2019年4月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷及解析

1、實(shí)用文檔用心整理2019年4月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1（2分）下列屬于堿的是（）ac2h5ohcca（oh）22（2分）下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）a硫酸鋇b食鹽水3（2分）下列圖示表示過濾的是（）bna2co3dcu2（oh）2co3c二氧化硅d醋酸ab4（2分）下列屬于置換反應(yīng)的是（）a4nh2+5o24no+6h2ob2na2so3+o22na2so4c2na2o2+2co2na2co3+o2d2ki+cl22kcl+i25（2分）下列溶液呈堿性的是（）an

2、h4no3b（nh4）2so4cdckcldk2co31千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理6（2分）反應(yīng)8nh3+3cl2n2+6nh4cl，被氧化的nh3與被還原的cl2的物質(zhì)的量之比為（）a2：3b8：3c6：3d3：27（2分）下列表示不正確的是（）a次氯酸的電子式b丁烷的球棍模型c乙烯的結(jié)構(gòu)簡式ch2ch2d原子核內(nèi)有8個中子的碳原子c8（2分）下列說法不正確的是（）a液氯可以儲存在鋼瓶中b天然氣的主要成分是甲烷的水合物c天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅d硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等9（2分）下列說法不正確的是（）a蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸b可用精密ph試紙區(qū)

3、分ph5.1和ph5.6的兩種nh4cl溶液c用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離d根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣昧，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維2千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理10（2分）下列說法正確的是（）a18o2和16o2互為同位素b正己烷和2，2二甲基丙烷互為同系物cc60和c70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素dh2nch2cooch3和ch3ch2no2是同分異構(gòu)體11（2分）針對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是（）a用同一針筒先后抽取80ml氯氣、20ml水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色b在表面皿中加入少量膽礬，再加入3ml濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色c向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加

4、雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀d將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成12（2分）化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是（）a甲：zn2+向cu電極方向移動，cu電極附近溶液中h+濃度增加b乙：正極的電極反應(yīng)式為ag2o+2e+h2o2ag+2ohc丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄3千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理d丁：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降13（2分）不能正確表示下列變化的離子方程式是（）a二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5so2+2h2o+2mno42mn2+5so42+4h+b酸性碘化鉀溶液中滴加適量

5、雙氧水：2i+2h+h2o2i2+2h2oc硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：sio32+2h+h2sio3d硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3cu2+2fe2fe3+3cu14（2分）2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（）a第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體b位于第四周期第a族的元素為非金屬元素c第84號元素的最高化合價是+7d第七周期0族元素的原子序數(shù)為11815（2分）下列說法不正確的是（）a正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高b甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色c羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子材料d天然植

6、物油沒有恒定的熔沸點(diǎn)，常溫下難溶于水16（2分）下列表述正確的是（）a苯和氯氣生成c6h6cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)4千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理b乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是ch2ch2br2c等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是ch3cld硫酸作催化劑，ch3co18och2ch3水解所得乙醇分子中有18o17（2分）下列說法正確的是（）ah（g）+i2（g）2hi（g），其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變bc（s）+h2o（g）h2（g）+co（g），碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡c若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2a（？）+b（g）2c（？）已達(dá)平衡，則a、c不能同時是氣

7、體d1moln2和3molh2反應(yīng)達(dá)到平衡時h2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molnh3分解為n2和h2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收熱量至q2，q2不等于q118（2分）下列說法不正確的是（）a純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同b加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞cco2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變d石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞19（2分）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）a1molch2ch2分子中含有的共價鍵數(shù)為6na1b500ml0.5moll的nacl溶液中微粒數(shù)大于0.5nac30ghc

8、ho與ch3cooh混合物中含c原子數(shù)為na5千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理d2.3gna與o2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1na和0.2na之間20（2分）在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是（）a與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的co2增多、石灰石沉積b與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被co2溶解，沉積少c深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：caco3（s）+h2o（l）+co2（aq）ca（hco3）2（aq）d海水里弱酸性，大氣中co2濃度增加，會導(dǎo)致海水中co32濃度增大21（2分）室溫下，取20ml0.1m

