化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度教學(xué)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)反應(yīng)的快慢教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】1. 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，2. 知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào) 控化學(xué)反應(yīng)的快慢?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素【教學(xué)準(zhǔn)備】學(xué)生按學(xué)習(xí)小組為單位，設(shè)計(jì) 活動(dòng)探究”的實(shí)驗(yàn)方案?！窘虒W(xué)方法】問(wèn)題推進(jìn)、分析類(lèi)比、實(shí)驗(yàn)探究【教學(xué)過(guò)程】【錨式問(wèn)題】為什么食品冬季保存的時(shí)間要比夏季的長(zhǎng)？【板書(shū)】第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度【鏈?zhǔn)絾?wèn)題】閱讀教材40頁(yè)聯(lián)想質(zhì)疑”如何認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？催化劑在化學(xué)反應(yīng)中有什么作用？【學(xué)生】 氣泡快慢 顏色變化 固體量減少 渾濁程度 溫度變化等鏈?zhǔn)絾?wèn)題】在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)

2、中，二氧化硫氧化生產(chǎn)成三氧化硫要選擇一定的溫度、 催化劑是為了有利于三氧化硫的生成。說(shuō)明條件的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)有影響，它 們是如何影響的呢？【板書(shū)】一、化學(xué)反應(yīng)的快慢【媒體顯示】“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢 ”的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：【鏈?zhǔn)絾?wèn)題】1 .根據(jù)已有的知識(shí)，對(duì)課本P41所給的試劑分類(lèi)，判斷它們間哪些物質(zhì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)？2 .我們應(yīng)如何判斷反應(yīng)的快慢？3. 根據(jù)方法導(dǎo)引和工具欄的提示設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：【學(xué)生設(shè)計(jì)】學(xué)生討論、分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（1）銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)（2）鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)（3）鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（4）鐵片分別與同濃度的鹽酸在

3、常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)（5）塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)（6）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)鏈?zhǔn)絾?wèn)題】通過(guò)什么現(xiàn)象了解化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？【闡述】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)可以通過(guò)觀(guān)察氣泡逸出的快慢、固體物質(zhì)的消失或產(chǎn)生的 快慢、顏色改變的快慢來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。通常用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)描述化 學(xué)反應(yīng)的快慢?！景鍟?shū)】1. 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。時(shí)間：(如每秒、每分、每小時(shí))計(jì)算公式為= C / t反應(yīng)速率的單位 mol/(L?s )mol/(L?min)mol/(L?h)【鏈?zhǔn)絾?wèn)題】如何認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率？練習(xí)：向一個(gè)容積為

4、1L 的密閉容器中，放入 2molSO2和1molO2,在一定條件下，2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、SO3、O2 的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比2. 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例：反應(yīng) N23H2 = 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3 的質(zhì)量增加了 1.7g求 v (NH3)、v (N2)、v (H2)?！军c(diǎn)評(píng)】簡(jiǎn)單的計(jì)算有利于學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)和理解?！拘〗Y(jié)】(1)現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué) 反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。( 2)起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。(3)同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)

5、量數(shù)之比。2A(g) + 3B (g)C (g) + 4D (g)v (A): v：(B3)：: 1v：(C4): v (D) =23. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【鏈?zhǔn)絾?wèn)題】 化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？ 化學(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定?！炬?zhǔn)絾?wèn)題】一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？從幾組 實(shí)驗(yàn)可知比較一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面 積等?！緦?shí)驗(yàn) 1】鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢比較【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】取兩支試管，分別加入 3ml0.5mol/L 和 3ml3mol/L 的鹽酸。取兩塊表面積相 同的鐵絲分別放入兩支試管中，觀(guān)察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。

6、【結(jié)論 1】增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小?！緦?shí)驗(yàn) 2】鐵與不同溫度的鹽酸反應(yīng)快慢比較【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】取兩塊大小相等的鐵絲分放在兩支試管中，再向兩支試管中分別加入 3ml0.5mol/L 的鹽酸，給一支試管加熱，觀(guān)察鐵絲上產(chǎn)生氣泡的快慢【結(jié)論 2】升高溫度，反應(yīng)速率加快；通常情況下溫度每升高 100C,化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來(lái)的2-4倍?！炬?zhǔn)絾?wèn)題】是否只有對(duì)吸熱反應(yīng)升高溫度才能加快反應(yīng)速率？請(qǐng)你舉例說(shuō)明。不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)升高溫度都能加快反應(yīng)速率。如木炭的燃燒。鏈?zhǔn)絾?wèn)題】催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？在 2H2O2 = 2H2O+O2f的反應(yīng)中，有二氧化錳

7、、氯化鐵或過(guò)氧化氫酶做催化劑?！緦?shí)驗(yàn) 3】過(guò)氧化氫溶液分解【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】取3支試管，各加入3mL3%的過(guò)氧化氫溶液，往其中1支試管中加入少量二氧 化錳粉末，另一支加 FeCl3【結(jié)論 3】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率?！鹃喿x思考】閱讀教材 42 頁(yè)，了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。生活中的催化劑你 知道有哪些？【鏈?zhǔn)絾?wèn)題】對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？如何理解？【闡述】一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越大體積越小。所以加壓使體積減 小，濃度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率?！窘Y(jié)論 4】對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率?！景鍟?shū)小結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)（對(duì)有氣體物 質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。【板書(shū)設(shè)計(jì)】【板書(shū)】一、化學(xué)反應(yīng)的快慢1. 化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式為= C / t2. 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算3.