化學(xué)分析工試題 判斷題

1、判斷題1、準(zhǔn)確度是測定值與真值之間相符合的程度，可用誤差表示，誤差越小準(zhǔn)確度越高。（ ）2、 鉑坩堝與大多數(shù)試劑不起反應(yīng)，可用王水在坩堝里溶解樣品。（ ）3、 瓷制品耐高溫，對酸、堿的穩(wěn)定性比玻璃好，可用HF在瓷皿中分解樣品。（ ）4、 采樣隨機(jī)誤差是在采樣過程中由一些無法控制的偶然因素引起的誤差。（ ）5、液體化工產(chǎn)品的上部樣品，是在液面下相當(dāng)于總體積的1/6的深處（或高度的5/6）采得的部位樣品。（ ）6、 只要是優(yōu)級純試劑都可作基準(zhǔn)物。（ ）7、 我國關(guān)于“質(zhì)量管理和質(zhì)量保證”的國家系列標(biāo)準(zhǔn)為GB/T19000。（ ）8、 毛細(xì)管法測定有機(jī)物熔點時，只能測得熔點范圍不能測得其熔點。（ ）

2、9、 毛細(xì)管法測定有機(jī)物沸點時，只能測得沸點范圍不能測得其沸點。（ ）10、有機(jī)物的折光指數(shù)隨溫度的升高而減小。（ ）11、有機(jī)物中同系物的熔點總是隨碳原子數(shù)的增多而升高。（ ）12、PH值只適用于稀溶液，當(dāng)H+ 1mol/L時，就直接用H+離子的濃度表示。（ ）13、無水硫酸不能導(dǎo)電，硫酸水溶液能導(dǎo)電，所以無水硫酸是非電解質(zhì)。（ ）14、1mol的任何酸可能提供的氫離子個數(shù)都是6.021023個。（ ）15、PH=7.00的中性水溶液中，既沒有H+，也沒有OH-。（ ）16、用強酸滴定弱堿，滴定突躍在堿性范圍內(nèi)，所以CO2 的影響比較大。（ ）17、混合堿是指NaOH和Na2CO3的混合物，

3、或者是NaOH和NaHCO3的混合物。（ ）18、測定混合堿的方法有兩種：一是BaCO3沉淀法，二是雙知識劑法。（ ）19、醋酸鈉溶液稀釋后，水解度增大，OH-離子濃度減小。（ ）20、氧化還原反應(yīng)中，獲得電子或氧化數(shù)降低的物質(zhì)叫還原劑。（ ）21、高錳酸鉀滴定法應(yīng)在酸性介質(zhì)中進(jìn)行，從一開始就要快速滴定，因為高錳酸鉀容易分解。（ ）22、間接碘量法中，為防止碘揮發(fā)，要在碘量瓶中進(jìn)行滴定，不要劇烈搖動。（ ）23、重鉻酸鉀法測定鐵時，用二苯胺磺酸鈉為指示劑。（ ）24、能直接進(jìn)行配位滴定的條件是K穩(wěn).C106。( )25、莫爾法一定要在中性和弱酸性中進(jìn)行滴定。（ ）26、測定水的硬度時，用Hac

4、-NaAc緩沖溶液來控制PH值。（ ）27、金屬指示劑與金屬離子形成的配合物不夠穩(wěn)定，這種現(xiàn)象稱為指示劑的僵化。（ ）28、金屬離子與EDTA形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)較大的，可以在較低的PH值下滴定；而K穩(wěn)較小的，可在較高的PH值下滴定。（ ）29、水中鈣硬度的測定，是在PH=10的溶液中進(jìn)行，這時Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，不干擾測定。（ ）30、純堿中NaCl的測定，是在弱酸性溶液中，以K2Cr2O7為指示劑，用兵AgNO3滴定。（ ）31、EDTA是一個多基配位體，所以能和金屬離子形成穩(wěn)定的環(huán)狀配合物。（ ）32、沉淀稱量法要求稱量式必須與分子式相符，相對分子量越大越好。（ ）33

