離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷

1、離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷題組一 無限制條件的離子大量共存的判斷1. 能在水溶液量共存的離子組是 （）A. H*、Fe3*、SO4_、IrB. H*、 NH*、 HCO r、 NO rC . Ag *、K*、Cl_、SO2 rD . K*、AIO 1、Cl _、OH 一答案 D解析 A項(xiàng)，F(xiàn)e3*氧化； B項(xiàng)，H *與HCOr反應(yīng)；C項(xiàng)，Ag *與Cl 一、SO2 r均不能大量共 存。2. 在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A . Al3*、Na *、Cl_、SO2rB. H+ Fe2J ClO _、ClC . Na +、Ca 2 +、Clr、SO24D. K+ Ba2 +、NOr、Cl答案

2、 AD解析 B項(xiàng)，ClO 一氧化Fe2 + , H*與ClO 一反應(yīng)生成HCIO ;溶沉淀CaSO 4。題組二 題干中有限制條件的離子大量共存的判斷24反應(yīng)生成微3. 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的離子組是 （）A . K*、AIO r、ClB . NH*、Ba2*、CL、NO rC . Ca 2*、Fe2 *、NOr、HCO 3+aND23OS、-23z答案 A解析 B項(xiàng)，W2O2與 出。反應(yīng)生成 NaOH , NH*與OH-結(jié)合生成 NH3 H 2O : C項(xiàng)，Na?。?氧化Fe2+ , HCO r與OH -反應(yīng)生成 CO訂和H2O ; D項(xiàng)，Na 2O2把23OS氧化成SO

3、24.將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A. KJ SiO23B. H+ NH*、Al3+、SOC . Na +、Cl _、MnO /、SO2_D . Na J CO答案 B23、CH 3COOHCO 3解析 A中Si。2-能與SO2反應(yīng)生成沉淀，NO (H +)能氧化SO2; C中MnO 能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng);23、HCO 均能與SO2反應(yīng)。，不能大量共存的劃“X題組三 有限制條件的離子大量共存的判斷5 下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的劃“V”(1) 含有大量Fe3 +的溶液：Na十、SCN 、CI 、()含有大量 NO 的溶液： 、Fe2J Cl S

4、O4()常溫下，pH = 12的溶液：K+ Cl 、SO4()(4)c(H +) = 0.1molL 的溶液：Na + NH；、SO； 、S。2一()(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu 2J NO、Fe/_k-24(6)與鋁粉反應(yīng)放出 H2的無色溶液：NO、Al3+、Na十、SO4()(7)使紅色蕊試紙變藍(lán)的溶液:、CO 3、Na +、K+ ()(8)常溫下c(Hjc(OH )=1 x 10 12的溶液:K+、AIO 、CO23(9)中性溶液：Fe3 J Al3+、NO、SO2()(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2 J KJ SO4、SO3()(11)c(H +)水=10 12mol L 1

5、 的溶液：Na + K+ CO23/_k-24OS(12)使酚酞變紅色的溶液：Na十、Cu2 J Fe 、NO()(13)0.1mol的 Na2CO3溶液：Al3；、SO2_、Cl 、K+ ()答案(1) xxV x (5) x (6) x(7) V (8) V(9) x(10) x(11) x (12) x(13) x1正誤判斷，正確的劃“V”，錯誤的劃“x”(1)向某溶液中加入 BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液一定存在so4 (x)向某溶液加入 Ba(NO 3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO2_(x )(3)向某溶液中加入

6、Ca(OH) 2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO 3 (x )2 向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在 NH*，該判斷是否正確？為什么？答案 判斷錯誤，檢驗(yàn) NH才時(shí)，應(yīng)加入濃NaOH溶液，并加熱，且用濕潤的紅色蕊試紙。3向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在Fe2*,該判斷是否正確？為什么？答案 判斷錯誤，檢驗(yàn) Fe2 +時(shí)，應(yīng)先加KSCN，再加氯水，否則，F(xiàn)e3+干擾結(jié)果的判斷。題組一排除干擾，確定離子1 關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A 加入AgNO 3溶液，生成白色

