高考化學(xué) 高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編 專題19 工藝流程題 新人教版(2021年最新整理)

1、2017年高考化學(xué) 高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編 專題19 工藝流程題 新人教版2017年高考化學(xué) 高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編 專題19 工藝流程題 新人教版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學(xué) 高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編 專題19 工藝流程題 新人教版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)

2、績(jī)進(jìn)步，以下為2017年高考化學(xué) 高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編 專題19 工藝流程題 新人教版的全部?jī)?nèi)容。41專題19 工藝流程題1【2017新課標(biāo)1卷】（14分)li4ti5o12和lifepo4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為fetio3，還含有少量mgo、sio2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下:回答下列問(wèn)題：(1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_。（2)“酸浸后,鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_.（3）tio2xh2o沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:溫度/303540455

3、0tio2xh2o轉(zhuǎn)化率9295979388分析40 時(shí)tio2xh2o轉(zhuǎn)化率最高的原因_。(4）li2ti5o15中ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_。（5）若“濾液”中,加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中,此時(shí)是否有mg3(po4)2沉淀生成？ （列式計(jì)算）.fepo4、mg3（po4)2的ksp分別為。(6）寫出“高溫煅燒”中由fepo4制備lifepo4的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）100、2h，90，5h （2）fetio3+ 4h+4cl = fe2+ + 2h2o（3）低于40,tio2xh2o轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)40，雙氧水分解與

4、氨氣逸出導(dǎo)致tio2xh2o轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降 （4）4 （5）fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c（)=moll1=1.31017 moll1，c3(mg2+）c2（)（0。01)3(1.31017)2=1。71040ksp ，因此不會(huì)生成mg3(po4）2沉淀。（6)2fepo4 + li2co3+ h2c2o42lifepo4+ h2o+ 3co2（4）li2ti5o15中l(wèi)i為+1價(jià)，o為2價(jià)，ti為+4價(jià)，過(guò)氧根(）中氧元素顯1價(jià)，設(shè)過(guò)氧鍵的數(shù)目為x，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知（+1）2+(+4）5+（2)(152x）+(1）2x=0，解得:x=4；（5）ksp=c(fe3+）c（)=1.3

5、102，則c(）1.31017 mol/l，qcc3（mg2+）c2(）（0。01)3（1.31017）2=1.6910401.01024，則無(wú)沉淀。（6）高溫下fepo4與li2co3和h2c2o4混合加熱可得lifepo4，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2fepo4 + li2co3+ h2c2o42lifepo4+ h2o+ 3co2?！久麕燑c(diǎn)睛】工藝流程題,就是將化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來(lái)，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn)，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題.制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)

6、.審題的重點(diǎn)要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上,分析時(shí)要從成本角度(原料是否廉價(jià)易得)、環(huán)保角度（是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實(shí)角度等方面考慮;解答時(shí)要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合;邊分析,邊思考，易處著手;先局部，后全盤，逐步深入.而且還要看清問(wèn)題,不能答非所問(wèn).要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件）根據(jù)什么理論所以有什么變化結(jié)論.2【2017新課標(biāo)3卷】（15分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為feocr2o3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題:（1）步驟的主要反應(yīng)為：feocr2o3+na2co3+nan

7、o3 na2cro4+ fe2o3+co2+ nano2上述反應(yīng)配平后feocr2o3與nano3的系數(shù)比為_。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是_。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_,濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)。(3）步驟調(diào)濾液2的ph使之變_（填“大”或“小”），原因是_（用離子方程式表示）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量kcl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到k2cr2o7固體。冷卻到_（填標(biāo)號(hào))得到的k2cr2o7固體產(chǎn)品最多。a80b60c40d10步驟的反應(yīng)類型是_。（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含cr2o3 40%）制備k2cr2o7，最終得到產(chǎn)品 m

8、2 kg，產(chǎn)率為_?！敬鸢浮浚?）27 陶瓷在高溫下會(huì)與na2co3反應(yīng) （2)鐵 al（oh)3（3）小 2+2h+h2o （4）d 復(fù)分解反應(yīng) （5）100%【解析】（1）feocr2o3是還原劑，氧化產(chǎn)物為na2cro4和fe2o3，每摩轉(zhuǎn)移7 mol電子，而nano3是氧化劑,還原產(chǎn)物為nano2，每摩轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)電子守恒可知，feocr2o3和nano3的系數(shù)比為27；陶瓷在高溫下會(huì)與na2co3反應(yīng),則熔融時(shí)不能使用陶瓷容器.（2）熔塊中氧化鐵不溶于水，過(guò)濾后進(jìn)入濾渣1,則濾渣1中含量最多的金屬元素是鐵;濾液1中含有alo2-、sio32-及cro42，調(diào)節(jié)溶液ph并過(guò)

