原題23用鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)來(lái)自河湖的淡水消毒凈化是城...

1、原題23.用鐵酸鈉（NazFeQ）對(duì)來(lái)自河湖的淡水消毒凈化是城市飲用水處理新技術(shù)，下列對(duì)用于飲用水凈化處理的分析正確的是：（）A. NaFeQ的溶液顯強(qiáng)堿性，能消毒殺菌B. 在NafeQ中Fe為+ 6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌C. NFeQ的還原產(chǎn)物卩63+易水解為Fe（0H）3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降D. NaFeQ的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe（0H）2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降答案：EC 解析:NFeQ凈水原理就是先是+6價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，可以消毒殺菌，還原產(chǎn)物Fe3+水解產(chǎn)生Fe（0H）3可以使水中懸浮物凝聚沉降變題1. 1702年德國(guó)化學(xué)家Georg Stahl最先發(fā)現(xiàn)并報(bào)道

2、了高鐵酸鈉，隨后對(duì)高鐵酸鈉的研究報(bào)道一直沒(méi)有中斷過(guò)。研究表明 NsbFeQ是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備NazFeQ的方法可用化學(xué)反應(yīng)方程式表示如下： 2FeSQ+6NazQ=2Na2FeQ+2Na!Q+2NaSQ+Q f,下列說(shuō)法不正確的是：（）A. .02是氧化產(chǎn)物B. .NazFeQ既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. .2 mol FeSO 4發(fā)生反應(yīng)有10 mol電子轉(zhuǎn)移D. .NazQ只作氧化劑變題2鐵酸鈉（NazFeQ）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀還強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為 Fe3+。配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe（NQ） 3+ NaOH

3、F Cl 2- NaFeC4+ NaN（3+ NaCl + 0 若有1mol Cl 2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 ;鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是 。賽題.高鐵酸鉀（K2FeQ）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比CI2、Q、CIQ、KMnQ氧化性更強(qiáng)、無(wú) 二次污染的綠色處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉溶液，然后在低溫下將高鐵酸鈉溶液蒸干。濕法制備的主要反應(yīng)方程式為： 2Fe（QH）3+3ClQ+40F = 2FeQ2-+ 3Cl -+50 ,干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSQ+6NaQb=2NQFeQ+2Na2O+2NaSQ+Q f。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （）A.

4、高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià)B. 濕法制備的反應(yīng)方程式中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3 : 2C. 干法中每生成 1 mol Na 2Fe04轉(zhuǎn)移4 mol電子D. &FeQ處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的S、NH等，生成的Fe（0H） 3還能吸附水中 的懸浮雜質(zhì)原題24.等質(zhì)量的三份鋅a、b和c,分別加入稀 HSQ中，a中同時(shí)加 入適量CuS0溶液，c中加入適量CHC00N。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫 氣總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中可能正確的是： （）答案：EC 解析:NstFeQ凈水原理就是先是+6價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性， 可以消毒殺菌，還原產(chǎn)物Fe3+*解產(chǎn)生Fe（0H）3可以使水中

5、懸浮物凝聚 沉降變題.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）賽題一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化曲線如右圖所示，則下列說(shuō)法中正 確的是（）A .投入的Na K的質(zhì)量一定相等B.投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C .曲線A為Na, B為KD.與Na、K反應(yīng)的HCI的量相等原題25.下列事實(shí)可以證明氨水是弱電解質(zhì)的是A. mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅B. mol/L的氯化銨溶液的pH約為5C. 在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比NaOH容液弱D. 銨鹽受熱易分解答案B C變題.下列事實(shí)一定能說(shuō)明 HNO是弱電解

6、質(zhì)的是：（）A、常溫下NaNO溶液的pH大于7B、用HNG溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C、HNO與NaCI不能發(fā)生反應(yīng)D、L的HNG溶液的pH為賽題.甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為lT時(shí)，甲酸中的c （H）約為乙酸中c （ H）的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及L 一1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為 a、乙酸、b。由此可知（）A. a的濃度必小于乙酸的濃度B. a的濃度必大于乙酸的濃度D. b的濃度必大于乙酸的濃度C. b的濃度必小于乙酸的濃度原題 26.已知化學(xué)鍵能：Si Si : MkJ/mol O=O : N kJ/mol Si 0:Q kJ/mol，反應(yīng)熱 H坂應(yīng)

7、物的鍵能和一生成物的鍵能和，貝ySi（S）+ 02 (g) =SiQ 2 (s);A H=()A.(4Q 2M N)kJ/mol B.+ (4Q 2M N)kJ/molc.-(2Q M 2N)kJ/mol D.+ (2Q M 2N)kJ/mol答案：A解析:晶體硅是原子晶體，每摩爾的晶體硅中含2 molSi Si ，二氧化硅也是原子晶體，每摩爾的二氧化硅晶體中含4 molSi O,A H= （4Q2M N）kJ/mol變題.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成 （或折開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷（PJ和P4Q的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵

8、能：P P198kJ molI P O360kJ - mol _ l氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ mol -1。貝U P4+3Q=P4Q的反應(yīng)熱AH 為：（）A. +1638kJ molB. - 1638kJ mol1C. 126kJ molD. +126kJ mol賽題.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P (白磷，s) +5Q2(g)=2P 2Q5(s) ; H= -a kJ/mol4P (紅磷，s) +5Q2(g)=2P 2Q5(s) ; H= -b kJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為：()A. av bB. a = b C . abD.無(wú)法確定附各變題賽題答

9、案原題23 變題1.解析:解析本題以新情景、新材料高鐵酸鈉為素材考查氧化還原反應(yīng)方程式配平，電子轉(zhuǎn)移方 向和數(shù)目的表示方法及氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念，綜合考查考生運(yùn)用基本概念分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。由電子得失守恒，知電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10 mol ， C選項(xiàng)正確。由原子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)，知A選項(xiàng)、B選項(xiàng)正確。NatQ在反應(yīng)中既得電子又失電子，所以NatQ既是氧化劑又是還原劑，D選項(xiàng)不正確，故選 D。變題2.解析:216 3 2 6 6 8 X 1024 生成的Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，能吸附水中的懸浮物。賽題解析:根據(jù)結(jié)構(gòu)可知高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)，故A錯(cuò)。濕法制備中氧化劑和還原劑

10、分別為CIO-、Fe(OH)3，根據(jù)方程式可知它們的物質(zhì)的量之比為3 : 2,故B正確。干法中化合價(jià)升高的有鐵元素和氧元素，由方程式可知每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移電子：4mol+1mol=5mol，故C錯(cuò)。由于K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化水中的還原性物質(zhì)，還可以消毒殺菌，它的還原產(chǎn)物Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確。所以答案為 A Co原題24變題1.解析:氫氣的量相等，按金屬的活潑性確定時(shí)間即可，選B.賽題解析:由于Na、K都能與水反應(yīng)，所以生成同物質(zhì)的量的氫氣用Na、K物質(zhì)的量相等，所以選 B。原題25變題.解析:選擇A Do NaNO溶液的pH大于7,說(shuō)明NaNO堿為強(qiáng)堿弱酸鹽賽題.解析:若甲酸和乙酸濃度相等，pH大于乙酸，而小于乙酸，故選 A原題26