分析化學(xué)練習(xí)試題與答案

1、可編輯版分析化學(xué)練習(xí)題及答案一、選擇題：1某弱堿 MOH的 Kb=1.0 10-5 ，其 0.10mol l -1溶液的 pH 值為（ D）A300B5.00C9.00D11.002. 下列滴定中只出現(xiàn)一個(gè)滴定突躍的是（ C）AHCl 滴定 Na2CO3BHCl 滴定 NaOH+Na3PO4CNaOH滴定 H2C2O4D NaOH滴定 H3 PO43用雙指示劑法測(cè)某堿樣時(shí)， 若 V1 V2，則組成為（ A）A NaOH+NaCOBNaOHCNaCODNaCO+NaHCO23232332+2+3+3+3+3+4. 在 Ca 、Mg、Fe 、Al混合溶液中，用EDTA測(cè)定 Fe 、Al含量時(shí)，為了

2、消除2+2+（ B）Ca 、Mg 的干擾，最簡(jiǎn)便的方法是A沉淀分離法B控制酸度法C配位掩蔽法D溶劑萃取法5有些指示劑可導(dǎo)致 EDTA與 MIn 之間的置換反應(yīng)緩慢終點(diǎn)拖長(zhǎng)，這屬于指示劑的（ B）A封閉現(xiàn)象B僵化現(xiàn)象C氧化變質(zhì)現(xiàn)象D其它現(xiàn)象6下列屬于自身指示劑的是（ C）A鄰二氮菲B淀粉指示劑CKMnOD二苯胺磺酸4鈉7高錳酸根與亞鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)是（ C）已知 （42+）=1.51V， （3+2+）=0.77VEMnO /MnEFe /FeA320.0B3.4 1012C 5.2 1062D 4.2 10538. 下列四種離子中，不適于用莫爾法，以AgNO溶液直接滴定的是（ D）3ABr-B

3、Cl-C-D I- CN9. 以 K2CrO4 為指示劑測(cè)定 Cl - 時(shí)應(yīng)控制的酸度為（ B）APH為 1113B PH為 6.5 10.0C PH為 4 6DPH為 1310. 用 BaSO4沉淀法測(cè) S2- 時(shí)，有 Na2 SO4共沉淀，測(cè)定結(jié)果（ A）A偏低B偏高C無(wú)影響D無(wú)法確定11測(cè)定鐵礦石鐵含量時(shí)，若沉淀劑為Fe(OH) , 稱(chēng)量形為 Fe O，以 Fe O 表示分32334Word 完美格式可編輯版析結(jié)果，其換算因數(shù)是（ C ）AM Fe OBM Fe OC2M Fe ODM Fe O34343434M Fe2O3M Fe (OH )33M Fe2O33M Fe( OH )31

4、2示差分光光度法所測(cè)吸光度相當(dāng)于普通光度法中的（ D）AAxB AsCAs AxDAx As13. 在分光光度分析中，用 1cm的比色皿測(cè)得某一濃度溶液的透光率為 T，若濃度增加一倍，透光率為（ A ）A T2BT/2C2TD T14某弱堿 HA的 Ka=1.010-5 ，其 0.10mol l-1 溶液的 pH 值為（ A）A300B5.00C9.00D11.0015. 酸堿滴定法選擇指示劑時(shí)可以不考慮的因素是（ C）A指示劑的顏色變化B指示劑的變色范圍C指示劑相對(duì)分子量的大小D滴定突躍范圍16用雙指示劑法測(cè)某堿樣時(shí)， 若 V1 V2，則組成為（ D）ANaOH+NaCOB Na COC N

5、aOHDNa CO+NaHCO232323317. 在 pH 為 4.42的水溶液中， EDTA存在的主要型體是（ C）AHYB-C2-D4-H YH YY43218有些指示劑可導(dǎo)致EDTA與 MIn 之間的置換反應(yīng)緩慢終點(diǎn)拖長(zhǎng)，這屬于指示劑的（ A）A僵化現(xiàn)象B封閉現(xiàn)象C氧化變質(zhì)現(xiàn)象D 其它現(xiàn)象19用 Ce4+滴定 Fe2+, 當(dāng)?shù)味ㄖ?50%時(shí)，溶液的電位是（ D）( 已知 E1 （Ce4+/Ce3+） =1.44V，E1Fe3+/Fe 2+=0.68V)A1.44VB 1.26VC1.06VD0.68V20可用于滴定 I 2 的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（ C）AH2SO4B KbrO3CNa2S2 O

