2020-2021年北京市西城區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(含答案

1、北京市西城區(qū)2022021學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷2021.1高二化學(xué)本試卷共9頁，共100分，考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡上，在試卷上作答無效,可能用到的相對原子質(zhì)量：C 12 N 14 Na 23第一部分（選擇題共42分）每小題只有一個選項(xiàng)符合題意（每小題3分）1.下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是32 .下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. NH3 - H2O B. NaOHC. NaClD. H2SO43 . CuCb溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42*+ 4Cr = CuCL2- + 4Hq0(藍(lán)色)(黃色)下列可使黃綠色的CuCL溶液變成藍(lán)色的方法是A.升溫B.力nN

2、aCl(s)C.加壓D.4.工業(yè)上處理含CO、SO?煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化方已知：2CO(g) + O2(g) = 2co2(g)獷=- 566 kJ/molHIS(s) +O2(g) = SO2(g)296 kJ/mol則該條件下2CO(g) + SO2(g) = S(s) + 2c0&)的等于A. 一 270 kJ/mol B. + 26 kJ/molC. -582 kJ/mol D. + 270 kJ/molKs&j 京 L-CuSO （含KC1飽和溶液的瓊膠）5 .鋅銅原電池裝置如右圖，下列說法不正確的是 A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片C.鹽橋

3、中C向正極移動D.銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu6 .我國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表而實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如下 圖所示。8 9008 8 8 氫原子 O氧原子 m一已知：麗聾科4901 7人,鍵斷裂下列說法不正確的是施+A.過程II放出能量B.若分解2 moi H?O(g),估算出反應(yīng)吸收482 kJ能量C.催化劑能減小水分解反應(yīng)的焙變D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)7 .模擬鐵制品鍍銅的裝置如右圖，下列說法正確的是A. a電極為鐵制品B.可用CuSCU溶液作電鍍液C. b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.電鍍過程中，溶液中Cu2,濃

4、度不斷減小8 .下列化學(xué)用語表示正確的是A. Ca?+的結(jié)構(gòu)示意圖：)82B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：|科2。J -1C.水的電子式：H*：O：2H+D.基態(tài)格原子(24Cr)的價層電子排布式：3d54slA.元素的原子半徑C.元素的最高化合價B.元素的第一電離能D.元素的電負(fù)性10 .已知反應(yīng)：3M(g) + N(g)=P(s) + 4Q(g) AH0B.用明磯KA1(SO02 1240作凈水劑：AP-+3H9=A1(OH)3+3H-c.向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚儆溶液，溶液變紅：Mg(OH)：(s) =Mg2*(aq) + 2OH-(aq)D.用飽和Na2c03溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4

5、： Ca+ CO32- = CaCO313 . 一定溫度下，在三個1L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)：2X(g) + Y(g)=Z(g),達(dá) 到化學(xué)平衡狀態(tài)時，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是 實(shí)驗(yàn)溫度/K起始時各物質(zhì)的濃度/(mol/L)平衡時物質(zhì)的濃度/(moLI)c(X)cmc(Z)c(Z)I4000.20.100.08II4000.40.20.2aIII5000.20.100.025A.達(dá)到化學(xué)平衡時，I中X的轉(zhuǎn)化率為80%B.化學(xué)平衡常數(shù)：K(H)=K(I)c.達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時間：川V ID.按II中的起始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行14 .研究小組將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于

6、錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴入醋酸溶液，容器中的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖2。下列說法不正確的是 測量壓強(qiáng)儀器.醋酸溶液鐵粉和玻粉圖19A.0fi時壓強(qiáng)增大的原因不一定是鐵發(fā)生了析氫腐蝕B.鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe - 3e-=Fe3+C.碳粉上發(fā)生了還原反應(yīng)D.時，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始樂強(qiáng)，原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕第二部分（非選擇題 共58分）15. （8分）硼氫化鈉（NaBHQ是一種儲氫密度較高、價格低廉、兼具安全性與穩(wěn)定性的固態(tài)儲氫材料。（1）基態(tài)B原子中電子占據(jù)最高能級的符號是，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為形。基態(tài)B原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）在周期表中，與B

