化工熱力學第二版課后習題答案

1、化工熱力學第二版課后習題答案【篇一：化工熱力學課后答案】ass=txt 第 1 章 緒言一、是否題1. 封閉體系的體積為一常數(shù)。（錯） 2. 封閉體系中有兩個相 ?,?。在尚未達到平衡時， ?,? 兩個相都是均相敞開體系；達到平衡時，則 ?,? 兩個相都等價于均相封閉體系。（對）3. 理想氣體的焓和熱容僅是溫度的函數(shù)。（對） 4. 理想氣體的熵和吉氏函數(shù)僅是溫度的函數(shù)。（錯。還與壓力或摩爾體積有關。） 5.封閉體系的 1mol 氣體進行了某一過程，其體積總是變化著的，但是初態(tài)和終態(tài)的體積相t2等，初態(tài)和終態(tài)的溫度分別為 t1 和 t2，則該過程的 ?u?cvdt ；同樣，對于初、終態(tài)t1 t2

2、 ?壓力相等的過程有 ?h?cpdt 。（對。狀態(tài)函數(shù)的變化僅決定于初、終態(tài)與途徑無關。）t1? 二、填空題1. 狀態(tài)函數(shù)的特點是：狀態(tài)函數(shù)的變化與途徑無關，僅決定于初、終態(tài) 。 2. 封閉體系中，溫度是 t 的 1mol 理想氣體從 (pi ，vi) 等溫可逆地膨脹到(pf ，vf) ，則所做的功為 wrev?rtlnvif( 以 v 表示)或 wrev?rtlnpfpi ( 以 p 表示)。 ig3. 封閉體系中的 1mol 理想氣體 (已知 cp) ，按下列途徑由 t1、p1 和v1 可逆地變化至 p2，則? ? ?p2?p2?igig?a 等容過程的 w= 0 ，q=cp ，u=?r?

3、1tc?r?1?p?p?1?p?t1 ，?h=?1?1? ? ?ig?p2?cp?1?p?t1 。 ?1?b 等溫過程的 w=?rtln p1p，q=rtln1 ，?u ，?h 。 p2p2第 2 章關系和狀態(tài)方程一、是否題 1.純物質(zhì)由蒸汽變成液體，必須經(jīng)過冷凝的相變化過程。（錯?？梢酝ㄟ^超臨界流體區(qū)。） 2. 當壓力大于臨界壓力時，純物質(zhì)就以液 態(tài)存在。（錯。若溫度也大于臨界溫度時，則是超臨界流體。）3. 由于分子間相互作用力的存在，實際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子 z=1 ，實際氣體的壓縮因子z1。（錯。如溫度大于 boyle 溫度時，

4、z1。）4.純物質(zhì)的三相點隨著所處的壓力或溫度的不同而改變。（錯。純物質(zhì)的三相平衡時，體系自由度是零，體系的狀態(tài)已經(jīng)確定。）5. 在同一溫度下，純物質(zhì)的飽和液體與飽和蒸汽的吉氏函數(shù)相等。（對。這是純物質(zhì)的汽液平衡準則。）6.純物質(zhì)的平衡汽化過程，摩爾體積、焓、熱力學能、吉氏函數(shù)的變化值均大于零。（錯。只有吉氏函數(shù)的變化是零。） 7. 氣體混合物的 virial 系數(shù)，如 b，c ，是溫度和組成的函數(shù)。（對。）? c?rp1v1?p2?c絕熱過程的 w=?p?r?1? ?ig p ? ?ig ?cp?1? ，q= 0 ，?u=? r ?rr?igigccc?rp1v1?p2?p?p? ，?h=c

