2020-2021學年化學蘇教版必修1課時作業(yè)：2-2-2 鈉的重要化合物 Word版含解析

1、課時作業(yè)15鈉的重要化合物時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共44分)1(雙選)有關(guān)鈉的化合物的敘述正確的是(ac)a飽和碳酸鈉溶液里通入二氧化碳會出現(xiàn)渾濁bnaoh、na2co3、nahco3均呈堿性，所以可以共存c在cacl2溶液中滴入少量nahco3溶液無沉淀生成，再滴少量naoh溶液出現(xiàn)沉淀d36.0 g水投入6.2 g na2o所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.7%解析：a項正確，因nahco3的溶解度小于na2co3，所以在飽和na2co3溶液里通入co2發(fā)生反應：na2co3co2h2o=2nahco3，因生成溶解度更小的小蘇打而出現(xiàn)渾濁；b項不正確，naoh不與n

2、ahco3共存，它們反應生成na2co3，本選項中只有na2co3與nahco3或na2co3與naoh共存；c項正確，cacl2溶液中加入少量nahco3溶液，溶液中的較多離子為ca、hco、na、cl，相當于有nacl和ca(hco3)2可溶鹽，但加入naoh溶液后，發(fā)生反應：hcooh=coh2o，生成的co與ca2立即反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；d項不正確，na2o與水反應生成naoh，其質(zhì)量為8.0 g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：w(naoh)100%19%。2下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，正確的是(b)a二者在水中的溶解度：na2co3nahco3c向等濃度的二者的溶液中滴加相同濃度的鹽酸，開始

3、反應時放出氣泡的速率不同，na2co3大于nahco3d二者在一定的條件下不能相互轉(zhuǎn)化解析：同溫下，碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉在水中的溶解度，故a錯誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，相同濃度的兩溶液，碳酸鈉溶液的堿性更強，故b正確；向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時，碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以向等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液中滴加相同濃度的鹽酸，開始反應時放出氣泡的速率不同，na2co3小于nahco3，故c錯誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，如na2co3co2h2o=2nahco3、nahco3naoh=na2co3h2o，故d錯誤。3下列

4、物質(zhì)鑒別的方法正確的是(a)用bacl2溶液鑒別na2co3溶液和nahco3溶液用觀察法鑒別na2o和na2o2用mgcl2溶液鑒別na2co3和naoh溶液用稀鹽酸鑒別相同濃度相同體積的na2co3溶液和nahco3溶液a僅 b僅c僅 d解析：na2co3溶液與bacl2溶液反應生成baco3沉淀，而nahco3溶液與bacl2溶液不反應；na2o為白色固體，na2o2為淡黃色固體，可以用觀察法鑒別；na2co3溶液和naoh溶液都能與mgcl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，故不能用mgcl2溶液鑒別；可以根據(jù)稀鹽酸與相同濃度相同體積的na2co3溶液和nahco3溶液反應產(chǎn)生co2的快慢鑒別兩溶

5、液。4下列實驗方案中，能測定na2co3和nahco3混合物中nahco3質(zhì)量分數(shù)的是(b)取a g混合物充分加熱，減輕b g取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b g取a g混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體a只有 bc只有 d只有解析：發(fā)生反應：2nahco3na2co3h2oco2，固體減輕的質(zhì)量為h2o和co2的質(zhì)量，由此可求得nahco3的質(zhì)量，進而求得nahco3的質(zhì)量分數(shù)，正確；b g固體為nacl，設na2co3和nahco3分別

6、為x mol、y mol，根據(jù)na原子守恒可得：58.5 g/mol(2x moly mol)b g,106 g/molx mol84 g/moly mola g，可解得x、y，進而求得nahco3的質(zhì)量分數(shù)，正確；由題意知：堿石灰增重b g是co2的質(zhì)量，設na2co3和nahco3分別為x mol、y mol，可得：106 g/molx mol84 g/moly mola g，根據(jù)c元素守恒可得：44 g/mol(x moly mol)b g，可解得x、y，進而求得nahco3的質(zhì)量分數(shù)，正確；由題意知：c元素全部轉(zhuǎn)化為baco3，且baco3為b g，設na2co3和nahco3分別為x

7、 mol、y mol，可得：106 g/molx mol84 g/moly mola g，根據(jù)c元素守恒可得：197 g/mol(x moly mol)b g，可解得x、y，進而求得nahco3的質(zhì)量分數(shù)，正確。5下列有關(guān)敘述正確的是(c)a2.3 g鈉與97.7 g水反應后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%b將過量na2o2粉末加入紫色石蕊試液中并振蕩，溶液變?yōu)樗{色，且有氣泡產(chǎn)生c向金屬鈉與水反應后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì)dna2o2粉末在空氣中長期放置不會變質(zhì)解析：2.3 g鈉與過量的水反應生成4.0 g naoh，放出0.1 g h2，溶液的質(zhì)量為99.9 g，所以溶液中na