9、濾后得濾渣2為al(oh)3及含硅雜質(zhì).(5)樣品中cr2o3的質(zhì)量為m140% kg，則生成k2cr2o7的理論質(zhì)量為m140 kg，則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為m2 kg(m140 kg)100%=100.【名師點(diǎn)睛】考查無(wú)機(jī)制備的工藝流程，涉及氧化還原反應(yīng)、離子方程式配平、鹽類水解的應(yīng)用及混合物的分離與提純等,解題時(shí)要求對(duì)整個(gè)流程進(jìn)行認(rèn)識(shí)分析，對(duì)流程中每一個(gè)反應(yīng)的原理和操作的目的要理解清楚.3【2017北京卷】（13分）ticl4是由鈦精礦（主要成分為tio2）制備鈦（ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純ticl4的流程示意圖如下:資料：ticl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物sicl4ticl4alcl3

10、fecl3mgcl2沸點(diǎn)/58136181（升華）3161412熔點(diǎn)/6925193304714在ticl4中的溶解性互溶-微溶難溶（1）氯化過(guò)程:tio2與cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成co和co2可使反應(yīng)得以進(jìn)行.已知:tio2(s）+2 cl2(g）= ticl4（g）+ o2(g） h1=+175.4 kjmol-12c（s)+o2（g)=2co（g） h2=-220。9 kjmol1 沸騰爐中加碳氯化生成ticl4（g）和co（g)的熱化學(xué)方程式:_。 氯化過(guò)程中co和co2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：co2生成co反應(yīng)的h_0(填“”“”或“=”),判斷依據(jù)：_。 氯化反應(yīng)的尾氣須處

11、理后排放，尾氣中的hcl和cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、fecl3溶液，則尾氣的吸收液依次是_。 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗ticl4混合液,則濾渣中含有_。（2）精制過(guò)程：粗ticl4經(jīng)兩步蒸餾得純ticl4。示意圖如下:物質(zhì)a是_，t2應(yīng)控制在_?！敬鸢浮浚?)tio2（s）+2cl2(g)+2c（s）=ticl4（g）+2co（g） h=-45。5 kj/mol 隨溫度升高，co含量增大，說(shuō)明生成co的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)h2o、fecl2溶液、naoh溶液 mgcl2、alcl3、fecl3（2）sicl4 高于136，低于181【名師點(diǎn)睛】本題以鈦精礦制備純ticl4的流程為素材，主要考查

12、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡移動(dòng)、hcl及cl2尾氣的利用和吸收、制備流程中物質(zhì)關(guān)系、過(guò)濾、蒸餾實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)，考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的綜合應(yīng)用能力和對(duì)已知信息的綜合應(yīng)用能力.制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)。審題的重點(diǎn)要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上，分析時(shí)要從成本角度(原料是否廉價(jià)易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求）、現(xiàn)實(shí)角度等方面考慮;解答時(shí)要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤,逐步深入。而且還要看清問(wèn)題，不能答非所問(wèn).要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”:本題改變了什么條件（或是什么條件)根

13、據(jù)什么理論所以有什么變化結(jié)論。另外需要注意題干信息的提取和篩選，例如本題中：溶解性決定溶液中溶質(zhì)及沉淀的成分，表格中信息則可以得到ticl4液體中溶解的溶質(zhì)及同時(shí)存在的沉淀成分。工業(yè)過(guò)程中有毒、有污染的尾氣都需要進(jìn)行處理防止污染。4【2017江蘇卷】(12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬.以鋁土礦(主要成分為al2o3,含sio2和fe2o3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下:注：sio2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。 （2)向“過(guò)濾”所得濾液中加入nahco3溶液，溶液的ph_ (填“增大”、“不變或“減小”）。（3）“電解”是電解熔融al2o3，電

