第2單元課題二第1課時同步優(yōu)化訓(xùn)練

1、高中化學(xué)選修6同步訓(xùn)練 同步測I控* 1. 下列溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的是A .濃硝酸B.硫酸亞鐵C.高錳酸鉀D.工業(yè)鹽酸解析：選BO有的化學(xué)試劑久置在空氣中會發(fā)生顏色的變化，其變色的原因是多方面的。如久置的濃硝酸顯黃色，是因為發(fā)生分解反應(yīng)：4HNO3=4NO2f + O2f + 2H2O，濃硝酸，是因為而使溶液顯黃色：4Fe2+ +里溶解了紅棕色的 NO2而呈黃色。久置的 KMnO 4溶液也不十分穩(wěn)定，在酸性溶液中緩慢地 分解，使溶液顯黃色： 4MnO4 + 4H + =4Mn02 + SOzf + 20。工業(yè)鹽酸呈黃色 含有Fe3+雜質(zhì)。硫酸亞鐵在空氣里，F(xiàn)e

2、2+被氧氣氧化為Fe3*,4H + O2=4Fe3 + 2H2O。2. 用下列裝置制取并收集OIL OILC解析：選Co銅與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是 NO2，其密度比空氣的大。因此利用排空氣法收 集NO2氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，只有3.用飽和FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體，正確的操作是（）A 將 B .將 C.將 D .將 解析： 沉淀不對。FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可 選Co A中將FeCb滴入冷水不對；B

3、中生成棕黃色液體不對;C項符合。D中生成紅褐色4要設(shè)計一套實驗室利用液體和液體加熱反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計了五步操作， 正確的程序是（） 將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng) 用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物， 并將導(dǎo)氣管放入氣體收集器中 檢查裝置的氣密性（利用對固定裝置微熱的方法檢查氣密性）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管A .B.C.D.連接解析：選A0安裝儀器時先下后上，先主后次，因此先放置鐵架臺，根據(jù)酒精燈高度確 定鐵圈高度，再放石棉網(wǎng)，后固定燒瓶，再在蒸餾燒瓶上安裝帶有分液漏斗的橡皮

4、塞，后檢驗裝置的氣密性，最后加藥品制取氣體。濃硫酸5.實驗室常用甲酸和濃硫酸共熱制取CO,其反應(yīng)如下，HCOOH TCO f + H2OO回答下列問題：（1）其發(fā)生裝置與下列氣體的發(fā)生裝置相同的是A. NH3B. CO2C. Cl2D.其收集方法與下列氣體的收集方法相同的是A. CI2B.C. NO2D.C2H2S02NO從下列儀器中，選出最合適的，組裝制取、凈化和收集是oA 鐵架臺B 圓底燒瓶C 分液漏斗D 長頸漏斗E.玻璃導(dǎo)管F.洗氣瓶 G.水槽 H .雙孔塞I.酒精燈J.石棉網(wǎng)(4)尾氣如何處理？CO的裝置，其中不需要的O解析：(1)據(jù)CO的制取原理，液+液 一7氣體，其發(fā)生裝置與實驗室

5、制取C12的發(fā)生裝置相同，用到的實驗儀器有 (3)中的A、B、C、E、H、J、I o(2)因CO的密度與空氣接近， 故實驗室收集CO氣體只采用排水法， 而不采用排空氣法 收集，這一點和 NO的收集方法相同。用HCOOH和濃硫酸制取 CO氣體中混有甲酸、水蒸氣等氣體雜質(zhì)，因此可以用洗 氣瓶除去，最后用排水法收集，結(jié)合(1)中的儀器，故不需要長頸漏斗。(4)CO有毒，但CO具有可燃性，多余的 CO可用點燃的方法除去。答案：(1)C(2)D(3)D點燃 課時訓(xùn)練 1.不能用水浴加熱的實驗是()A .苯的硝化反應(yīng)B.銀鏡反應(yīng)C.制酚醛樹脂D.由乙醇制乙烯解析：選D o乙醇制乙烯的實驗需 170 C ,

