2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材蘇教版必修第一冊課時分層作業(yè)：專題5 第1單元 第2課時 元素周期表　元素周期表的應(yīng)用 Word版含解析

1、課時分層作業(yè)(二十四)元素周期表元素周期表的應(yīng)用(建議用時：40分鐘)合格過關(guān)練1堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是( )a堿金屬單質(zhì)的密度小，熔、沸點低b堿金屬在室溫下易被氧化c堿金屬原子最外層電子都只有1個，容易失去d堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小c堿金屬元素活潑的根本原因在于其最外層只有1個電子，容易失去。2如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是( )a還原性b與水反應(yīng)的劇烈程度c熔點d原子半徑c由圖可知，隨堿金屬的核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大的趨勢，堿金屬的還原性增強，堿金屬與水反應(yīng)的劇烈程度增大，隨核電荷數(shù)的增大，其原子半徑增大，a、b、d

2、項正確；隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸減小，c項與圖像不符，故選c項。3對于可能存在的第119號元素， 有人稱之為“類鈁”。 根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢， 判斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法不正確的是( )a“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期， 在化合物中顯1 價b“類鈁”元素的非金屬性極強， 其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸c“類鈁”單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)， 可能發(fā)生爆炸d“類鈁”單質(zhì)的密度大于鈁單質(zhì)，且大于 1 gcm3b由堿金屬最外層電子數(shù)都為1可知，“類鈁”在化合物中呈1價，a正確；堿金屬從上到下元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿，b錯誤；堿金屬從上到下元素的

3、金屬性逐漸增強，活潑性比鈁還強，單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸，c正確；堿金屬從上到下，單質(zhì)的密度逐漸增大，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大，d正確。4a、b、c、d四個集氣瓶中分別裝有cl2、h2、hcl、hbr中的一種氣體，若a、d兩氣體混合見光爆炸，a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則c瓶裝的氣體是( )ahbr bhclccl2 dh2ba、d兩氣體混合見光爆炸可知兩氣體為cl2和h2，又a、b兩氣體混合有暗紅色小液滴可知a、b為cl2和hbr。所以a為cl2，b為hbr，d為h2，則c為hcl。5下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是( )a鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)不能與其他非金屬單質(zhì)

4、化合b鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點就越高c鹵素各單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)d鹵素的單質(zhì)都能與氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強d鹵素能與其他非金屬元素化合，如h、c等；鹵素單質(zhì)越活潑，其相對分子質(zhì)量越小，其熔、沸點越低；鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈反應(yīng)。6下列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是( )a同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子的得電子能力逐漸增強b同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化能力逐漸減弱c同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同d同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大a同主族元素，最外層電子數(shù)相同，隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故a

5、錯誤，b、c、d正確。7下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖? )a檢驗鈉和鉀：分別取小粒投入含酚酞的水中，觀察溶液顏色變化b檢驗氯化鈉、溴化鉀、碘化鉀溶液：分別滴加溴水，再加入四氯化碳，振蕩，觀察顏色c除去氯化鉀中的少量碘化鉀：溶于水，并通入足量氯氣，加熱蒸干d證明鉀比鈉活潑：向氯化鈉水溶液中加入一小粒鉀，觀察現(xiàn)象c鈉、鉀與水反應(yīng)都生成強堿，使溶液呈紅色，a錯；nacl、kbr與溴水均不反應(yīng)，故無法區(qū)別，b錯；鉀與nacl溶液中的h2o反應(yīng)，而不可能置換出鈉，d錯。81995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有a元素的一種同位素，比鏷239少5

6、4個質(zhì)子和100個中子，則a元素在元素周期表中的位置是( )a第三周期a族 b第三周期a族c第五周期a族 d第四周期a族c鏷239的質(zhì)子數(shù)為23914891，所以a元素的質(zhì)子數(shù)為915437，所以a元素位于第五周期a族。9如圖為周期表的一部分，已知a、b、c、d、e五種元素原子核外共有85個電子，e位于周期表中第四周期，則b元素是()ap bsiccl dsa因e在第四周期，a、b、c、d為前三周期元素，應(yīng)位于a族右邊。設(shè)b的原子序數(shù)為x，則d為(x8)，e為(x18)，則(x1)x(x1)(x8)(x18)85，x15，故b元素為p。10運用元素周期律分析，下列說法錯誤的是( )ara是第七

