2012高二化學(xué)同步導(dǎo)學(xué)課件（選修3）：2.3.1 鍵的極性和分子的極性、范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響（人教版

1、第三節(jié)分子的性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì) 第第1課時鍵的極性和分子的極性、范課時鍵的極性和分子的極性、范 德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 從微粒之間的相互作用來說，石墨是一種很特殊的物質(zhì)。從微粒之間的相互作用來說，石墨是一種很特殊的物質(zhì)。 石墨具有層狀結(jié)構(gòu)。在每一層中，每個碳原子都通過石墨具有層狀結(jié)構(gòu)。在每一層中，每個碳原子都通過sp2雜化形雜化形 成三條成三條sp2雜化軌道，每個碳原子都與另外三個碳原子成鍵。這雜化軌道，每個碳原子都與另外三個碳原子成鍵。這 樣，碳原子間形成十分穩(wěn)定的平面正六邊形的平面結(jié)構(gòu)。碳原樣，碳原子間形成十分穩(wěn)定的平面正六邊形的平面結(jié)構(gòu)。碳原

2、子剩余的一條子剩余的一條p軌道與側(cè)面重疊，在六角形結(jié)構(gòu)組成的平面上形軌道與側(cè)面重疊，在六角形結(jié)構(gòu)組成的平面上形 成大成大鍵。這種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使得石墨熔點很高、耐熱性極強；大鍵。這種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使得石墨熔點很高、耐熱性極強；大 鍵中的電子流動性大，使得石墨具有良好的導(dǎo)電性。鍵中的電子流動性大，使得石墨具有良好的導(dǎo)電性。 那么，石墨的層與層之間又是如何結(jié)合的？這種結(jié)合的特那么，石墨的層與層之間又是如何結(jié)合的？這種結(jié)合的特 點是什么？它對石墨的性質(zhì)又產(chǎn)生了哪些影響呢？點是什么？它對石墨的性質(zhì)又產(chǎn)生了哪些影響呢？ 1了解化學(xué)鍵的極性和分子的極性的實質(zhì)。了解化學(xué)鍵的極性和分子的極性的實質(zhì)。 2了解范德華力的實質(zhì)

3、及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。了解范德華力的實質(zhì)及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 3了解氫鍵的實質(zhì)、特點、形成條件及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。了解氫鍵的實質(zhì)、特點、形成條件及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 1鍵的極性鍵的極性 共價鍵共價鍵 分類分類極性共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵非極性共價鍵 成鍵原子成鍵原子 元素的原子元素的原子 元素的原元素的原 子子 電子對電子對 成鍵原子成鍵原子 的電性的電性 一個原子呈正電性一個原子呈正電性 ()，一個原子呈負電，一個原子呈負電 性性() 電中性電中性 不同不同 發(fā)生偏移發(fā)生偏移不發(fā)生偏移不發(fā)生偏移 同種同種 2.分子的極性分子的極性 3鍵的極性與分子極性的關(guān)系鍵的極性與分子極性的關(guān)系 (1)

4、只含有只含有的分子一定是的分子一定是 分子。分子。 (2)含極性鍵的分子，如果分子結(jié)構(gòu)是含極性鍵的分子，如果分子結(jié)構(gòu)是的，則的，則 為為分子，否則是分子，否則是 分子。分子。 非極性鍵非極性鍵非極性非極性 空間對稱空間對稱 非極性非極性極性極性 ABm型分子極性的判斷方法型分子極性的判斷方法 (1)化合價法：化合價法：ABm型分子中，中心原子的化合價的絕對值型分子中，中心原子的化合價的絕對值 等于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子，此時分子的等于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子，此時分子的 空間結(jié)構(gòu)對稱；若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子空間結(jié)構(gòu)對稱；若中心原子的化合價的絕對值

5、不等于其價電子 數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，其分子為極性分子，具體實例數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，其分子為極性分子，具體實例 如下：如下： 分子分子BF3CO2 PC l5 SO3 (g) H 2O N H3 S O2 中心原中心原 子子 化合價化合價 絕對值絕對值 3456234 中心原中心原 子子 價電子價電子 數(shù)數(shù) 3456656 分子極分子極 性性 非非 極性極性 非非 極性極性 非非 極性極性 非非 極性極性 極極 性性 極極 性性 極極 性性 (2)根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷 分分 子子 類類 型型 分子空分子空 間構(gòu)型間構(gòu)型 鍵鍵 角