9、oll1某二元酸h2a，滴加0.2moll1naoh溶液。已知：h2ah+ha，hah+a2下列說法不正確的是（）a0.1moll1h2a溶液中有c（h+）c（oh）c（a2）0.1moll1b當(dāng)?shù)渭又林行詴r，溶液中c（na+）c（ha）+2c（a2），用去naoh溶液的體積小于10mlc當(dāng)用去naoh溶液體積10ml時，溶液的ph7，此時溶液中有c（a2）c（h+）c（oh）d當(dāng)用去naoh溶液體積20ml時，此時溶液中有c（na+）2c（ha）+2c（a2）22（2分）高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c（h+）或弱堿的c（oh），油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說

10、法不正確的是（）a高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快b高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快c高溫高壓液態(tài)水中，c（h+）增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水6千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理解d高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c（h+）的酸或相同c（oh）的堿的水解23（2分）mgco3和caco3的能量關(guān)系如圖所示（mca、mg）：24（2分）聚合硫酸鐵fe（oh）so4n能用作凈水劑（絮凝劑）可由綠礬（feso47h2o）已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是（）a1（mgco）h1（

11、caco3）0b2（mgco）h2（caco3）0c1（caco）h1（mgco3）3（cao）3（mgo）d對于mgco3和caco，h1hh3，和kclo3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是（）akclo3作氧化劑，每生成1molfe（oh）so4n消耗6/nmolkclo3b生成聚合硫酸鐵后，水溶液的ph增大c聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水d在相同條件下，fe3+比fe（oh）2+的水解能力更強(qiáng)25（2分）白色固體混合物a，含有kcl、caco3、na2co3、na2sio3、cuso4，中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。7千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理下列推斷不正確的是

12、（）a無色溶液b的ph7b白色固體f的主要成分是h2sio3c混合物a中有na2sio3、cuso4和na2co3d在無色溶液b中加hno3酸化，無沉淀；再滴加agno3，若有白色沉淀生成，說明混合物a中有kcl二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）26（6分）以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日益受到重視。e是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：請回答：（1）ab的反應(yīng)類型，c中含氧官能團(tuán)的名稱。（2）c與d反應(yīng)得到e的化學(xué)方程式。（3）檢驗(yàn)b中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法。27（6分）固體化合物x由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了

13、如下實(shí)驗(yàn)：8千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理請回答：（1）由現(xiàn)象1得出化合物x含有元素（填元素符號）。（2）固體混合物y的成分（填化學(xué)式）。（3）x的化學(xué)式。x與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。28（4分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置（氣密性已檢查）制備fe（oh）2白色沉淀。請回答：（1）儀器1的名稱。裝置5的作用。（2）實(shí)驗(yàn)開始時，關(guān)閉k2，打開k1，反應(yīng)一段時間后，再打開k2，關(guān)閉k1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中。（3）裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原

14、因。（294分）由c、h、o三種元素組成的鏈狀有機(jī)化合物x，只含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04g純凈的x，與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成672ml氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請確定摩爾質(zhì)量最小的x分子中羥基、羧基數(shù)目及該x的相對分子9千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理質(zhì)量（要求寫出簡要推理過程）?！炯釉囶}】(10分)30（10分）水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。（1）關(guān)于反應(yīng)h2（g）+o2（g）h2o（l），下列說法不正確的是。a焓變，熵變s0b可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化c一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行d選用合適的催化劑，