5、ig?2?p?1?t 。 ?1p ?1?prp1?1?igp ?4. 1mpa=10pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmhg 。 3-1-13-1-1-1-15. 普適氣體常數(shù) r=8.314mpa cm mol k=83.14bar cm molk=8.314j mol k=1.980cal mol k 。 三、填空題1. 表達純物質(zhì)的汽平衡的準則有 gsv?t?gsl?t? 或 gt,vsv?gt,vsl（吉氏函數(shù)）、dps?hvapclaperyon 方程）、 p(t,v)dv?psvsv?vsl （maxwell 等面積規(guī)則）。?vapdtt?vvsl vsv-1

6、-1 6 ? ?它們能（能 /不能）推廣到其它類型的相平衡。2. lydersen 、pitzer 、lee-kesler 和 teja 的三參數(shù)對應態(tài)原理的三個參數(shù)分別為 tr,pr,zc 、tr,pr,? 、tr,pr,? 和 tr,pr,? 。 3. 對于純物質(zhì)，一定溫度下的泡點壓力與露點壓力相同的（相同 /不同）；一定溫度下的泡點與露點，在 pt 圖上是重疊的 (重疊分 開)，而在 p-v 圖上是分開的 (重疊分開 )，泡點的軌跡稱為飽和液相線，露點的軌跡稱為飽和汽相線，飽和汽、液相線與三相線所包圍的區(qū)域稱為汽液共存區(qū)。純物質(zhì)汽液平衡時，壓力稱為蒸汽壓，溫度稱為沸點。 4. 對于三混合

7、物，展開 pr 方程常數(shù) a 的表達式， a?yyi i?1j?133 j aiiajj(1?kij)=中，下標相同的相互作用參數(shù)有 k11,k22 和 k33 ，其值應為 k12 和k21,k23 和 k32,k31 和 k12( 已作 k12?k21,k23?k32,k31?k12 處理)，通常它們值是如何得到？從實驗數(shù)據(jù)擬合得到，在沒有實驗數(shù)據(jù)時，近似作零處理。5. 正丁烷的偏心因子 ?=0.193 ，臨界壓力 pc=3.797mpa 則在 tr=0.7時的蒸汽壓為ps?pc10?1?0.2435mpa 。五、圖示題 1. 試定性畫出純物質(zhì)的 p-v 相圖，并在圖上指出 (a) 超臨界流

8、體， (b)氣相，（ c）蒸汽，（ d）固相，（ e）汽液共存，（ f）固液共存，（ g）汽固共存等區(qū)域；和(h)汽-液-固三相共存線， (i)ttc 、ttc 、t=tc 的等溫線。2. 試定性討論純液體在等壓平衡汽化過程中，（、）隨的變化（可定性作出 m-t六、證明題 ?z?1. 由式 2-29 知，流體的 boyle 曲線是關于 ?0 的點的軌跡。證明vdw 流體的 boyle 曲?p?t線是?a?brt?v2?2abv?ab2?0 ?1?z?v? 證明：由 ? ?p?trt?p?0 得 p?v?0?p?v?t?v?t? 由 vdw 方程得rtartv3va?2?0 v?bvv?b2v3

9、 整理得 boyle 曲線?a?brt?v2?2abv?ab2?0第 3 章 均相封閉體系熱力學原理及其應用一、是否題1. 熱力學基本關系式 dh=tds+vdp 只適用于可逆過程。（錯。不需要可逆條件，適用于只有 體積功存在的封閉體系） 2. 當壓力趨于零時， m?t,p?mig?t,p?0（m 是摩爾性質(zhì)）。（錯。當 m v 時，不恒等于零，只有在 ttb 時，才等于零） ig3. 純物質(zhì)逸度的完整定義是，在等溫條件下， dg?rtdlnf 。（錯。應該是 g?g0?rtln?fp0? 等）4. 當 p?0 時，fp? 。（錯。當 p?0 時，fp?1 ）rt1?rt?5. 因為 ln?