6、3D K2 Cr2O721. 以 K2CrO4 為指示劑測(cè)定 Cl - 時(shí)，應(yīng)控制的酸度為（ C ）Word 完美格式可編輯版ApH為 1 3BpH為 4 6C pH為 6.5 10.0DpH為 111322. 為了獲得純凈而且易過(guò)濾的晶形沉淀， 要求（ C）A沉淀的聚集速率大于定向速率B溶液的過(guò)飽和度要大C沉淀的相對(duì)過(guò)飽和度要小D溶液的溶解度要小23用重量法測(cè)定 Ca2+時(shí)，應(yīng)選用的沉淀劑是（C）AH2SO4BNa2CO3C（NH4）2C2O4DNa3PO424在吸收光譜曲線上，隨著物質(zhì)濃度的增大，吸光度A 增大，而最大吸收波長(zhǎng)將（ B）A為零B不變C減小D增大25. 有色配位化合物的摩爾吸

7、光系數(shù)與下列（）因素有關(guān)。（ C）A配位化合物的穩(wěn)定性B有色配位化合物的濃度C入射光的波長(zhǎng)D比色皿厚度26. 減小隨機(jī)誤差的措施是（ A ）A. 增加平行測(cè)定次數(shù) B. 校正測(cè)量?jī)x器 C. 對(duì)照試驗(yàn) D. 空白試驗(yàn)27.pH=10.36 的有效數(shù)字位數(shù)是（ C ）A. 四位 B. 三位 C. 兩位 D. 一位28. 按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則運(yùn)算，等式 1.20 (112.00-1.240) 5.4375 的結(jié)果是（ A ）A.24.4B.24C.24.44D.24.44429. 0.1000mol/LNH4Cl 溶液的 PBE是（ B）+NH =0.1000mol/L B.H+-+NHA.NH=OH

8、433+-=KW D. H+-+Cl-C.H OH+NH4 =OH30. 某一元弱酸能被直接準(zhǔn)確滴定的判椐是（ D）A.c aKa6B.lgc aKa 6C.lgK a6D.lgca,sp Ka -831. 某一元弱酸溶液，當(dāng)用同濃度的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至一半時(shí)，溶液的 pH值為 4.36 ，則該一元弱酸的pKa=( A )Word 完美格式可編輯版A.4.36 B.5.36 C.3.36 D.7.0032.下列各數(shù)中,有效數(shù)字位數(shù)是四位的是( C )A.H +=0.0002 mol/LB.pH=10.42C. (Fe)=20.06%D.200033. 以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是( D )

9、A. 優(yōu)級(jí)純的 NaOHB.KMnO4C.Na2S2O3D.99.99%純鋅34.已知在 1 mol/L HCl中 ,計(jì)算以 Fe 3+滴定 Sn2+至 99.9% 、100%、100.1%時(shí)的電位分別為多少 ? -(D)(A) 0.50 V、 0.41 V 、 0.32 V ;(B) 0.17 V、 0.32 V 、 0.56 V(C) 0.23 V、 0.41 V 、 0.50 V ;(D) 0.23 V、 0.32 V 、 0.50 V35.下列試劑能使 BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -( A )(A) 濃 HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO (D)1

10、mol/L NH3HO4236. 用 BaSO4重量法測(cè)定 Ba2+含量 , 若結(jié)果偏低 , 可能是由于-( B)(A)沉淀中含有 Fe3+等雜質(zhì)(B)沉淀中包藏了 BaCl2(C)沉淀劑 H2 SO4在灼燒時(shí)揮發(fā)(D)沉淀灼燒的時(shí)間不足37. 當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為 2 時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到 99.9%，兩電對(duì)的條件電位至少大于 -( B )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V38.沉淀重量法中，稱(chēng)量形的摩爾質(zhì)量越大， 將使 -( D)(A)沉淀易于過(guò)濾洗滌(B)沉淀純凈(C)沉淀的溶解度減小(D) 測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度高Word 完美格式可編輯版39.用揮

