2020-2021學(xué)年化學(xué)人教版選修1達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：3.2.2 金屬的防護(hù) Word版含解析

1、第二課時(shí)金屬的護(hù)課時(shí)演練促提升a組1.下列金屬防護(hù)的方法不正確的是()a.對(duì)健身器材刷油漆以防銹b.對(duì)某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用刷油漆方法來(lái)防銹c.用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身d.自行車的鋼圈上鍍上一層cr防銹解析:工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”涂油漆很容易被損壞,達(dá)不到隔離金屬與氧化劑的目的,防腐的效果較差。答案:b2.下列防護(hù)措施中,利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是()a.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜b.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金c.在輪船的船殼吃水線以下部分裝上一塊鋅錠d.金屬表面噴漆解析:a是使金屬表面生成氧化膜,b是改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu),d是在金屬表面覆蓋保護(hù)層;

2、a、b、d均不能形成原電池,只有c正確。答案:c3.下列有關(guān)敘述中不正確的是()a.食品包裝袋中附加的抗氧化劑小包可能是feso4,因?yàn)樗沁€原性較強(qiáng)的物質(zhì),極易與空氣中的氧氣反應(yīng)而確保食品包裝袋中始終是無(wú)氧環(huán)境b.白口鐵抗腐蝕能力強(qiáng),是因?yàn)閮?nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化,鐵的還原性減弱而難以被氧化c.黃銅中的鋅對(duì)銅起到了保護(hù)作用d.鎂塊與輸油管道相連可保護(hù)管道不受腐蝕解析:白口鐵是鍍鋅鐵,可隔離金屬與氧化劑,起到防止化學(xué)腐蝕的作用;當(dāng)鍍層破損后,有水膜存在下,鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),充當(dāng)原電池的負(fù)極而被腐蝕,鐵為正極處于還原性環(huán)境中受到保護(hù),b不正確。答案:b4.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是()a.

3、鋼管與電源正極連接,鋼管可被保護(hù)b.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕c.鋼管與銅管露天堆放在一起,鋼管更易被腐蝕d.在鋼管上鍍上一層鋅時(shí),即使鍍層破損也不易被腐蝕解析:鋼管與電源正極相連作陽(yáng)極時(shí),鋼管更易失電子被腐蝕,a錯(cuò)誤;鐵的鈍化是在表面形成致密氧化膜,防止內(nèi)部鐵的腐蝕,b正確;鐵與銅相連接易構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極更易被腐蝕,c正確;鍍鋅鐵管即使破損,構(gòu)成原電池時(shí),鐵被保護(hù),d正確。答案:a5.下列敘述中組合正確的是()鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅固體能加大反應(yīng)速率生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易腐蝕生鐵在海水中的腐蝕比純水中快在稀硫酸中,鐵鋅合金比鐵鋁合金腐蝕快a.b.c.

4、d.解析:中鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅(zn+cuso4cu+znso4),構(gòu)成了稀硫酸作介質(zhì)的cu-zn原電池,加快了鋅的溶解,比鋅單獨(dú)與稀硫酸反應(yīng)快;中軟鐵芯的純度較高,腐蝕比生鐵慢;中海水含有大量的鹽分,構(gòu)成強(qiáng)電解質(zhì)溶液;中合金與稀硫酸同樣構(gòu)成原電池,由于金屬性:alznfe,鐵鋁合金比鐵鋅合金腐蝕快。答案:b6.下列說(shuō)法正確的是()a.影響金屬腐蝕快慢的因素主要是金屬本身的性質(zhì)b.一般情況下,溫度越低,金屬腐蝕越明顯c.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)沒(méi)有化學(xué)腐蝕發(fā)生d.健身器材上面刷油漆不能防銹解析:一般來(lái)說(shuō),金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生,金屬腐蝕的快慢主要由金屬本身的性質(zhì)決定。答案:a7.

5、每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高,但鋼鐵腐蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失,因此如何更好地進(jìn)行金屬防護(hù)一直是科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要課題。(1)鋼鐵在潮濕的空氣中的銹蝕主要屬于,沿海地區(qū)的鋼鐵腐蝕比內(nèi)陸地區(qū)更嚴(yán)重的原因是。(2)據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定,我國(guó)一些大城市的酸雨ph=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易被腐蝕,在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是。(3)金屬防護(hù)在實(shí)際生產(chǎn)、生活領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用,電鍍是常用的一種方法,下列幾種鐵板,在鍍層被破壞后,最耐腐蝕的是。a.鍍鋅鐵板b.鍍銅鐵板c.鍍錫鐵板d.鍍鉛鐵板(4)在工業(yè)上常用亞硫酸鈉除去水中溶解的氧,防止輸水管被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因:。解析:鋼鐵在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕主要為

6、吸氧腐蝕,沿海地區(qū)潮濕的空氣中鋼鐵易腐蝕。在酸性環(huán)境中,鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕。鍍鋅鐵板由于鐵不如鋅活潑而受到保護(hù)。na2so3具有還原性,吸收o2,防止o2參與fe的吸氧腐蝕。答案:(1)電化學(xué)腐蝕(或吸氧腐蝕)沿海地區(qū)空氣潮濕,加快金屬腐蝕(2)2h+2e-h2(3)a(4)na2so3將水中的o2還原,防止輸水管發(fā)生電化學(xué)腐蝕8.電化學(xué)原理在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見(jiàn),鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。(1)寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式:。(2)將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。(3)寫(xiě)出修

