高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練第8章第23講水的電離和溶液的酸堿性

1、1下列說法正確的是()A . t C時(shí)，某溶液pH = 6,則該溶液一定為酸性B .常溫下，將pH = 11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度降低C .常溫下，將pH = 11的NaOH溶液和pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液 pH V 7D .常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCI溶液混合后，溶液的 pH V 7解析：A項(xiàng)中溫度不確定，所以 pH = 6的溶液不一定呈酸性； B項(xiàng)中堿性溶液在稀釋時(shí) cQHj下降、 c(H + )上升；C項(xiàng)，反應(yīng)后溶液中有較多的 CH3COOH剩余，此時(shí)溶液應(yīng)呈酸性； D項(xiàng)可認(rèn)為是 K2CO3與 HCI恰好反應(yīng)生成 KH

2、CO3和KCI，溶液呈堿性，故 C正確。答案：C2.侈選)在100 C時(shí)，NaCI溶液中c(H +) = 1X 106mol L一1。下列說法中正確的是 (A .該NaCI溶液顯酸性B .該NaCI溶液顯中性+14溶液中 Kw= c(H ) c(OH ) = 1 X 10 溶液中 Kw= c(h+) c(OH )= 1 X 10 12解析：在NaCI溶液中存在H2O=H + + OH ,且Na+、Cl對(duì)水的電離沒有影響，c(H + 一1 時(shí)，c(OH ) = 1X 10一第01答案：BDC 該D 該NaCINaCI一 6)=1 X 10 mol LL一1, c(H + )= c(OH一)，溶液

3、呈中性，Kw = c(H +) c(OH一)= 1 X 10一12。3 .下列敘述正確的是(A . 0.1 mol/L C6H5ONa 溶液中：c(Na+ )c(C6H5O一)c(H + )c(OH 一)B . Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C. pH = 5的CH3COOH溶液和pH = 5的NHQ 溶液中，c(H +)不相等.2 一D .在Na2S溶液中加入 AgCI固體，溶液中c(S )下降解析：苯酚鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以應(yīng)為c(Na + )c(C6H5O一)c(OH一)c(H +)，故A項(xiàng)錯(cuò)；向Na2CO3溶液中加水稀釋后堿性減弱，即pH減小，但溫

4、度只要不變，則Kw是不變的，故 B項(xiàng)錯(cuò)；雖然兩溶液中由水電離出的 c(H +)不同，但兩溶液的 pH = 5相同，即代表兩溶液中的 c(H +)均為10一5moI/L，故C項(xiàng)錯(cuò)；由于Ag2S的溶解度比AgCI的溶解度小，而溶解度大的沉淀更易轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，所以加 入AgCI會(huì)與溶液中的S2結(jié)合成溶解度更小的 Ag2S沉淀，導(dǎo)致溶液中 c(S2)下降，故D項(xiàng)正確。答案：D4實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其 pH變色范圍如下甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0;用0.100 0 mol L廠1 NaOH溶液滴定未知濃度的 CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正

5、確的A 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑精品文檔1C .溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析：當(dāng)NaOH與CH3COOH完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，石蕊不宜用作中和滴定的指示劑；甲基橙變 色范圍是3.14.4，不能用做堿性條件下的指示劑。答案：D5 .下列事實(shí)與結(jié)論相符且正確的是()A . 100 mL 0.1 mol L 1AlCl 3溶液中含有Al3數(shù)目為0.01Na(Na代表阿伏加德羅常數(shù))B . Ksp(BaSO4)= 1.07 X 1010,心p(BaCOs) = 2.58X 109,所以不能將 BaSO

6、q 轉(zhuǎn)化為 BaCOsC .常溫下，pH = 11的NaOH溶液和pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pHc(CO2)c(HCO3) c(OH)c(H )BaSO4 轉(zhuǎn)化為 BaCO3o C解析：A項(xiàng)，鋁離子水解，數(shù)量減少。B項(xiàng)，提高碳酸根離子濃度，可以使項(xiàng)，pH = 11的NaOH溶液氫氧根離子濃度為 0.001 mol L1, pH = 3的CH3COOH溶液電離出氫離子 0.001 mol lT,醋酸是部分電離，故醋酸剩余，混合后pHc(HCO3 ), D錯(cuò)。答案：Cc(OH )= 10 mol/L，已知 a + b= 12。向該溶液一 a6.在 T C時(shí)，某 NaOH 稀

7、溶液中 c(H ) = 10 mol/L ,中逐滴加入pH = c的鹽酸(T C )，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示:序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為()D . 6解析：據(jù)題可知在該溫度下水的離子積 常數(shù)是1 X 1012,而不是 液中c(OH)= 1X 104mol/L。由可知，加入20.00 mL鹽酸后溶液的 0.020 0 L X 1 X 10 4 mol/L -4.)= 1 X 10 mol/L，則 c= 4 o1X 1014，通過可知，此NaOH溶pH = 6,此時(shí)恰好完全中和