6、角 鍵的鍵的 極性極性 分子分子 極性極性 常見物質(zhì)常見物質(zhì) A 非極性分非極性分 子子 He、Ne、Ar等等 A 2 直線形直線形 (對稱對稱) 非極非極 性鍵性鍵 非極性分非極性分 子子 H2、O2、N2等等 A B 直線形直線形 (非對稱非對稱) 極性極性 鍵鍵 極性分子極性分子 HX、CO、NO 等等 A B2 直線形直線形 (對稱對稱) 18 0 極性極性 鍵鍵 非極性分非極性分 子子 CO2、CS2等等 A 2B 折線形折線形 (對稱對稱) 極性極性 鍵鍵 極性分子極性分子H2O、H2S等等 分分 子子 類類 型型 分子空分子空 間構(gòu)型間構(gòu)型 鍵鍵 角角 鍵的鍵的 極性極性 分子分

7、子 極性極性 常見物質(zhì)常見物質(zhì) A B3 正三角正三角 形形(對稱對稱) 120 極性極性 鍵鍵 非極性分子非極性分子BF3、SO3等等 A B3 三角錐三角錐 形形 (不對稱不對稱) 極性極性 鍵鍵 極性極性 分子分子 NH3、 PCl3等等 A B4 正四面正四面 體形體形 (對稱對稱) 109 28 極性極性 鍵鍵 非極性非極性 分子分子 CH4、 CCl4等等 (3)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷 中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原 子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性

8、分子；分子中子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中 的中心原子最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。的中心原子最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。 CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵， 它們都是非極性分子。它們都是非極性分子。 H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全等分子中的中心原子的最外層電子均未全 部成鍵，它們都是極性分子。部成鍵，它們都是極性分子。 1下列敘述正確的是下列敘述正確的是() ANH3是極性分子，分子中是極性分子，分子中N原子處在原子處在3個個H原子所組

9、成的原子所組成的 三角形的中心三角形的中心 BCCl4是非極性分子，分子中是非極性分子，分子中C原子處在原子處在4個個Cl原子所組原子所組 成的正方形的中心成的正方形的中心 CH2O是極性分子，分子中是極性分子，分子中O原子不處在原子不處在2個個H原子所連成原子所連成 的直線的中央的直線的中央 DCO2是非極性分子，分子中是非極性分子，分子中C原子不處在原子不處在2個個O原子所連原子所連 成的直線的中央成的直線的中央 解析：解析：NH3的的N原子以原子以sp3雜化，形成三角錐形結(jié)構(gòu)，電荷雜化，形成三角錐形結(jié)構(gòu)，電荷 分布不對稱是極性分子。分布不對稱是極性分子。CCl4分子中分子中CCl鍵為極性

10、鍵，鍵為極性鍵，C原子原子 采取采取sp3雜化，且無孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體形，雜化，且無孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體形，C原子原子 位于正四面體的中心。位于正四面體的中心。H2O分子中分子中HO鍵為極性鍵，鍵為極性鍵，O采取采取sp3 雜化，且有兩對孤電子對，分子構(gòu)型為雜化，且有兩對孤電子對，分子構(gòu)型為V形，整個分子電荷分布形，整個分子電荷分布 不對稱，為極性分子。不對稱，為極性分子。CO2分子中分子中C采取采取sp雜化，分子構(gòu)型為直雜化，分子構(gòu)型為直 線形，分子為非極性分子，線形，分子為非極性分子，C原子位于原子位于2個個O原子所連成的直線原子所連成的直線 的中央。的中央。 答案：答案

