完整word版化合價配平方程式

1、化合價1. 定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)口的原了化合的性質(zhì)，叫這種元 素的化介價-冇正價、負(fù)價之分，用+1, +2,-2表示標(biāo)在元素符巧的正上+1 +； -2方，如：Na、Mg、6 等.2正負(fù) 在離了化介物中，化合價的數(shù)值就是一個原子得失電子的數(shù)目，失電子的原子為正價, 得電子的原子為負(fù)價. 在共價化合物中，化合價的數(shù)值就是一個原子跟其它元素的原子形成共用電子對的數(shù) 目，電子對偏離的原子為正價，電子對偏向的原子為負(fù)價.共價化合物之一像氯化氫那樣，以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。如水H2（X二氧化 碳C02.氨NH3等都是常見的共價化介物。離子化合物由陽離子和陰離子組

2、成的化合物.活潑金屬（如鈉、鉀-鈣-鎂等）與活潑非 金W （如氟.氯、氧、硫等）相互化介時，活潑金屬失去電子形成帯正電荷的陽離子（如 Xa+. K+、Ca2+. Mg2+等）.活潑非金屬得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子（如Fr Clr 02-. S2-等人陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。3.元素化合價的規(guī)律 化合價原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零. 單質(zhì)中元素化合價為零.化合價是元素在形成化合物時所表現(xiàn)出的一種性質(zhì)，那 么在單質(zhì)里，元素的化合價為0。 化合物里氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價.金屬元素通常顯正價，非金屬 元素跟金屬元素或氫元素化合時通常顯負(fù)價+2 許多元

3、素典有町變化合價，例：Fe+3 T +4 FFe、S、S、S -同1元素在不同化合+2電荷數(shù)寫在元素符號右上方, 例1 指出下列符號中,3 A1+5AI3比0物中或同一化合物中町以具有不同的化合價.如：Fed,（氯化鐵斥:6（氯化亞鐵）ChO+1-3+5（氧化銅）Cu.O （氧化亞銅）NHNO,（硝酸IS）原子團(tuán)的化価由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化介價的代數(shù)和算出根的化介價一定不為 零.例如：SOOH二.注總化合價符兮與離子符號的不同+: -1元素化合價標(biāo)在元素符號正上方，寫上土a,如：CaCl、（1不省略），離子符巧中的寫a土，如鈣離子Ca二 氯離子cr （ I省略）數(shù)字“3”所表示的意義解答子含冇

4、3個氫原子，3個水分子.3個鋁原子；】個鋁離子帶3個單位正電荷；鋁元素化合價為+3價；1個氨分常見五種原子團(tuán)的化合價根的名稱錢根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根離子符號NH?OHNO,so?-COf-化介價*1-1-1-2-2化合物命名： 兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，斤,0讀作“四氧化三鐵”.但要注意, H：O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH,就是“氨氣”。非金屬氧化物一般讀作“幾氧化幾某” OH結(jié)甩的化介物的命 (原子團(tuán)個數(shù)大于T”時須用括勺表示，只有一個原子團(tuán) 時，不必加括號)一般命名為“氫氧化某”如：N2H

5、讀作“氫氧化鈉”，Cu (OH) 2讀作“氫氧化銅” 酸根(除鍍根、氫氧根以外的原了團(tuán))結(jié)尾的化合物的命名i、金屬(或根)+酸根一般根據(jù)原子W和另一元素的名稱從右到左的煩序讀作“某酸某”.如：CaCO,讀作“碳酸鈣”，Cu (NO3) 作“硝酸銅”ii、H+酸根讀作“某酸”，HO,就讀作“碳酸”，良SO就讀作“硫酸”等。2、根據(jù)化學(xué)式求未知元素的化介價根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零求出未知元素的化合價例：HzSO43、判斷花學(xué)式的前寫是否正確根據(jù)化介物中化合價代數(shù)和為零例：MgCl3. X、Y、Z三種元素組成的化合物里，Y為+2價，X為+5價，Z為-2價.X、Z兩 元素衽化合物里組成的原子團(tuán)為-

6、3價，且有5個原子.則此化合物的化學(xué)式為.1.某化合物的化學(xué)式為C a (H,RO4)n則元素R的化合價是多少?氯化鉀 氯化銀- 髙鏈酸鉀_ 鹽酸.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：硝酸銅 怯酸鉀氧化銅氧化鐵氣化亞銅硫酸鋁氫氧化亞鐵碳酸鈉酸鉀二氧化孟硫酸1 一價氫氯鈉鉀銀2.二價氧鈣頓鎂鋅3.三鋁四硅五價磷4.二H鐵,例2：寫出下列符號所表示的總義:(3) H、(4) 2Hr(1) H (2) 2H【答案】(1) H：表示氫元素，表示一個氫原子.(2) 2H：表示2個氫原子.(3) H：表示氫氣：表示氫氣是由氫元素組成：表示一個氫分子：表示1個氫分子禽有 2個氫原子.(4) 2H：；表示2個氫分子.例6：

7、鐵的化合價冇+2價和+3價，卜列鐵的化合物中，鐵備是幾價？ FeO FuOj Fe (OH) 3 FeSFg(FeOFezOj)硝酸錢氯酸鉀一.最小公倍數(shù)法:仁找出在短線兩邊原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素，并求出其最小公倍最小公倍數(shù)如2、根據(jù)某端該元素所在物質(zhì)的化學(xué)方程式的系數(shù)=該端該元素原子的個數(shù)求出系數(shù)，并標(biāo)出。3、再根據(jù)已確定的系數(shù)，配齊其它系數(shù)，并檢査是否配平:一般原子數(shù)較復(fù)雜的原了配起，如有氧元素，可先從氧原子開始。 點燃Fe +AI2O3004+AI第一步，鐵原子的最小公倍數(shù)是3,氧原子的最小公倍數(shù)是12,鋁原子的最一假定系數(shù)法(1)例題(1)P+Q =PQs(2)CA1+ 02A

8、baFe + O2(1)CuSO4 +NaOH Na2SO4 +Cu(OH)2(2)Mg +HCI MgCb +H2tFezOs +H2SO4Fe2(SO4)3+ NO(4)AI + H2SO4 Al2(SO4)3+ H2 t(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ HiO1)KMnO4 -一 K2MnO4+ Mn02+ O2 t(2)AI +CUSO4 Ab(SO4)3 +Cu3)Zn +HCI ZnCb +H2t小公倍數(shù)是2。所以從氧元素開始配。(4)AI2O3Al2(SO4)3H2SO4+ H2O2= co(5)Fe2(SO4)3+ NaOHNa2SO4 + Fe(OH)

9、3Fe2(SO4)3+ H2O(6) Fe(OH)3 + H2SO4(7) CH4 + 02 C02 + HjO一、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng) 化合反應(yīng)的特點通俗一點就是“多變一“即反應(yīng)后多種化合物轉(zhuǎn)變成一種化合物。二、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫 做分解反應(yīng)。分解反應(yīng)的特點是由一種物質(zhì)分解成多種物質(zhì)“一變多”置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)一換一（即一種單質(zhì)置換出另一種單質(zhì):A-+B-C=B- + A-C其中A, B為單質(zhì)，BC為化合物）四、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng), 叫復(fù)分解反應(yīng)。；反應(yīng)前后不會有化合價的變化條件：一方面是對反應(yīng)物的 要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶：另一方面是對生成物的要求： 生