2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元素養(yǎng)評(píng)價(jià)新人教版選擇性必修第二冊(cè)

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元素養(yǎng)評(píng)價(jià)新人教版選擇性必修第二冊(cè)2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元素養(yǎng)評(píng)價(jià)新人教版選擇性必修第二冊(cè)年級(jí)：姓名：- 17 -單元素養(yǎng)評(píng)價(jià)(三)(第三章)(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1.(2020綿陽(yáng)高二檢測(cè))下列有關(guān)晶體的敘述中,錯(cuò)誤的是()a.氯化鈉晶體中,每個(gè)na+周圍距離相等且最近的na+共有6個(gè)b.金屬晶體中,以“abcabcabc”形式的堆積稱為面心立方最密堆積c.干冰晶體中,每個(gè)co2分子周圍距離相等且最近的co2分子共有12個(gè)d.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)

2、鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子【解析】選a。氯化鈉晶體中,在一個(gè)晶胞中與na+距離最近的na+有3個(gè),通過(guò)該na+有8個(gè)晶胞,每個(gè)na+被重復(fù)了兩次,所以在na+周圍距離相等且最近的na+共有=12個(gè),a錯(cuò)誤;金屬晶體中,以“abcabcabc”形式的堆積稱為面心立方最密堆積,b正確;干冰晶體中,每個(gè)co2分子周圍距離相等且最近的co2分子共有=12個(gè),c正確;金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,每個(gè)c原子與相鄰的4個(gè)c原子形成共價(jià)鍵,這4個(gè)c原子形成的是正四面體結(jié)構(gòu)。在由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子,d正確。2.(2020南京高二檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()a.玻璃是由na2sio

3、3、casio3和sio2熔合成的晶體b.水玻璃在空氣中不可能變渾濁c.水泥在空氣和水中均可以硬化d.制光導(dǎo)纖維的重要原料是玻璃【解析】選c。玻璃是由na2sio3、casio3和sio2熔合成的混合物,不是晶體,故a項(xiàng)錯(cuò);水玻璃是na2sio3的水溶液,在空氣中發(fā)生反應(yīng):na2sio3+co2+h2ona2co3+h2sio3,故b項(xiàng)錯(cuò);水泥的硬化是水泥的重要性質(zhì),是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化過(guò)程,故c項(xiàng)正確;制光導(dǎo)纖維的重要原料是sio2而不是玻璃,故d項(xiàng)錯(cuò)。3.(2020金華高二檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()a.分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng),分子越穩(wěn)定,其形成的晶體的熔沸點(diǎn)越高b.離子鍵的本質(zhì)就是陰、陽(yáng)離

4、子之間的相互吸引c.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過(guò)程中不存在化學(xué)鍵被破壞的過(guò)程d.由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體,也可能是分子晶體【解析】選d。穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān),熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān),而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng),分子越穩(wěn)定,但與其形成的晶體的熔沸點(diǎn)沒(méi)有關(guān)系,a錯(cuò)誤;離子鍵為陰陽(yáng)離子之間的靜電作用力,包括引力和斥力,b錯(cuò)誤;金剛石轉(zhuǎn)化為石墨,為化學(xué)變化,存在共價(jià)鍵的斷裂和形成,c錯(cuò)誤;稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體,金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體,d正確。4.(2020莆田高二檢測(cè))下列性質(zhì)符合分子晶體的是()a.熔點(diǎn)1 070 ,易溶于水,水溶液能導(dǎo)電b.熔點(diǎn)是10.31