15、有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行（2）根據(jù)h2o的成鍵特點(diǎn)，畫出與圖1中h2o分子直接相連的所有氫鍵（oho）。將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度（t）下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存h2o（l）h2o（g）時的壓強(qiáng)（p）。在圖2中畫出從20開始經(jīng)過100的p隨t變化關(guān)系示意圖（20時的平衡壓強(qiáng)用p1表示）。（3）水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫度（374.2）、臨界壓強(qiáng)（22.1mpa）時的水稱為超臨界水。與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因。10千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理如果水的離子積kw從1.01014增大到1

16、.01010，則相應(yīng)的電離度是原來的倍。超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖3、圖4所示，其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時間。下列說法合理的是。a乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物b在550條件下，反應(yīng)時間大于15s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全c乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等d隨溫度升高，xco峰值出現(xiàn)的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大（4）以鉑陽極和石墨陰極

17、設(shè)計(jì)電解池，通過電解nh4hso4溶液產(chǎn)生（nh4）2s2o8，再與水反應(yīng)得到h2o2，其中生成的nh4hso4可以循環(huán)使用。陽極的電極反應(yīng)式是。制備h2o2的總反應(yīng)方程式是?！炯釉囶}】（10分）11千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理31（10分）某興趣小組在定量分析了鎂渣含有mgco3、mg（oh）2、caco3、al2o3、fe2o3和sio2中mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂（mgcl26h2o）。相關(guān)信息如下：700只發(fā)生mgco3和mg（oh）2的分解反應(yīng)。nh4cl溶液僅與體系中的mgo反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。請回答

18、：（1）下列說法正確的是。a步驟，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶b步驟，蒸氨促進(jìn)平衡正向移動，提高mgo的溶解量c步驟，可以將固液混合物c先過濾，再蒸氨d步驟，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾（2）步驟，需要搭建合適的裝置，實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體（用硫酸溶液吸收氨氣）。選擇必須的儀器，并按連接順序排列（填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接）：熱源。12千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象。（3）溶液f經(jīng)鹽酸漆化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈

19、堿性。含有的雜質(zhì)是。從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是。（4）有同學(xué)采用鹽酸代替步驟中的nh4cl溶液處理固體b，然后除雜，制備mgcl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的ph范圍：金屬離子al3+fe3+ca2+mg2+ph開始沉淀完全沉淀3.04.71.12.811.38.410.9：請給出合理的操作排序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用）固體bamgcl2溶液產(chǎn)品。13千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理a用鹽酸溶解b調(diào)ph3.0c調(diào)ph5.0d調(diào)ph8.5e調(diào)ph11.0f過濾g洗滌【加試題】（10分）32（10分）某研究小組擬合成除草劑苯達(dá)松和染料中間體x。已知信息：（1

20、）下列說法正確的是。a化合物b到c的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應(yīng)b化合物c具有兩性14千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理c試劑d可以是甲醇d苯達(dá)松的分子式是c10h10n2o3s（2）化合物f的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）寫出e+gh的化學(xué)方程式。（4）寫出c6h13no2同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子；1hnmr譜和ir譜檢測表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。有no鍵，沒有過氧鍵（oo）。（5）設(shè)計(jì)以ch3ch2oh和原料制備x（）的合成路線（無機(jī)試劑任選，合成中須用到上述兩條已知信息，用流程圖表示）。15千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理2019年4

21、月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1（2分）下列屬于堿的是（）ac2h5ohcca（oh）2bna2co3dcu2（oh）2co3【考點(diǎn)】3a：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篴、c2h5oh是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，屬于有機(jī)物，不屬于堿，故a錯誤；b、na2co3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故b錯誤；c、ca（oh）2是由鈣離子和氫

22、氧根離子組成的化合物，屬于堿，故c正確；d、cu2（oh）2co3是由銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子組成的化合物，含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽，故d錯誤；故選：c。【點(diǎn)評】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽的特征、熟悉常見的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。2（2分）下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）16千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理a硫酸鋇b食鹽水c二氧化硅d醋酸【考點(diǎn)】d2：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【分析】電解質(zhì)必須為化合物，且溶于水或熔化狀態(tài)下完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，以此來解答?！窘獯稹拷猓篴硫酸鋇熔化導(dǎo)電完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故a選；b食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不少非電解