7、沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl_存在B.通入Cl 2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有存在C .加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO： 存在D .加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清灰水變渾濁，可確定有CO 3存在答案 B解析 Cl、SO2 均能與Ag +形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀， A錯；I2遇淀粉變藍(lán)，通入 Cl2 后,溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)， 則溶液中有存在，B對；SO3與Ba(NO 3)2 反應(yīng)形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在 H*、NO的作用下可轉(zhuǎn)化為 BaSO4沉淀，C錯；能 使澄清灰水變渾濁的氣體是

8、 CO 2或SO2，原溶液中可能存在的離子是 CO2_、HCO 、SO3 或 HSO, D 錯。2 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl 2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO4B滴加氯水和CCl 4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有1C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na + ,無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH*答案 B解析 本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A項(xiàng)加入BaCl 2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO3 一或SO4或Ag +; B項(xiàng)溶于CC

9、l 4呈紫色的為I2，即原溶液 中含有l(wèi); C項(xiàng)觀察K*的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除 Na +的干擾；D項(xiàng)檢驗(yàn)NH*應(yīng) 加入濃NaOH溶液，且需要加熱。3某溶液中可能存在 B、CO2_、SO3_、A產(chǎn)、Mg 2 J Na +等7種離子中的某幾種。 現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足 量BaCl 2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是（）A Al3+、Mg 2+ S02_B. Mg 2 J CO 3_、C. Al 3 J SO2_、 D. Al3*、

10、Br_、S03_答案 A解析 根據(jù)溶液中有 B廠和CO 3-，根據(jù)離子共存原則，不存在 Al3 +、Mg 2 +;根據(jù)溶液 中無SO3；根據(jù)不能確定是否含有 ，因?yàn)樵谥新人赡馨?氧化成IO$，致使溶液不 變藍(lán)色。4 某水溶液只可能含有K+ Al3 J Fe3 J Mg 2 + Ba2 + NH；、Cl _、CO 3 _、SO 中的若干種離子。某同學(xué)取 100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲。 向溶液甲過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。 第二份加足量的氯化鋇溶

11、液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是（）A 實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NH ；）= 0.2molL1B.實(shí)驗(yàn)中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO 3C .原溶液中一定有 K+ ,且c（K + ）= 0.4molI1D 若要判斷原溶液中是否有 CL，無需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證答案 B解析 由得50 mL溶液中n（NH ；） = 0.02 mol，根據(jù)離子共存原則，無 Fe3；、Mg 2；。中 得到的沉淀為 Al（OH） 3, 1.02 g固體為AI2O3，則50 mL溶液中n（Al 3 +） = 0.02 mol，根據(jù)

12、離子共存原則，無CO 21。由得，溶液中一定含,其物質(zhì)的量為o(sn()=0.05 mol(指50 mL溶液中)，根據(jù)離子共存原則，原溶液中一定無Ba2；。綜上所述，有 SO4 (0.05 mol),Al3；(0.02 mol) , NH；(0.02 mol)，根據(jù)電荷守恒，還一定有K；,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，由于無法確定 Cl_，所以 n(K ；) 0.05 mol x 2-0.02 mol x 3 0.02 mol = 0.02 mol，其濃度為 c(K ；)0.02 mol0.05 L=0.4 mol題組三離子推斷實(shí)驗(yàn)操作題的規(guī)解答5 .有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：A

13、l3 ；、CL、Na ；、K；、NO I、OHFe2 +AIO I、CO2 一、NH；、(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)容以及現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)容以及現(xiàn)象結(jié)論取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生確定M溶液中含有Na ；，不含K；用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍(lán)色根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)回答：NO I存在于溶液中，理由是Cl1存在于溶液中，理由是(3)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為答案 N溶液中不含CO 2一、SO：1 (或M溶液中一定含有 CO 3一、SO41)取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，再透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色M N溶液中含有H；、Fe2；、Al3；、