14、解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是_。 (4)“電解”是電解na2co3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)a的化學(xué)式為_。（5)鋁粉在1000時(shí)可與n2反應(yīng)制備aln。在鋁粉中添加少量nh4cl固體并充分混合，有利于aln的制備，其主要原因是_. 【答案】（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o (2)減小(3)石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的o2氧化（4）4co32+2h2o4e=4hco3+o2 h2（5）nh4cl分解產(chǎn)生的hcl能夠破壞al表面的al2o3薄膜【解析】結(jié)合流程及題中信息可知，鋁土礦在堿溶時(shí)，其中的氧化鋁和二氧化硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，過(guò)濾后，濾液中偏鋁酸鈉與

15、碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁.碳酸鈉溶液經(jīng)電解后可以再生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉進(jìn)行循環(huán)利用。（1)氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為al2o3+2oh=2alo2+h2o。（4）由圖中信息可知，生成氧氣的為陽(yáng)極室，溶液中水電離的oh放電生成氧氣，破壞了水的電離平衡,碳酸根結(jié)合h+轉(zhuǎn)化為hco3,所以電極反應(yīng)式為4co32+2h2o4e=4hco3+o2，陰極室氫氧化鈉溶液濃度變大，說(shuō)明水電離的h+放電生成氫氣而破壞水的電離平衡，所以陰極產(chǎn)生的物質(zhì)a為h2。（5）鋁在常溫下就容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一

16、層致密的氧化膜。氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜，所以加入少量的氯化銨有利于aln的制備?！久麕燑c(diǎn)睛】本題通過(guò)化工流程考查了課本上學(xué)過(guò)的從鋁土礦提取鋁的元素化合物的知識(shí)，在問(wèn)題中又結(jié)合原料的循環(huán)利用考查了電解原理。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù).審題的重點(diǎn)要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上，分析時(shí)要從成本角度（原料是否廉價(jià)易得)、環(huán)保角度（是否符合綠色化學(xué)的要求）、現(xiàn)實(shí)角度等方面考慮；解答時(shí)要先看框內(nèi)，后看框外，里外結(jié)合；邊分析,邊思考，易處著手;先局部,后全盤，逐步深入。而且還要看清問(wèn)題，不能答非所問(wèn).要求用理論回答的試題應(yīng)采用

17、“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件）根據(jù)什么理論或性質(zhì)所以有什么變化結(jié)論，如本題最后一個(gè)問(wèn)題，只要注意了鋁表面易生成氧化膜和氯化銨受熱易分解這兩條性質(zhì)，即可想到分解產(chǎn)物對(duì)氧化膜的作用，所以備考時(shí)，要多看課本上元素化合物方面內(nèi)容，知道學(xué)了哪些，大多數(shù)的試題的根都在課本上。5【2017江蘇卷】（15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知:naclo溶液在受熱或酸性條件下易分解，如:3naclo2nacl+naclo3agcl可溶于氨水：agcl+2nh3h2o ag（nh3） 2+ cl +2h2o常溫時(shí)n2h4h

18、2o（水合肼)在堿性條件下能還原ag（nh3)2+：4ag（nh3） 2+n2h4h2o4ag+n2+4nh4+4nh3+h2o（1）“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為_。（2）naclo溶液與ag反應(yīng)的產(chǎn)物為agcl、naoh和o2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 hno3也能氧化ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以hno3代替naclo的缺點(diǎn)是_.(3）為提高ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_。（4）若省略“過(guò)濾”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10氨水，則需要增加氨水的用量，除因過(guò)量naclo與nh3h2o反應(yīng)外（該條件下naclo3與nh3h2o不反應(yīng))，還因?yàn)開.（5）請(qǐng)

19、設(shè)計(jì)從“過(guò)濾后的濾液中獲取單質(zhì)ag的實(shí)驗(yàn)方案:_(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2 moll1水合肼溶液，1 moll1h2so4）?！敬鸢浮浚?)水浴加熱 （2）4ag+4naclo+2h2o4agcl+4naoh+o2會(huì)釋放出氮氧化物（或 no、no2 )，造成環(huán)境污染 （3)將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾的濾液中 （4）未過(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的cl，不利于agcl與氨水反應(yīng) （5）向?yàn)V液中滴加2 moll1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1 moll1 h2so4溶液吸收反應(yīng)中放出的nh3,待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置,過(guò)濾、洗滌，干燥。 （2)因?yàn)橐阎猲aclo

