2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 章末綜合測評魯科版必修2

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 章末綜合測評魯科版必修22020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 章末綜合測評魯科版必修2年級：姓名：- 11 -章末綜合測評(一)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律(時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1某元素原子r的原子核外有16個電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核的中子數(shù)為()a32b20c16d18d某元素原子r的原子核外有16個電子，所以質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)16，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)341618。2金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)ti和ti

2、的說法中正確的是()a.ti和ti中均含有22個中子b.ti和ti質(zhì)子數(shù)相同c.ti和ti質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱同位素d.ti和ti化學(xué)性質(zhì)不同b因質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，x中的z表示質(zhì)子數(shù)，a表示質(zhì)量數(shù)，所以ti和ti的中子數(shù)分別為26、28，故a錯誤；ti和ti質(zhì)子數(shù)都為22，故b正確；ti和ti質(zhì)量數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故c錯誤；決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要原因是原子的最外層電子，同位素的電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故d錯誤。3在下列選項所表示的微粒中，氧化性最強的是()bc、d項為最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的金屬陽離子na、al3，不易得電子。a項，表示的是碳原子；b項，

3、表示的是氟原子，氟原子的原子半徑最小，最外層有7個電子，易得電子，是非金屬性最強的元素，氧化性最強。4如圖是元素周期表的一部分，已知兩塊陰影中間的3列屬于同一族。有關(guān)陰影部分的元素，下列說法正確的是 ()a都是主族元素b都是副族元素c有5種副族元素和2種主族元素d有5種主族元素和2種副族元素b元素周期表自左向右各族的排列順序依次是：a族、a族、b族b族、族、b族、b族、a族a族、0族。特別要注意的是a族右邊的是b族，而b族右邊的是a族。5已知r2核內(nèi)共有n個中子，r原子的質(zhì)量數(shù)為a，則m g r2中所含有的電子的物質(zhì)的量為()a. mol b. molc. mol d. molbr與r2的質(zhì)量

4、數(shù)相等，都等于a，也近似等于其相對原子質(zhì)量，數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，故r2的質(zhì)子數(shù)為an，而r2的核外電子數(shù)為an2，即1 mol r2所含電子的物質(zhì)的量為(an2) mol，m g r2的物質(zhì)的量為 mol，所以m g r2中所含有的電子的物質(zhì)的量為 mol。6下列關(guān)于元素周期表的敘述錯誤的是()a共有7個周期、16個族b形成化合物種類最多的元素在第2周期ca族的右邊是b族，a族的左邊是b族d某主族元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為hnrom，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為h2mnr或rh2mnd根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，a、b、c三項均正確。d項中最高化合價與最低化合價的絕對值之和等于8，求出

5、最低化合價后可寫出氫化物的化學(xué)式，d項錯誤。7下列說法正確的是()a同周期元素中a族的相對原子質(zhì)量最大ba族元素的原子，其原子半徑越大，越容易得到電子c室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體d所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等c在同周期元素中，0族元素的相對原子質(zhì)量最大，而同主族中，原子半徑越大，越難得電子，a、b均錯；單原子離子的化合價與它的族序數(shù)不一定相等，如a族元素氟，其穩(wěn)定的化合價為1，不等于其族序數(shù)，d錯；稀有氣體元素在常溫下均為氣體，c對。8下列各組化合物的性質(zhì)比較不正確的是()a酸性：hclo4hbro4hio4b堿性：naohmg(oh)2al(oh)3c穩(wěn)定

6、性：ph3h2shcld非金屬性：foscp、s、cl得電子能力依次增強，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強。9下列敘述中，正確的是()ac、n、o的單質(zhì)與氫氣化合越來越難bli、na、k的氧化物的水化物的堿性依次減弱cna、mg、al的簡單離子的氧化性依次增強dp、s、cl的最高正價依次升高，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱c同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易，生成的氫化物越來越穩(wěn)定、簡單陽離子的氧化性依次增強、陰離子還原性逐漸減弱，故a、d項錯誤，c項正確。同主族元素從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，故b項錯誤。10短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相

7、對位置如圖所示。已知y、w的原子序數(shù)之和是z的3倍，下列說法正確的是()yzxwa.原子半徑：xyzcz、w均可與mg形成化合物d最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ywc由x、y、z、w四種元素的相對位置關(guān)系和y、w的原子序數(shù)之和是z的3倍可推出：x是硅，y是氮，z是氧，w是氯。a項，原子半徑：xyz。b項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xy(n)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：wy。11x、y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；x、y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑xch4；d項，y在x右上角，非金屬性yx。13x、y和z為短周期的三種元素，已知x元素原子的最外層只有1個電子，y元素原子的m電子層上的電子數(shù)

8、是k層和l層電子總數(shù)的一半，z元素原子的l電子層上的電子數(shù)比y元素原子的l電子層上的電子數(shù)少2，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是()ax2yz4bxyz3cx3yz4dx4y2z7a由題意知，在短周期元素中，x可以是h、li、na三種元素中的一種；y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故y是p；z的l層有6個電子，z是o。分析各化合物化學(xué)式，計算y的化合價，其化合價分別為6、5、5、5，而磷元素?zé)o6價，故a項不可能。14質(zhì)子數(shù)18的a和m兩種元素，已知a2與m的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是()aa和m原子的最外層電子數(shù)之差不一定為5ba和m原子的最外層電子數(shù)之和一定為7ca和m原子的電子數(shù)之差