10、（錯。從積分 ?0 。?v?dp ，當 p?0 時，?1 ，所以， v?rt0?p?p p ?式看，當 p?0 時，v? ?rt?rt為任何值，都有 ?1 ；實際上， ?lim?v?0 ? p?0p?t?tp?bp?1)?rtlnf ）7. 由于偏離函數(shù)是兩個等溫狀態(tài)的性質(zhì)之差，故不可能用偏離函數(shù)來計算性質(zhì)隨著溫度的變化。（錯。因為： m?t2,p2?m?t1,p1?m?t2,p2?m ? ig?t2,p0?m?t1,p1?m?t1,p0?m?t2,p0?m?t1,p0?igigig）三、填空題1. 狀態(tài)方程 p 的偏離焓和偏離熵分別是 (vb?)?rt ig h?h?r?v?rt?v?t?b

11、?t?dp?bp 和?dp?p?t?p?p0?0pp ? s? ig s0 ?r?v?p?rr?rln?dp?dp?0 ；若要計算 h?t2,p2?h?t1,p1?p00?p?t?p?pp?0pp ? ig和 s?t2,p2?s?t1,p1? 還需要什么性質(zhì)？ cp ；其計算式分別是 h?t2,p2?h?t1,p1?h?t2,p2?hig?t2?h?t1,p1?hig?t1?hig?t2?hig?t1? igig?bp2?bp1?cpdt?b?p2?p1?cpdtt1t2 t2 ?和 ? t1 ?s?t2,p2?s?t1,p1?s?t2,p2?sig?t2,p0?s?t1,p1?sig?t1,

12、p0?sig?t2,p0?sig?t 1,p0?22igig cpcpp2p1p2 ?rln?rln?dt?rln?p0p0ttp1tt?。 tt ? 1? 12. 對于混合物體系，偏離函數(shù)中參考態(tài)是與研究態(tài)同溫同組成的理想氣體混合物。五、圖示題1. 將下列純物質(zhì)經(jīng)歷的過程表示在 p-v ，lnp-h ，t-s 圖上 (a)過熱蒸汽等溫冷凝為過冷液體； (b) 過冷液體等壓加熱成過熱蒸汽； (c) 飽和蒸汽可逆絕熱膨脹； (d) 飽和液體恒容加熱；(e)在臨界點進行的恒溫膨脹 . 解：第 4 章 非均相封閉體系熱力學一、是否題1. 偏摩爾體積的定義可表示為 ?nv?v?i?n?x?i?t,p,

13、?n?i?i?t,p,?x?i個均相敞開系統(tǒng)， n 是一個變數(shù)，即。(錯。因?qū)τ谝??ni?t,p,?n?i?0) e2. 對于理想溶液，所有的混合過程性質(zhì)變化均為零。（錯。 v，h，u，cp ，cv 的混合過程性 質(zhì)變化等于零，對 s，g，a 則不等于零） 3. 對于理想溶液所有的超額性質(zhì)均為零。（對。因 m?m?mis ）4. 體系混合過程的性質(zhì)變化與該體系相應的超額性質(zhì)是相同的。（錯。同于 4）【篇二：化工熱力學第二章習題答案】么要研究流體的 pvt 關系？答：在化工過程的分析、研究與設計中，流體的壓力 p、體積 v 和溫度 t 是流體最基本的性質(zhì)之一，并且是可以通過實驗直接測量的。而許

14、多其它的熱力學性質(zhì)如內(nèi)能 u、熵 s、gibbs 自由能 g 等都不方便直接測量，它們需要利用流體的 p v t 數(shù)據(jù)和熱力學基本關系式進行推算；此外，還有一些概念如逸度等也通過 p v t 數(shù)據(jù)和熱力學基本關系式進行計算。因此，流體的 p v t 關系的研究是一項重要的基礎工作。 22理想氣體的特征是什么？答：假定分子的大小如同幾何點一樣，分子間不存在相互作用力，由這樣的分子組成的氣體叫做理想氣體。嚴格地說，理想氣體是不存在的，在極低的壓力下，真實氣體是非常接近理想氣體的，可以當作理想氣體處理，以便簡化問題。理想氣體狀態(tài)方程是最簡單的狀態(tài)方程：pv?rt23偏心因子的概念是什么？為什么要提出