5、,液體不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電c.熔點(diǎn)97.81 ,質(zhì)軟,能導(dǎo)電,密度是0.97 gcm-3d.熔點(diǎn)801 ,熔化時(shí)能導(dǎo)電,水溶液也能導(dǎo)電【解析】選b。a.熔點(diǎn)1 070 ,熔點(diǎn)高,不符合分子晶體的特點(diǎn),易溶于水,水溶液能導(dǎo)電,分子晶體具有此特點(diǎn),如氯化氫晶體就是,故a不符合題意;b.熔點(diǎn)10.31 ,熔點(diǎn)低,符合分子晶體的特點(diǎn),液態(tài)不導(dǎo)電,只存在分子,水溶液能導(dǎo)電,溶于水后,分子被水分子離解成自由移動(dòng)的離子,如ch3coohch3coo-+oh-,有自由移動(dòng)的離子,就能導(dǎo)電,故b符合題意;c.熔點(diǎn)97.81 ,質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97 gcm-3,屬于金屬晶體,故c不符合題意;d.熔點(diǎn)較高,熔化

6、時(shí)能導(dǎo)電,水溶液也能導(dǎo)電屬于離子晶體的性質(zhì),故d不符合題意。5.(2020昆明高二檢測(cè))下列說(shuō)法中一定正確的是()a.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體b.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體c.水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體d.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體【解析】選d。固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬晶體,也可能是原子晶體如硅,或混合型晶體如石墨,a不正確;熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體,也可能是金屬晶體,b不正確;水溶液能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體,也可能是屬于電解質(zhì)的分子晶體,c不正確;固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體,說(shuō)明其在晶體狀態(tài)下沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,但在熔融態(tài)有自

7、由移動(dòng)的離子,故一定是離子晶體,d正確。6.(2020長(zhǎng)沙高二檢測(cè))下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a.水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵b.caf2晶體的晶胞如圖2所示,每個(gè)caf2晶胞平均占有4個(gè)ca2+,4個(gè)f-c.h原子的電子云圖如圖3所示,h原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)d.原子堆積模型如圖4,可表示mg原子的堆積方式【解析】選a。水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵,a正確;根據(jù)均攤法可知,在caf2晶體的晶胞中,每個(gè)caf2晶胞平均占有ca2+個(gè)數(shù)為8+6=4,f-個(gè)數(shù)為8,b錯(cuò)誤;電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)

8、的機(jī)會(huì)的多少,h原子最外層只有一個(gè)電子,所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō),只能說(shuō)h原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多,c錯(cuò)誤;在金屬晶體的最密堆積中,對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō),在其周圍的原子有與之同一層上的六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)原子,故每個(gè)原子周圍都有12個(gè)原子與之相連,該堆積方式屬于銅型、不屬于鎂型,d錯(cuò)誤。7.下列推論正確的是()a.sih4的沸點(diǎn)高于ch4,可推測(cè)ph3的沸點(diǎn)高于nh3b.n為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)出p也為正四面體結(jié)構(gòu)c.co2晶體是分子晶體,可推測(cè)sio2晶體也是分子晶體d.nacl是離子化合物,可推測(cè)alcl3也是離子化合物【解析】選b。sih4和ch4都屬于分子晶

9、體,不含氫鍵,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,而nh3含有氫鍵,沸點(diǎn)較高,a錯(cuò)誤;n和p中,中心原子都形成4個(gè)鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),為正四面體結(jié)構(gòu),b正確;co2晶體是分子晶體,而sio2晶體是原子晶體,c錯(cuò)誤;alcl3為共價(jià)化合物,d錯(cuò)誤。8.(2020長(zhǎng)沙高二檢測(cè))有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì),在101 kpa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)()如下表所示:第一組a-268.8b-249.5c-185.8d-151.7第二組f2-187.0cl2-33.6br258.7i2184.0第三組hf19.4hcl -84.0hbr-67.0hi-35.3第四組h2o100.0h2s-60.2h2se-42.0h2