7、改后石墨電極的電極反應(yīng)式:。解析:(1)鋼鐵電化學(xué)腐蝕中鐵為負(fù)極,石墨為正極。nacl溶液呈中性,發(fā)生的是吸氧腐蝕。(2)改為外加電流的陰極保護(hù)法即可。(3)改后石墨作陽(yáng)極,陽(yáng)極上cl-失電子生成cl2。答案:(1)o2+2h2o+4e-4oh-(2)(3)2cl-2e-cl2b組1.沉睡在海底800余年的南宋時(shí)古沉船“南海一號(hào)”被成功打撈,譜寫(xiě)了我國(guó)考古工作的新篇章。下列敘述中不正確的是()a.“南海一號(hào)”若在淡水中會(huì)比在海水中腐蝕程度差b.古船保存得較為完好的原因之一是沉沒(méi)后很快為淤泥所覆蓋c.隨船沉浸在海水中的銅、銀等古錢(qián)幣和鐵制品,以鐵制品被腐蝕的最厲害d.據(jù)推測(cè),為“南海一號(hào)”提供動(dòng)

8、力的物質(zhì)是可燃冰解析:海水中含大量電解質(zhì),古船在海水中腐蝕比在淡水中程度大,a項(xiàng)正確;古船為淤泥所覆蓋與氧氣隔絕,故腐蝕程度不大,b項(xiàng)正確;鐵比金銀活潑,故腐蝕最嚴(yán)重,c項(xiàng)正確;可燃冰是最近才發(fā)現(xiàn)的,不可能在南宋時(shí)就使用了,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:d2.鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng):2fe+o2+2h2o2fe(oh)24fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)32fe(oh)3fe2o3+3h2o下列說(shuō)法正確的是()a.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等b.反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水c.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕d.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析:反應(yīng)2fe+o2+2h2o2fe(oh)2中

9、的氧化劑是o2,1 mol o2在反應(yīng)中得到4 mol電子,同樣在反應(yīng)中氧化劑也是o2,且兩個(gè)反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是1,因此得到的電子均是4 mol,a項(xiàng)正確,b項(xiàng)錯(cuò)誤;鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池,其中鋼質(zhì)水管作負(fù)極被腐蝕,c項(xiàng)錯(cuò)誤;鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:a3.相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是()解析:a項(xiàng),食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境,鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個(gè)金屬極,形成原電池,鐵比銅活潑,作負(fù)極;b項(xiàng),食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境,炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金,符合原電池形成的條件,鐵是活潑金屬,作負(fù)極,碳作正極,易被腐蝕;c

10、項(xiàng),銅鍍層將鐵球覆蓋,使鐵被保護(hù),所以鐵不易被腐蝕;d項(xiàng),酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境,鐵鉚釘作負(fù)極,銅板作正極,形成原電池,鐵容易被腐蝕。答案:c4.利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是()a.若x為鋅棒,開(kāi)關(guān)k置于m處,可減緩鐵的腐蝕b.若x為鋅棒,開(kāi)關(guān)k置于m處,鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)c.若x為碳棒,開(kāi)關(guān)k置于n處,可減緩鐵的腐蝕d.若x為碳棒,開(kāi)關(guān)k置于n處,x極發(fā)生氧化反應(yīng)解析:k位于m處,裝置構(gòu)成zn-fe原電池,zn為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),被腐蝕,fe為正極,發(fā)生還原反應(yīng),被保護(hù),a選項(xiàng)說(shuō)法正確,b選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;k置于n處,裝置構(gòu)成電解池,碳棒為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鐵為陰極,

11、發(fā)生還原反應(yīng),fe被保護(hù),c、d選項(xiàng)說(shuō)法均正確。答案:b5.(1)下列裝置中可防止鐵棒被腐蝕的是(填字母)。(2)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下,請(qǐng)回答:a電極對(duì)應(yīng)的金屬是(填元素名稱),b電極的電極反應(yīng)式是。若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完全后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量,兩者質(zhì)量差為5.12 g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為。解析:(1)裝置b,因鐵棒作正極,故受保護(hù)不被腐蝕;裝置d中鐵棒作電解池的陰極,故受保護(hù)不被腐蝕。(2)陽(yáng)極:cu-2e-cu2+,陰極:cu2+2e-cu,設(shè)兩極原來(lái)的質(zhì)量分別為m g,陽(yáng)極溶解的銅的物質(zhì)的量為x,則陰極上析出的銅

12、的質(zhì)量為64x,由電鍍完全后兩者質(zhì)量差為5.12 g,即64x+64x=5.12,則x=0.04 mol,故參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.04 mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08na。答案:(1)bd(2)銅cu2+2e-cu0.08na6.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn):序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問(wèn)題:(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是;正極反應(yīng)是。(2)由該實(shí)驗(yàn)可知,影響鐵銹蝕速率的因素是。(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是(答兩種方法)。解析:本題考查金屬腐蝕的原理和防腐的方