8、oh的質(zhì)量分數(shù)大于4%，a項錯誤；將過量na2o2粉末加入紫色石蕊試液中，溶液先變藍后褪色，且有氣泡產(chǎn)生，b項錯誤；na與水反應得到naoh溶液，再通入適量cl2后，得到nacl和naclo的混合溶液，c項正確；na2o2在空氣中會與水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應，故na2o2在空氣中長期放置會變質(zhì)，d項錯誤。6(雙選)下列說法中正確的是(ab)a熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污b在醫(yī)療上，小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑c“侯氏制堿法”中的堿指的是燒堿dna2co3溶液的ph比nahco3溶液的ph大解析：“侯氏制堿法”中的堿指的是純堿，c項錯誤；必須在兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，才能比較na2

9、co3溶液和nahco3溶液的ph大小，否則無法比較，d項錯誤。7如圖所示裝置，試管b中盛有滴了少量酚酞的水，氣球a中盛有干燥的na2o2顆粒，u形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球a中的na2o2抖落到試管b的水中，將觀察到的現(xiàn)象是(c)au形管內(nèi)紅水褪色b試管b內(nèi)溶液最后變紅c氣球a變大du形管兩邊水位不變解析：由于發(fā)生反應2na2o22h2o=4naoho2，產(chǎn)生o2使氣球膨脹，該反應放出大量熱量，使集氣瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)u形管中水位d高于c，c正確、d錯誤；u形管內(nèi)紅水不褪色，故a錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，試管b內(nèi)溶液最后不變紅，故b錯誤。8向某na2c

10、o3溶液中逐滴滴加1 moll1的鹽酸，測得溶液中cl、hco的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2n132，則下列說法中正確的是(c)aoa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同b該na2co3溶液中含有1 mol na2co3cb點的數(shù)值為0.6db點時生成co2的物質(zhì)的量為0.3 mol解析：oa段反應的離子方程式為coh=hco，ab段反應的離子方程式為hcoh=co2h2o，hco的物質(zhì)的量最多為0.5 mol，說明原溶液中na2co3的物質(zhì)的量為0.5 mol，a點時消耗的hcl的物質(zhì)的量為0.5 mol。假設ab段加入了m mol hcl，由題意可知，解得m0.

11、1，由化學方程式可知b點時共消耗hcl 0.6 mol，其體積為0.6 l，生成co2為0.1 mol。9將16.4 g naoh和nahco3的固體混合物投入150 ml 2.0 moll1的鹽酸中恰好完全反應，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為(c)a2.0 mol b0.41 molc0.3 mol d無法計算解析：naoh、nahco3分別與鹽酸反應：naohhcl=naclh2o、nahco3hcl=naclh2oco2，由上述反應和題意可知，溶液中的溶質(zhì)為nacl，則n(nacl)n(hcl)0.15 l2.0 moll10.3 mol。10下列物質(zhì)均為a g，將它們在氧氣

12、中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉的固體中，則過氧化鈉固體增重為a g的是(c)coh2ch4hchoch3coohhcooha bc d解析：由化學方程式2h2o22h2o,2na2o22h2o = 4naoho2；2coo2co2,2na2o22co2=2na2co3o2，可知過氧化鈉增加的質(zhì)量即為h2、co的質(zhì)量，因此只要是co或h2或co和h2或化學組成符合(co)m(h2)n，則過氧化鈉固體增加的質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量。hcho可以改寫成coh2，ch3cooh可以改寫成(co)2(h2)2，、符合，故選c。11某干燥粉末可能由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、n

13、acl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體x逸出，x通過足量的naoh溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是(d)粉末中一定有na2o、na2o2、nahco3粉末中一定不含有na2co3和nacl粉末中一定不含有na2o和nacl無法肯定粉末中是否含有na2co3和nacla bc d解析：與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為na2o2(產(chǎn)生o2)、nahco3和na2co3(產(chǎn)生co2)，氣體x通過naoh溶液后體積縮小有剩余氣體，說明x由o2和co2組成，原粉末中一定

14、有na2o2、na2co3和nahco3中至少一種。將原粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有nahco3，但nahco3受熱分解會使固體粉末質(zhì)量減少，而實際上剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應：2na2oo22na2o2。綜上分析，混合物中一定有na2o、na2o2、nahco3，無法確定混合物中是否有na2co3和nacl。二、非選擇題(共56分)12(10分)某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)；(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為2nahc