5、、在沉淀稱量法中，要求沉淀式必須和稱量式相同。（ ）34、透射光強度與入射光強度之比稱為吸光度。（ ）35、顯色劑用量和溶液的酸度是影響顯色反應(yīng)的重要因素。（ ）36、分光光度計都有一定的測量誤差，吸光度越大時測量的相對誤差越小。（ ）37、有色溶液的吸光度為0時，其透光度也為0。（ ）38、分光光度分析中的比較法公式As/Cs=Ax/Cx,只要A與C在成線性關(guān)系的濃度范圍內(nèi)就適用。（ ）39、原子吸收分光光度計中檢測器的作用是將單色器分出的光信號大小進(jìn)行鑒別。（ ）40、原子吸收光譜分析中的直接比較法，只有在干擾很小并可忽略的情況下才可應(yīng)用。（ ）41、在使用酸度計，除了進(jìn)行溫度校正外，還要

6、進(jìn)行定位校正。（ ）42、庫侖分析法的化學(xué)反應(yīng)是實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。（ ）43、庫侖分析法的關(guān)鍵是要保證電流效率的重復(fù)不變。（ ）44、庫侖分析法分為恒電位庫侖分析和恒電流庫侖分析兩種。（ ）45、固體化工產(chǎn)品的樣品制備一般包括粉碎、混合、縮分三個步驟（ ）46、在鹽酸滴定氨水中的氨含量時，應(yīng)選擇酚酞作指示劑。（ ）47、PH=0的溶液，H離子的濃度等于零。（ ）48、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，它的水溶液顯堿性。（ ）49、H2SO4是二元酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時有兩個滴定突躍。（ ）50、醋酸溶液稀釋后，其pH值增大。（ ）60、由于高錳酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)液。（ ）61、由于

7、K2Cr2O4容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。（ ）62、間接碘量法要求在暗處靜置，是為防止I-被氧化。( )63、配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時應(yīng)加入過量的KI。（ ）64、間接碘量法滴定時速度應(yīng)較快，不要劇烈振蕩。（ ）65、配位滴定指示劑稱為金屬指示劑，它本身是一種金屬離子。（ ）66、摩爾法滴定可用來測定試樣中的I-的含量。（ ）67、EDTA 與金屬離子配位時，不論金屬離子的價態(tài)如何，都能形成1：1配合物，沒有分級配位現(xiàn)象。（ ）68、佛爾哈德法是以NH4CNS為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，鐵銨礬為指示劑，在稀硝酸溶液中進(jìn)行滴定。（ ）69、EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)H與溶液的PH有關(guān)，PH值

8、越大，則H也越大。（ ）70、沉淀稱量法中的稱量式必須具有確定的化學(xué)組成。（）71、稱量分析法不需要基準(zhǔn)物。（）72、沉淀稱量法中，沉淀式和稱量式是兩種不同的物質(zhì)。（）73、在含有BaSO4沉淀的飽和溶液中，加入KNO3,能減少BaSO4的溶解度。（）74、透射光與入射光強度之比的對數(shù)稱為吸光度。（）75、分光光度計的單色器，其作用是把光源發(fā)出的復(fù)合光分解成所需波長的單色光。（）76、不同濃度的高錳酸鉀溶液，他們的最大吸收波長也不同。（）77、物質(zhì)呈現(xiàn)不同的顏色，僅與物質(zhì)對光的吸收有關(guān)。（）78、有色物質(zhì)的吸光度是透光度的倒數(shù)。（）79、標(biāo)準(zhǔn)氫電極是常用的指示電極。（）80、用玻璃電極測量溶液

9、的pH時，必須首先進(jìn)行定位校正。（）81、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。（）82、精密度高的測定結(jié)果一定準(zhǔn)確。（）83、0.02430是四位有效數(shù)字。（）84、將15.4565修約為整數(shù)是15。（）85、量筒和移液管都可用烘箱干燥。（）86、天平的水準(zhǔn)泡位置與稱量結(jié)果無關(guān)。（）87、滴定管讀數(shù)時應(yīng)雙手持管，保持與地面垂直。（）88、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。（）89、物質(zhì)的量濃度相同的兩種酸，它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度不一定相同。（）90、滴定管、移液管和容量瓶容量一般是指OC時的溶積。（）91、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用領(lǐng)苯二甲酸氫鉀來標(biāo)定。（）92、指示劑顏色變化的轉(zhuǎn)折點稱為