11、：C 1范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對物質(zhì)熔、沸點的影響對物質(zhì)熔、沸點的影響 一般說來，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，一般說來，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大， 分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點通常越高。如熔、沸點：分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點通常越高。如熔、沸點： I2Br2Cl2F2，RnXeKrArNeHe。 (2)對物質(zhì)溶解性的影響對物質(zhì)溶解性的影響 如：在如：在273 K、101 kPa時，氧氣在水中的溶解度時，氧氣在水中的溶解度(0.049 cm3L 1)比氮氣在水中的溶解度 比氮氣在水中的溶解度(0.024 cm3L 1)大，就是

12、因為 大，就是因為O2 與水分子之間的作用力比與水分子之間的作用力比N2與水分子之間的作用力大所導(dǎo)致的。與水分子之間的作用力大所導(dǎo)致的。 (3)相似相溶原理相似相溶原理 極性分子易溶于極性溶劑中極性分子易溶于極性溶劑中(如如HCl易溶于水中易溶于水中)，非極性分，非極性分 子易溶于非極性溶劑中子易溶于非極性溶劑中(如如I2易溶于易溶于CCl4中，白磷溶于中，白磷溶于CS2中中)。 2判斷物質(zhì)的性質(zhì)受何種作用力影響判斷物質(zhì)的性質(zhì)受何種作用力影響 首先要弄清該性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，然后找出其首先要弄清該性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，然后找出其 影響因素。同時也要能根據(jù)作用力的強弱分析物質(zhì)性質(zhì)的

13、變化影響因素。同時也要能根據(jù)作用力的強弱分析物質(zhì)性質(zhì)的變化 規(guī)律。如鍵能越大，鍵長越短；鍵能越強，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定；規(guī)律。如鍵能越大，鍵長越短；鍵能越強，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定； 相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高。相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高。 2下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的粒子間的作用下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的粒子間的作用(力力) 屬同種類型的是屬同種類型的是(雙選雙選)() A碘和干冰的升華碘和干冰的升華 B二氧化硅和生石灰的熔化二氧化硅和生石灰的熔化 C氯化鈉和鐵的熔化氯化鈉和鐵的熔化 D苯和乙烷的蒸發(fā)苯和乙烷的蒸發(fā) 解析：解析：A項中碘和干冰都是

14、分子構(gòu)成的物質(zhì)，升華時都是項中碘和干冰都是分子構(gòu)成的物質(zhì)，升華時都是 克服了分子間作用力；克服了分子間作用力；D項的情況與項的情況與A項相似；項相似；C項中的氯化鈉項中的氯化鈉 熔化時需克服離子鍵的作用，鐵熔化時需克服金屬鍵的作用；熔化時需克服離子鍵的作用，鐵熔化時需克服金屬鍵的作用；B 項中二氧化硅熔化時需克服共價鍵的作用，而生石灰熔化時需項中二氧化硅熔化時需克服共價鍵的作用，而生石灰熔化時需 克服離子鍵的作用。克服離子鍵的作用。 答案：答案：AD 1概念概念 氫鍵是由已經(jīng)與氫鍵是由已經(jīng)與 很強的原子很強的原子(如如N、F、O)形成共價形成共價 鍵的鍵的與另一個分子中或同一分子中與另一個分子

15、中或同一分子中 很強的原子很強的原子 之間的作用力。之間的作用力。 2表示方法表示方法 氫鍵通常用氫鍵通常用AHB表示，其中表示，其中A、B為為 、 、 中的一中的一 種，種，“”表示表示，“”表示形成的表示形成的。 電負性電負性 氫原子氫原子 電負性電負性 NOF 共價鍵共價鍵氫鍵氫鍵 3特征特征 (1)氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是一種分子間作用力，約為氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是一種分子間作用力，約為 的十分之幾，但比的十分之幾，但比 強。強。 (2)具有一定的具有一定的 性和性和 性。性。 4類型類型 (1) 氫鍵，如水中：氫鍵，如水中：OHO； (2) 氫鍵，如氫鍵，如 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 范德華力范德華力