20、 溶液與 ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 agcl、naoh 和 o2 ，用化合價(jià)升降法即可配平,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4ag+4naclo+2h2o4agcl+4naoh+o2. hno3也能氧化ag，硝酸做氧化劑時(shí)通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以hno3代替naclo的缺點(diǎn)是會(huì)釋放出氮氧化物（或 no、no2 )，造成環(huán)境污染。（3)為提高ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾的濾渣進(jìn)行洗滌，洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來(lái),并將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾的濾液中。 (4）若省略“過(guò)濾”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量，除因過(guò)量naclo與nh3h2o反應(yīng)外,

21、還因?yàn)槲催^(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，氨水的濃度變小，且其中含有一定濃度的cl，不利于agcl與氨水發(fā)生agcl+2nh3h2oag(nh3) 2+ cl +2h2o反應(yīng) ，使得銀的回收率變小。 【名師點(diǎn)睛】本題以回收一種光盤金屬層中的少量ag的實(shí)驗(yàn)流程為載體,將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體,重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)等能力,也考查學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力和邏輯思維的嚴(yán)密性。解題的關(guān)鍵是能讀懂實(shí)驗(yàn)流程，分析實(shí)驗(yàn)各步驟的原理、目的、實(shí)驗(yàn)條件

22、等.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，根據(jù)限定必須使用的試劑,結(jié)合題中所給信息，注意反應(yīng)條件的控制以及實(shí)驗(yàn)試劑的量的控制，按照“核心轉(zhuǎn)化尾氣處理產(chǎn)品分離產(chǎn)品提純”思路，對(duì)細(xì)節(jié)進(jìn)行耐心的優(yōu)化,直至得到完美方案。6【2016新課標(biāo)1卷】naclo2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：（1）naclo2中cl的化合價(jià)為_。（2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成clo2的化學(xué)方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去mg2+和ca2+，要加入的試劑分別為_、_.“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量clo2。此吸收反應(yīng)中，

23、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。（5）“有效氯含量可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】（1）+3;(2)2naclo3+so2+h2so4=2clo2+2nahso4；（3)naoh溶液 ；na2co3溶液 ；clo2(或naclo2）;（4）2:1; o2; (5）1.57.可見“電解中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是naclo2；（4）根據(jù)圖示可知：利用含有過(guò)氧化氫的naoh溶液吸收clo2氣體，產(chǎn)物為naclo2，則此吸收反應(yīng)中，氧化劑為clo2，還原產(chǎn)物

24、為naclo2，還原劑是h2o2，氧化產(chǎn)物是o2,每1 mol的h2o2轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)方程式是:2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+o2+2h2o，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為o2。(5）每克naclo2的物質(zhì)的量n(naclo2)=1g90.5 g/mol= mol，其獲得電子的物質(zhì)的量是n（e）= mol4=4/90。5 mol，1 mol cl2獲得電子的物質(zhì)的量是2 mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知其相對(duì)于氯氣的物質(zhì)的量為n=mol42=mol，則氯氣的質(zhì)量為mol71 g/mol=1。57 g?！究键c(diǎn)定位】考查混合物的分離與提

25、純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】化合價(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),在任何化合物中，所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0,掌握常見元素的化合價(jià)，并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0的原則判斷元素的化合價(jià)。有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高,失去電子,該物質(zhì)作還原劑,變?yōu)檠趸a(chǎn)物;元素化合價(jià)降低,獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式，對(duì)于離子反應(yīng)，同時(shí)還要符合電荷守恒及原子守恒。7【2016新課標(biāo)3卷】以硅藻土為載體的五氧化二釩（

26、v2o5）是接觸法生成硫酸的催化劑.從廢釩催化劑中回收v2o5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用.廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)v2o5v2o4k2so4sio2fe2o3al2o3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/2.22。92.83。122286065121以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:回答下列問(wèn)題：(1）“酸浸時(shí)v2o5轉(zhuǎn)化為vo2+，反應(yīng)的離子方程式為_，同時(shí)v2o4轉(zhuǎn)成vo2+?！皬U渣1”的主要成分是_.（2）“氧化”中欲使3 mol的vo2+變?yōu)関o2+，則需要氧化劑kclo3至少為_mol.（3）“中和作用之一是使釩以v4o124形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_。（4）“離子交換和“洗脫”可簡(jiǎn)單表

27、示為:4roh+ v4o124 r4v4o12+4oh(roh為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_性（填“酸”、“堿或“中”）。(5）“流出液中陽(yáng)離子最多的是_。（6）“沉釩得到偏釩酸銨（nh4vo3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】(1）v2o52h=2vo2h2o；sio2；（2）0.5；（3)fe(oh）3、al（oh）3；(4）堿;（5）k；（6)2nh4vo3v2o5h2o2nh3?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析【名師點(diǎn)睛】本題是工藝流程問(wèn)題，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、步驟的分析、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)，旨