6、而水浴加熱最高為100 C o苯的硝化反應(yīng)用 5060 C水浴加熱，銀鏡反應(yīng)用熱水浴加熱，制酚醛樹脂用沸水浴加熱。2 .按下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是(雙選)()A .鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備 H2B .將飽和氨水滴加到新制的生石灰中制NH3C.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2D .大理石與濃硫酸反應(yīng)制備 CO2解析：選BCo鋅粒與硝酸反應(yīng)不能制備H2，只能生成氮的氧化物；由于 CaO能與水反應(yīng)放出大量的熱并使溶液中溶劑減少，故可得到NH3;大理石與濃硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4, CaSO4覆蓋在大理石上，而使反應(yīng)實際上停止。3. 某學(xué)生在實驗室欲制備氧氣，但僅有錐形瓶、普通漏斗、各種玻

7、璃導(dǎo)管、橡皮管、集氣瓶、藥匙，據(jù)此他只能選用哪組試劑來制備氧氣()A. KMnO4B. KCIO 3、MnO2C. 3%的 H2O2和 MnO2D. KMnO 4、KCIO 3解析：選Co從所給儀器分析，沒有用于加熱的硬質(zhì)玻璃試管，所以不能采用，只有 C項可采用，在室溫下反應(yīng)：2H 2O2=2H2O + O2 f o4. 下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集于()A、B、D三項均(不考慮加尾氣處理)氣體。該裝置可用A .鋅和鹽酸生成氫氣B .二氧化錳與濃鹽酸生成氯氣C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D .氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫解析：選A。A中用水吸收H2中混有的HCI氣體，然后用向下排氣法收集

8、H2是可行的。B中氯氣應(yīng)用飽和食鹽水凈化除去HCI，否則會溶解損耗 Cl2, pl2卩空，應(yīng)用向上排氣法收集,且反應(yīng)需要加熱。 C 中 CO2 也不可用向下排氣法收集。D 中 NaCl 與濃硫酸反應(yīng)制 HCl 需加熱。 HCl 極易溶于水,且密度比空氣大,故應(yīng)用向上排氣法收集且不能用水凈 化。5. 在實驗室進(jìn)行下列實驗,括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是 ()A 硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體 )B .蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液 )C.鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸 )D 肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)解析： 選 C。 A 項中溫度計用不到; B

9、項中醋酸鉛是重金屬鹽,會使蛋白質(zhì)變性,不能 用; D 項中甘油用不到; C 項符合題意。6. 在制小蘇打(NaCI + CO2 + NH3 + H2O=NaHCO3 J + NH4CI)的操作中，應(yīng)在飽和食鹽水中 ()CO2,達(dá)到飽和后再通入 NH3NH 3，達(dá)到飽和后再通入 CO2 NH 3同時通入A .先通入 B .先通入C. CO2 和D 以上三種方法都行解析：選BoCO2在NaCI溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈堿性，能溶解大量的CO2, 生成大量的HCO3，從而析出大量的 NaHCOs晶體。7. 進(jìn)行淀粉水解實驗,同時檢驗水解產(chǎn)物和水解是否完全,除加淀粉和水之外,還需加入相應(yīng)的試劑

10、及加入順序最好的是 ()A .碘水7 NaOH溶液7 Cu(OH)2溶液B. H2SO4溶液7碘水7 NaOH溶液7 Cu(OH)2懸濁液C. H2SO4溶液7 NaOH溶液7碘水7 Cu(OH) 2懸濁液D. H2SO4溶液7碘水7 Cu(OH)2懸濁液解析：選B。要進(jìn)行淀粉水解實驗，首先要加入催化劑H2SO4溶液。要檢驗水解是否完全,可在溶液中加碘水以檢驗是否還有淀粉。要檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖,可先加NaOH 溶液以中和H2SO4使溶液呈堿性后，才能加入 Cu(OH) 2懸濁液來檢驗葡萄糖，故 B正確。8鐵屑溶于過量的稀硫酸,過濾后向濾液中加入適量硝酸,再加入過量的氨水,有紅 褐色沉淀生成。