9、一定為11da和m的原子序數(shù)之差不一定為5ba2帶有2個單位負電荷，a必然是a族元素，最外層電子數(shù)為6；m帶1個單位正電荷，m必然是a族元素，最外層電子數(shù)為1，a項錯誤，b項正確；假如a為氧元素，則m為鋰元素，二者原子序數(shù)(即電子總數(shù))之差為5；假設(shè)a為硫元素，則m為鈉元素，二者原子序數(shù)之差為5；即二者原子序數(shù)(即電子總數(shù))之差一定為5，c、d項錯誤。15.右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()a元素位于第2周期a族b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d元素的最高正化合價：c根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知、為第2周期的n、o、f，、為第3周期的s、cl。元素位于第2周期a族

10、，a項錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性h2oh2s，b項錯誤；f無正價，d項錯誤。16短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x、y、z原子序數(shù)之和是w的2倍，x、z在周期表中的相對位置如圖所示，x的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是()xza.原子半徑：yzwb一定條件下，y可置換出xc氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：zwd熔點：yw2xw4c短周期元素x的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則x為c；z為s；w是cl。因為x、y、z原子序數(shù)之和是w的2倍，所以y的原子序數(shù)為21761612，y為mg。a.mg、s、cl是同一周期的元素。隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。所

11、以原子半徑：mgscl，正確。b.在點燃情況下可以發(fā)生反應(yīng)：2mgco22mgoc，正確。c.非金屬性：cls，故穩(wěn)定性：hclh2s，錯誤。d.mgcl2(yw2)通常為固體，ccl4(xw4)通常為液體，故熔點：mgcl2ccl4，正確。二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(7分)有下列微粒：h；h；h；16o；18o；12c；14c；40k；40ca。根據(jù)以上9種微?；卮鹨韵聠栴}：(1)共含有_種核素，分為_種不同的元素。(2)互為同位素的是(填序號)_、_、_。(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是(填序號)_。(4)形成的水分子共有_種。解析一個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，2個氫原

12、子有6種組合，再與兩種氧原子組合，共形成12種不同的水分子。答案(1)95(2)(3)(4)1218(9分)如表為10種元素在元素周期表中的位置，請回答有關(guān)問題：aaaaaaa0234(1)和的元素符號是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_(填元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是_。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱：_。解析由元素周期表各元素具體位置直接推出元素分別為n、f、mg、al、si、s、cl、ar、k、br，然后分析回答問題。表中最活潑金屬位于左下角，

13、為k，非金屬性最強的在右上角，為f。兩性氫氧化物為al(oh)3，與強酸、強堿均發(fā)生反應(yīng)。若比較cl2和br2的氧化性強弱，最好組合在同一反應(yīng)中，即置換反應(yīng)最合適，即2kbrcl2=2kclbr2等。答案(1)siar(2)kf(3)al2al(oh)33h2so4=al2(so4)36h2oal(oh)3koh=kal(oh)4(4)在試管中加5 ml kbr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振蕩，再加入5 ml ccl4，振蕩、靜置，觀察到ccl4層呈橙紅色(其他合理答案也可)19.(10分)有a、b、c、d、e 5種短周期元素，已知相鄰的a、b、c、d 4種元素原子核外共有56個電子，在周期表

14、中的位置如圖所示。e的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1 mol e單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6 l h2；e的陽離子與a的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。請回答下列問題：(1)寫出下列元素的名稱：a_，d_，e_。(2)畫出c原子、a離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_、_。(3)c、e、a的簡單離子半徑：_，b、c、d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為_(用化學(xué)式表示)。(4)向d與e形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為_。解析(1)設(shè)c原子序數(shù)為x，則4x856，x16，則c為s、a為o、b為p、d為cl、e為3價金屬且e的陽離子與a的陰離子核外電子排布相同，故e為al。(3)s與

15、o同主族且原子序數(shù)so故s2o2；o2與al3具有相同的核外電子排布且原子序數(shù)：alo故o2al3，其半徑：s2o2al3。由于非金屬性：pscl，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：h3po4h2so4h2so4h3po4(4)al34oh=al(oh)420(7分)某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置，可比較hno3、h2co3、h2sio3的酸性強弱，進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液(1)儀器a的名稱：_。(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為_。(3)裝置b所盛試劑是_，其作用是_。(4)裝

16、置c所盛試劑是_，c中反應(yīng)的離子方程式是_。(5)通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是_。解析因為硝酸具有揮發(fā)性，所以應(yīng)通過b裝置除去hno3蒸氣，否則無法確定h2sio3沉淀是由co2與na2sio3反應(yīng)生成的，還是hno3與na2sio3反應(yīng)生成的。答案(1)分液漏斗(2)稀硝酸(3)飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中的硝酸蒸氣(4)硅酸鈉溶液sioco2h2o=h2sio3co(5)ncsi21(9分)有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息a氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑b單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色c單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒d2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與ar原子相同請根據(jù)

17、表中信息回答：(1)a在周期表中位于第_周期_族。(2)在元素c與d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是(填化學(xué)式)_。(3)已知硒(se)與d同主族，且位于d下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是_。a其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)bseo2既有氧化性又有還原性c最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為h2seo3d非金屬性比c元素的強解析氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為nh3，a為n元素；b單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明b元素是na元素；c元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則c元素是cl元素，d元素的2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與ar原子相同，則d元素是s元素

18、，根據(jù)上述分析可知a是n，b是na，c是cl，d是s元素。(1) a是n元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知n元素在周期表中位于第2周期第a族。(2)元素的非金屬性cls，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以在元素c與d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是hclo4。(3) a根據(jù)元素名稱硒(se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于se原子最外層有6個電子，最高為6價，最低為2價，而在seo2中se元素的化合價為4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.se原子最外層有6個電子，最高為6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為h2seo4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性sse