優(yōu)質課--氧化還原反應教學設計

1、氧化還原反應第一課時oooooooooo 張吉林一教學目標：1、知識與技能：（1）初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法。（2）會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，理解氧化還原反應的實質。2、過程與方法：（1）體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉移的本質原因層 層推進，逐步深入的發(fā)展過程。（2）通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學

2、知識。二教學重難點：重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。 難點：理解氧化還原反應的本質。三教學策略：教學方法：討論法、講授法、總結歸納法、練習反饋法等。教學主線：得失氧化合價 , 升降電子 轉移 J四教學過程:教師活動學生活動設計意圖【導入】1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，有色有何變化？2、泡好的綠茶靜置后有何變化？【回答】1、蘋果由粉綠色變成黃褐色；2、綠茶久置后顏色變深。從生活中的例子引入氧化還原反應【提問】回顧初中所學的知識，請大家列舉幾個氧化反應和還 原反應的實例，討論并交流這類反應的分類標準。【思考、討論】氧化反應：2Mg + O 2 = 2MgO還原反應：CuO

3、 + H2= Cu + H 20分類的標準：得氧失氧鞏固初中所學的知識【過渡】請大家再思考一下：在所舉的兩個反應中是否只發(fā)生 了氧化反應或還原反應？例如：CuO + H2= Cu + H2O【討論、回答】銅失去氧，發(fā)生了還原反 應；氫氣得到氧，發(fā)生了氧 化反應。鞏固氧化反 應和還原反 應的知識，引出氧化還 原反應的概 念?！拘〗Y】可見有得必有失，有物質得到氧，必定有另一個物質 失去氧。也就是說氧化反應和還原反應是同時發(fā)生 的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應?！具^渡】氧化還原反應還有什么特點呢？在課本33頁思考與交流有3個方程式，請大家分別標出這幾個反應 中每個元素的化合價，觀察一下在反應中

4、各元素的化 合價在反應前后有沒有發(fā)生變化，討論氧化還原反應 與元素化合價的升降有什么關系?！舅伎寂c交流】元素的化合價在反應前后 發(fā)生了變化。有元素化合價 升咼的反應時氧化反應， 有 元素化合價降低的反應時 還原反應。鞏固剛才所 學的氧化還 原反應的有 關概念。通過課本的 思考與交流 探討氧化還 原反應與元 素化合價升 降情況的關 系?！景鍟?、特征：元素化合價升降（判斷依據(jù)）【過渡】通過以上分析可以看出物質所含元素化合價升高的 反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是【回答】1、沒有得氧失氧。2、鋅元素的化合價由反應還原反應。那么我們再看下面反應：Zn + 2HCI - ZnCI 2+

5、H2 f。在這個反應中有得氧失氧嗎？元素的化合價有發(fā)生變化嗎？前的0價變?yōu)?2價；氫兀素 的化合價有反應前的 +1價 變?yōu)?價?！拘〗Y】在反應Zn+ 2HCI - ZnCI 2+H2T中雖然沒有發(fā)生得氧失氧的情況，但是物質中所含元素的化合價發(fā)生了升 降，這個反應就是氧化還原反應。因此，并非只有得 氧失氧的反應才是氧化還原反應。以后我們判斷一個 反應是不是氧化還原反應應該從化合價有沒有發(fā)生 升降來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷?！倦S堂練習】下面我們做幾個練習看大家是否掌握了氧化還原反 應。1、判斷反應是否氧化還原反應。2、對氧化還原反應的理解【練習】思考回答。通過練習鞏 固以上學習 內(nèi)容，為以后

6、 深入分析氧 化還原反應 打下基礎。【設問】在氧化還原反應中，為什么元素的化合價會發(fā)生升降呢？要想揭示這個問題，需要從微觀的原子來分析一下。我們以2Na+CI 2-2NaCI為例一起來分析一下?！舅伎?、討論】引起化合價變化的因素【提問】觀察鈉和氯的原子結構示意圖，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有 7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結構的 愿望，兩者相見恨晚，鈉把最外層一個電子給了氯， 變成鈉離子，顯+1價，化合價升高了，發(fā)生的是什么 反應？而氯得到1個電子，變成氯離子，顯-1價，化 合價降低，發(fā)生的是還原反應。陰陽離子相吸，從而 形成了氯化鈉。從氯化鈉的形

7、成我們可以得到，化合認真聽講【回答】化合價升咼了，發(fā)生氧化反應由于涉及到 微觀結構，學 生在知識的 建構上有一 定的難度，采 用多媒體輔 助教學，微觀 模擬演示 NaCI 和 HCI 形成過程，幫價升降的本質是因為發(fā)生了電子的得失。助學生理解 氧化還原反 應中電子轉 移與化合價 升降的關系， 從而更易理 解氧化還原 反應的實質 就是發(fā)生了 電子轉移，理 解氧化還原 的相互依存 和對立統(tǒng)一一 的辯證關系， 得到知識與 技能和情感 態(tài)度與價值 觀的提升?！就队啊柯群蜌涞脑咏Y構示意圖及氯化氫的形成過程【提問】我們再來看另外一個反應，就是H2+Cl2=2HCI。對于氫原子，最外層只有 1個電子，它有

8、想得到 1個電子 的愿望，對于氯，最外層有 7個電子，它也有想得到 1個電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？采用雙贏 的思想，即電子共用。氫將電子移到中間，氯也將自 己1個電子移到中間，這樣就形成一個共用電子對， 不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定結構，不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)疋結構。 但是， 氯畢竟吸引電子能力強，所以，雖是共用電子對，但 電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示 +1價，氯顯示-1 價。從氯化氫的形成我們可以得到，化合價升降的本 質疋發(fā)生電子偏移?！净卮稹空l強電子歸誰，氯核電荷 多，氫的電子會被氯搶去?！咎釂枴楷F(xiàn)在明白化合價升降的原因是什么嗎？【回答】電子的得失或偏移【講解】電子的得失或偏移用電子轉移來概括。電子轉移 分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進行反應，就發(fā) 生電子得失，如果是非金屬與非金屬進行反應，發(fā)生 的是共用電子對的偏移?！局v解】通過以上的分析，我們認識到有電子轉移的反應， 是氧化還原反應。也就是說，氧化還原反應的實質是 電子的轉移。【提問】1、在初中的時候，學過四種重要的基本反應類型，分別是哪幾種？【回答】1、化合反應、置換反應、 分解反應和復分解反應。2、請大家判斷