11、發(fā)法測(cè)定某試樣的吸濕水時(shí), 結(jié)果偏高 , 可能是由于 -( C )(A) 加熱的溫度過(guò)低 ; (B)加熱時(shí)間不足(C)試樣加熱后沒(méi)有冷到室溫就稱(chēng)量;(D)加熱后的稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)40.為了消除 0.001000 kg中的非有效數(shù)字， 應(yīng)正確地表示為 -( D )(A)1g(B)1.0g(C)1.00g(D)1.000g41.HPO42- 的共軛堿是 -(C )(A) H2PO4-(B) H3 PO4(C) PO4 3-(D) OH42.透射比與吸光度的關(guān)系是-(B )43. EDTA 滴定金屬離子 , 準(zhǔn)確滴定 ( Et c x(C) c s 稍低 cx(D)c s =048. 在 pH=5.0

12、時(shí), 用 EDTA溶液滴定含有 Al 3+,Zn 2+,Mg2+和大量 F- 等離子的溶液 ,已知 lg K(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgY(H) =6.5,則測(cè)得的是 -( C )(A) Al,Zn,Mg總量(B) Zn和 Mg的總量(C) Zn的含量(D) Mg的含量49. 測(cè)定銀時(shí)為了保證使 AgCl 沉淀完全 , 應(yīng)采取的沉淀?xiàng)l件是 -( C )(A)加入濃 HCl(B)加入飽和的 NaCl(C) 加入適當(dāng)過(guò)量的稀 HCl (D) 在冷卻條件下加入 NH4Cl+NH350. 當(dāng) pH=10.0, 以 0.010 mol/L EDT

13、A 溶液滴定 0.010 mol/L Zn 2+的溶液兩份 ,其中一份溶液中含有0.5 mol/L 游離 NH3;另一份溶液中含有0.2 mol/L 游離 NH3。在上述兩種情況下 ,對(duì) pZn 的敘述正確的是( C)(A)加入 EDTA開(kāi)始滴定時(shí) pZn 相等(B)滴定至一半時(shí) pZn 相等(C) 滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) pZn 相等 (D)上述說(shuō)法都不正確51. 對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得 CaO 平均含量為 30.6% ，而真實(shí)含水量為30.3% ，則 30.6%-30.3%=0.3% 為（ B）。Word 完美格式可編輯版A. 相對(duì)誤差B.絕對(duì)誤差C.相對(duì)偏差D.絕對(duì)偏差52. 氧化還原

14、滴定的主要依據(jù)是（ C ）。A. 滴定過(guò)程中氫離子濃度發(fā)生變化B. 滴定過(guò)程中金屬離子濃度發(fā)生變化C. 滴定過(guò)程中電極電位發(fā)生變化D. 滴定過(guò)程中有絡(luò)合物生成53. 根據(jù)置信度為 95%對(duì)某項(xiàng)分析結(jié)果計(jì)算后， 寫(xiě)出的合理分析結(jié)果表達(dá)式應(yīng)為（ B）。A. （ 25.48 0.1 ）%B. （ 25.48 0.13 ） %C. （ 25.48 0.135 ） %D. （ 25.48 0.1348 ） %54 、用 NaC2O 4 （A ）標(biāo)定 KMnO 4 （ B）時(shí)，其反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系為（ A ）。A. n A =5/2 n B B. n A =2/5 n BC. n A =1/2 n B D

15、. n A =1/5 n B55. 欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，應(yīng)取濃鹽酸（B）。A. 0.84mLB. 8.4mLC. 1.2mLD. 12mL56. 已知在1mol/L H-2+和 Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電極2 SO 4 溶液中，MnO 4 /Mn電位分別為1.45V 和 0.68V 。在此條件下用 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Fe 2+ ，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為（C ）。A. 0.73VB. 0.89VC. 1.32VD 1.49V57. 按酸堿質(zhì)子理論， Na 2 HPO 4 是（ D ）。A. 中性物質(zhì)B. 酸性物質(zhì)C. 堿性物質(zhì)D. 兩性物質(zhì)58. 下