28、在發(fā)揮理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,將其應(yīng)用于實(shí)踐來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。本題充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導(dǎo)思想，在一定程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。書寫離子反應(yīng)方程式,首先找出反應(yīng)物和生成物，然后判斷此反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，最后根據(jù)原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒配平其他。工藝流程中充分把握題目所給數(shù)據(jù)，如本題中sio2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在6065%，因此濾渣1的主要成分是sio2，因?yàn)閟io2屬于酸性氧化物，不與硫酸反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移，即得失電子數(shù)目守恒,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常常采用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行計(jì)算，即氧化劑的物質(zhì)的量變價(jià)原

29、子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值=還原劑的物質(zhì)的量變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值，本題是311=n(kclo3）16，解得x=0。5mol;化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡，如果改變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).本題難度適中。8【2016北京卷】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(pb、pbo、pbo2、pbso4及炭黑等）和h2so4為原料，制備高純pbo,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過(guò)程中,在fe2+催化下，pb和pbo2反應(yīng)生成pbso4的化學(xué)方程式是_。（2)過(guò)程中，fe2+催化過(guò)程可表示為：i：2fe2+ pbo2+4h+so422fe3+pbso4+2h2oii：

30、寫出ii的離子方程式：_.下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整.a.向酸化的feso4溶液中加入kscn溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量pbo2，溶液變紅。b。_。（3)pbo溶解在naoh溶液中，存在平衡：pbo（s）+naoh（aq)nahpbo2(aq），其溶解度曲線如圖所示。過(guò)程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程中重復(fù)使用，其目的是_（選填序號(hào))。a減少pbo的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率b重復(fù)利用氫氧化鈉，提高原料的利用率c增加na2so4濃度，提高脫硫效率過(guò)濾的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過(guò)程的操作_。【答案】（1）pb + pbo2 + 2h2so42pbso4+

31、2h2o. （2)2fe3+pb+so42-=pbso4+2fe2；取a中紅色溶液少量，加入過(guò)量pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去。（3）a、b；將粗pbo溶解在一定量35%naoh溶液中，加熱至110,充分溶解后，趁熱過(guò)濾,冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到pbo固體.【解析】試題分析：（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知,過(guò)程中，在fe2催化下，pb、pbo2和h2so4反應(yīng)生成pbso4和水，化學(xué)方程式為pb + pbo2 + 2h2so42pbso4+ 2h2o。(2）催化劑通過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變。根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中fe2

32、被pbo2氧化為fe3，則反應(yīng)ii中fe3被pb還原為fe2，離子方程式為2fe3+pb+so42-=pbso4+2fe2；a實(shí)驗(yàn)證明發(fā)生反應(yīng)i，則b實(shí)驗(yàn)需證明發(fā)生反應(yīng)ii，實(shí)驗(yàn)方案為取a中紅色溶液少量,加入過(guò)量pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)工藝流程分析,催化劑,離子方程式書寫,化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，物質(zhì)的分離、提純，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等?！久麕燑c(diǎn)晴】化學(xué)高考試題的發(fā)展趨勢(shì)必然是重視與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系，但不管如何靈活多變，工業(yè)生產(chǎn)離不開反應(yīng)原理中的方向、速率和限度問(wèn)題。該題以鉛的再生利用為載體，考查了陌生方程式書寫、元素化合物性質(zhì)、速率平衡、轉(zhuǎn)化率等問(wèn)題，綜合性較

33、強(qiáng)。第（3）的問(wèn)不太好分析，需要結(jié)合圖像及題目的前后信息來(lái)解決。9【2016海南卷】kal(so4)212h2o（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛.實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為al，含有少量的fe、mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用_（填標(biāo)號(hào)）。ahcl溶液 bh2so4溶液 c氨水 dnaoh溶液(2）易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3)沉淀b的化學(xué)式為_；將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是_。（4）已知：kw=1.010-14，al(oh)3alo2+h+h2o k=2。010-13。al（oh)3溶于naoh