14、NH；、K；,由于N溶液為酸性，又含有 Fe2；，所以N溶液中不含NO IN 根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定CI 一存在于N溶液中(3)0H J AIO I、CO 3一、 SO、Na +、NO 3解析 少量N溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明N溶液中不含23oc24os那么M溶液中一定含有 CO 3_、SO4一。取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，證明含有 Na + ,再透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色， 不呈紫色，說明M中不含K；;用pH試紙檢測M溶液, pH試紙呈藍(lán)色，說明M溶液顯堿性，含有大量的OH 一，那么N溶液中含有大量的 H；AIOI不可能存在于酸性溶液中，Al3 +、Fe2 +

15、、NH +不可能存在于堿性溶液中，所以判斷M溶液中有 OH _、AIO 八 CO23、Na + , N 溶液中含有 H+、Fe2 +、Al3 +、NH+、K+。由于 N溶液為酸性，又含有 Fe +，所以N溶液中不含NOL ;根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定Cl存在于N溶液中。探究咼考 明確考向五年高考1 . (2014，3)25 C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A . pH = 1 的溶液中：Na +、K+、Mn Of、CO 釘B. c(H +) = 1 X 10 13mol L 1 的溶液中：Mg 2 +、Cu 2+、SO4l、NO LC . 0.1mol 11NH4HCO

16、 3 溶液中：K+、Na +、NO 、Cl 24D . O.lmolTFeCl 3溶液中：Fe2 + NH、SCN 一、SO答案 C解析 A項(xiàng)，pH = 1的溶液顯強(qiáng)酸性，CO 2 與H+因生成CO 2、H2O而不能大量共存；B項(xiàng), c(H +) = 1 X 10 一 13molL 1的溶液pH = 13，溶液顯強(qiáng)堿性， Mg2+、Cu 2 +分別與 OH 一反應(yīng) 生成Mg(OH) 2、Cu(OH) 2沉淀而不能大量共存； C項(xiàng)，0.1mol L1NH4HCO 3溶液中，題給 四種離子與NH；、HCO f均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存； D項(xiàng)，F(xiàn)e3+、Fe2 +均能與SCN 一反 應(yīng)，生成難電離

17、的弱電解質(zhì) Fe(SCN) 3、Fe(SCN) 2而不能大量共存。2. (2013，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()NO 3A .使甲基橙變紅色的溶液：Mg 2 J K+、SO+H3B.使酚酞變紅色的溶液：Na +、Cu 2 +、HCO、NO 3D .0.1mol TNaAlO 2 溶液：H+、Na +、ciL、so4l答案A解析A項(xiàng)，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，四種離子均能大量共存，正確；B項(xiàng)，酚酞呈C . 0.1mol紅色，說明溶液呈堿性，Cu 2+不能大量存在，若堿性過強(qiáng)，HCO孑也不能大量存在，錯誤；C項(xiàng)，Ag +與SO2 、因生成沉淀而不能大量共存，錯誤；

18、 D項(xiàng)，AIO f與H +不能大量共存, 錯誤。3. (2013，13)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A .向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清灰水，灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶 液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C .將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D 向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+答案 D解析 A項(xiàng)，一是能使澄清灰水變渾濁的氣體除CO 2外還有SO2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤；B項(xiàng)，某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，只能說明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽溶液，也 可能是N

19、aOH溶液，錯誤；C項(xiàng)，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其他不飽和氣態(tài)烴 如丙烯、乙炔等，還可能是還原性氣體如SO2等，錯誤；D項(xiàng)，力口 KSCN溶液不變色，說明沒有Fe3*,加氯水后溶液顯紅色，說明生成Fe3*,原溶液中一定含有 Fe2*，正確。4. (2012，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. O.lmol TNaOH 溶液：KJ Na + SO24、CO23B. O.lmol TNa 2CO 3溶液：K+ Ba2 + NO 八 CLC . O.lmol I?FeCl3溶液：K+ NH、SCN D . c(H +)/c(OH ) = 1 x 10 14 的溶