16、列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（ B ）堿度最強(qiáng)。A. CN-（ K CN -10-10）B. S2-(KHS -10-15, KH2S10-7)= 6.2= 7.1=1.3C. F - (K HF = 3.5 10 -4 )D. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 10 -5 )59. 在純水中加入一些酸，則溶液中（ A ）。A. H +OH - 的乘積增大 B. H + OH - 的乘積減小 C. H +OH - 的乘積不變 D. OH - 濃度增加60 、已知 1mLKMnO 4 相當(dāng)于2+0.005682g Fe ，則下列表示正確的是（ B ）。A. T Fe/KMnO

17、4=1mL/0.005682gB. T Fe/KMnO 4=0.005682g /mLC. T KMnO 4/Fe =1mL/0.005682gD. T KMnO 4/Fe =0.005682g/mL61. 在吸光光度法中，透過(guò)光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱(chēng)為（B ）。A. 吸光度B. 透光率C. 吸收波長(zhǎng)D. 吸光系數(shù)62. 在 EDTA 絡(luò)合滴定中，（ B）。Word 完美格式可編輯版A. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大B. 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大C. pH 值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大D. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的 pM 突躍范圍愈大63. 符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，將會(huì)

18、產(chǎn)生（ C ）。A. 最大吸收峰向長(zhǎng)波方向移動(dòng)B. 最大吸收峰向短波方向移動(dòng)C. 最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值降低D. 最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值增大64. 用 SO4 2- 沉淀 Ba 2+ 時(shí)，加入過(guò)量的 SO4 2- 可使 Ba 2+ 沉淀更加完全， 這是利用 ( B ) 。A. 絡(luò)合效應(yīng)B. 同離子效應(yīng)C. 鹽效應(yīng)D. 酸效應(yīng)65. 氧化還原滴定曲線是（ B ）變化曲線。A. 溶液中金屬離子濃度與 pH 關(guān)系； B. 氧化還原電極電位與滴定劑用量關(guān)系 C. 溶液 pH 與金屬離子濃度關(guān)系 ； D. 溶液 pH 與滴定劑用量關(guān)系66. 絡(luò)合滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是（ A ）。A

19、. 金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水B. 本身是氧化劑C. 必須加入絡(luò)合掩蔽劑D.必須加熱67. 分析測(cè)定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來(lái)講， （ D）。A. 數(shù)值固定不變B. 數(shù)值隨機(jī)可變C. 無(wú)法確定D. 正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等68. 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度與（ C ）有關(guān)A. 離子強(qiáng)度B. 催化劑C. 電極電勢(shì)D. 指示劑69. 重量分析對(duì)稱(chēng)量形式的要求是（ D ）。A. 表面積要大B. 顆粒要粗大C. 耐高溫D. 組成要與化學(xué)式完全相符70. Ksp 稱(chēng)作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關(guān)的是（ B ）。A. 沉淀量B. 溫度 C. 構(gòu)晶離子的濃度D. 壓強(qiáng)答案：Word 完美格式可編輯版1D 2 C3

20、 A4 B 5 B 6 C7 C8 D 9 B 10.A11.C12.D13.A14A 15 C 16 D17 C18 A 19 D20 C 21 C22.C 23.C24.B 25.C 26.A 27.C 28.A29.B. 30.D31.A 32.C33.D34. D35. A36.B37.B38. D39.C40. D41. C42. B43. D44.C45. C46.B47. C48. C49.C50.C5 1. B52. C53. B54.A55. B56. C57. D58. B59. C60. B61. B62. B63.C64.B65. B66. A67. D68. C69.