11、過濾、加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化, 得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為 (ABCD2 解析：選 A。發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+ H2SO4=FeSO4 + 出匸;3Fe + NO3 + 4H =3Fe3 + NO t + 2H2O;Fe3 + 3NH3 H2O=Fe(OH)3 J + 3NH4 ;2Fe(OH)3=2=Fe2O3 + SHO。 溶液中的Fe3和Fe2濃度相等，貝U)21)Fe(OH)3; Fe2O3 Fe(OH)2; FeOFe(OH)2、 Fe(OH)3; Fe3O4Fe2O3; Fe(OH) 39適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，BD已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3+

12、的物質(zhì)的量之比為(A 2: 3C1 : 2解析：選 A。Fe+ 2FeCl3=3FeCl21 mol 2 mol 3 mol3 mol Fe2,又知反應(yīng)后 n(Fe3) = n(Fe2) = 3 mol, 3反：n(Fe )未=2 : 3。)按方程式計量數(shù)，2 mol Fe3反應(yīng)生成 故溶液中應(yīng)有3 mol Fe3剩余。故n(Fe3)1 0下列實驗裝置圖正確的是 (NH,J 和CaOUz實驗制虱氣U乙rtf、冰ffi敲和Na.COj辭液實驗室制乙醸乙醋D解析：選B。A選項，實驗室制備乙烯控制乙醇的分解溫度是關(guān)鍵，溫度計的水銀球必 須置于反應(yīng)混合液的液面以下測乙醇的分解溫度；C選項，實驗室制備氯

13、氣是在加熱條件下反應(yīng)的，該裝置沒有熱源，由于反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，鹽酸的揮發(fā)性導(dǎo)致一部分氯化氫氣體隨著氯氣揮發(fā)出來，同時伴有少量的水蒸氣產(chǎn)生， 所以在收集裝置前應(yīng)該連有兩個洗氣瓶， 一個裝有飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，一個裝有濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，裝置中沒有熱源和除雜裝置；D選項，隨著乙酸乙酯揮發(fā)出來的有乙醇和乙酸，易溶于水，而乙酸又能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)管插入液面下會產(chǎn)生倒吸。FeS04 ；11.實驗室由鐵屑制取莫爾鹽的主要步驟是：由鐵屑與稀硫酸水浴加熱制取 FeS04與(NH 4)2SO4以等物質(zhì)的量混合后加熱，濃縮結(jié)晶得莫爾鹽。(1) 加熱鐵屑與稀硫酸時常常需要補充蒸餾水，原因

14、是而該 其中乙醇極O實驗中為減少硫酸亞鐵的損失，過濾分離硫酸亞鐵溶液時應(yīng)注意的問題是。實驗中可采取的措施是為防止Fe2 +被氧化答案：防止FeS04晶體析出趁熱過濾保持溶液呈酸性、錐形瓶中與 H2SO4溶液反應(yīng)的鐵屑過量等措施現(xiàn)通過實驗來測定無水亞硫酸鈉試劑的純12. 長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化， 度。實驗步驟如下： 稱量a g樣品，置于燒杯中。 加入適量蒸餾水，使樣品溶解。BaCl2溶液。 加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的 過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。 加熱干燥沉淀物。 將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。 重復(fù)操作直到合格，最后得到bg固體。回答卜面冋題本實驗中是否能用 Ba(NO3)2

15、代替BaCl2 ?,其理由是。步驟中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是。步驟的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是。實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(列出算式，不需化簡)解析：(1)在加鹽酸使溶液呈強酸性后，雖有一部分SO2-變成SO2,但酸化時并未劇烈攪拌，也未加熱，因此不可能使全部SO2-都變成SO2除去，如果加入過量 Ba(NO3)2，溶液中的SO3-和大量的NO3、H不能共存，在強酸性條件下 NO3會將SO3-氧化成SO4-，造成 最終測定結(jié)果偏低。 步驟中鹽酸和BaCl2溶液的加入順序并不會影響實驗結(jié)果，但先加酸調(diào)溶液呈強酸性，可以使部分SO2-變成SO2，且在強酸性溶液中 BaSO3不會沉淀，這樣可以