15、這個概念？它可以直接測量嗎？答：純物質(zhì)的偏心因子 ?是根據(jù)物質(zhì)的蒸氣壓來定義的。實驗發(fā)現(xiàn)，純態(tài)流體對比飽和蒸氣壓的對數(shù)與對比溫度的倒數(shù)呈近似直線關系，即符合：?1logp?1?t r? sr?pss? 其中， pr?p c?對于不同的流體， ?具有不同的值。但 pitzer 發(fā)現(xiàn)，簡單流體（氬、氪、氙）的所有蒸氣壓數(shù)據(jù)落在了同一條直線上，而且該直線通過 tr=0.7 ，logpr?1 這一點。對于給定流體對比蒸氣壓曲線的位置，能夠用在 tr=0.7 的流體與氬、氪、氙（簡單球形分子）的 logpr 值之差來表征。pitzer 把這一差值定義為偏心因子 ?，即 ss?logprs?1.00 (t

16、r?0.7) 任何流體的 ?值都不是直接測量的，均由該流體的臨界溫度 tc 、臨界壓力 pc 值及tr=0.7 時的飽和蒸氣壓 ps 來確定。24純物質(zhì)的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸氣的摩爾體積隨著溫度的升高而減小嗎？答：正確。由純物質(zhì)的 p v 圖上的飽和蒸氣和飽和液體曲線可知。25同一溫度下，純物質(zhì)的飽和液體與飽和蒸氣的熱力學性質(zhì)均不同嗎？答：同一溫度下，純物質(zhì)的飽和液體與飽和蒸氣的 gibbs 自由能是相同的，這是純物質(zhì)氣液平衡準則。氣他的熱力學性質(zhì)均不同。 26常用的三參數(shù)的對應狀態(tài)原理有哪幾種？答：常用的三參數(shù)對比態(tài)原理有兩種，一種是以臨界壓縮因子 zc 為第三參數(shù)；

17、另外一種是以 pitzer 提出的以偏心因子 ?作為第三參數(shù)的對應狀態(tài)原理。 27總結純氣體和純液體 pvt 計算的異同。答：許多 p v -t 關系如 rks 方程、 pr 方程及 bwr 方程既可以用于計算氣體的 p v t，又都可以用到液相區(qū)，由這些方程解出的最小體積根即為液體的摩爾體積。當然，還有許多狀態(tài)方程只能較好地說明氣體的 p v -t 關系，不適用于液體，當應用到液相區(qū)時會產(chǎn)生較大的誤差。與氣體相比，液體的摩爾體積容易測定。除臨界區(qū)外，溫度（特別是壓力）對液體容積性質(zhì)的影響不大。除狀態(tài)方程外，工程上還常常選用經(jīng)驗關系式和普遍化關系式等方法來估算。28簡述對應狀態(tài)原理。答：對比態(tài)

18、原理認為，在相同的對比狀態(tài)下，所有的物質(zhì)表現(xiàn)出相同的性質(zhì)。對比態(tài)原理是從適用于 p v -t 關系兩參數(shù)對比態(tài)原理開始的，后來又發(fā)展了適用于許多熱力學性質(zhì)和傳遞性質(zhì)的三參數(shù)和更多參數(shù)的對比態(tài)原理。29如何理解混合規(guī)則？為什么要提出這個概念？有哪些類型的混合規(guī)則？答：對于真實流體，由于組分的非理想性及由于混合引起的非理想性，使得理想的分壓定律和分體積定律無法準確地描述流體混合物的 p v -t 關系。如何將適用于純物質(zhì)的狀態(tài)方程擴展到真實流體混合物是化工熱力學中的一個熱點問題。目前廣泛采用的方法是將狀態(tài)方程中的常數(shù)項，表示成組成 x 以及純物質(zhì)參數(shù)項的函數(shù)，這種函數(shù)關系稱作為混合規(guī)則。對于不同的