21、 D70. B二、填空題：1. 分析方法的分類(lèi)按分析任務(wù)可分為分析、分析、分析。2. 定量 分析 過(guò) 程通 常包 括，和主要步驟。3. 已知 50mL滴定管能準(zhǔn)確讀至 +0.01mL, 要使試樣的滴定誤差不大于 0.1%, 則至少要消耗滴定劑的體積mL。4. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論 ,HAc 的共軛酸是。5. 用 0.20mol/LNaOH 溶液滴定 0.10mol/L 酒石酸溶液時(shí) , 在滴定曲線上出現(xiàn)個(gè)突越范圍。（酒石酸的 pKa1=3.04, pK a2=4.37 ）6 C6H5OH 的 共 軛 堿 是； H2PO 4 的 共 軛 酸是。7標(biāo)定 NaOH常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是；標(biāo)定 HCl 常用的基

22、準(zhǔn)物質(zhì)是。8在 K MY 一定時(shí)，終點(diǎn)誤差的大小由決定，而誤差的正負(fù)由決定。9EDTA是一種氨羧絡(luò)合劑，名稱(chēng)為乙二胺四乙酸，其二鈉鹽分子式為，在綜合滴定中，若要求 |Et| 0.1%，直接準(zhǔn)確滴定金屬離子的條件是。2+10在強(qiáng)酸性溶液中， MnO 還原為 Mn , 其半反應(yīng)4Word 完美格式可編輯版為； Cr 2O27 被還原為 Cr3+，其半反應(yīng)為。11以二苯胺磺酸鈉作指示劑，用K2Cr2O7 溶液滴定 Fe2+時(shí)，加入 H3PO4 的作用是和。12銀量法可分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法所采用的指示劑分別為、。13沉淀重量分析中，影響沉淀純度的主要因素有和。14. 在吸光光度中，吸光度A

23、 在范圍內(nèi)， T 為范圍內(nèi)，濃度的測(cè)量相對(duì)誤差較小。15化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后 0.1%相對(duì)誤差范圍內(nèi)稱(chēng)為滴定的 pH 突躍范圍，簡(jiǎn)稱(chēng)，選擇指示劑的原則是使用指示劑的全部或部分。16當(dāng)酸堿指示劑的 HIn=In- 時(shí)，溶液的稱(chēng)為指示劑的理論變色點(diǎn)。17 K MY 值是判斷絡(luò)合滴定誤差大小的重要依據(jù)，在pM 一定時(shí)， K MY 越大，絡(luò)合滴定的準(zhǔn)確度。影響 K MY 的因素有。18已知 EI 2/2I - =0.54V E Fe3+/Fe 2+=0.77V 通常能發(fā)生的反應(yīng)式是。19銀量法可分為、和，所采用的指示劑分別、。20CuSO4溶液呈現(xiàn)出，是由于它選擇性地吸收了白光中的色光。21. 實(shí)驗(yàn)室為檢查

24、某一新方法有無(wú)系統(tǒng)誤差 , 通?？刹捎?_、_和_等進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)。Word 完美格式可編輯版22. 符合朗伯 - 比爾定律的一有色溶液 , 當(dāng)濃度改變時(shí) , 其最大吸收波長(zhǎng)(max)_, 摩爾吸光系數(shù)_(回答變或不變 ) 。23.檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用檢驗(yàn)法，檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用檢驗(yàn)法。24二元弱酸 H B，已知 pH1.92 時(shí)， H2B；pH 6.22 時(shí)B2-, 則2 HB-HB-2K， K 。HB 的 pa1pa225. 以二甲酚橙 (XO)為指示劑在六亞甲基四胺緩沖溶液中用Zn2+滴定 EDTA，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由 _變?yōu)?_。26. 某溶液含 Fe3

25、+10mg，用等體積的有機(jī)溶劑萃取一次后，該溶液中剩余0.1mg，則 Fe3+在兩相中的分配比 =。答案：1. 定性分析；定量分析；結(jié)構(gòu)分析2. 取樣；試樣預(yù)處理；測(cè)定；分析結(jié)果的計(jì)算與評(píng)價(jià)3.20.004.H2Ac+5. 一6 5 -3478 4 423sp；pM 6CH O；HPOKHCH O；Na CO8 CM9Na2H2Y O；lg-+2+6104 +5e +8H=Mn +4H2O；2HCM sp K MYMnOCr2O27 +6e- +14H+=2Cr3+7H2 O11使 Fe3+生成無(wú)色的穩(wěn)定的Fe（HPO4） 2 ，降低了 Fe3+/Fe 2+電對(duì)的電位；消除了 Fe3+的黃色，