20、液：Ca2J Na + ClO 一、NO f答案 A解析解離子共存問題的關(guān)鍵是確定離子之間是否能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A項(xiàng)，各種離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)中會發(fā)生反應(yīng)：Ba2+ + CO2 =BaCO 3不能大量共存；C項(xiàng)中會發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ + 2I =2Fe 2 + b和 Fe3+ 3SCN 一 =Fe(SCN) 3，不能大量共存；D 項(xiàng)中會發(fā)生反應(yīng)： + ClO 一 =HClO ,不能大量共存，尤其要注意，c(H + )/c(OH )= 1 x 1014 的溶液應(yīng)為強(qiáng)酸性溶液。5. (2011，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A . 1.0molf1 的 K

21、NO3溶液：H + Fe2 + Cl、SO4B.甲基橙呈紅色的溶液：NH*、Ba2十、AIO、Cl C . pH = 12 的溶液：K*、Na *、CH 3COO 、B廠D .與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na *、K*、CO 3、NO 答案 C解析 NO在酸性條件下具有氧化性，能氧化Fe2*;使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，AlO 在酸性條件下不能大量共存；pH = 12的溶液顯堿性，所給離子一定能大量共存；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液顯強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，若溶液顯強(qiáng)堿性，所給離子能大量共存，若溶液顯強(qiáng)酸 性，co 3不能大量共存。1.(2014理綜,8）水溶液中能大量共存的一組離子是（)A .Na *

22、、Ca 2*、Cl_、SO4tB.2 +Fe 、h *、so3t、ClO TC . Mg 2+ NH扎 Cl _、SO各省市兩年高考24D . K+ Fe3 *、NO T、SCN 一答案 C解析 逐一分析判斷每個選項(xiàng)中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合 離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存；A項(xiàng)，Ca 2+和SO4 能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存；B項(xiàng)，ClO -能氧化Fe2 *、SO3 t, H +和SO3一能生成二氧化硫氣體，H +與ClO -能生成HClO ,不能大量共存；C項(xiàng)，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3 +和SCN能形成絡(luò)合離子，不能大量共存。2

23、. （2014 理綜，12）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A .無色溶液中可能大量存在 Al3*、NHf、Cl_、S2t24B.酸性溶液中可能大量存在Na J CIO 一、SOC .弱堿性溶液中可能大量存在Na +、kJ Cl 一、HCO TD .中性溶液中可能大量存在Fe3J K+ Cl _、S04_答案 C解析 A項(xiàng)，Al3+和S2可以發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，該選項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，酸性溶液中，HCIO具有強(qiáng)氧化性，能將 氧化，該選項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，弱堿性溶液中，Na J K +、Cl_、HCO T能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，故在中性溶 液中生成Fe

24、（OH） 3沉淀，該選項(xiàng)錯誤。3. （2014 理綜,13）霧霾重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na J NH*、Mg 2+ Al3 + SO2_、NOT、Cl 一。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必 要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：L 咒體“過濕潤紅色欄蕊試紙騷戰(zhàn)色塔H 過OHBIAlOiA 已知：3NO I+ 8Al + 5OH _ + 2H2O3NH 3 T + 8AlO 2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（）24和NO 3A .試樣中肯定存在 NH*、Mg 2 J SOB.試樣中一定不含 Al3+C .試樣中可能存在 Na