10、等量點。（）93、酸堿滴定中指示劑的變色范圍一定要全部在滴定曲線的突躍范圍內(nèi)。（）94、在所有的容量分析中，滴定速度慢一些總比快一些好。（）95、中性溶液中不存在+和-離子。（）96、0.1mol/L的醋酸溶液的酸性比0.1mol/L的鹽酸溶液的酸性強。（）97、金屬指示劑的變色范圍與溶液的pH值無關(guān)。（）98、標(biāo)定AgNO3的基準(zhǔn)物是Na2CO3.( )99、在含有BaSO4沉淀的飽和溶液中，加入一些Na2SO4溶液，則溶液中Ba2+的濃度會降低。（）100、單色光通過有色溶液時，吸光度與溶液濃度呈正比。（）101、有甲、乙兩瓶KMnO4溶液，濃度是甲=0.1%，乙=0.5%，則溶液甲的透光

11、度較大，溶液乙的吸光度較大。（）102、玻璃電極經(jīng)充分浸泡后，表面形成一層穩(wěn)定的水化層（ ）103、共價鍵的鍵合力一般比離子鍵的鍵合力弱（ ）104、鉑坩堝在煤氣燈上加熱時，不能在氧化或外焰中加熱，只能在還原或內(nèi)焰中加熱。（）105、在酸堿質(zhì)子理論中，H2O的共軛酸是H3O+ ，共軛堿是OH- （）106、在溶液中Fe2*呈紅色（）107、化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵三類。（）108、石英玻璃制品可以用來盛放氫氟酸。（）109、我國化學(xué)試劑分為優(yōu)級純、分析純、化學(xué)純和實驗試劑。其中優(yōu)級純用紅色標(biāo)簽（）110、分光光度法定量可分為工作曲線法、比較法和標(biāo)準(zhǔn)加入法。（）111、光吸收定律在比較法中

12、應(yīng)用的計算公式是As/Ax=Cs/Cx 。（）112、光吸收定律適用于單色平行光及濃溶液。（）113、化學(xué)反應(yīng)完成時的化學(xué)計量點稱為等量點，指示劑顏色改變的轉(zhuǎn)折點稱為滴定終點，二者的差值稱為滴定誤差或終點誤差 。（）114、Fe2O3中Fe的氧化數(shù)是+3，F(xiàn)e3O4中Fe的氧化數(shù)是+4 。（）115、間接碘量法，淀粉指示劑在滴定開始時加入，終點時顏色是（由藍(lán)色變?yōu)闊o色 ）。（）116、高錳酸鉀法中，MnO4-的半反應(yīng)式是 MnO4-+8H+5e = Mn2+4H2O 。（）117、重鉻酸鉀法中，Cr2O72-的半反應(yīng)式是Cr2O72- +14H+6e = Cr3+7H2O。（118、配位滴定中

13、的酸效應(yīng)系數(shù)是EDTA的總濃度與有效濃度之比，它不受濃度影響，只隨酸濃度變化而變化。（）119、佛爾哈德法用的滴定劑是NH4CNS ，指示劑是Fe(NH4)(SO4)2 （） 。120、沉淀的形成過程包括晶核的生成和沉淀顆粒的增長兩個過程。（）121、用草酸沉淀Ca2+, 當(dāng)溶液中含有少量的確Mg2+時，沉淀后應(yīng)放置。（）122、當(dāng)BaSO4中混有BaS時，會使測定BaSO4的結(jié)果偏高 。（）123、酸堿指示劑本身都是弱酸或者弱堿，它們的變色范圍是pK+ 1 （）124、氧化還原反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，也是物質(zhì)的電荷發(fā)生變化的反應(yīng)。（）125、氧化還原滴定法的三種主要的方法是高錳酸鉀氧化還原法、

14、重鉻酸鉀氧化還原碘量法（）126、玻璃電極對溶液中的H+有選擇性響應(yīng)，因此可用于測定溶液的pH值。（）127、酸度計是測量溶液的pH值的，它的敏感元件是玻璃電極。（）128、利用物質(zhì)的電學(xué)和電化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析的方法稱電化學(xué)分析法。（）129、根據(jù)化學(xué)分析的任務(wù)來分，分析方法可以分為定量分析和定性分析。（）130、根據(jù)分析原理和操作方法為化學(xué)分析和儀器分析。（）131、酸堿理論中，能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)是堿，能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)是酸。（）132、KMnO4中的Mn的氧化數(shù)是+7 、K2Cr2O7中的Cr的氧化數(shù)是+6 。（）133、電極電位計算中，所使用的能斯特公式是=0 +RT/nF Ln還原型/氧