34、溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_.【答案】（1）d （2分）(2）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 （2分）(3）al（oh）3 al3+水解，使溶液中h+濃度增大（每空1分,共2分）(4）20 （2分）溶液呈弱酸性,其原因是該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，al3+發(fā)生水解反應(yīng),消耗水電離產(chǎn)生的oh-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(h+）c（oh），所以溶液顯酸性。（4）已知:kw=1。01014，al(oh）3alo2-+h+h2o k=2.01013。al（oh)3溶于naoh溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)k=?？键c(diǎn)：考查鋁的性質(zhì)及物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要生

35、產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來(lái)，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn)，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成,每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù).審題的重點(diǎn)要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上,分析時(shí)要從成本角度(原料是否廉價(jià)易得）、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求）、現(xiàn)實(shí)角度等方面考慮;解答時(shí)要看框內(nèi)，看框外,里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部,后全盤,逐步深入。而且還要看清問(wèn)題，不能答非所問(wèn).要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法：本題改變了什么條件(或是什么條件）根據(jù)什么理論所以有什么變化結(jié)論。10【2016江蘇卷】以電石渣為原料制備kcl

36、o3的流程如下： (1）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75左右進(jìn)行.氯化時(shí)存在cl2與ca（oh)2作用生成ca（clo)2的反應(yīng)，ca（clo)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為ca(clo3)2，少量ca（clo）2 分解為cacl2和o2.生成ca(clo）2的化學(xué)方程式為 。提高cl2轉(zhuǎn)化為ca(clo3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號(hào)）.a適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隿l2速率 b充分?jǐn)嚢铦{料 c加水使ca(oh)2完全溶解（2)氯化過(guò)程中cl2 轉(zhuǎn)化為ca（clo3）2的總反應(yīng)方程式為6ca（oh)2+6cl2ca(clo3)2+5cacl2+6h2o氯化完成后過(guò)濾。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式)。濾液中ca（clo3

37、）2與cacl2的物質(zhì)的量之比nn 15（填“”、“或“=).（3）向?yàn)V液中加入稍過(guò)量kcl固體可將ca（clo3）2轉(zhuǎn)化為kclo3,若溶液中kclo3的含量為100gl1，從該溶液中盡可能多地析出kclo3固體的方法是 。 【答案】(1）2cl2+2ca(oh）2ca（clo)2+cacl2+2h2o ab （2）caco3、ca(oh）2 (3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2）碳酸鈣不溶于水，與氯氣不反應(yīng)，氫氧化鈣微溶，因此濾渣的主要成分為caco3、ca(oh)2.由于氯氣還能與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水,因此濾液中ca（clo3）2與cacl2的物質(zhì)的量之比nn15。（3）根據(jù)圖像

38、可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，因此從該溶液中盡可能多地析出kclo3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程分析【名師點(diǎn)晴】無(wú)機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想,能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能力,所以這類題成為近年來(lái)高考的必考題型.流程題的解題思路為：明確整個(gè)流程及每一部分的目的仔細(xì)分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考注意答題的模式與要點(diǎn).解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2)然后整體瀏覽

39、一下流程,基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段.（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：反應(yīng)物是什么;發(fā)生了什么反應(yīng);該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。11【2016江蘇卷】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為mgco3、mg2sio4和少量fe、al的氧化物）為原料制備mgco33h2o.實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為mgco3（s)+2h+（aq）=mg2+（aq）+co2(g)+h2o（l) h=50.4 kjmol1mg2sio4（s)+4h+(aq）=2 mg2+（aq）+h2sio3(

40、s)+h2o（l） h=225.4 kjmol1酸溶需加熱的目的是_;所加h2so4不宜過(guò)量太多的原因是_.（2）加入h2o2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_。(3)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的fe3+.實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器a的名稱為_.為使fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作:向裝有水溶液的儀器a中加入一定量的有機(jī)萃取劑,_、靜置、分液，并重復(fù)多次。(4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備mgco33h2o的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_,過(guò)濾、用水洗滌固體23次，在50下干燥，得到mgco33h2o。.【答案】（1)加快酸溶速率 避免制備mgco3時(shí)消耗更

41、多的堿（2)h2o22fe22h=2fe32h2o （3）分液漏斗 充分振蕩（4)至5。0ph8.5，過(guò)濾,邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加na2co3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加na2co3溶液,若無(wú)沉淀生成 （3）實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器a的名稱為分液漏斗。為使fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器a中加入一定量的有機(jī)萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次.（4）根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的ph可知，滴加氨水的同時(shí)必須控制溶液的ph不能超過(guò)8。5，且也不能低于5。0，所以邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5。0ph8.5,過(guò)濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加na2co3溶液至有