25、 +、CLD .該霧霾中可能存在 NaNO 3、NH4CI和MgSO 4答案 B解析 由氣體1使?jié)駶櫦t色蕊試紙顯藍(lán)色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在 NH*;由沉淀2與酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項(xiàng)錯誤；由溶液 2 與 Al/OH -反應(yīng)：3NO T + 8Al + 5OH _ + 2出0 3NH 3 f + 8AIO I確定溶液中一 定存在NOI;由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在+2M和-SD項(xiàng)正確；Na *、Cl_無法確定是否存在，C項(xiàng)正確。、Al3*,將溶液滴在4. （201

26、4 上海，18改編）某未知溶液可能含 Cl 一、CO 3_、藍(lán)色蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是（）A .一定有 Cl -B. 一定有 SO2-C .一定沒有 Al3+D .可能有 CO 3 -答案 B解析本題考查離子共存和檢驗(yàn)。溶液滴在藍(lán)色蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液呈酸性含有 H有 沒 定 貝23OC取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，一定有；因加入了氯化鋇溶液， 無法判斷是否含有 CL , Al3+可能存在也可能不存在， 所以選Bo5. （2013 理綜，13）現(xiàn)有一瓶標(biāo)

27、簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):壘纏J現(xiàn)瑤到黃色火臨）試啊死銀憧產(chǎn)生（現(xiàn)妣）卜心皿噸_無沉淀 Mg 2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 （）A 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2；，但沒有MgD 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2；答案 C解析 加入NaOH溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有Na ；, A項(xiàng)不正確；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，現(xiàn)象2不能說明任問題，B不正確；Mg 2；與NH3

28、H 2。反應(yīng)會產(chǎn)生沉淀，顯然 C項(xiàng)正確；用H2O2氧化之前未檢驗(yàn)是否含有 Fe3D項(xiàng)不正確。練出高分、單項(xiàng)選擇題1.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（）A . NH、 NO24B. H+ Fe2 J Na + NO 3C . Ba2 J K+ Al3S HCO $D. NH；、LiJ OH _、SO2_答案 A解析 B項(xiàng)，NO(H+)能氧化Fe2 + ; C項(xiàng)，Al3 +與HCO孑反應(yīng)生成Al(OH) 3和CO 2； D項(xiàng),NH；與 OH-結(jié)合生成NH3H2O。2 .水溶液中能大量共存的一組離子是()A . Al3；、Cl_、AIO$、SiO3-B. H；、Na ；、S2 _、CIO -C

29、 . K；、Mg 2；、SO4$、MnO 4D . Fe3；、Ca 2；、SCN 、NO 答案 C解析 A項(xiàng)，Al3；與AlO 反應(yīng)生成Al（OH） 3; B項(xiàng)，H；與S2 、ClO 均反應(yīng)，且ClO 能氧 化 S2 ; D 項(xiàng)，F(xiàn)e3；與 SCN 反應(yīng)生成 Fe（SCN） 3。3 .水溶液中能大量共存的一組離子是（）A . Na ；、AlO 、Cl 、HCO 4 .下列有關(guān)離子組的評價(jià)及相關(guān)離子程式均正確的是()選項(xiàng)離子組評價(jià)及離子程式AH+、Fe2 +、NO-、Cl -不能大量共存于冋一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe2 + 2H + =Fe3 + + 出匸BNa +、K+、HCO -、OH 一

30、不能大量共存于冋一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：HCO 3+ OH =H 2O + CO 2 TCCa 2+、 NH +、CO 2-、 Cl -能大量共存于冋一溶液中DNa +、NH；、SO4、Cl能大量共存于冋一溶液中答案 DB. h+、S2_、Cl_、SO3_C . H+、Mg 2 +、Cl_、NO 3D. K+、Ag +、OH _、SO：-答案 C解析 A項(xiàng)，AlO -與HCO -反應(yīng)生成 Al(OH)23OC和3B 項(xiàng)，2S2_+ SO23+ 6H + =3S J+ 3H2O ; D 項(xiàng)，Ag +與 OH均反應(yīng)。解析 A項(xiàng)，評價(jià)不對，F(xiàn)e2 +與NO-(H +)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，評價(jià)不對