16、 方向方向飽和飽和 分子間分子間 分子內(nèi)分子內(nèi) 5氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)當形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將當形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將。 (2)當形成分子內(nèi)氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將當形成分子內(nèi)氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將。 (3)氫鍵也影響物質(zhì)的電離、氫鍵也影響物質(zhì)的電離、等過程。等過程。 6氫鍵與水分子的性質(zhì)氫鍵與水分子的性質(zhì) (1)水結(jié)冰時，體積水結(jié)冰時，體積 ，密度，密度 。 (2)接近沸點時形成接近沸點時形成“締合締合”分子水蒸氣的相對分子質(zhì)量比用分子水蒸氣的相對分子質(zhì)量比用 化學(xué)式化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量計算出來的相對分子質(zhì)量 。 升高升高

17、下降下降 溶解溶解 膨脹膨脹減小減小 大大 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對物質(zhì)熔沸點的影響對物質(zhì)熔沸點的影響 某些氫化物分子存在氫鍵，如某些氫化物分子存在氫鍵，如H2O、NH3，HF等，會使等，會使 同族氫化物沸點反常，如同族氫化物沸點反常，如H2OH2TeH2SeH2S。 當氫鍵存在于分子內(nèi)時，它對物質(zhì)性質(zhì)的影響與分子間當氫鍵存在于分子內(nèi)時，它對物質(zhì)性質(zhì)的影響與分子間 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響是不同的。鄰羥基苯甲醛的氫鍵存氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響是不同的。鄰羥基苯甲醛的氫鍵存 在于分子內(nèi)部，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，因此對羥基苯在于分子內(nèi)部，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，

18、因此對羥基苯 甲醛的熔點、沸點分別比鄰羥基苯甲醛的熔點、沸點高。甲醛的熔點、沸點分別比鄰羥基苯甲醛的熔點、沸點高。 (2)對物質(zhì)密度的影響對物質(zhì)密度的影響 氫鍵的存在，會使物質(zhì)的密度出現(xiàn)反常，如液態(tài)水變?yōu)楸?，氫鍵的存在，會使物質(zhì)的密度出現(xiàn)反常，如液態(tài)水變?yōu)楸?密度會變小。密度會變小。 (3)對物質(zhì)溶解度的影響對物質(zhì)溶解度的影響 溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性好，溶質(zhì)分子不能與水溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性好，溶質(zhì)分子不能與水 分子形成氫鍵，在水中溶解度就比較小。如分子形成氫鍵，在水中溶解度就比較小。如NH3極易溶于水，甲極易溶于水，甲 醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶，就是因為它們與水形成

19、醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶，就是因為它們與水形成 了分子間氫鍵的原因。了分子間氫鍵的原因。 (4)氫鍵對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的影響氫鍵對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的影響 氫鍵的存在使一些物質(zhì)具有一些特殊結(jié)構(gòu)，如冰晶體的孔氫鍵的存在使一些物質(zhì)具有一些特殊結(jié)構(gòu)，如冰晶體的孔 穴結(jié)構(gòu)等。穴結(jié)構(gòu)等。 3下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是() A冰的密度比液態(tài)水的密度小冰的密度比液態(tài)水的密度小 BNH3易液化易液化 CNH3分子比分子比PH3分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D相同條件下，相同條件下，H2O的沸點比的沸點比H2S的沸點高的沸點高 解析：解析：冰中由于氫鍵的作用，使水分子的排列更加有序，冰中由于氫鍵的作用，

20、使水分子的排列更加有序， 水結(jié)成冰，體積會膨脹，故冰的密度比水的密度小；水結(jié)成冰，體積會膨脹，故冰的密度比水的密度小；NH3分子間分子間 也存在氫鍵，增強了分子間作用力，使也存在氫鍵，增強了分子間作用力，使NH3易液化；易液化；H2O分子間分子間 有氫鍵，而有氫鍵，而H2S分子間無氫鍵，故分子間無氫鍵，故H2O的沸點高；的沸點高；NH3比比PH3穩(wěn)穩(wěn) 定，原因是定，原因是NH鍵的鍵能比鍵的鍵能比PH鍵的鍵能大。鍵的鍵能大。 答案：答案：C (2011溫州高二質(zhì)檢溫州高二質(zhì)檢)請指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷請指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷 其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子。其中哪些屬于極性