10、te-1.8下列各項(xiàng)判斷正確的是()a.第四組物質(zhì)中h2o的沸點(diǎn)最高,是因?yàn)閔2o分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)b.第三組與第四組相比較,化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)閔brh2sec.第三組物質(zhì)溶于水后,溶液的酸性:hfhclhbrhid.第一組物質(zhì)是分子晶體,一定含有共價(jià)鍵【解析】選b。第四組物質(zhì)中h2o的沸點(diǎn)最高,是因?yàn)閔2o分子之間可以形成氫鍵,a錯(cuò)誤;se和br同為第4周期元素,br的非金屬性較強(qiáng),故化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)閔brh2se,b正確;第三組物質(zhì)溶于水后,hf溶液的酸性最弱,因?yàn)闅浞崾侨跛?、其他均為?qiáng)酸,c錯(cuò)誤;第一組物質(zhì)是分子晶體,其結(jié)構(gòu)粒子為分子,但是,分子中不一定含有共價(jià)鍵,如稀有氣體分

11、子中無(wú)共價(jià)鍵,d錯(cuò)誤。9.(2020濰坊高二檢測(cè))國(guó)際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應(yīng)的20多種金屬納米多層膜中,其中三種是我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)的,mn和bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如圖),有關(guān)說(shuō)法正確的是()a.錳價(jià)電子排布為3d74s0b.bi是d區(qū)金屬c.該晶體的化學(xué)式為mnbid.該合金堆積方式是簡(jiǎn)單立方堆積【解析】選c。e(4s)w-;y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中,正確的是()a.x、m兩種元素只能形成x2m型化合物b.由于w、z、m元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低c.元素y、z、w的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體d.元素w和m的

12、某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑【解析】選d。由題干容易確定x、y、z、w、m分別為鈉、硅、硫、氯、氧。鈉和氧可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種不同的化合物;水分子間存在著氫鍵,因此水的沸點(diǎn)反常;晶體硅為原子晶體,硫和氯氣的晶體為分子晶體。氯氣和臭氧可作為水處理中的消毒劑。二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.(11分)(2020太原高二檢測(cè))釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越,在航空航天領(lǐng)域用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi),未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)個(gè)。(2)tio(h2o2)22+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對(duì)的成鍵原子是_(填元素符號(hào)),中心原子的化合價(jià)為_(kāi);配體之一h2o2

13、中氧原子雜化類型為_(kāi),h2o2分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是_。(3)單質(zhì)釩及鈦都是由_鍵形成的晶體,已知金屬鈦是六方最密堆積,金屬釩是體心立方堆積,則_(填“鈦”或“釩”)的空間利用率較大。(4)碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質(zhì)合金添加劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(小球?yàn)関原子)晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為_(kāi)。該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)。若合金的密度為d gcm-3,晶胞參數(shù)a=_ nm。【解析】(1)鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為ar3d24s2,未成對(duì)電子為3d軌道上的2個(gè)電子,因?yàn)楦鶕?jù)洪特規(guī)則,這2個(gè)電子要分占兩個(gè)不同的軌道且自旋狀態(tài)相同。(2)tio(h2o2)

14、22+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對(duì)的成鍵原子是o,中心原子的化合價(jià)為+4;配體之一h2o2中氧原子的價(jià)層電子對(duì)是4個(gè),所以其雜化類型為sp3,h2o2分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是四面體形。(3)單質(zhì)釩及鈦都是由金屬鍵形成的晶體,已知金屬鈦是六方最密堆積,金屬釩是體心立方堆積,則鈦的空間利用率較大。(4)由碳化釩晶胞結(jié)構(gòu)可知,該晶胞中釩原子數(shù)為12+1=4,碳原子數(shù)為8+6=4。晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為11。以晶胞面心為中心,可以找到3個(gè)互相垂直的正方形,面心到正方形的四個(gè)頂點(diǎn)距離最近且相等,所以在一個(gè)晶胞中能找到該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個(gè)數(shù)為12。若合金的密度為