15、化型。（）134、催化劑既能提高化學(xué)反應(yīng)的速率 ，又能改變化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù) 。（）135、碘量法包括直接碘量法和間接碘量法。（）136、分光光度計由光源、單色器、吸收池、檢測器及信號顯示與記錄基本單元組成。（）137、質(zhì)量控制的基本要素有：人員，儀器，方法，樣品，環(huán)境五項。（）138、電位分析法分為直接電位法和電位滴定法（）139.系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的精密度,隨機(jī)誤差影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度. （）140.配制酸或堿 溶液時可以在細(xì)口瓶中進(jìn)行（）141.配制硫酸時應(yīng)將水逐漸倒入酸中（）142.用來分析的式樣必須具有均勻性和代表性（）143.分析天平的分度值為0.001g（）144.一個試樣經(jīng)過1

16、0次以上的測試,可以去掉一個最大值和一個最小值,然后求平均值（）145.隨機(jī)誤差的分布遵從正態(tài)分布規(guī)律（）146液體物質(zhì)的密度是指在規(guī)定溫度下單位體積物質(zhì)的質(zhì)量（）147.用對照分析法可以校正由儀器分析不夠準(zhǔn)確所引起的誤差（）148.某一化工產(chǎn)品是非均相液體,取樣人員僅從容器底部放出了代表性樣品,送到化驗室檢驗（）149.在電解質(zhì)溶液中,由于存在著正負(fù)離子,所以能導(dǎo)電（）150.由于儀器設(shè)備有缺陷,操作者不按規(guī)程進(jìn)行操作以及環(huán)境等的影響均可引起系統(tǒng)誤差（）151.偶然誤差就是偶然產(chǎn)生的誤差,沒有必然性（）152.用無水碳酸鈉標(biāo)定鹽酸時,常用酚酞做指示劑（）153.對于多元弱酸,只有Ka1/Ka

17、2=105時,才能進(jìn)行分步滴定（）154.欲配制0.1%的指示劑溶液50ml,可以用上皿天平稱量指示劑（）155.滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的濃度（）156.提高配位滴定選擇性的途徑,主要是加入掩蔽劑,降低干擾離子的濃度（）157.高錳酸鉀測定雙氧水是在堿性溶液中進(jìn)行的,雙氧水是氧化劑（）158.佛爾哈德法用重鉻酸鉀作指示劑,用硝酸銀做滴定劑（）159.直接碘量法,淀粉指示劑在滴定開始是加入,終點時的顏色變化是蘭色變無色（）160.兩種適當(dāng)顏色的光,按一定的強度比例混合后得到白光,這兩種顏色的光稱為互補光（）161.配有玻璃電極的酸度計能測定任何溶液的PH值（）162.單色光通過有

18、色溶液時,溶液濃度增加一倍時,透光度則減少一倍（）163.電位分析法使用的指示電極有玻璃電極,離子選擇電極,金屬電極和銀-氯化銀電極（）164.我國的安全生產(chǎn)方針是安全第一,預(yù)防為主. （）165.新工人進(jìn)行崗位獨立操作前,必須經(jīng)過安全技術(shù)考核. （）166.實驗室使用煤氣時應(yīng)先給氣,后點火. （）167.系統(tǒng)誤差可通過增加測定次數(shù)來減少（）168.隨機(jī)誤差可通過空白實驗來消除（）169.式樣中鐵含量的兩次平行測定結(jié)果是0.045%和0.046%,則平均值是0.045%（）170.被油脂玷污的玻璃儀器可用鉻酸洗滌液清洗（）171.國標(biāo)中的強制性標(biāo)準(zhǔn),企業(yè)必須執(zhí)行,而推薦性標(biāo)準(zhǔn),國家鼓勵企業(yè)自愿

