人教版初三化學下冊氧氣的制法

1、第三節(jié)氧氣的制法一. 知識教學點1. 氧氣的工業(yè)制法。2. 氧氣的實驗室制法。3. 催化劑、催化作用。4. 分解反應(yīng)。二. 重、難、疑點1. 重點：實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。2. 難點：催化劑，催化作用。3. 疑點：實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理。三教學步驟（一）明確目標1. 使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理。2. 了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。3. 了解催化劑和催化作用的概念。4. 理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。（二）整體感知按照研究元素及其化合物知識的模式，在氧氣的性質(zhì)和用途之后安排學習氧氣的制法。氧氣制取的演示實驗是教材中第一個完整的討論元素化合物知識、制備

2、典型代表物的實驗，學生的學習興趣較高。 在化學實驗基礎(chǔ)操作的基礎(chǔ)上學習制取氧氣的實驗操作，在學習了氧氣的性質(zhì)的基礎(chǔ)上研究氧氣的收集方法，可以說不是很難的。本節(jié)內(nèi)容以氧氣的實驗室制法為核心，穿插了一些化學基本概念和原理的建立，把描述實驗部分與理論部分聯(lián)系起來，在實驗的基礎(chǔ)上建立概念，比較符合學生的認識規(guī)律。（三）教學過程復(fù)習提問:1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質(zhì)。2. 氧氣有哪些化學性質(zhì)寫出五個反應(yīng)的文字表達式。3. 如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣 （空氣、氮氣、二氧化碳）?通過第3個問題，教會學生物質(zhì)的檢驗方法，即按照“操作一現(xiàn)象一結(jié)論” 的順序敘述。討論:如何鑒別四瓶無色氣體：空氣，氧氣、氮

3、氣、二氧化碳？教師活動:講評學生的敘述。板書:一.氧氣的檢驗方法將帶火星木條伸入集氣瓶里，若木條復(fù)燃，證明瓶內(nèi)是氧氣。 操作現(xiàn)象結(jié)論提問:根據(jù)氧氣的性質(zhì)說明氧氣有什么重要用途？新課引入:氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？板書:二.氧氣的實驗室制法一一分解反應(yīng)教師活動:講述實驗室制取物質(zhì)的原則、特點：原料便宜、操作簡單、反應(yīng)速度適中等。展示實驗室制取氧氣的藥品，學生觀察它們的顏色和狀態(tài)。實驗:演示實驗1 6加熱少量氯酸鉀觀察:氯酸鉀沸騰前，木條沒有復(fù)燃，證明無氧氣放出；繼續(xù)加熱至沸騰后，才有少量氧 氣放出。討論:該實驗證明只加熱氯酸鉀能否放出氧氣？加熱到什么程度才放出

4、氧氣？放出氧氣的 速度如何？實驗:演示實驗1 7加熱少量二氧化錳。觀察:木條沒有復(fù)燃，證明無氧氣放出。討論:該實驗又說明什么？實驗:演示實驗1 8加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物觀察:木條迅速復(fù)燃，證明迅速放出氧氣。討論:該實驗又說明什么呢？比較這三個實驗，你認為二氧化錳在實驗1 8中起什么作用? 小結(jié) ：加熱氯酸鉀到較高溫度能放出氧氣， 二氧化錳不行； 在較低溫度下不會放出氧氣的 氯酸鉀， 加入了加熱時不會放出氧氣的二氧化錳， 卻能迅速地放出氧氣 并且二氧 化錳的量并沒有變化，且還能繼續(xù)使用，說明二氧化錳的化學性質(zhì)沒有改變。 學生活動 ：閱讀課本第 16 頁內(nèi)容，劃出催化劑、催化作用的概念。 板

5、書 ：1. 催化劑： 在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。 板書 ：2. 催化作用：催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用。 教師活動 ：講解催化劑的選擇性，使學生澄清一下幾個問題：（1）催化劑能改變 （ 加快或減慢 ） 其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，不能片面地說成是加快。（2）二氧化錳只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。（3）催化劑只能改變化學反應(yīng)速率，不能增大或減少生成物的質(zhì)量。 舉例 ：例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度。 講解 ：實驗室常采用加熱氯酸鉀來制取氧氣， 為了加快反應(yīng)速度， 常 加入少量的二氧 化錳作催

