化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí))導(dǎo)學(xué)案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 知道鐵、鋁、銅等多見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。 初步認(rèn)識(shí)多見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。 了解置換反應(yīng)的定義并學(xué)會(huì)判斷【課前預(yù)習(xí)】1. 金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁、鋅在常溫下就能反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為銅、鐵在溫度較高時(shí)能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為。_ “真金不怕火煉 ”是金在高溫下也不與 ()反應(yīng)，說(shuō)明了金的 ()性質(zhì)非常安 鋁抗腐蝕性好的原因是 2. 金屬與酸的反應(yīng) 鋅和稀硫酸的反應(yīng) 鎂和稀鹽酸的反應(yīng) 3. 置換反應(yīng)：一種 跟一種反應(yīng)生成另一種 和另一種的反應(yīng)?！拘抡n導(dǎo)入】通過(guò)復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，以及觀察鎂條打磨前后的變化導(dǎo)入新課。二、自主探究：

2、知識(shí)點(diǎn)一：金屬與氧氣的反應(yīng)探究一：分別觀察鎂條打磨前后的變化，比較老師和同學(xué)們的鋅粒有什么 例外，聯(lián)想日常生活中鋁制品在使用前后的變化，討論分析金屬都與什么物質(zhì) 發(fā)生了什么變化？思考：（1）根據(jù)上面的討論分析，我們可看出金屬具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)? （2）分析金屬鐵和銅分別與氧氣反應(yīng)需要什么條件？（3）是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，你能舉出一些例子嗎？結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和激烈程度是例外 的。匕較開(kāi)朗 之 不開(kāi)朗【分組討論】?知鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵開(kāi)朗，為什么我們通?？匆?jiàn)鐵生銹而沒(méi)有看到鋁生銹 識(shí)點(diǎn)二：金屬與酸的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生分組完成課本 p10-11活

3、動(dòng)與探究。探究二：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。學(xué)生討論總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【交流討論】1、能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 反應(yīng)激烈程度如何？2、不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是 4. 書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并從反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別角度分析，這些反應(yīng) 有什么特點(diǎn)？【歸納小結(jié)】置換反應(yīng)定義：一種 與一種 反應(yīng)生成另一種 和另一種 的反應(yīng)。【課堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A、S + O2= SO2B、2H2O = 2H2f + O2fC、C + 2CuO = 2Cu + CO2fD、Fe + 2HCl = FeCl2+ H2f2、下列金屬中，不能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是（）A、MgB、ZnC、FeD、Cu3、下列金屬中，即使在高溫也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)的是（）A、FeB、MgC、AuD、Cu4、出土的古文物中，金器保存完善，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑 斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是（）A.金、銅、鐵B.鐵、金、銅C鐵、銅、金D銅、金、鐵5、一位收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品至今仍保存完善，該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是（）A、鋁不易發(fā)生化學(xué)反