7、元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是（3）將物質(zhì)的量之比為3 ： 1的NaBEU固體和ScF3固體混合研磨，得到的復(fù)合儲氫體系可以顯著降低放氫溫度，基態(tài)21SC原子的簡化電子排布式為16. （8分）合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。（1）在一定條件下，N2（g）和H?（g）反應(yīng)生成0.2 mol NH3（g）,放出9.24 kJ的熱量，寫出該可逆反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式：。在右圖中畫出合成 氨反應(yīng)過程中焰（）的變化示意圖。力N2（g）+3H2（g）（2）將N?和H?通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，5mm后達(dá)到化學(xué)平衡，測得NH3的濃度為0.2 moLL,這段時間內(nèi)用N2的濃度變化表示的化學(xué)

8、反應(yīng)速率為 moV（LeniKi）o（3）理論上，為了增大平衡時H?的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （寫出一條工（4）下圖是某壓強(qiáng)下N?和Hn按物質(zhì)的量之比1 ： 3投料進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量分 數(shù)隨溫度的變化曲線，I是平衡時的曲線，II是不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間測得的曲線，下列說法正確的是興/翔安曲右眼良nA.圖中 a 點(diǎn)，容器內(nèi) (N2)：(NH3)=1 ：4B.圖中b點(diǎn)，u正V u逆C. 400530 , n中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增 大17. (12分)研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。(1)常溫下，用O.lmoL工

9、NaOH溶液滴定101110.111101/1：113：0011溶液的滴定曲線 如下圖所示。a點(diǎn)溶液的pH 1 (填“”、V”或，下同)。 b 點(diǎn)溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)o C 點(diǎn)溶液中，c(Na_)c(CH3coO-) + c(CH3coOH),比較a、c兩點(diǎn)水的電離程度：a co(2)已知：25 時CH3coOH、H2cO3和HC1O的電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC10電離平衡常數(shù)(K)1.75x10-5R=4.5xl0-7ATa：=4.7xlO-n4.0xl0-sCH3coOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式&=o25 C時，等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH3C

10、OONa溶液的pH關(guān)系為：pH(NaClO)pH(CH3COONa)(填 、V” 或“=”)。25 時，若初始時醋酸中CH3coOH的物質(zhì)的量濃度為O.OlmoUL,達(dá)到電離平衡時溶液中 c(IT)= moVLo (己知： 折3 =4.2)下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是。A. HC10 + CHsCOONa = CH3coOH + NaClOB. CH3COOH + Na2cO3 =NaHCOs + CH3coONaC. C02 + H2O + 2NaC10 =Na2CO3 + 2HC1018,（10分）降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向.（1）我國利用氯堿廠生產(chǎn)的作燃料，將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其

11、示意圖如下。空氣（6）精制飽和m0（含少NaCl 溶液SNaOH）甲乙a極為 （填“正”或“負(fù)”）極。 乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為下列說法正確的是。A.甲裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化B.甲裝置中Na+透過陽離子交換膜向a極移動C.乙裝置中C極一側(cè)流出的是淡鹽水 結(jié)合化學(xué)用語解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因：0 實(shí)際生產(chǎn)中，陽離子交換膜的損傷會造成OH-遷移至陽極區(qū)，從而在電解池陽極能檢測到0?,產(chǎn)生02的電極反應(yīng)式為 0下列生產(chǎn)措施有利于提高CL產(chǎn)量、降低陽極含量的是A.定期檢查并更換陽離子交換膜B.向陽極區(qū)加入適量鹽酸C.使用C濃度高的精制飽和食鹽水為原料（2）降低氯堿工業(yè)能耗的

12、另一種技術(shù)是“氧陰極技術(shù)”。通過向陰極區(qū)通入0避免 水電離的H-直接得電子生成H?,降低了電解電壓，電耗明顯減少?！把蹶帢O技 術(shù)”的陰極反應(yīng)為 C19.（10分）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用.資料：高鐵酸鉀（KFeOQ固體呈紫色，能溶于水，微溶于濃KOH溶液。LFeO4在堿性溶液中性質(zhì) 穩(wěn)定。（1）研究人員用Ni、Fc作電極電解濃KOH溶液制備KzFeO4，裝置示意圖如下。Ni電極作 （填“陰”或“陽”）極。Fe電極上的電極反應(yīng)為。 循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）溶液。向陽極流出液中加入飽和KOH溶液，析出紫色固體。試從平衡的角度解釋析出固體的原因:（2） KaFeO4可用于處理廢