21、分子，哪些屬于非極性分子。 分分 子子 空空 間間 構(gòu)構(gòu) 型型 極性極性(非極非極 性性)分子分子 分分 子子 空空 間間 構(gòu)構(gòu) 型型 極性極性(非極非極 性性)分子分子 O 2 H F C O2 H 2O 思路指引：思路指引：解答本題要注意以下兩點：解答本題要注意以下兩點： (1)根據(jù)中心原子的雜化類型，判斷分子的空間構(gòu)型。根據(jù)中心原子的雜化類型，判斷分子的空間構(gòu)型。 (2)結(jié)合分子空間構(gòu)型判斷分子的極性。結(jié)合分子空間構(gòu)型判斷分子的極性。 由于由于O2、CO2、BF3、CCl4均為對稱結(jié)構(gòu)，所以它們均為非均為對稱結(jié)構(gòu)，所以它們均為非 極性分子。極性分子。HF、H2O、NH3空間結(jié)構(gòu)不對稱，均

22、為極性分子。空間結(jié)構(gòu)不對稱，均為極性分子。 答案：答案： 分分 子子 空間空間 構(gòu)型構(gòu)型 極性極性(非極非極 性性)分子分子 分分 子子 空間空間 構(gòu)型構(gòu)型 極性極性(非極非極 性性)分子分子 O 2 直線形直線形非極性分子非極性分子 H F 直線形直線形極性分子極性分子 C O2 直線形直線形非極性分子非極性分子 H 2O V形形極性分子極性分子 B F3 平面平面 三角形三角形 非極性分子非極性分子 N H3 三角錐三角錐 形形 極性分子極性分子 C Cl4 正四面正四面 體形體形 非極性分子非極性分子 1.根據(jù)鍵的極性和分子空間構(gòu)型判斷分子極性的方法根據(jù)鍵的極性和分子空間構(gòu)型判斷分子極性

23、的方法 (1)只含非極性鍵的雙原子分子都是非極性分子，如只含非極性鍵的雙原子分子都是非極性分子，如H2、O2 等。等。 (2)以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子都是極性分子，以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子都是極性分子， 即即 AB型分子，如型分子，如HCl、CO等均為極性分子。等均為極性分子。 (3)以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子：以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子： 空間構(gòu)型為中心對稱的分子，是非極性分子?？臻g構(gòu)型為中心對稱的分子，是非極性分子。 空間構(gòu)型為非中心對稱的分子，是極性分子?？臻g構(gòu)型為非中心對稱的分子，是極性分子。 2共價鍵的極性與分子的極性的關(guān)系可總結(jié)如下共價鍵的極性與分子的極

24、性的關(guān)系可總結(jié)如下 1下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是() AH2OBCl2 CNH3 DCF4 答案：答案：D 下圖中下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示四條曲線分別表示A、VA、A、 A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示A族元素氣態(tài)氫化族元素氣態(tài)氫化 物沸點的是曲線物沸點的是曲線_，表示，表示A族元素氣態(tài)氫化物沸點的是族元素氣態(tài)氫化物沸點的是 曲線曲線_；同一族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物；同一族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物 沸點依次升高，其原因是沸點依次升高，其原因是_。 曲線中第二周期元素

25、的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第三周曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第三周 期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是_。 H2O與與H2O分子之間氫鍵，故沸點最高，故分子之間氫鍵，故沸點最高，故A為為A族氫化族氫化 物沸點曲線，物沸點曲線，A族的氫化物都為非極性分子，沸點較低，第二族的氫化物都為非極性分子，沸點較低，第二 周期元素的氫化物間不存在氫鍵，故選周期元素的氫化物間不存在氫鍵，故選D。由于同一主族中第三、。由于同一主族中第三、 四、五周期元素的氣態(tài)氫化物間不存在氫鍵，且結(jié)構(gòu)相似，所四、五周期元素的氣態(tài)氫化物間不存在氫鍵，且結(jié)構(gòu)相似，所 以它們沸點與范德華