19、錄用（）172.氧化還原反應(yīng)中指示劑的選擇是以滴定曲線的突躍范圍為依據(jù)的()173.增大酸堿濃度對指示劑顏色的變化無利（）174.磷酸為三元酸（）175.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電位為零（）176.氧化還原反應(yīng)中正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。（）177.電極電位越高的電對氧化型越是強氧化劑（）178.一個氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向是這兩個電對組成的原電池的電動勢為負(fù)值的方向。（）179.莫爾法只適用于測氯化物和溴化物。（）180.傾注或使用易燃物時附近不得有明火（）181.可以用具磨口塞的玻璃瓶貯存爆炸性物質(zhì)。（）182.堿性物質(zhì)必須存放在塑料瓶中。（）183.氯氣為無色有毒氣體。（）184.受到三酸傷

20、害時，立即用干凈的布擦洗，然后用2%的小蘇打沖洗患部。（）185.自然界中存在的唯一液態(tài)金屬是汞。（）186.通常把10mA的工頻電流或50mA以下的直流電看作是安全電流。（）187.實驗室所用的在2000V以上的儀器必須采取保護(hù)性接地。（）188.可以用玻璃儀器盛放氫氟酸。（）189.天平室要防震防塵，保持溫度濕度恒定。（）190.帶刻度的玻璃儀器可以不必經(jīng)過矯正。（）191.緩沖容量是衡量緩沖溶液的緩沖能力大小的尺度。（）192.在含有少量鎂離子和鈣離子的溶液中用草酸根作沉淀劑，析出草酸鈣沉淀草酸鎂也隨之沉淀（）193.沉淀式和稱量式可能是相同的，也可能是不同的（）194.定量濾紙也叫無灰

21、濾紙（）195.氫氧化鋁沉淀不可以用硝酸胺稀溶液洗滌（）196.為減少雜質(zhì)濃度，一般都是在濃溶液中進(jìn)行沉淀（）197.鹽效應(yīng)在沉淀稱量法中是造成沉淀質(zhì)量損失的原因之一。在實際工作中應(yīng)盡量避免不必要的各種電解質(zhì)的存在（）198.當(dāng)溶液中有銨鹽存在時，應(yīng)控制溶液的PH值為6.57.2（）199.當(dāng)使用掩蔽劑時，如果干擾離子是大量的，被測離子量小，采用掩蔽的方法仍可得到滿意的結(jié)果（）200.定量濾紙和玻璃砂心漏斗都可用于過濾。需要灼燒的沉淀用玻璃砂心漏斗過濾，需要烘干的沉淀用定量濾紙過濾。（）1、精密度高的測定結(jié)果一定準(zhǔn)確（ ）2、隨機(jī)誤差可通過增加測定次數(shù)來減少（ ）3、將c（H2SO4）=0.1

22、molL-1硫酸溶液與c（NaOH）=0.1molL-1氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7.0（ ）4、酸堿滴定中指示劑的變色范圍一定要全部在滴定曲線的突躍范圍內(nèi)。（ ）5、容量分析要求越準(zhǔn)確越好，所以記錄測量值的有效數(shù)字位越多越好。 （ ）6、分析純NaOH（固體）可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。 （ ）7、EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)H與溶液的pH有關(guān)，pH越大，H則也越大（ ）8、保存具有腐蝕性的溶液時應(yīng)采用紅色標(biāo)簽（ ）9、分析純NaOH（固體）可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。 （ ）10、滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷計量點的達(dá)到，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為計量點。 （ ）11、對于非金屬離子，因EDTA不能與之形成配合物，因此不能用EDTA配位滴定法進(jìn)行滴定。 （ ）12、直接碘量法的終點是從藍(lán)色變?yōu)闊o色。 （ ）13、對某一種組分的分析，只有一種方法是正確的。（ ）15、 酸堿滴定法只能用來測定酸堿物質(zhì)（ ）15、所有陽離子都可用配位滴定法進(jìn)行測定（ ）16、標(biāo)準(zhǔn)溶液就是已知準(zhǔn)確濃度的穩(wěn)定溶液。（ ）17、化學(xué)計量點就是滴定終點（ ）18、精密度是指在相同條件下，多次測定值之間相互接近的程度。 ( )19pH=3.05的有效數(shù)字位數(shù)是三位。（ ）20、溶液的pH值愈小，金