8、，則c(H0.020 0LBa2沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為C. 0.022 molL J D . 0.11 mol L：1答案：B7.將pH = 1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))，且混合溶液的pH = 2,則原BaCl2溶液中C的濃度為()A . 0.011 molB. 0.22 mol L -1解析：若原稀H2SO4溶液的體積為 X,則有 0.1 mol L- 1X x= 0.01 mol L- 1X 0.1 L(H 守恒),x= 10 mL ,精品文檔20 05 mol L 10.01 L_10.09 L所以加入 V(BaCl

9、2) = 90 mL,所以 c(BaCl2) =CTC= 0.005 5 mol , A 正確。答案：A8.室溫下，下列關(guān)于 pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CHsCOONa溶液的比較說法正確的是()A 兩種溶液中的c(N)相等B .分別加熱到相同溫度時(shí)，CHsCOONa溶液的pH 小C .分別加水稀釋到100 mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等9 5D .兩溶液中由水電離出的 c(OH )之比為10 /10)不變，故加熱后的溶液 CH sCOONa的pH大；加水稀釋10倍，NaOH溶液的pH變?yōu)?, CHsCOONa溶109,在CHsCOONa溶液中由解析：pH相同的NaOH溶液和

10、CHsCOONa溶液的濃度并不相同，CHsCOONa溶液的濃度遠(yuǎn)大于 NaOH 溶液的濃度；對(duì)兩溶液加熱時(shí)，CHsCOONa水解程度增大，c(OH )濃度增大，然而 NaOH溶液中的c(OH 液的pH在89之間；對(duì)于 D項(xiàng)在NaOH溶液中由水電離出的 c(OH)為 水電離出的c(OH)為105，故D項(xiàng)正確。測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)答案：D9.某溫度下，向pH = 6的蒸餾水中加入 NaHS04晶體，保持溫度不變,該溶液的敘述中，不正確的是()A 該溫度高于25 CB .由水電離出來的 H +的濃度是1.0 X 1010mol/LC .加入NaHS04晶體抑制了水的電離D 該溫度下加入等體積p

11、H = 12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性解析：某溫度下蒸餾水的 pH = 6，所以 Kw = 1.0X 1012(mol/L) 2,25 C 時(shí)的 Kw = 1.0X 10 14(mol/L) 2，所=心 10 122mol/L L 1.0X 10-10 mol/L，故以溫度高于25 C , A正確；c(H + )水=c(OH )水=半 ，c(H NaHSO41.0 X 10 mol/LB正確；NaHSO4能完全電離出氫離子，相當(dāng)于一兀強(qiáng)酸，抑制水的電離， 12(mol/L) 2 了，所以應(yīng)加入等體積答案：DC正確；注意pH = 10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，所以Kw 變?yōu)?

12、1.0X 10D錯(cuò)。10. 25 C時(shí)，在pH都等于 分別為 A mol L-1和B mollTA . ABC . B = 104A9的NaOH和CHsCOONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 則A與B的關(guān)系為()B . A= 10 4BOH離子濃度D . A= B* + OH ，電離出的 c(H) = c(OH )= 1 X 107mol L 當(dāng)向純水中加 H +濃度或OH 濃度，水的電離程度減小，水自身電離出的然減小。當(dāng)向純水中加入能水解的鹽時(shí)，由于鹽水解促進(jìn)水的電離，水電離出的c(H +)和c(OH )必然增大。在 pH = 9 的 NaOH 溶液中，.c(H +)溶液=c(H +)水=1

13、0 9mol L 1，而 c(H +)水=c(OH )水=1 X 109mol L1。解析：25 C，純水中入酸或堿時(shí)，增大了溶液中c(H + )和 c(OH)必-Kw1014在 pH = 9 的 CHsCOONa 溶液中，c(OH )溶液=c(OH )水=二 c H 1010 5mol L S 所以 A= 10 4b。答案：B11. (1)將0.15 mol L 1稀硫酸 V1 mL與0.1 mol L 1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的 pH為1,則V1 : V2 =。(溶液體積變化忽略不計(jì))室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na +、A、H、OH，根據(jù)題意，回答下列問題: 若由0.