42、大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加na2co3溶液,若無(wú)沉淀生成，過(guò)濾、用水洗滌固體23次，在50下干燥，得到mgco33h2o?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析，涉及反應(yīng)條件控制、儀器識(shí)別、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、物質(zhì)的分離與提純等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【名師點(diǎn)晴】分離提純型探究實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題一般以物質(zhì)的制備、分離、提純?yōu)榛A(chǔ)，考查基本的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)基本操作。在解題過(guò)程中需要注意題目提供信息的應(yīng)用，特別是新物質(zhì)的制備過(guò)程中,有一些特殊的性質(zhì)（如易水解、熔沸點(diǎn)等），要善于聯(lián)系課本相關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法運(yùn)用于解題。在復(fù)習(xí)備考中要對(duì)元素及化合物的性質(zhì)進(jìn)行梳理，從理論的角度進(jìn)

43、行升入分析,遷移和應(yīng)用，要重視物質(zhì)的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)的分離提純.電化學(xué)類試題具有很強(qiáng)的規(guī)律性和策略性，在解題過(guò)程中需要不斷總結(jié)，歸納.工藝流程中的實(shí)驗(yàn)分析:工藝流程的命題來(lái)源很廣，與各個(gè)知識(shí)模塊的結(jié)合點(diǎn)較多,因此分析工業(yè)生產(chǎn)工藝流程題時(shí)，應(yīng)將流程路線，試題設(shè)問(wèn)和理論知識(shí)有機(jī)結(jié)合起來(lái),它常常結(jié)合工藝流程考查基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，可以說(shuō)它是無(wú)機(jī)框圖題的創(chuàng)新。流程的呈現(xiàn)形式有：操作流程；物質(zhì)變化流程;裝置流程。解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品)，即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)知其然，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的（如沉淀反應(yīng)、除雜、分離）知

44、其所以然，最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識(shí)，有效地進(jìn)行信息的利用,準(zhǔn)確表述和工整書寫。由于工藝流程常與溶液的配制、物質(zhì)的分離及定量測(cè)定等基本操作有機(jī)結(jié)合起來(lái),所以只有復(fù)習(xí)時(shí)牢固掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，才能有效結(jié)合題中的信息，準(zhǔn)確答題.12【2016四川卷】資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用.磷尾礦主要含ca5(po4）3f和caco3mgco3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的caco3、mg（oh）2、p4和h2，其簡(jiǎn)化流程如下:已知:ca5（po4)3f在950不分解；4ca5（po4)3f+18sio2+30c2caf2+30co+18casio3+

45、3p4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）950煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是_。（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是_。（3）nh4no3溶液能從磷礦中浸取出ca2+的原因是_。（4）在浸取液中通入nh3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5）工業(yè)上常用磷精礦和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25，101kpa時(shí):cao(s)+h2so4(l）=caso4(s)+h2o(l） h=271kj/mol5 cao(s）+3h3po4(l)+hf（g)= ca5（po4)3f （s)+5h2o(l) h=-937kj/mol則ca5(po4）3f和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_.（6）在一定條件下co(g)+h2o(g） co

46、2(g)+h2（g)，當(dāng)co與h2o(g）的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達(dá)平衡時(shí)，co轉(zhuǎn)化了。若a kg含ca5（po4）3f(相對(duì)分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的磷尾礦，在上述過(guò)程中有b的ca5(po4)3f轉(zhuǎn)化為p4，將產(chǎn)生的co與h2o(g）按起始物質(zhì)的量之比1：3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生h2_kg。【答案】(1)co2 （2)漏斗、燒杯、玻璃棒（3）nh4 水解使溶液呈酸性，與cao、ca(oh）2反應(yīng)生成ca2(4）mgso4+2nh3+2h2o=mg（oh）2+(nh4）2so4 （5）ca5（po4)3f (s）+ 5h2so4(l）=5caso4（s） +h3po4（

47、l）+hf（g） h =-418kj/mol （6)(4)根據(jù)化學(xué)工藝流程判斷浸取液ii的主要成分為硫酸鎂溶液，通入nh3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是mgso4+2nh3+2h2o=mg（oh）2+（nh4)2so4 。（5)已知25，101kpa時(shí)：cao(s）+h2so4(l）=caso4(s)+h2o(l） h =-271kj/mol5 cao(s)+3h3po4(l)+hf（g）= ca5（po4）3f (s）+5h2o（l) h =937kj/mol根據(jù)蓋斯定律:5-得ca5（po4)3f和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是ca5（po4）3f （s）+ 5h2so4(l)=5caso4（