23、質(zhì)，故b不選；c二氧化硅不能電離是非電解質(zhì)，故c不選；d醋酸水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，故d不選；故選：a?！军c(diǎn)評】本題考查電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)，為高考常見題型，把握物質(zhì)類別、電離程度為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。3（2分）下列圖示表示過濾的是（）abcd【考點(diǎn)】p1：過濾【分析】根據(jù)過濾所用到的儀器和實(shí)驗(yàn)裝置圖判斷，過濾所用儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺?！窘獯稹拷猓篴、根據(jù)圖形判斷，是物質(zhì)的分液實(shí)驗(yàn)，故a錯誤；b、根據(jù)圖形判斷，是定容，故b錯誤；17千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理c、根據(jù)圖形判斷，是過濾實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)，故c正確；d、根據(jù)圖形判斷是移液實(shí)驗(yàn)，不是過濾裝

24、置，故d錯誤。故選：c?！军c(diǎn)評】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的，同學(xué)們一定要熟悉常見基本實(shí)驗(yàn)所用儀器，了解實(shí)驗(yàn)裝置圖，并熟悉操作過程。4（2分）下列屬于置換反應(yīng)的是（）a4nh2+5o24no+6h2ob2na2so3+o22na2so4c2na2o2+2co2na2co3+o2d2ki+cl22kcl+i2【考點(diǎn)】bs：化學(xué)基本反應(yīng)類型【分析】單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，以此來解答?！窘獯稹拷猓篴生成物無單質(zhì)，故a不選；b生成物只有一種，為化合反應(yīng)，故b不選；c反應(yīng)物中無單質(zhì)，故c不選；d為單質(zhì)、化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故d選；故選：d?！军c(diǎn)評】本題考查

25、化學(xué)反應(yīng)基本類型，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、基本反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的分類依據(jù)，題目難度不大。18千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理5（2分）下列溶液呈堿性的是（）anh4no3b（nh4）2so4ckcldk2co3【考點(diǎn)】dd：鹽類水解的應(yīng)用【分析】堿溶液顯堿性，鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，一般是弱酸陰離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性?！窘獯稹拷猓篴nh4no3溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，故a錯誤；b（nh4）2so4溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，故b錯誤；ckcl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故c錯誤；dk2co3溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，故d正確；故選：d。

26、【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律知識，主要教材知識的靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。6（2分）反應(yīng)8nh3+3cl2n2+6nh4cl，被氧化的nh3與被還原的cl2的物質(zhì)的量之比為（）a2：3b8：3c6：3d3：2【考點(diǎn)】b1：氧化還原反應(yīng)【分析】反應(yīng)8nh3+3cl26nh4cl+n2中，cl元素的化合價降低，cl2為氧化劑，n元素的化合價升高，被氧化，nh3為還原劑，結(jié)合化合價升降總數(shù)解答該題?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)中n元素化合價升高，被氧化，n2為氧化產(chǎn)物，cl元素化合價降低，cl2為氧化劑，由方程式可知，當(dāng)有3molcl2參加反應(yīng)時，有2molnh3被氧化，則被氧化的物質(zhì)與被還原的物

27、質(zhì)物質(zhì)的量之比為2：3，19千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理故選：a?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和簡單計(jì)算的考查，易錯點(diǎn)為b選項(xiàng)，題目難度不大。7（2分）下列表示不正確的是（）a次氯酸的電子式b丁烷的球棍模型c乙烯的結(jié)構(gòu)簡式ch2ch2d原子核內(nèi)有8個中子的碳原子c【考點(diǎn)】47：結(jié)構(gòu)簡式；4i：球棍模型與比例模型；4j：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合【分析】a、hclo中o原子分別與h原子和cl原子形成共價鍵；b、用小球和小棍表示的模型為球棍模型；c、乙烯中c原子之間以雙鍵結(jié)合；d、質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子