31、，HCO - + OH -=CO 3-+ H2O。 C 項(xiàng)，Ca 2 +與 CO 3一反應(yīng)生成 CaCO 3沉淀。5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A . c(H +)/c(OH j = 1X 10 14 的溶液：Fe2 +、K+、HSO-、ClO -B. 0.1mol T?FeCl3 溶液：NH +、H+、I-、SCN-C . 0.1mol l1Na2CO 3 溶液：K+、Ca 2 +、HCO-、SO2_D .使酚酞變紅色的溶液：Na +、Ba2 +、NO-、Cl -答案 D6 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()、ClA .遇苯酚變紫色的溶液：

32、Na +、Mg 2 +、SOB. 0.1molT?(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu 、Cl-、MnO -C .使甲基橙變紅色的溶液：NH；、Cu 2 +、ClO -、Cl-D.0.1molLNaHCO 3 溶液：K+、AlO-、Cl-、NO -答案 A解析 B項(xiàng)，MnO -可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2 + ; C項(xiàng)，使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，則ClO 一與H +結(jié)合為HCIO :D項(xiàng)，NaHCO 3與AlO-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因此選A。7 .某溶液可能含有 Na ；、Ag ；、Al3 ；、S2- CO 3 一、SO3l、NOT等離子中的數(shù)種。向此溶液中加

33、入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測正確的是（）A .一定有 S2-、SO2-、Na ；B.可能只有23O C、-2、+a NC .一定沒有 Ag ；、Al3；D .一定有 Na ；、S2_、NOT答案 C解析 根據(jù)題意，溶液中一定有 S2 和Na ；，根據(jù)離子共存原則，一定無 Al3；、Ag ；。單質(zhì) 硫生成的原因可能是 6H ； 2S2SO3- =3S J + 3H2O，也可能是 NOL在酸性條件下把 S2 一氧化成硫單質(zhì)。二、不定項(xiàng)選擇題8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）+aNA .水電離出的 c(

34、H ；) c(OHL)= 10 l22的溶液:24B.澄清透明溶液： Mg 2 +、Cu 2 +、Cl_、SOC .使酚酞變紅色的溶液：NH；、KS AIOI、NOTD .含 O.lmol L1KI 的溶液：Fe2；、Na ；、NO 八 Cl答案 BDH2+-23O解析 A項(xiàng)，c（H +）水=10 11 mol L-1,所以溶液呈酸性或堿性，在酸性條件下,+ =S J + SO2 f+ H2O ; C 項(xiàng)，NH；與 OH-結(jié)合生成 NH3H2O。9. 25 C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A .在強(qiáng)堿性溶液中：Na ；、K；、AIOL、Cl LB. pH = 1的溶液中:H

35、CO L、NH；、NO 3CaC .無色溶液中： Cu 2 ；、NOL、Cl L H ；D .無色溶液中：Na J KJ CIO _、SO答案 AD解析 B項(xiàng)，H ；與HCO L反應(yīng)生成CO 2和H2O ; C項(xiàng)，Cu 2；有顏色。10 .某固體粉末甲中可能含有K2CO 3、KNO3、NaNO 2、K2SO3、Na 2SO4、FeO、FezOs 中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 (甲A 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO 2C .根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中

36、一定含有Na2SO4D .根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和FezOs答案 D解析 無色氣體為NO ,其產(chǎn)生原因可能是 H*、NO/、SO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的， 還可能是NOI和H*結(jié)合生成HNO2, HNO 2氧化SO2-所產(chǎn)生。所以 A、B、C均錯誤，D項(xiàng) 正確。三、非選擇題11 .常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是 Na + NH、Cu 2+ Ba2 + Al3 +Ag J Fe3+，陰離子可能是 Cl_、NO/、SO2一、CO 3一，已知: 五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。 D的焰色反應(yīng)呈黃色。 A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO 3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。 若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。 把A的溶液