26、力有關(guān)，而范德華力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，以它們沸點與范德華力有關(guān)，而范德華力與相對分子質(zhì)量有關(guān)， 故隨著相對分子質(zhì)量的增大，沸點隨之升高。曲線中第二周期故隨著相對分子質(zhì)量的增大，沸點隨之升高。曲線中第二周期 元素的氣態(tài)氫化物沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物，原元素的氣態(tài)氫化物沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物，原 因是第二周期元素氫化物分子間存在氫鍵。因是第二周期元素氫化物分子間存在氫鍵。 答案：答案：A D 結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量增大，范德華結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量增大，范德華 力增大，沸點升高分子間存在氫鍵力增大，沸點升高分子間存在氫鍵 在分子內(nèi)部和分子間存在著不同的作用力，這些作用力對在分

27、子內(nèi)部和分子間存在著不同的作用力，這些作用力對 分子的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有不同程度的影響。分子的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有不同程度的影響。 (1)共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，它存在共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，它存在 于分子內(nèi)部，影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性、活潑性等。于分子內(nèi)部，影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性、活潑性等。 (2)分子間作用力是分子間微弱的相互作用，又稱范德華力。分子間作用力是分子間微弱的相互作用，又稱范德華力。 分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點、硬度等。分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點、硬度等。 (3)氫鍵是一種介于化學(xué)鍵和分

28、子間作用力之間的相互作用，氫鍵是一種介于化學(xué)鍵和分子間作用力之間的相互作用， 它只存在于分子間或分子內(nèi)活動性較強的非金屬元素它只存在于分子間或分子內(nèi)活動性較強的非金屬元素N、O、F 和與之相鄰的和與之相鄰的H之間。氫鍵的存在對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性之間。氫鍵的存在對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性 等物理性質(zhì)有很大影響，如等物理性質(zhì)有很大影響，如H2O的沸點比的沸點比H2S的高許多，的高許多，NH3極極 易溶于水等。易溶于水等。 (4)由于稀有氣體是單原子分子，因此在形成晶體時，只存由于稀有氣體是單原子分子，因此在形成晶體時，只存 在分子間作用力，而不存在共價鍵。在分子間作用力，而不存在共價鍵。 2

29、下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是() AF2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點依次升高單質(zhì)的熔點依次升高 BH2O的沸點遠高于的沸點遠高于H2S的沸點的沸點 CH2O在高溫下也難分解在高溫下也難分解 D干冰氣化干冰氣化 答案：答案：C (2011南京高二質(zhì)檢南京高二質(zhì)檢)下列說法不正確的是下列說法不正確的是() A分子間作用力是分子間相互作用力的總稱分子間作用力是分子間相互作用力的總稱 B分子間氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解度有影響分子間氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解度有影響 C范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間 D氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中

30、氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中 分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，A正確；范德華正確；范德華 力是分子與分子間的相互作用力，而氫鍵是分子間比范德華力力是分子與分子間的相互作用力，而氫鍵是分子間比范德華力 稍強的作用力，它們可以同時存在于分子之間，稍強的作用力，它們可以同時存在于分子之間，C正確；分子間正確；分子間 氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點升高外，對物質(zhì)的溶解度等也氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點升高外，對物質(zhì)的溶解度等也 有影響，有影響，B正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是原子與原子間強烈正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是原子與原子間強烈 的相

31、互作用，的相互作用，D錯誤。錯誤。 答案：答案：D 范德華力、氫鍵及共價鍵的比較范德華力、氫鍵及共價鍵的比較 范德華范德華 力力 氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵 概念概念 物質(zhì)分物質(zhì)分 子之間普遍子之間普遍 存在的一種存在的一種 相互作用力相互作用力 由已經(jīng)與電負性由已經(jīng)與電負性 很強的原子形成共價很強的原子形成共價 鍵的氫原子與另一個鍵的氫原子與另一個 分子中電負性很強的分子中電負性很強的 原子之間的作用力原子之間的作用力 原子間通原子間通 過共用電子對過共用電子對 所形成的相互所形成的相互 作用作用 分類分類 分子內(nèi)氫鍵、分分子內(nèi)氫鍵、分 子間氫鍵子間氫鍵 極性共價極性共價 鍵、非極性共鍵、非極性共