48、s) +h3po4（l）+hf（g) h =-418kj/mol .（6）根據(jù)題給數(shù)據(jù)利用三段式分析。設(shè)co的起始濃度為1 mol/l，則水蒸氣的起始濃度為5 mol/lco(g）+h2o(g) co2（g）+h2(g)起始濃度（mol/l）1 5 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/l）5/6 5/6 5/6 5/6平衡濃度（mol/l）1/6 25/6 5/6 5/6則k=c(co2）c(h2）/c（co）c(h2o)=1.相同條件下當(dāng)co與h2o（g)的起始物質(zhì)的量之比為1：3,平衡常數(shù)不變,設(shè)轉(zhuǎn)化的co為x mol。co（g)+h2o(g) co2(g）+h2（g)起始濃度（mol/l）1 3 0

49、 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/l)x x x x平衡濃度（mol/l)（1x) (3-x) x x則x2/（1x）(3-x）=1,解得x=3/4,即達(dá)平衡時(shí)，co轉(zhuǎn)化了3/4 mol。轉(zhuǎn)化為p4的ca5（po4）3f質(zhì)量為a10b%kg，根據(jù)反應(yīng)4ca5(po4)3f+18sio2+30c2caf2+30co+18casio3+3p4知生成co的質(zhì)量為（3028a10%b）/（4504）kg,則轉(zhuǎn)化的co的質(zhì)量為3（3028a10b%）/4（4504）kg，根據(jù)反應(yīng)：co（g）+h2o(g) co2(g)+h2（g）知相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生h2的質(zhì)量為3（3028a10b）/56(4504)kg=k

50、g?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)工藝流程分析，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律,化學(xué)平衡和化學(xué)計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以磷尾礦的綜合利用的化學(xué)工藝流程為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律,化學(xué)平衡和化學(xué)計(jì)算。工藝流程題聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際,考查面廣,形式靈活，是近幾年高考命題的熱點(diǎn)題型。它集元素化合物知識(shí)，基本概念和基本理論于一體，考查面廣、綜合性強(qiáng).它們的主要考查點(diǎn)有:（1)從原料到產(chǎn)品元素不同形式的轉(zhuǎn)化。(2)反應(yīng)中的原理考查及反應(yīng)條件控制。(3)物質(zhì)的除雜、分離與檢驗(yàn)。（4）化工生產(chǎn)中的環(huán)保、節(jié)能、循環(huán)利用等生產(chǎn)成本控制。(5）原料投料比及產(chǎn)率計(jì)算

51、等。工藝流程題就是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來(lái)，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn)，是無(wú)機(jī)框圖題的創(chuàng)新。解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品），即箭頭進(jìn)出方向；其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng),弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的（如沉淀反應(yīng)、除雜、分離）；最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識(shí),有效進(jìn)行信息的利用，準(zhǔn)確表述和工整書寫。由于工藝流程常與溶液的配制、物質(zhì)的分離及定量測(cè)定等基本操作有機(jī)結(jié)合起來(lái)，需要復(fù)習(xí)時(shí)牢固掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，才能有效結(jié)合題中的信息，準(zhǔn)確答題。（5）小題要注意蓋斯定律的應(yīng)用，(6）小題將平衡計(jì)算和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算相結(jié)合,題目的思考容量大,計(jì)

52、算較繁瑣,是本題的失分點(diǎn)。題目較難。13【2015安徽卷】（14分）硼氫化鈉(nabh4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉nabo2為主要原料制備nabh4，其流程如下：已知：nabh4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13）。（1）在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣，該操作的目的是_,原料中的金屬鈉通常保存在_中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）請(qǐng)配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：nabo2+sio2+na+h2=nabh4+na2sio3（3）第步分離采用的方法是_;第步分離(nabh4）并回收溶劑，采用的方法是_.（4）nabh4(s)與水（l）反應(yīng)生成nabo2（s)和氫氣(g）,在25，101kpa下，已知每消耗3。8克nabh4（s）放熱21。6kj,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮浚?）除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣,煤油，鑷子、濾紙（2）系數(shù)為:1、2、4、2