28、數(shù)。【解答】解：a、hclo中o原子分別與h原子和cl原子形成共價鍵，故其電子式為，故a錯誤；b、用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為丁烷的球棍模型，故b正確；20千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理c、乙烯中c原子之間以雙鍵結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)簡式為ch2ch2，故c正確；d、質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核內(nèi)有8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，則表示為c，故d正確。故選：a?！军c(diǎn)評】本題考查了常見的化學(xué)用語，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法。8（2分）下列說法不正確的是（）a液氯可以儲存在鋼瓶中b天然氣的主要成分是甲烷的水合物c天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅d硫元素在自然界的存在形式

29、有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等【考點(diǎn)】e2：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；fh：硅和二氧化硅；ia：甲烷的化學(xué)性質(zhì)；in：化石燃料與基本化工原料【分析】a氯氣與鐵常溫下不反應(yīng)；b、天然氣的主要成分是甲烷；c、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅；d自然界中含有硫單質(zhì)、硫化物、硫酸鹽?！窘獯稹拷猓篴氯氣與鐵常溫下不反應(yīng)，則氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中，故a正確；b、天然氣的主要成分是甲烷，故b錯誤；21千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理c、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，故c正確；d硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，故d正確；故選：b?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)的組成，

30、物質(zhì)存在形式等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9（2分）下列說法不正確的是（）a蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸b可用精密ph試紙區(qū)分ph5.1和ph5.6的兩種nh4cl溶液c用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離d根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣昧，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維【考點(diǎn)】da：ph的簡單計(jì)算；ha：有機(jī)物的鑒別；o5：試紙的使用；p3：蒸餾與分餾【分析】a為防止液體加熱爆沸，應(yīng)加入碎瓷片；b精密ph試紙精確到0.1；c分液法分離相互不溶解的液體；d蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味?！窘獯稹拷猓篴蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸，故a正確；b可用精密ph試紙區(qū)分ph5.1和ph5.6的兩種nh4cl溶液

31、，故b正確；c苯與四氯化碳相互溶解，不能分液法分離，故c錯誤；d蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，可以用灼燒法區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維，故d正確；22千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理故選：c。【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的分離以及儀器的洗滌等知識，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評價，題目難度不大。10（2分）下列說法正確的是（）a18o2和16o2互為同位素b正己烷和2，2二甲基丙烷互為同系物cc60和c70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素dh2nch2cooch3和ch3ch2no2是同分異構(gòu)體【考點(diǎn)】33：同位素及其應(yīng)用

32、；i2：芳香烴、烴基和同系物；i4：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【分析】a質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為元素的同位素；b結(jié)構(gòu)相似組成相差ch2的有機(jī)物為同系物；cc60和c70是碳元素的不同單質(zhì)；d分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物為同分異構(gòu)體。【解答】解：a18o2和16o2是氧氣的單質(zhì)，不是原子，不能稱為同位素，故a錯誤；b正己烷和2，2二甲基丙烷。結(jié)構(gòu)相似組成相差ch2的有機(jī)物，互為同系物，故b正確；cc60和c70是碳元素的不同單質(zhì)，質(zhì)子數(shù)不同，不是原子，故c錯誤；dh2nch2cooch3和ch3ch2no2分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故d錯誤；23千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理故

33、選：b?！军c(diǎn)評】本題考查了同位素、同系物、同分異構(gòu)體、核素等概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。11（2分）針對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是（）a用同一針筒先后抽取80ml氯氣、20ml水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色b在表面皿中加入少量膽礬，再加入3ml濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色c向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀d將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成【考點(diǎn)】e2：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；f5：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；f8：濃硫酸的性質(zhì)；gi：鎂的化學(xué)性質(zhì)a【分析】一般情況下，每1體積水可溶解2體積cl2，氯氣與水反應(yīng)