19、狀態(tài)方程，有不同的混合規(guī)則。尋找適當?shù)幕旌弦?guī)則，計算狀態(tài)方程中的常數(shù)項，使其能準確地描述真實流體混合物的 p v -t 關系，常常是計算混合熱力學性質(zhì)的關鍵。常用的混合規(guī)則包括適用于壓縮因子圖的虛擬臨界性質(zhì)的混合規(guī)則、維里系數(shù)的混合規(guī)則以及適用于立方型狀態(tài)方程的混合規(guī)則。 210在一個剛性的容器中，裝入了 1mol 的某一純物質(zhì)，容器的體積正好等于該物質(zhì)的摩爾臨界體積 vc 。如果使其加熱，并沿著習 題圖 21 的 pt 圖中的 1c2 的途徑變化（ c 是臨界點）。請將該變化過程表示在 p v 圖上，并描述在加熱過程中各點的狀態(tài)和現(xiàn)象。 解：由于加熱過程是等容過程， 1c2 是一條 v?vc

20、 的等容線，所以在 p v 圖可以表示為如圖的形式。點 1 表示容器中所裝的是該物質(zhì)的汽液混合物（由飽和蒸汽和飽和液體組成）。沿 12 線，是表示等容加熱過程。隨著過程的進行，容器中的飽和液體體積與飽和蒸汽體積的相對比例有所變化，但由圖可知變化不是很大。到了臨界點 c 點時，汽液相界面逐漸消失。繼續(xù)加熱，容器中一直是均相的超臨界流體。在整個過程中，容器內(nèi)的壓力是不斷增加的。3 ?1 211已知 so2 在 431k 下，第二、第三 virial 系數(shù)分別為：b?0.159m?kmol ，c?9.0?10?3m6?kmol?2 ，試計算：時所作的功。解：（ 1）三項維里方程為： z?pvbc?1

21、?2 （a） rtvv 3 ?1 ?36 ?20.279v3?v2?0.159v?9?10?6?0迭代求解，初值為： v? rt?3.5m3?kmol?1 p 3 ?1迭代結果為： v?3.39m?kmol （2） 壓縮功 ?w?pdv由（a）式得： p?rt? v2c?1b?2?3? ，則： v?vv bc?1 w?rt?2?3?dvv1vvv? （b） ?v2?11?c?11?rt?ln?b?vv?2?v2v2?v?11?21?2? v?0.212m3?kmol?1將 v1?3.39m3?kmol?1 ，v2?0.212m3?kmol?1 代入式（ b）解出： w?77?105j?kmol

22、?1 212試計算一個 125cm3 的剛性容器，在 50和 18.745mpa的條件下能貯存甲烷多少克（實驗值為 17g ）？分別用理想氣體方程和 rk 方程計算（ rk 方程可以用軟件計算）。 解：由附錄三查得甲烷的臨界參數(shù)為： tc 190.56k ，pc 4.599mpa ，?0.011 （1） 利用理想氣體狀態(tài)方程 pv?rt 得：v?rt8.314?273.15?50?43?13?1?1.433?10m?mol?143.3cm?mol 6p18.745?10 v 總 125m?m?16?13.95gv143.3（2）rk 方程 p? rta ?0.5 v?btv(v?b) 式中：a

23、?0.42748rt 22.5 c0.42748?8.314?190.56?60.5-2 /pc 3.2207pa?m?k?mol64.599?10 22.5b?0.08664rtc/pc 0.08664?8.314?190.562.985?10?5m3?mol?16 4.599?10ap3.2207?18.745?106 a?22.5 0.4653 22.5rt8.314?323.15bp2.985?10?5?18.745?106 b? 0.2083 rt8.314?323.15 按照式（ 2-16a ）z? 1a?h?1?h?2.2342? ? 1?hb?1?h?1?h1?h?bb0.20