26、有利于終點(diǎn)觀察。13K2CrO4， NH4Fe（ SO4） 2，吸附指示劑8共沉淀現(xiàn)象、后沉淀現(xiàn)象14020720%65%15溶液 pH 值的變化范圍、突躍范圍、變色范圍、落在滴定的突躍范圍之內(nèi)16pH=Pka17越高，M , YWord 完美格式可編輯版182Fe3+2I - =2Fe2+I 219莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法、K2CrO4 NH 4Fe(SO4) 2吸附指示劑20. 藍(lán)色、黃 21.標(biāo)準(zhǔn)試樣 ,標(biāo)準(zhǔn)方法 ,加入回收法22.不變 ,不變； 23.t檢驗(yàn)法； F 檢驗(yàn)法 ; 24. 1.92 ；6.2225. 黃；紅 ;26.99： 1三、判斷題：1一元弱酸的濃度一定時(shí)，其Ka

27、 越小，滴定突躍范圍越大。（）2溶液中酸的濃度與酸的強(qiáng)度不同。（）3溶液的 pH 越大， EDTA的酸效應(yīng)越嚴(yán)重。（）4CM一定時(shí)， K MY值越小，滴定突躍越大。（）5氧化還原滴定突躍的大小與兩電對(duì)的條件電位差無(wú)關(guān)。（）6無(wú)定形沉淀內(nèi)部結(jié)構(gòu)疏松， 體積龐大，難以沉降，如 BaSO（）47當(dāng) V 定向 V 聚集 時(shí)易得晶形沉淀。（）8吸光光度法中 , 當(dāng) T=0.368A=0.434 時(shí)儀器的測(cè)量誤差最小。（）9EDTA與金屬離子形成絡(luò)合物時(shí)，其絡(luò)合比為 1：1（）10 M ( L) 1時(shí)，說(shuō)明 M與 L 沒(méi)有副反應(yīng)（）11Esp= n1 E1n2 E2適用于任意情況下， 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電極電位的

28、計(jì)算。（）n1n212氧化還原， 反應(yīng)進(jìn)行的程度可用其條件平衡常數(shù)的大小來(lái)衡量。（）13. 在分析數(shù)據(jù)中，所有的“ 0”均為有效數(shù)字。（）14. 偏差是指測(cè)定值與真實(shí)值之差。（）15. 精密度是指在相同條件下， 多次測(cè)定值間相互接近的程度。（）16. 系統(tǒng)誤差影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度。（）17. 從誤差的基本性質(zhì)來(lái)分，可以將它分為三大類(lèi)：系統(tǒng)誤差、隨機(jī)（偶然）誤差和過(guò)失誤差。（）18. 用 EDTA法測(cè)定 Ca2+時(shí)，所用的 NaOH試液中含有少量Ca2+ 時(shí)，對(duì)滴定結(jié)果將Word 完美格式可編輯版產(chǎn)生系統(tǒng)誤差， 這種系統(tǒng)誤差可以用空白試驗(yàn)的方法來(lái)消除。（）19. 用 NaOH溶液滴定 HCI 溶

29、液時(shí)，用酚酞指示劑所引起指示劑誤差為負(fù)誤差。 （ ）20. 一同學(xué)根據(jù)置信度為 95%對(duì)其分析結(jié)果計(jì)算后，寫(xiě)出報(bào)告結(jié)果為（ 25.25 0.1348 ） %。該報(bào)告的結(jié)果是合理的。（）21. 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法，前者也稱(chēng)標(biāo)定法。（）22. 酸堿滴定中，只有當(dāng)溶液的 PH突躍超過(guò) 2 個(gè) PH單位，才能指示滴定終點(diǎn)（ ）2+2+2+2+23. Ca 、Mg 離子共存時(shí)，可以通過(guò)控制溶液的PH 對(duì) Ca 、Mg 進(jìn)行分別滴定。（）24.標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)，為使反應(yīng)較快進(jìn)行，可以加入2+（）Mn 。25.物質(zhì)呈現(xiàn)的顏色是其吸收光的補(bǔ)色光。（）答案：1； 2 ；3 ；4； 5；