34、生成鹽酸和hclo；b濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末，濃硫酸體現(xiàn)吸水性；c雙氧水氧化+4價的硫，硫酸鋇為白色沉淀；d鎂條在二氧化碳中燃燒，生成氧化鎂和碳。【解答】解：a用同一針筒先后抽取80ml氯氣、20ml水，振蕩，氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2oh+cl+hclo，1體積水可溶解2體積cl2，所以氣體不能完全溶解，故a錯誤；b濃硫酸具有吸水性，膽礬遇到濃硫酸失去結(jié)晶水，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?，故b正確；c向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇生成白色的硫酸鋇沉淀，故c正確；24千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理d鎂條在二氧化碳中燃燒，生成

35、白色固體氧化鎂和黑色固體顆粒碳，故d正確；故選：a。【點(diǎn)評】本題考查元素化合物知識，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)判斷，掌握鎂、氯的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度不大。12（2分）化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是（）a甲：zn2+向cu電極方向移動，cu電極附近溶液中h+濃度增加b乙：正極的電極反應(yīng)式為ag2o+2e+h2o2ag+2ohc丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄d丁：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降【考點(diǎn)】bh：原電池和電解池的工作原理【分析】a甲為銅鋅原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，陽離子移向正極；b乙為紐扣電池，正極為ag2o得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

36、c丙為鋅錳干電池，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被消耗；d丁為鉛蓄電池，放電時的總反應(yīng)為pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篴甲為銅鋅原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，h+濃在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以cu電極附近溶液中h+濃度減小，故a錯誤；25千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理b乙為紐扣電池，正極為ag2o得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為ag2o+2e+h2o2ag+2oh，故b正確；c丙為鋅錳干電池，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會變薄，故c正確；d丁為鉛蓄電池，放電時的總反應(yīng)為pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，所以使用一段時間后，電解

37、質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故d正確。故選：a。【點(diǎn)評】本題以各種電池的原理為載體考查了原電池原理，難度不大，會書寫正負(fù)極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。13（2分）不能正確表示下列變化的離子方程式是（）a二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5so2+2h2o+2mno42mn2+5so42+4h+b酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2i+2h+h2o2i2+2h2oc硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：sio32+2h+h2sio3d硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3cu2+2fe2fe3+3cu【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫【分析】a二氧化硫具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；b酸性環(huán)境下，過氧化氫氧化碘離子生成單

38、質(zhì)碘；c硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉；d不符合反應(yīng)客觀事實(shí)?！窘獯稹拷猓篴二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，離子方程式：5so2+2h2o+2mno42mn2+5so42+4h+，故a正確；26千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理b酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，離子方程式：2i+2h+h2o2i2+2h2o，故b正確；c硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，離子方程式：sio32+2h+h2sio3，故c正確；d鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式：cu2+fefe2+cu，故d錯誤；故選：d?！军c(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大。14（

39、2分）2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（）a第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體b位于第四周期第a族的元素為非金屬元素c第84號元素的最高化合價是+7d第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【考點(diǎn)】72：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】a、第35號元素為溴；b、位于第四周期第a族元素是砷；c、氡的原子序數(shù)為86，位于周期表中0族、第六周期，則84號元素位于第六周期、a族；d、根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32118?！窘獯稹拷猓篴、溴單質(zhì)在常溫常壓下是液體，故a正確；27千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理b、位于第四周期第a族元素是砷，是非金屬，故b正確；c、氡的原子序數(shù)為86，位于周期表中0族、第六周期，則84號元素位于第六周期、a族，所以第84號元素的最高化合價是+6，故c錯誤；d、根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32118，故d正確，故選：c?！军c(diǎn)評】本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握同族元素原子序數(shù)關(guān)系。15（2分）下列說法不正確的是（）a正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高b甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色c羊毛