24、83 ? vzz和式（ 216b ） h?迭代計算，取初值 z1，迭代過程和結果見下表。v?zrt0.8823?8.314?323.15?433?1?1.265?10m/mol 126.5cm?mol6 p18.745?10v 總 125?16?15.81g v126.5 m?m?可見，用 rk 方程計算更接近實驗值。 213欲在一個 7810cm3 的鋼瓶中裝入 1kg 的丙烷，且在 253.2 下工作，若鋼瓶的安全工作壓力為 10mpa ，問是否安全？解：查得丙烷的臨界性質(zhì)為： tc 369.83k ，pc 4.248mpa ，? 0.152n?m1000?22.727mol m44 v

25、總 7810?10?6 v?343.63?10?6m3?mol?1n22.727使用 rk 方程： p? 首先用下式計算 a，b： rta?0.5 v?btv(v?b) a?0.42748rt22.5c8.3142?369.832.560.5-2/pc?0.42748?18.296pa?m?k?mol64.248?10b?0.08664rtc/pc?0.08664? 代入 rk 方程得： p?9.870mpa8.314?369.83?53?1?6.2771?10m?mol 6 4.248?10非常接近于 10mpa ，故有一定危險。解：由附錄三查得異丁烷的臨界參數(shù)為： tc 407.8k ，p

26、c 3.640mpa ，?0.177?3 3 ?1tr?t/tc?300/407.8?0.7357m?0.480?1.574?0.176?2?0.480?1.574?0.177?0.176?0.1772?0.7531【篇三：化工熱力學課后習題答案】一、是否題1. 孤立體系的熱力學能和熵都是一定值。 (錯。和，如一 體積等于 2v 的絕熱剛性容器，被一理想的隔板一分為二，左側狀態(tài)是 t，p 的理想氣體，右側是 t 溫度的真空。當隔板抽去后，由于 qw0，故體系將在 t，2v，0.5p 狀態(tài)下 ，）達到平衡，2. 封閉體系的體積為一常數(shù)。（錯），3. 封閉體系中有兩個相。在尚未達到平衡時，兩個相都

27、是均相敞開體系；達到平衡時，則4. 理想氣體的焓和熱容僅是溫度的函數(shù)。（對）5. 理想氣體的熵和吉氏函數(shù)僅是溫度的函數(shù)。（錯。還與壓力或摩爾體積有關。） 6. 要確定物質(zhì)在單相區(qū)的狀態(tài)需要指定兩個強度性質(zhì)，但是狀態(tài)方程 p=p(t ，v)的自變量中只有一個強度性質(zhì)，所以，這與相律有矛盾。（錯。 v 也是強度性質(zhì)）7. 封閉體系的 1mol 氣體進行了某一過程，其體積總是變化著的，但是初態(tài)和終態(tài)的體積相等，初態(tài)和終兩個相都等價于均相封閉體系。（對）態(tài)的溫度分別為 t1 和 t2，則該過程的；同樣，對于初、終態(tài)壓力相等的過程有。（對。狀態(tài)函數(shù)的變化僅決定于初、終態(tài)與途徑無關。）8. 描述封閉體系中

28、理想氣體絕熱可逆途徑的方程是（其中) 為這是狀態(tài)函數(shù)間的關系，與途徑無關，所以不需要可逆的條件。(錯。），而一位學生認9. 自變量與獨立變量是一致的，從屬變量與函數(shù)是一致的。（錯。有時可能不一致）10. 自變量與獨立變量是不可能相同的。（錯。有時可以一致）三、填空題1. 狀態(tài)函數(shù)的特點是：狀態(tài)函數(shù)的變化與途徑無關，僅決定于初、終態(tài) 。2. 單相區(qū)的純物質(zhì)和定組成混合物的自由度數(shù)目分別是 2 和 2 。3. 封閉體系中，溫度是 t 的 1mol 理想氣體從 (p ，v )等溫可逆地膨 脹到(p ，v )，則所做的功為i i f f(以 v 表示)或(以 p 表示)。)，則 ，按下列途徑由 t1、