14、1 mol L 1HA溶液與0.1 mol L 1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH_c(A )，理由是若溶液由pH = 3的HA溶液V1 mL與pH = 11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的 若溶液pH7,貝y c(Na + ).(填選項(xiàng)代號(hào))。+ 一A 若反應(yīng)后溶液呈中性，則B .若V1= V，反應(yīng)后溶液c(H ) + c(OH. ) = 2X 10 7 mol L 1 pH 一定等于7C .若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1 一定大于V2D .若反應(yīng)后溶液呈堿性，則Vi 定小于V解析：(1)根據(jù)混合所得溶液的pH為1，可得:10.3 mol L 1 X V1 0.1 mo

15、l L x V2V1 + V2=10- 1 mol L 1，解得 V1 :V2= 1 : 1。精品文檔810.1 mol L NaOH0.1 mol L- 1HA溶液與溶液等體積混合時(shí)， 若HA是強(qiáng)酸，則得到的溶液顯中 性，pH = 7,若HA是弱酸，則得到的鹽水解使溶液顯堿性，pH 7;根據(jù)電荷守恒，c(H +) + c(Na + )=c(OH )+ c(A ),若溶液 pH7,則 c(OH ) c(H +)，故 c(Na +)c(A );若反應(yīng)后溶液呈中性，則 c(H +) =c(OH )= 1 X 10 7mol L 1, c(h+) + c(OH ) = 2X 10 7 mol L 1

16、，故 A 正確；若 HA 是強(qiáng)酸，得到的溶液 顯中性，pH = 7,若HA是弱酸，則得到的鹽水解使溶液顯堿性，pH 7,故B錯(cuò)誤；若反應(yīng)后溶液呈酸 性，如果HA是強(qiáng)酸，則 V1 一定大于V2,但是如果HA是弱酸，則 V1等于或小于 V2時(shí)，也可滿足中和后，HA有剩余而使溶液顯酸性，故V1 一定小于V2,若HA是弱酸，HAC錯(cuò)誤；若反應(yīng)后溶液呈堿性，如果HA是強(qiáng)酸，說明NaOH過量,不完全電離，未電離部分也消耗NaOH，側(cè)面說明 V1 定小于V2, 故D正確。答案：(1)1 : 1 根據(jù)電荷守恒:c(H +)+ c(Na + ) = c(OH )+ c(A ),由于 c(OH )c(H + )，

17、故c(Na+) c(A )AD12. 氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之2MnO4 +現(xiàn)有0.001 mol L 1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO?溶液。反應(yīng)的離子方程式是5HSO3 + H =2M n2 + 5SO4 + 3出0。請(qǐng)完成下列問題:(1) 該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的A .酸式滴定管(50 mL)B.堿式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL)D.錐形瓶E.鐵架臺(tái) F.滴定管夾 G .燒杯 H.白紙I .膠頭滴管J.漏斗(2)不用.(填“酸”、“堿”)式滴定管盛放酸性 KMnO 4溶液，試分析原因(3)本實(shí)驗(yàn)(

18、填“需要”或“不需要”)使用指示劑，理由是滴定前平視KMnO 4液面，刻度為a mL,滴定后俯視刻度為 b mL ,則(b a) mL比實(shí)際消耗KMnO 4 溶液體積 (填“多”或“少”)，根據(jù)(b a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度比實(shí)際濃度“大”或“小”)。案。解析：(1)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似，由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答由于酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放酸性KMnO 4溶液。(3) MnO 4為紫色，Mn2+為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)。 體積偏小，所測(cè)濃度比實(shí)際濃度偏低。(4)滴定后俯視液面，所讀答案：(1)A

19、BDEFH(2) 堿酸性KMnO 4溶液濃度具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管不需要 因?yàn)镸nO4f Mn2+時(shí)紫色褪去，現(xiàn)象明顯少小13. AJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì), 沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?在彊氣中點(diǎn)燃1_11J涪賊AFli解GNaOimfS -JjjCK高溫在空氣屮(1) A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置(2) 寫出檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法(3) 寫出反應(yīng)的離子方程式(4) 若28 g A單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量

20、為 Q kJ(Q0),寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:若向氣體 K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH7(填“、” “ 或=”)，用離子方程式表示其原因： ;若向氣體K的0.1 mol L 1水溶液中加入pH = 1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1 ： 1,則所得溶液中含各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是解析：突破口：B7稀鹽酸7C+ D; C、D經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化后生成同一物質(zhì)F，則它們中所含元素具 有變價(jià)，該元素應(yīng)為 Fe。電解高溫突破口GI + H，固態(tài)氧化物 G與NaOH反應(yīng)，則G為AI2O3,丨為Al。1 + B-高a，進(jìn)一步 證實(shí)此為鋁熱反應(yīng)， A為Fe, B為FesO答案：

21、(1)第四周期、第忸族(2)取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明 D溶液中含有Fe3+(3)2AI + 20H - + 2H 2O=2AIO 2 + f1(4) 3Fe(s)+ 2O2(g)=Fe3O4(s) AH = 6Q kJ mol(5) c(SO4 )c(H )c(OH )14.使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。I .實(shí)驗(yàn)步驟:1J2=3(1)配制100 mL待測(cè)白醋溶液。量取10.00 mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到儀器名稱)中定容，搖勻即得。取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴(3)讀取盛裝0.100 0 mol L NaOH溶液的則此時(shí)的讀數(shù)為用mL 0作指示劑。