2020-2021學(xué)年化學(xué)人教版選修3達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：第二章　第二節(jié)　第一課時(shí)　形形色色的分子　價(jià)層電子對(duì)互斥理論 Word版含解析

1、第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第一課時(shí)形形色色的分子價(jià)層電子對(duì)互斥理論課后訓(xùn)練案鞏固提升a組定向鞏固定向鞏固一、常見分子的立體結(jié)構(gòu)1.下列分子中,所有原子不可能共處于同一平面上的是()a.h2ob.co2c.ch2od.ch4解析h2o為v形分子、co2為直線形分子、ch2o(甲醛)為平面形分子,而ch4為正四面體形分子,只有ch4分子中的所有原子不可能共處于同一平面上。答案d2.下列分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是()a.co2b.h2sc.pcl3d.sicl4解析h2s與h2o為等電子體,兩者立體結(jié)構(gòu)相似,均為v形分子;而co2為直線形分子、pcl3為三角錐形分子、sicl4為正四面體形分子。答案b

2、3.下列分子中鍵角最大的是()a.h2ob.co2c.ch2od.nh3解析h2o分子為v形,鍵角為105;co2分子為直線形,鍵角為180;ch2o分子為平面三角形,鍵角為120;nh3為三角錐形,鍵角為107。答案b4.下列敘述正確的是()a.nh3分子中n原子處在3個(gè)h原子所組成的三角形的中心b.ccl4分子中c原子處在4個(gè)cl原子所組成的正方形的中心c.h2o分子中o原子處在2個(gè)h原子所連接的直線的中央d.co2是非極性分子,分子中c原子處在2個(gè)o原子所連接的直線的中央解析nh3分子為三角錐形分子,n原子位于錐頂,a錯(cuò)誤;ccl4分子為正四面體形分子,b錯(cuò)誤;h2o分子為v形結(jié)構(gòu),c錯(cuò)

3、誤;co2分子為直線形,c原子位于兩個(gè)o原子連線的中央,d正確。答案d5.根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空:(1)三原子分子常見的立體構(gòu)型有形(如co2)和形(如h2o)。(2)四原子分子常見的立體構(gòu)型有形和形,如甲醛(hcho)分子呈形,鍵角約為;氨分子呈形,鍵角為;另外需要注意,特殊的白磷(p4)分子呈形,鍵角為。(3)五原子分子最常見的立體構(gòu)型為形,如常見的ch4鍵角是。解析(1)co2是直線形,h2o是v形。(2)甲醛(hcho)分子呈平面三角形,氨分子呈三角錐形,白磷分子呈正四面體形。(3)ch4分子呈正四面體形。答案(1)直線v(2)平面三角三角錐平面三角120三角錐107正四面體60(3)正四面

4、體10928定向鞏固二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論6.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)so3的立體構(gòu)型為()a.正四面體形b.v形c.三角錐形d.平面三角形解析so3分子的中心s原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+12(6-32)=3,故vsepr模型為平面三角形結(jié)構(gòu);由于s原子沒有孤電子對(duì),故so3分子為平面三角形結(jié)構(gòu)。答案d7.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,判斷h3o+的立體構(gòu)型是()a.三角錐形b.正四面體c.平面正三角形d.變形四面體解析在h3o+中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+12(6-1-31)=4,o原子中含有1對(duì)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,其立體構(gòu)型為三角錐形。答案a8.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)h2s和no3-的立體

5、結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是()a.直線形;三角錐形b.v形;三角錐形c.直線形;平面三角形d.v形;平面三角形解析h2s分子的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=12(6-21)=2,因其鍵電子對(duì)數(shù)為2,故分子為v形結(jié)構(gòu);no3-分子的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=12(5+1-32)=0,因其鍵電子對(duì)數(shù)為3,則分子為平面三角形。答案d9.(1)利用vsepr推斷分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。po43-;cs2;albr3(共價(jià)分子)。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子,它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:;。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素原子構(gòu)成的中性分子的

6、分子式。平面三角形分子,三角錐形分子,四面體形分子。答案(1)正四面體形直線形平面三角形(2)ch3+ch3-(3)bf3nf3cf4b組綜合提升1.在白磷分子中,四個(gè)p原子分別處于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上,結(jié)合有關(guān)p原子的成鍵特點(diǎn),下列有關(guān)白磷的說法正確的是()a.白磷分子的鍵角為10928b.分子中共有4對(duì)共用電子對(duì)c.白磷分子的鍵角為60d.分子中有6對(duì)孤電子對(duì)解析根據(jù)共價(jià)鍵的方向性和飽和性,每個(gè)磷原子都以3個(gè)共價(jià)鍵與其他3個(gè)磷原子結(jié)合形成共價(jià)鍵,從而形成正四面體結(jié)構(gòu),所以鍵角為60,共6個(gè)共價(jià)單鍵(即6對(duì)共用電子對(duì)),4對(duì)孤電子對(duì)。答案c2.下列分子或離子的中心原子,帶有一對(duì)孤電子對(duì)的是(