29、p1 和 v1 可逆地變化至 p 24. 封閉體系中的 1mol 理想氣體 (已知a 等容過程的 w= ，q=，q=， u=， h。b 等溫過程的 w=，u= 0 ，h= 0 。c 絕熱過程的 w =，q=u= ，h= 332 5. 在常壓下 1000cm 液體水膨脹 1cm ，所作之功為 0.101325j ；若使水的表面增大 1cm ，我們所要作的功是2j (水的表張力是 72erg cm-) 。 6 。333=1000pa m 。3-1 -3 -1-1 -1 -1 -1 -18. 普適氣體常數(shù) r=8.314mpa cmmol k=83.14bar cm mol k=j mol k=k1

30、 。四、計算題 ，被一個體積可以忽略的隔板分為 a、b 兩室。兩室裝有不同 1. 一個絕熱剛性容器，總體積為 v，溫度為 tt的理想氣體。突然將隔板移走，使容器內(nèi)的氣體自發(fā)達到平衡。計算該過程的 q、w、和最終的 t和 p。設初壓力是（ a）兩室均為 p；（b）左室為 p，右室是真空。00 解：（a）(b)2. 常壓下非常純的水可以過冷至 0以下。一些 -5的水由于受到干擾而開始結晶，由于結晶過程進行得很快，可以認為體系是絕熱的，試求凝固分率和過程的熵變化。已知冰的熔化熱為 333.4j g -5之間的熱容為 4.22j g 解：以 1 克水為基準，即-10 和水在 -1 -1k。由于是等壓條

31、件下的絕熱過程，即，或3. 某一服從 p（v-b ）=rt 狀態(tài)方程（ b 是正常數(shù)）的氣體，在從1000b 等溫可逆膨脹至 2000b ，所做的功應是理想氣體經(jīng)過相同過程所做功的多少倍？解：4. 對于為常數(shù)的理想氣體經(jīng)過一絕熱可逆過程，狀態(tài)變化符合下列方程，其中，試問，對于的理想氣體，上述關系式又是如何 ? 以上 a、b、c 為常數(shù)。解：理想氣體的絕熱可逆過程，3 5. 一個 0.057m 氣瓶中貯有的 1mpa 和 294k 的高壓氣體通過一半開的閥門放入一個壓力恒定為 0.115mpa 的氣 柜中，當氣瓶中的壓力降至 0.5mpa 時，計算下列兩種條件下從氣瓶中流入氣柜中的氣體量。 (假

32、設氣 體為理想氣體 )(a)氣體流得足夠慢以至于可視為恒溫過程；(b) 氣體流動很快以至于可忽視熱量損失（假設過程可逆，絕熱指數(shù)解：（a）等溫過程）。(b) 絕熱可逆過程，終態(tài)的溫度要發(fā)生變化molk五、圖示題mol 1. 下圖的曲線 t 和 t 是表示封閉體系的 1mol 理想氣體的兩條等溫線，56 和 23 是兩等壓線，而 64 和 31 是兩ab等容線，證明對于兩個循環(huán) 1231 和 4564 中的 w 是相同的，而且 q也是相同的。解：1-2-3-1 循環(huán)，4-5-6-4 循環(huán)，所以和第 2 章關系和狀態(tài)方程一、是否題1. 純物質(zhì)由蒸汽變成固體，必須經(jīng)過液相。（錯。如可以直接變成固體。）2. 純物質(zhì)由蒸汽變成液體，必須經(jīng)過冷凝的相變化過程。（錯。可以通過超臨界流體區(qū)。）3. 當壓力大于臨界壓力時，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（錯。若溫度