32、 價鍵價鍵 范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵 影影 響強度響強度 的因素的因素 隨著分子極性的增大而增隨著分子極性的增大而增 大大 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大 對于對于 AHB， A、B的電負性越的電負性越 大，大，B原子的半徑越小，原子的半徑越小， 鍵能越大鍵能越大 成鍵原子半成鍵原子半 徑越小，鍵長越短，徑越小，鍵長越短， 鍵能越大，共價鍵鍵能越大，共價鍵 越穩(wěn)定越穩(wěn)定 對對 物質(zhì)性物質(zhì)性 質(zhì)的影質(zhì)的影 響響 影響物質(zhì)的熔沸點、溶解影響物質(zhì)的熔沸點、溶解 度等物理性質(zhì)度等物理性質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，組成

33、和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔 沸點升高。如沸點升高。如F2Cl2Br2I2， CF4 CCl4H2S，HFH Cl，NH3PH3 影響分子影響分子 的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性 共價鍵鍵共價鍵鍵 能越大，分子穩(wěn)定能越大，分子穩(wěn)定 性越強性越強 3二甘醇可用于溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導(dǎo)致二甘醇可用于溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導(dǎo)致 急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是 HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有關(guān)二甘醇的敘。下列有關(guān)二甘醇的敘 述正確的是述正確的是() A符合通式符合通式CnH2nO3

34、 B分子間能形成氫鍵分子間能形成氫鍵 C分子間不存在范德華力分子間不存在范德華力 D能溶于水，不溶于乙醇能溶于水，不溶于乙醇 解析：解析：二甘醇的分子式為二甘醇的分子式為C4H10O3，它符合通式，它符合通式CnH2n 2O3。二甘醇分子之間能形成 。二甘醇分子之間能形成OHO氫鍵，也存在范德華力。氫鍵，也存在范德華力。 由由“相似相溶相似相溶”原理可知，二甘醇能溶于水和乙醇。故正確答案原理可知，二甘醇能溶于水和乙醇。故正確答案 為為B。 答案：答案：B 1下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是() ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl

35、2、C2H2 DNH3、HCl 答案：答案：B 2實驗測得實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個為共價化合物，兩個BeCl鍵之間的夾鍵之間的夾 角為角為180并有對稱性，由此可判斷并有對稱性，由此可判斷BeCl2屬于屬于() A由極性鍵形成的極性分子由極性鍵形成的極性分子 B由極性鍵形成的非極性分子由極性鍵形成的非極性分子 C由非極性鍵形成的極性分子由非極性鍵形成的極性分子 D由非極性鍵形成的非極性分子由非極性鍵形成的非極性分子 解析：解析：BeCl2由由Be、Cl兩種元素構(gòu)成，故其中的鍵為極性兩種元素構(gòu)成，故其中的鍵為極性 鍵。鍵。BeCl鍵之間的夾角為鍵之間的夾角為180并有對稱性，故其中電

36、荷分布并有對稱性，故其中電荷分布 均勻，為非極性分子，均勻，為非極性分子，B項正確。項正確。 答案：答案：B 3(2011高考浙江理綜高考浙江理綜)下列說法不正確的是下列說法不正確的是() A化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守 恒定律恒定律 B原子吸收光譜議可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光原子吸收光譜議可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光 譜議可用于測定化合物的官能團譜議可用于測定化合物的官能團 C分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點、沸分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點、沸 點有較大的影響，而對溶解度無影響點有較

37、大的影響，而對溶解度無影響 D酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點，化學(xué)模酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點，化學(xué)模 擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義 解析：解析：化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成并且遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成并且遵循質(zhì)量守恒定律和 能量守恒定律，光譜分析可以測定金屬元素和官能團，酶的特能量守恒定律，光譜分析可以測定金屬元素和官能團，酶的特 性具有高效、專一等性質(zhì)，因此性具有高效、專一等性質(zhì)，因此A、B、D正確；分子間作用力正確；分子間作用力 對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度都有影響，因此對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度都有影響，因此C項錯誤。項錯誤。 答案：答案：C 4下列物質(zhì)的熔沸點高低順序正確的是下列物質(zhì)的熔沸點高低順序正確的是(雙選雙選)() AF2Cl2Br2CCl4CBr4CI4 CHFHClHBrHI DCH4SiH4GeH4SnH4 解析：解析：共價