30、6； 7 ；8；9；10；11； 12； 13. ； 14. ； 15. ；16.； 17.；18. ；19. ； 20. ； 21. ； 22. ； 23. ； 24.;25 四、簡(jiǎn)答題：1. 若配制時(shí)所使用的水中含有 Ca2+, 則以 CaCO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 EDTA溶液（ PH12），用所得的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試液中的Zn2+（ PH為 56）以二甲酚橙為指示劑，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？2. 什么是陳化？其作用如何？3. 標(biāo)定 KMnO4溶液時(shí)，將 KMnO4溶液裝入滴定管，事先沒(méi)有用少量的 KMnO4溶液將剛洗凈的滴定管潤(rùn)洗。對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？原因如何？4. 摩爾吸光系數(shù)的物理意義

31、如何？與什么因素有關(guān)？5. 吸光光度法中測(cè)量條件的選擇應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？6. 分析化學(xué)中常用的分離和富集方法有哪些 ?( 回答不能少于 8 種方法 )7. 質(zhì)子化氨基乙酸的 pKa1 和 pKa2 分別為 2.3 和 9.6 ，能否用 NaOH滴定氨基乙酸，為什么？Word 完美格式可編輯版8. 利用顯色劑顯色絡(luò)合反應(yīng)分光光度法測(cè)定無(wú)機(jī)離子時(shí) , 影響顯色反應(yīng)的因素有哪些 ?9. 酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。10. 寫(xiě)出四種常用氧化還原滴定的原理 （包括反應(yīng)方程式、 介質(zhì)條件、指示劑）。11. 晶體沉淀的沉淀?xiàng)l件。12. 重量分析法對(duì)沉淀形式的要求。答案 :1答：標(biāo)定時(shí)（ pH 12）導(dǎo)

32、致 CEDTA偏低；測(cè)定時(shí)pH=5 6.Ca2+對(duì)測(cè)定 Zn2+無(wú)影響，故測(cè)定結(jié)果仍偏低。2答：陳化是指沉淀析出后， 讓初生成的沉淀與母液一起放置一段時(shí)間的過(guò)程。作用：使小晶粒逐漸消失， 大晶粒不斷長(zhǎng)大； 使亞穩(wěn)態(tài)的沉淀轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)沉淀。3. 答：使 CKMnO 4 偏低，有負(fù)誤差。由于 KMnO4溶液受到稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致標(biāo)定時(shí)消耗VKMnO4 偏大，因而 CKMnO 4 偏低。4. 答：摩爾吸光系數(shù)是指在固定的測(cè)定波長(zhǎng)下，單位濃度（ mol.L -1 ） , 單位厚度（ cm）的被測(cè)物質(zhì)溶液的所測(cè)吸光度，與測(cè)定波長(zhǎng)有關(guān)。5. 測(cè)量波長(zhǎng)選具有最大光吸收，干擾最?。晃舛茸x數(shù)在 0.2-0.8 范圍，

33、最好接近 0.4343 ；選擇適當(dāng)參比溶液。6. 蒸餾，揮發(fā)，萃取，沉淀，離子交換，薄層色譜，紙色譜，電泳，毛細(xì)管電泳，氣浮分離法， 超臨界流體萃取， 反相分配色譜， 超臨界流體色譜； 膜分離；固相微萃取等（答 8 個(gè)得滿分，少一個(gè)扣0.5 分）7. 答： 不行，氨基乙酸的 pKa9.6 小于 7。8. 答：溶液酸度，顯色劑用量，顯色時(shí)間，溫度，溶劑。9. 答：酸堿滴定法 : a. 以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。 b. 滴定劑為強(qiáng)酸或堿。 c. 指示劑為有機(jī)弱酸或弱堿。 d. 滴定過(guò)程中溶液的 pH 值發(fā)生變化。Word 完美格式可編輯版氧化還原滴定法： a. 以電子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分

