子，被 還原，氧化劑，還原反應；(降得還氧還)注意：有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應均為氧化還原反應 二、氧化還原反應的有關計算1 氧化還原中的電子轉移表示法(1) 雙線僑法：在反應物和生成物之間表示電子轉移結果，該法側重于表示同一元素的原 子或離子間的電子轉移情況，如注意：1 線橋從方程式的左側指向右側；2 箭頭不表示得失，只表示變化，所以一定要標明“得”或“失” 。(2) 單線橋法：在反應物中的還原劑與氧化劑之間箭頭指向氧化劑，具體講是箭頭從失電

3、子的元素出發(fā)指向得電子的元素。如三、氧化還原反應的類型參加反應的氧化劑或還原劑全部被1還原劑 +氧化劑氧化產(chǎn)物 +還原產(chǎn)物此類反應的特點是還原劑和氧化劑分別為不同的物質，還原或氧化，有關元素的化合價全部發(fā)生變化。例如：2 部分氧化還原反應此類反應的特點是還原劑或氧化劑只有部分被氧化或還原， 有關元素的化合價只有部分發(fā)生變化，除氧化還原反應外，還伴隨非氧化還原反應。例如3 自身氧化還原反應 自身氧化還原反應可以發(fā)生在同一物質的不同元素之間， 即同一種物質中的一種元素被氧 化，另一種元素被還原，該物質既是氧化劑又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質的同種元素之 間，即同一物質中的同一種元素既被氧化又被還

4、原。例如：4 歸中反應 此同一元素不同價態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應，化合價的變化規(guī)律遵循：高價+低價中間價態(tài)，中間價態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價態(tài)向中看齊） 。例如5. 歧化反應規(guī)律：發(fā)生在同一物質分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應， 叫做歧化反應。其反應規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高， 一部分價態(tài)降低， 即“中 間價高價 +低價”。具有多種價態(tài)的元素 （如氯、硫、氮和磷元素等 ）均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2 十 2NaOH=NaCl 十 NaClO 十 H20四、氧化性、還原性強弱的判斷 1氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目多少無

5、關。如K - e-K+，Al - 3e-Al3+，但根據(jù)金屬活動性順序表， Na比 Al 活潑，更易失去電子，所以 Na 比 Al 的還原性更強。從元素的價態(tài)分析：最高價態(tài)只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等；最低價態(tài)只有還原性，如金屬單質、 Cl-、S2-等；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，如 Fe2+、S、SO2 等。2常用判斷方法（1）根據(jù)元素活動性順序判斷1 金屬活動性順序2非金屬活動性順序 （常見元素 ）(2) 根據(jù)元素在周期表中的位置判斷 1 同主族元素 (從上到下 )2同周期主族元素 (從左到右 )(3) 根據(jù)元素最高價氧化物的水化物酸堿性強弱判斷例如：由酸性： H

6、ClO4H2SO4H3PO4H2CO3，可判斷氧化性： Cl2SPC。(4) 根據(jù)氧化還原反應的方向判斷 氧化劑(氧化性)+還原劑 (還原性)=還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物(5) 根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)判斷 當變價的還原劑在相似條件下作用于不同的氧化劑時可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)得高低來判斷 氧化劑氧化性的強弱。如：由可以判斷氧化性： Cl2S(6) 根據(jù)反應條件判斷當不同的氧化劑與同一還原劑反應時， 如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同， 可根據(jù)反應條件的高低來 進行判斷。例如：上述三個反應中， 還原劑都是濃鹽酸， 氧化產(chǎn)物都是 Cl2，而氧化劑分別是 KMnO 4、MnO

7、2、 O2。第一個式子中 KMnO 4常溫下即可把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子； 第二個式子中 MnO2 需要再加熱條件下才能完成；第三個式子中 O2不僅需要加熱，而且還需要 CuCl2 作為催化劑才能完成。由此我們可以得出的結論： 氧化性： KMnO 4 MnO 2O2（7）根據(jù)物質的濃度大小判斷 具有氧化性或還原性的五一值濃度越大，其氧化性或還原性越強，反之， 其氧化性或還原 性越弱。如氧化性：1 濃硝酸大于稀硝酸2 MnO2 能與濃鹽酸反應而不能與稀鹽酸反應。（8）根據(jù)原電池和電解池的電極反應判斷1 兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極金屬是電子流出的極，反應中被氧化。 其還原 性：負極

8、 正極。2 用惰性電極電解混合溶液時， 在陰極先放電的陽離子的氧化性較強， 在陽極先放電的陰 離子的還原性較強。此外：物質氧化性與還原性的強弱與元素價態(tài)的高低沒有必然聯(lián)系，不是價態(tài)越高， 氧化 性越強。常見強氧化劑單質： O3，鹵素單質（ X2）氧 化 物： H2O2，NO2，Na2O2含氧酸鹽：KMnO4，K2Cr2O7（重鉻酸鉀 ），NaClO，KClO 3，NaNO3（硝酸鹽在強酸條件下） ， FeCl3（較強）；含氧酸：濃 H2SO4，稀濃 HNO3，HClO 。常見強還原劑活潑金屬單質（ H）前；SO32-，S2-I-Fe2+Br-；H2SH2SO3HIHBr ；C，H2，CO（加熱

9、條件下）。五、氧化還原反應的有關規(guī)律1. 守恒規(guī)律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合 價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。應用：有關氧化還原反應的計算技巧及配平氧化還原反應方程式的根本依據(jù)。2. 強弱規(guī)律：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物 和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應用：在適宜條件下， 用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質或用還原性較強的物質 制備還原性較弱的物質，還能比較物質之間的氧化性或還原性的強弱。3. 價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；處于最低價態(tài)，只有還原性；若處于中間 價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但在一個反應中，主要表現(xiàn)一種性質。應用：判斷元素或物質氧化性或還原性的有無。4. 轉化規(guī)律：氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若 發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。應用：分析判斷氧化還原反應中的物質