15、d gcm-3,1 mol此晶胞的質(zhì)量為634 g,1 mol此晶胞的體積為na a3,則d gcm-3=,晶胞參數(shù)a= cm=107nm。答案:(1)ar3d24s22(2)o+4sp3四面體形(3)金屬鈦(4)111210718.(8分)(2020鹽城高二檢測(cè))按要求回答下列問(wèn)題:(1)黃銅礦(cufes2)是煉銅的最主要礦物。火法冶煉黃銅礦的過(guò)程中,其中一步反應(yīng)是2cu2o+cu2s6cu+so2。則29cu的外圍電子排布圖為_(kāi);比較cu2o與cu2s,熔點(diǎn)較高的是_,原因?yàn)開(kāi)。(2)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中cu原子處于面心,au原子處于頂點(diǎn),則該合金中cu原子

16、與au原子數(shù)量之比為_(kāi);該晶體中原子之間的作用力是_。(3)鐵有、三種同素異形體(如圖),晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_(kāi),、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)?！窘馕觥?1)cu位于第四周期b族,29號(hào)元素,因此其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,29cu的外圍電子排布式為3d104s1,其外圍電子排布圖為,cu2o和cu2s都屬于離子晶體,晶格能越大,晶體熔沸點(diǎn)越高,晶格能與半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān),半徑越小、所帶電荷數(shù)越多,晶格能越大,cu2o和cu2s所帶電荷數(shù)相同,s2-的半徑大于o2-的半徑,因此cu2s的沸點(diǎn)低于cu2o;(2)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積

17、結(jié)構(gòu),在晶胞中cu原子處于面心,即6=3,au原子處于頂點(diǎn),即8=1,因此合金中cu原子與au原子數(shù)量之比為31,該晶體為金屬晶體,因此原子之間的作用力是金屬鍵;(3)晶體晶胞中是面心晶胞,所含有的鐵原子數(shù)為8+6=4,是體心立方堆積,配位數(shù)為8,是簡(jiǎn)單立方堆積,配位數(shù)為6,因此兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為43。答案:(1)cu2os2-的半徑大于o2-的半徑,cu2o鍵能大于cu2s的鍵能,cu2o晶格能大,因此cu2s的沸點(diǎn)低于cu2o(2)31金屬鍵(3)44319.(11分)氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛,回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_種,這些電子的電子云

18、形狀有_種;氟原子的外圍電子排布式為_(kāi)。(2)nahf2(氟化氫鈉)電解可制氟氣,nahf2中所含作用力的類型有_;與h互為等電子體的分子有_(舉一例)。(3)n2f2(二氟氮烯)分子中,氮原子的雜化軌道類型為_(kāi),畫出n2f2可能的結(jié)構(gòu)式_。(4)三氟化硼乙醚(如圖1)的熔點(diǎn)為-58 ,沸點(diǎn)為126129 ,它屬于_晶體。(5)氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞參數(shù)a=0.555 pm。ca2+、f-的配位數(shù)分別為_(kāi)和_。列式表示氟化鈣晶體的密度_gcm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。【解析】(1)基態(tài)氟原子核外含有9個(gè)電子,則其核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種;氟原子核外含有s軌道和p軌道兩種軌道,則氟原子的

19、電子的電子云形狀有2種;氟原子的外圍含有7個(gè)電子,其外圍電子排布式為2s22p5。(2)nahf2為離子化合物,存在離子鍵,hf鍵為共價(jià)鍵,f的電負(fù)性較強(qiáng),還存在氫鍵。(3)n2f2(二氟氮烯)分子中,氮原子形成了3個(gè)鍵和1個(gè)鍵,則其雜化軌道類型為sp2;n2f2可能的結(jié)構(gòu)式為(或)。(4)三氟化硼乙醚(如圖1)的熔點(diǎn)為-58 ,沸點(diǎn)為126129 ,其熔、沸點(diǎn)較低,應(yīng)該屬于分子晶體。(5)在caf2晶胞中每個(gè)ca2+連接8個(gè)氟離子,所以其配位數(shù)為8;在caf2晶胞中每個(gè)f-連接4個(gè)鈣離子,所以其配位數(shù)為4。該晶胞中含有鈣離子個(gè)數(shù)=8+6=4,氟離子在該晶胞的內(nèi)部,所以氟離子個(gè)數(shù)是8,該晶胞中