13、水中的NaCN,用如下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量（廢水中不含 干擾測定的物質(zhì)）。資料：Ag-26T=Ag（CN）2-Ag*+r=AgIl （黃色）CN-優(yōu)先于與Ag-反應(yīng)。取a mL處理后的廢水于錐形瓶中，滴加幾滴KI溶液作指示劑，再用cmol/L AgNOs 溶液滴定，消耗AgNCh溶液的體積為PmL滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是，經(jīng)處理后的廢水中 NaCN的含量為切J （已知：NaCN的摩爾質(zhì)量：49 & mol）20.（10分）實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉（Na2s2。3）并探究其性質(zhì)。資料：i. S2O32+2H* = S I +SO2 t+H2OOii. Fe3*+ 3S2O32-Fe（S2

14、O3）33-（紫黑色）。iii. Ag2s2O3是難溶于水、可溶于Na2s2O3溶液的白色固體。（1）實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3 + 4SO2=3Na2S2O3 + CO2制備Na2S2O3，裝置 如下圖。用化學(xué)用語解釋NazS和Na2c03的混合溶液呈堿性的原因：S2-+H2O=HS-+OH-、為了保證Na2s2。3的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量。要控制SO2的生成速率，可以采 取的措施有：（寫出一條（2）探究Na2s2。3溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí) 驗(yàn)試劑現(xiàn)象試管滴管12 mL0.1 moFLNa2s2O3溶液Ag2s04溶液 （濃度約為為03moi/

15、L）I.局部生成白色沉淀，振蕩后 沉淀溶解，得到無色溶液0.03 moVLA12(SO4)3 溶液II. 一段時間后，生成沉淀0.03 moFLFe2(SO4)3 溶液HI.混合后溶液先變成紫黑色，30 s時溶液幾乎變?yōu)闊o色I(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為 c經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象II中的沉淀有A1（OH）3和S,用平衡移動原理解釋I【中的現(xiàn)象: 經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象10中的無色溶液中含有Fe2%從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度解釋H【中Fe3-與 S2（V-反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。以上實(shí)驗(yàn)說明：Na2s2。3溶液與金屬陽離子反應(yīng)的多樣性和陽離子的性質(zhì)有關(guān)北京市西城區(qū)2020 2021學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷每小題3分.高二化

16、學(xué)參考答案2021.1第一部分（選擇題共42分）題號1234567答案CADACCB題號891011121314答案DBACDDB第二部分（非選擇題共58分） 說明：其他合理答案均可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分。15. （8 分）（1） 2p （2分） 啞鈴（2分） 2 （2分）（2） Si （1 分）（3） Ar3dl4s2 （1 分）16. （8 分）（1） N2（g）+3H2（g） = 2NH3（g）92.4 kJ/mol （2 分）N2（g）+3H2（g）AH -92.4 kJ/mol（分）2NH5（g）.（2） 0.02 （2 分） （2 分）=（2分）（2）c（CH3coO ） c（IT）c（C

17、H3coOH）（1分）（3） 4.2x10-1 （1 分）=（2分）（1分）B （1分）18. （10 分）（1）負(fù)（1分） 2NaCl +2H2O =2NaOH + H2 t+Cl2t （2 分）AC （2分）d極發(fā)生反應(yīng)：2H2。+ 26-=壓1+2011-生成011-,且Na+從陽極區(qū)透過陽離子交換膜進(jìn)入 d極區(qū)，生成NaOH （2分） 4OH-4e- = O2 t + 2H2O （1 分） ABC （1 分）（2） O：+4e-+ 2H2O=4OH- （1 分）19. （10 分）（1）陰（2分） Fe6e- + 80十=FeCM + 4H2O（ 2 分）KOH （2分） 對平衡 K2FeOMs） = 2K+（aq） + FeCVyaq）,增大 c（K+）,溶液中的離子積 c2（K+） - NFeCV-）大 于平衡常數(shù)，使平衡逆向進(jìn)行，溶