高二化學(xué)金屬性和鎂鋁的性質(zhì)

1、第一課時金屬通性和鎂.鋁的性質(zhì)業(yè)拗(qd)雅皿創(chuàng)(no)g 材(IW)婿味魁011)畸稚O/.ejuc0n醵ir奧煙搟臥*E歐星超聲卜嗝蕓*彈韁篡婿H於施Bdwrg忍蟻E*Mr 床*6越妞W*戲刪妞吸稚喘咚箱-婆増爼柱喘咚煙不同金屬熔沸點，硬度差別較大;良好的導(dǎo)電性，分析原金屬中存在著大量的可自 由移動的電子。 良好的導(dǎo)熱性，分析原因： 通過自 由電子和金屬陽離子的相互碰擅傳 遞熱量。 良好的延展性。金鉗 金屬 單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑, 在化合物 中 金屬元素只顯正價。3. 金屬的分類：: Fe Cr IVIn有色金屬：除以上三種金屬以外按密度： 輕金屬:p4.5g/cm3 Zn Cuz常

2、見金屬：Fe Mg Al按含量J稀有金J：錯.鉗根據(jù)以上分類：金屬鎂.鋁屬于更豈輕.常見金屬4、金屬元素在周期表中的位置金屬元素方布在周期表中的_、_方和部，分別布在除族、族以外的各 主、副族中。金屬原子最外層電子數(shù)大部分小于, 但是等于4的有_5的有, 6的討論：根據(jù)元素周期表知識，討論金屬 尿子易失去電子的尿因5. 鎂、鋁在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)。Mg第三周期,A1第三周期，II A族IIIA-都易失去電子.成為金屬離子. 為活潑金屬。6. 鎂鋁性質(zhì)的比較物理性質(zhì)：都是輕金屬，硬度小，熔點低討論：從原子結(jié)構(gòu)分析，Mg Al的熔沸點哪種高？鋁原子半徑比鎂小，最外層電子比鎂多，鋁 中電子和金

3、屬離子的作用強于鎂?；瘜W(xué)性質(zhì):?Mg-2e-Mg2+Al-3e- Al3+1、和mm金屬的反應(yīng)。根據(jù)學(xué)過的知識，聯(lián)系鎂鋁的還原性性 質(zhì)，思考鎂鋁可以和哪些非金屬單質(zhì)和化 合物反應(yīng)，說明理由并寫出反應(yīng)方程式？ 和氧化反應(yīng):鎂.鋁都可以在氧化中燃燒，放出大量 的熱量和癱眼的 白光，生成氧化物o2Mg+O2=2MgO點魅4A1+3O2=2A12O3 和Cl?和S的反應(yīng)。Mg+Cl2=MgCl2 Mg+S=MgS2 A1+3C12=2A1C13 2A1+ 3S=2A12S3 與水的反應(yīng)在冊溫下，鎂鋁和水的反應(yīng)非常慢，幾乎看不到現(xiàn)象，不過在加熱時，可觀察到 7泡。熱水Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2|沸水2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H21CO2中C是+4價的，思考鎂是否可以 把CO?中的C還原?2Mg+CO2MgO+C問：相同質(zhì)量的Mg分別在空化中，純氧耗中，CO?中燃燒么？質(zhì)量增加最多的是什2、鋁與金屬氧化物的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)從氧化還原的珞度分析，鋁 單質(zhì)能否和 Fe2（）3和MhOqj V2O5等物質(zhì)反應(yīng)?實驗：4-4, 觀察現(xiàn)象，總結(jié)結(jié)論，鎂鋁都是活 潑金屬都寫出化學(xué)方程式。2Al+Fe2O3=2Fe