20、含有4個(gè)caf2,該晶胞的體積為v=(5.5510-11)3 cm3,該晶胞的密度為= gcm-3。答案:(1)922s22p5(2)離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵co2(3)sp2(或)(4) 分子(5) 8420.(11分)(2020宜昌高二檢測(cè))鉀、碘、鐵元素對(duì)人體的健康起到至關(guān)重要的作用,回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)k 原子核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有_種不同形狀的電子云,價(jià)電子排布式是_。(2)co能與金屬fe形成fe(co)5,該化合物的熔點(diǎn)為253 k,沸點(diǎn)為376 k,其固體屬于_晶體。(3)赤鐵鹽(k3fe(cn)6)主要用于制藥、電鍍等工業(yè),其煅燒分解生成kcn、(cn)2等物質(zhì)。(

21、cn)2中存在碳碳鍵,則分子中含有_個(gè)鍵,_個(gè)鍵。kcn與鹽酸作用產(chǎn)生hcn,則hcn中心原子c的雜化軌道類型為_(kāi)。(4)kio3晶體是一種性能良好的非線型光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)。已知a離子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),則b離子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。若kio3晶胞參數(shù)為a納米(nm)、阿伏加德羅常數(shù)為na,則該晶體密度為_(kāi)gcm-3(列出計(jì)算式即可)。若碘離子處在各頂點(diǎn)位置,則鉀離子和氧離子在晶胞中的位置分別是_、_。【解析】(1)基態(tài)k原子核外有19個(gè)電子,所以原子核外有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;s、p能級(jí)電子云形狀不同,k原子核外有2種不同形狀的電子云;鉀原子第四層上的電子是價(jià)電子,價(jià)電子

22、排布式是4s1;(2)fe(co)5的熔、沸點(diǎn)較低,所以fe(co)5是分子晶體;(3)(cn)2中存在碳碳鍵,結(jié)構(gòu)式為nccn,單鍵是鍵,三鍵中有1個(gè) 鍵和2個(gè)鍵,所以分子中含有3個(gè)鍵,4個(gè)鍵。hcn分子的結(jié)構(gòu)式是hcn,hcn分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵,c原子不含孤電子對(duì),所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2,中心原子c原子以sp雜化軌道成鍵;(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),b離子的坐標(biāo)是(,1,);根據(jù)均攤原則,晶胞中含i離子數(shù)1、含o離子數(shù)6=3 、含鉀離子數(shù)8=1 ,所以晶胞的摩爾質(zhì)量是214 gmol-1,晶胞參數(shù)為a納米,則晶胞體積是(a1.010-7)3 cm3,所以密度是= gcm-3;根據(jù)基本結(jié)構(gòu),若碘

23、離子處在各頂點(diǎn)位置,則鉀離子和氧離子在晶胞中的位置分別是體心、棱。答案:(1)1924s1(2)分子(3)34sp(4)(,1,)體心棱(心)21.(11分)(2020山東高考) cdsnas2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問(wèn)題：(1)sn為a族元素，單質(zhì)sn與干燥cl2反應(yīng)生成sncl4。常溫常壓下sncl4為無(wú)色液體，sncl4空間構(gòu)型為_(kāi)，其固體的晶體類型為_(kāi)。(2)nh3、ph3、ash3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)，鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有_mol，該螯合物中n的雜化方式有_種。(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系cdsnas2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。一個(gè)晶胞中有_個(gè)sn，找出距離cd(0，0，0)最近的sn_ (用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。cdsnas2晶體中與單個(gè)sn鍵合的as有_個(gè)?！窘馕觥浚?）sn為a族元素，由于常溫下sncl4為液體，故sncl4為分子晶體；sncl4分子中中心原子的孤電