6、化劑。反應(yīng)的文字表達式為： 板書 ：3. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣（ 1）文字表達式：二氧化錳（ MnO2）氯酸鉀 氯化鉀+ 氧氣加熱KClO 3 KCl O 2 教師活動 ：介紹收集氣體的常用方法。 討論 ：根據(jù)氧氣的性質(zhì)，可以用什么方法收集氧氣 ? 小結(jié) ：氧氣不易溶于水，故可以用排水法； 氧氣的密度比空氣略大， 故可以用向上排空氣 法。 板書 ：（ 2）收集方法：排水集氣法或向上排空氣法 教師活動 ：演示 實驗 1-9 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，制取并收集氧氣。邊操作、 邊講解，邊討論。 講解 ：本實驗裝置有幾處連接口， 若裝置漏氣將影響氣體產(chǎn)量， 故要先檢查裝置的氣密性

7、。 討論 ：如何檢查該裝置的氣密性？如何處理和裝入固體試劑？操作 ：取氯酸鉀、二氧化錳約 3:1 ，混合均勻，放人試管底部。 討論 ：如何固定試管？試管口為什么要略向下傾斜？ 操作 ：根據(jù)酒精燈的高度，調(diào)節(jié)鐵夾的位置。固定好試管，并將導(dǎo)管插入水槽中，將盛滿 水的集氣瓶倒立于水槽中。 討論 ：伸人試管內(nèi)的導(dǎo)管為什么不宜過長？藥品為什么要平鋪于試管底部？集氣瓶口留有 氣泡說明什么？應(yīng)如何操作？如何給試管中的固體加熱？ 操作 ：預(yù)熱后，將酒精燈火焰固定在試管內(nèi)混合物靠管口的部分。 講解 ：酒精燈隨反應(yīng)的進行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動， 這樣做既可防止固 體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制

8、氧氣放出的速度和量。 討論 ：當開始氣泡冒出時，能否收集？為什么？何時開始收集？ 講解 ：剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣， 不能收集， 待氣泡連續(xù)、 均勻地冒出時才開始 收集。 或用帶火星的木條在試管口檢驗逸出的氣體， 確定空氣已經(jīng)排盡時， 再開始 收集。 討論 ：如何判斷氧氣已經(jīng)集滿，集滿一瓶氧氣后應(yīng)如何操作 ? 操作 ：當氣泡開始從瓶口逸出時， 取出導(dǎo)氣管， 蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于 臺面上，用同樣方法再收集 1-2 瓶氧氣。 討論 ：實驗完畢后，將導(dǎo)管從水中取出，還是先移走酒精燈 ? 操作 ：先將導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實驗。 講解 ：實驗室除了以二氧化錳為催化劑加

9、熱氧酸鉀制取氧氣外， 還可加熱高錳酸鉀制取氧 演示加熱高錳酸鉀制取氧氣。 （出示高錳酸鉀樣品） 學生活動 ：觀察高錳酸鉀的色、態(tài)。 教師活動 ：講解一團棉花的作用，寫出文字表達式：板書:4.加熱高錳酸鉀制取氧氣 加熱（1 ）文字表達式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4 K 2Mn0 MnO 2 O 2（2）管口塞一團棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管。討論:對比兩個文字表達式共同點，歸納出分解反應(yīng)的概念，并討論分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別。板書:5.分解反應(yīng)（1 ）定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（2）特點：“一變多” AB tA+B強調(diào):分解反應(yīng)與化合反應(yīng)都是常見的反應(yīng)類型，它們都屬于化學反應(yīng)的基本類型。講解:通常，在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的氧氣，靠實驗室制法制取氧氣是不行的。下 面我們來看看氧氣的工業(yè)制法。板書:三.氧氣的工業(yè)制法一一物理變化 學生活動:學生閱讀課本第 17頁內(nèi)容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。板書:根據(jù)液氧與液氮的沸點不同，采用分離液態(tài)空氣法。壓縮蒸發(fā) 氮氣（沸點-196 C）空氣液態(tài)空氣降溫L液態(tài)氧（沸點-183 C）（四）總結(jié)、擴展