34、析法。 b. 滴定劑為強(qiáng)氧化劑或還原劑。 c. 指示劑氧化還原指示劑和惰性指示劑。 d. 滴定過(guò)程中溶液的氧化還原電對(duì)電位值發(fā)生變化。10. 答： （1）高錳酸鉀法（2）重鉻酸鉀法（3）碘量法（4）鈰量法11. 答： 1 ） 沉淀作用應(yīng)在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行；2 ）應(yīng)在不斷攪拌下，緩慢加入沉淀劑；3 ）沉淀作用應(yīng)當(dāng)在熱溶液中進(jìn)行；4 ）陳化。12. 答： 1 ）沉淀的溶解度必須很小。 2 ）沉淀應(yīng)易于過(guò)濾和洗滌。 3 ）沉淀力求純凈，盡量避免其它雜質(zhì)的玷污。 4 ）沉淀易于轉(zhuǎn)化為稱(chēng)量形式。五、計(jì)算題：1、化驗(yàn)室測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)樣品中CaO 的含量，得如下結(jié)果： x30.51%, S0.05%, n6 。

35、標(biāo)樣中 CaO 含量的標(biāo)準(zhǔn)值是30.43%，問(wèn)此操作是否存在系統(tǒng)誤差？（P=0.95）t 值表Pf=1f=2f=3f=4f=5f=6f=7f=8f=9f=10f=200.906.312.922.352.132.021.941.901.861.831.811.720.9512.714.303.182.782.572.452.362.312.262.232.090.9963.669.925.844.604.033.713.503.353.253.172.84解： t計(jì)xn30.51% 30.34%63.92 （ 3 分 ）S0.05%Word 完美格式可編輯版t0 .95,52.57t計(jì)t0. 9

36、5, 5說(shuō)明測(cè)定結(jié)果的平均值與標(biāo)準(zhǔn)值之間存在有顯著性差異所以，此操作存在有系統(tǒng)誤差。2.取可能含有 NaOH、NaHCO3、Na2CO3 或它們不同比例的混合液 25.00mL，以酚酞為指示劑，用 0.1000mol/L HCl 滴定，終點(diǎn)時(shí)耗用 HCl 21.58mL ；接著加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)用 0.1000mol/L HCl 滴定，終點(diǎn)時(shí)又耗用 HCl 10.33mL 。試判斷溶液的組成并計(jì)算各組分的濃度（ mol/L ）（8 分）NaOH、 NaHCO3、 Na2CO3 的摩爾質(zhì)量分別是40.00，84.01， 105.99解： V 1=21.58mLV 2=10.33mL溶液的組

37、成為NaOH+Na 2CO31cHCl V210.1000 10.33cNa2 CO3110.04132( mol / L)VS25.001cHCl (V1 V2 )10.1000 (21.58 10.33)11cNaOHVS0.04500(mol / L)25.003. 測(cè)定鉛錫合金中 Sn、Pb 含量時(shí)，稱(chēng)取試樣 0.2000g，用 HCl 溶完后，準(zhǔn)確加入 50.00mL 的 0.03000mol/L EDTA ，50mL 水。加熱煮沸 2min，冷后，用六亞甲基四胺將溶液調(diào)至pH=5.5 ，加少量鄰菲羅啉。以二甲酚橙作指示劑，用0.03000mol/L Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗用 3.

38、00mL 到達(dá)滴定終點(diǎn)。加入足量 NH 4F，加熱至 40左右，此時(shí)發(fā)生 SnY+6F-=SnF6+Y 反應(yīng)；再用上述鉛標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，用去35.00mL。試計(jì)算試樣中 Pb 和 Sn 的百分含量。Pb 和 Sn 的摩爾質(zhì)量分別是： 207.2，118.71解：依題意可知： 1Sn1EDTA1Pb1M Sn1118.71Sn%1cPbVPb 1000100%10.03000 35.001000100% 62.33%ms0.2000同理 1Pb1EDTA ， 1EDTA1PbWord 完美格式可編輯版1(cYVY1cPbVPb )M PbPb%111000100%mS10.0300050.0010.03000(35.003.00)207.2110.20001000100%37.30%答：試樣中 Pb 和 Sn 的含量分別是 37.30% 和 62.33