7、)becl2ch4nh3ch2oso2h2sco32-nh4+a.b.c.d.解析根據(jù)孤電子對(duì)數(shù)=12(a-xb),可以計(jì)算出各微粒中心原子的孤電子對(duì)數(shù)分別為0、0、1、0、1、2、0、0,故含有一對(duì)孤電子對(duì)的是。答案d3.對(duì)so2與co2說法正確的是()a.都是直線形結(jié)構(gòu)b.中心原子的鍵電子對(duì)數(shù)都為2c.s原子和c原子上都沒有孤電子對(duì)d.兩者的立體構(gòu)型都是直線形解析在so2與co2中,中心原子的鍵電子對(duì)數(shù)都為2。在so2分子中,中心s原子的孤電子對(duì)數(shù)為1,而co2分子中,中心c原子的孤電子對(duì)數(shù)為0,故so2為v形結(jié)構(gòu),co2為直線形結(jié)構(gòu)。答案b4.下列說法中正確的是()a.no2、bf3、n

8、cl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b.p4和ch4都是正四面體形分子且鍵角都為10928c.nh4+的電子式為hnhhh+,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)d.nh3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)解析ncl3分子的電子式為clnclcl,分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),a錯(cuò)誤;p4為正四面體形分子,但其鍵角為60,b錯(cuò)誤;nh4+為正四面體形結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu),c錯(cuò)誤;nh3分子電子式為hnhh,有一對(duì)未成鍵電子,由于未成鍵電子對(duì)成鍵電子的排斥作用,使其鍵角為107,呈三角錐形,d正確。答案d5.已知在ch4中,ch鍵間的鍵角為10928,nh3

9、中,nh鍵間的鍵角為107,h2o中oh鍵間的鍵角為105,則下列說法中正確的是()a.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力b.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力c.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力d.題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力與成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系解析孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力,將成鍵電子對(duì)壓得靠近一點(diǎn),使其鍵角變小,a項(xiàng)正確。答案a6.20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱vsepr模型),用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子的立體結(jié)

10、構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為:.用axnem表示只含一個(gè)中心原子的分子組成,a為中心原子,x為與中心原子相結(jié)合的原子,e為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤電子對(duì)),(n+m)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥,均勻地分布在中心原子周圍的空間;.分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì);.分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)?.孤電子對(duì)之間的斥力孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力成鍵電子對(duì)之間的斥力;.雙鍵與雙鍵之間的斥力雙鍵與單鍵之間的斥力單鍵與單鍵之間的斥力;.x原子得電子能力越弱,ax形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng);.其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料,回

11、答下列問題:(1)根據(jù)要點(diǎn)可以畫出axnem的vsepr理想模型,請(qǐng)?zhí)顚懴卤?n+m2vsepr理想模型正四面體形價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角10928(2)請(qǐng)用vsepr模型解釋co2為直線形分子的原因。(3)h2o分子的立體構(gòu)型為,請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中hoh的大小范圍并解釋原因。(4)so2cl2和so2f2都屬于ax4e0型分子,so之間以雙鍵結(jié)合,scl、sf之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)so2cl2和so2f2分子的立體構(gòu)型:,so2cl2分子中clscl(填“”或“=”)so2f2分子中fsf。(5)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(vsepr)判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型(當(dāng)n+m=6時(shí),vsepr理想模

12、型為正八面體)。分子或離子pbcl2xef4sncl62-pf3cl2hgcl42-立體構(gòu)型解析(1)因?yàn)閮r(jià)層電子對(duì)總是互相排斥,均勻地分布在中心原子周圍的空間,故當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2時(shí),兩者理想鍵角為180,分子呈直線形。當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4時(shí),理想鍵角為10928,分子呈正四面體形。(2)co2分子中c原子的最外層電子都參與成鍵,沒有孤電子對(duì),故co2屬于ax2e0,故在axnem中,n+m=2,故為直線形。(3)在水分子中,o原子上含有兩對(duì)孤電子對(duì),故h2o分子的立體構(gòu)型為v形;由于h2o分子屬于ax2e2,n+m=4,vsepr理想模型為正四面體,價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為10928,根據(jù)題

13、目信息-,應(yīng)有hoh10928,實(shí)際上hoh=105。(4)so2cl2和so2f2都屬于ax4e0,n+m=4,vsepr理想模型為正四面體,而scl鍵和sf鍵都是單鍵,且f原子的得電子能力要強(qiáng)于cl原子,根據(jù)題目信息-可知so2cl2分子中clscl大于so2f2分子中fsf。(5)pbcl2屬于ax2e1,vsepr理想模型為平面三角形,故該分子立體構(gòu)型為v形;xef4屬于ax4e2,vsepr理想模型為正八面體,故該分子立體構(gòu)型為平面正方形;由于sn的最外層電子全部參與成鍵,故sncl62-屬于ax6e0,vsepr理想模型為正八面體,該離子的立體構(gòu)型也為正八面體;p原子的最外層電子都參與成鍵,沒有孤電子對(duì),pf3cl2屬于ax5e0,vsepr理想模型為三角雙錐形,故該分子也為三角雙錐形;hg原子沒有孤電子對(duì),hg