7、周期a族的元素，ra(oh)2的堿性比mg(oh)2的堿性強bas是第四周期a族的元素，ash3的還原性比nh3的還原性弱ccs的原子半徑比na的原子半徑大，cs與水反應(yīng)比na與水反應(yīng)更劇烈dcl的核電荷數(shù)比al的核電荷數(shù)大，cl的原子半徑比al的原子半徑小b同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，自上而下元素的金屬性增強，非金屬性減弱，a族元素mg和ra，原子序數(shù)mgmg(oh)2，a項正確；a族元素n和as，原子序數(shù)nas，則其對應(yīng)陰離子的還原性n3as3，b項錯誤；c項中cs比na更易失電子，其與水反應(yīng)比鈉更劇烈，c項正確；al和cl同周期，且原子序數(shù)alcl，d項正確。素養(yǎng)培優(yōu)練11同周期三種元

8、素x、y、z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是hxo4、h2yo4、h3zo4，下列判斷正確的是( )a含氧酸的酸性hxo4h2yo4h3zo4b陰離子還原性按x、y、z順序減弱c氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按x、y、z順序減弱d原子半徑按x、y、z順序減小c由題意可知x、y、z的最高正價分別為7、6、5，所以x、y、z的原子序數(shù)依次減小，酸性：h3zo4h2yo4hxo4，a不正確；陰離子的還原性：xy2z3，b不正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zh3h2yhx，c正確；原子半徑：xyz，d不正確。12表中元素均為短周期元素：原子半徑/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.

9、143最外層電子數(shù)623常見化合價13、53、5焰色反應(yīng)黃色單質(zhì)的顏色黃綠色結(jié)合表中的有關(guān)信息，下列說法正確的是( )a元素、的金屬性逐漸增強b元素的非金屬性：(p)，b錯誤；鋁不是半導(dǎo)體，而是電的良導(dǎo)體，d錯誤。13x、y、z是短周期的三種主族元素，在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是( )xyza.原子半徑：xyz，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑zx，故原子半徑：yzx，a不正確；同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性xz，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性xz，b正確；硫元素的最高正價為6價，氧元素?zé)o最高正化合價，c錯誤；由于y和z

10、位于短周期，故其最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能均為強堿，d錯誤。14已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：(1)寫出m、n的化學(xué)式： 、 。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：xy： ；my： 。(3)x的一種含氧化合物常作潛水艇供氧劑，寫出由x制取該含氧化合物的反應(yīng)方程式并標(biāo)出氧元素的化合價 。解析由圖示中“xynacl”和“xh2oh2m”可確定：x為na，y為cl2，m為naoh，則n為naclo。答案(1)naohnaclo (2)2nacl22nacl2naohcl2=naclnacloh2o (3)2na2na2215為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，可在實驗室先制取cl2，并將cl2依次通入

11、nabr溶液，和淀粉ki溶液中。如下圖所示儀器和藥品，試完成下列問題：(1)若所制取氣體從左到右流向時，上述儀器接口的連接順序為 接 ， 接 ， 接 ， 接 。(2)實驗開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)裝置3的作用是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。解析首先弄清實驗原理及目的：通過鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)證明它們之間氧化性強弱。為此通過裝置4和裝置5來制取cl2，再通過cl2與nabr和淀粉ki溶液反應(yīng)，并通過現(xiàn)象來證明反應(yīng)情況，實驗過程中要注意尾氣處理，以防止污染空氣。答案(1)fghdcbae(2)mno24hcl(濃)mncl2cl22

12、h2o(3)吸收未反應(yīng)完的cl2，防止污染空氣cl22oh=clcloh2o(4)溶液顯藍色cl22ki=2kcli216元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為 族。(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測h3aso4屬于強酸還是弱酸？ 。(3)碳和硅元素的氫化物都可以燃燒，但硅元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是 。試寫出si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式： 。(4)o2與h2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而s與h2反應(yīng)有一定限度，請寫出se與h2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(5)試比較s、o、f三種元素的原子半徑大?。?(填元素符號)。解析(1)圖中陰影部分為氮族元素，即a族。(2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素的弱，磷酸屬于中強酸，故h3aso4屬于弱酸。(3)甲烷(ch4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(sih4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即sih42o2sio22h2o