16、節(jié)省BaCl2試劑的用量，而且可以保證得到的沉淀都是BaSOq。這里如果只回答加酸是為了使SO3-轉(zhuǎn)變成SO2是不完全的。步驟的目的是為了檢驗 BaSO4中的水分是否完全除去， 如果沉淀完全干燥則重復(fù) 操作，兩次稱量的質(zhì)量不會再改變(即在實驗要求的誤差范圍內(nèi))。(4)由得到的BaSO4的物質(zhì)的量.33 g mo-即樣品中Na2SO4的物質(zhì)的量。樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(a g- 142 g mol-1bg1X -1)X X 100%。233 g mol 丿 a gNO3能將so3-氧化成so4-,造成結(jié)果錯誤沒有BaSO31-T)XX 100%)a gNa2CO3溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問

17、題。可供選b g答案：(1)不能 在酸性溶液中，(2) 保證得到的沉淀都是 BaSO4,(3) 連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變-1b g(4) (a g- 142 g mol X 八 99233 g mol13. 某化學(xué)課外活動小組欲制取純 擇的試劑有A .大理石B.鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.澄清石灰水甲:NaOH溶液-Na2CO3 溶液乙：NaOH溶液-CO27NaHCO3溶液丙:NaOH溶液-CO27NaHCO3溶液請完成下列問題：三名同學(xué)設(shè)計的制備實驗方案的反應(yīng)流程分別如下：加熱蒸干灼燒F,丄H2O宀、亠7Na2CO3固體7 Na2CO3溶液NaO H溶液、宀、亠7 Na2CO3溶液請指出甲、乙兩

18、方案的主要缺點: 甲方案乙方案若采用丙方案制取純 Na2CO3溶液，其實驗的關(guān)鍵有。(3) 假設(shè)反應(yīng)所得的 Na2CO3固體中混有未分解的 NaHCO3。乙同學(xué)選擇澄清石灰水測 定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)能否達(dá)到實驗?zāi)康模?(填“能”或“不能”若能，請說明計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由解析：設(shè)計實驗應(yīng)遵循科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性等原則。 反應(yīng)生成Na2CO3，與足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3, 案經(jīng)過溶液7固體7溶液等過程，過于煩瑣。丙方案巧妙利用兩等份 一份中通入過量CO2，使其轉(zhuǎn)化為NaHCO3=Na2CO3+出0而生成純凈的答案：(1)CO2的通入量不易控制 與所

19、用NaOH溶液的體積應(yīng)相等14.鐵是與日常生活密切相關(guān)的元素。(1)在生鐵中含有一種鐵、碳化合物最簡式為。ONaOH與少量CO2 甲方案不易得到純 Na2CO3溶液。乙方 NaOH溶液，向其中NaHCO3，再將兩份混合，因發(fā)生反應(yīng)：NaOH +Na2CO3 溶液。過程煩瑣，操作復(fù)雜(2)反應(yīng)應(yīng)充分進(jìn)行，反應(yīng)(3)能 固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量X。已知X中鐵、碳的元素質(zhì)量比為14 : 1。X的H2O2溶液甲|二I溶液乙I；溶液甲中加入 H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子(2) X有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去) . 足量空氣I過量鹽酸 0高溫煅燒I固體丫1溶液甲中含有的大量陽離子是方程式為O(3)X與過量濃硝酸反應(yīng)生成氣體Z和氣體 W, Z是一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體 Z和W分別是：Z、W。Fe(OH) 3膠體外觀與Fe(SCN)3溶液相似，請設(shè)計一種簡單的方法將它們鑒別出來且 不破壞它們：。(5) 某校綜合實踐小組用廢鐵屑制FeCl3,用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅。活動過程如下：寫出廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:學(xué)生甲對黃色溶液 A和綠色溶液C進(jìn)行定性實驗，完成下表:實驗內(nèi)容實驗操作預(yù)期