15、o3na2co3h2oco2，co2ca(oh)2=caco3h2o；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是(填選項序號)d；a比復雜b比安全c比操作簡便d可以做到一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不能(3)若用實驗裝置驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管b中裝入的固體最好是nahco3；(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應，當石灰水過量時，其化學方程式是nahco3ca(oh)2=caco3naohh2o；當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為na2co3，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液

16、中含有co。解析：(1)na2co3和nahco3均能與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的co2，故實驗不能鑒別na2co3和nahco3。但等質(zhì)量的nahco3比na2co3與鹽酸反應快，且產(chǎn)生的co2多，故從實驗中氣球鼓脹的速度和程度就能鑒別na2co3和nahco3。(2)nahco3受熱分解：2nahco3na2co3h2oco2，na2co3受熱不分解。與實驗相比，實驗的優(yōu)點是一套裝置可以同時進行兩個對比實驗。(3)從實驗可以看出，a中溫度高，b中溫度低，若a中裝na2co3，b中裝nahco3，在這種情況下，與b相連試管中的澄清石灰水變渾濁，而與a相連試管中的澄清石灰水不變渾濁，更能

17、說明nahco3比na2co3易分解。(4)碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應時，反應物的量不同，生成物不同，若澄清石灰水過量，反應為ca(oh)2nahco3=caco3naohh2o。當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時，反應為2nahco3ca(oh)2=caco3na2co32h2o，所得溶液中溶質(zhì)為na2co3。檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則可證明溶液中含有co。13(10分)現(xiàn)有一定量含有na2o雜質(zhì)的na2o2試樣，用如圖所示的實驗裝置測定na2o2試樣的純度。(可供選用的反應物只有caco3固體、6 moll1硫

18、酸、6 moll1鹽酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置a中發(fā)生反應的化學方程式是caco32hcl=cacl2co2h2o。(2)裝置b的作用是除去co2中的hcl，裝置c的作用是干燥氣體。(3)裝置d中發(fā)生反應的化學方程式是2na2o22co2=2na2co3o2、na2oco2=na2co3。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224 ml(標準狀況)，則na2o2試樣的純度為78%。解析：(1)裝置a用于制取二氧化碳。碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣表面，使反應不能持續(xù)進行，所以選用鹽酸而不用硫酸，反應的化學方程式為caco32hc

19、l=cacl2co2h2o。(2)碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去，所以裝置b的作用是除去co2中的hcl；c中濃硫酸的作用是干燥co2氣體。(3)裝置d含有過氧化鈉和氧化鈉，過氧化鈉、氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式分別為2na2o22co2=2na2co3o2，na2oco2=na2co3。(4)反應結(jié)束后測得氣體體積為224 ml(標準狀況)，即生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.01 mol，根據(jù)反應2na2o22co2=2na2co3o2可知過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol，則過氧化鈉的純度為100%78%。14(10分)已知a、b、c、d、e

20、、f、g、h、i九種物質(zhì)，其中a、b、d、e焰色反應均為紫色(透過藍色鈷玻璃)，g、f是單質(zhì)，其余均為化合物，h是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：(1)畫出g離子結(jié)構(gòu)示意圖；(2)寫出b、i的化學式bkclo3，ihcl；(3)寫出h的一種用途可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源(或可用來漂白織物等)；(4)寫出a受熱分解的化學方程式2khco3k2co3h2oco2；(5)若h與c反應固體增重4.2 g，則參加反應的c氣體在標準狀況下的體積為3.36 l。解析：由a、b、d、e的焰色反應可知四種物質(zhì)均為鉀鹽；物質(zhì)b在mno2催化作用下分解生成e鹽和f氣體單質(zhì)，推知b為kc

21、lo3，則e為kcl，i為hcl，f為o2；據(jù)h的顏色結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知h為na2o2，則g為na，c為co2；物質(zhì)a受熱分解可生成h2o、co2和物質(zhì)d，結(jié)合d鹽鹽酸co2可知a為khco3，d為k2co3；然后依次解答即可。15(14分)過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：2na2o22co2=2na2co3o2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95 g過氧化鈉樣品為原料，制取o2，設計出如下實驗裝置：(1)a是制取大量co2的裝置，應從下列圖、中選擇，應選圖。 b裝置的作用是除去

22、hcl氣體，c裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色。為了檢驗e中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)復燃現(xiàn)象。(2)若e中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：co2與過氧化鈉反應不充分，部分co2與ca(oh)2反應生成碳酸鈣沉淀。(3)當d中的1.95 g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測e裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？e裝置中明顯有大量白色沉淀生成。(4)反應完畢時，若測得e中的集氣瓶收集到的氣體為250 ml，在裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值小(填“大”或“小”)，相差約30 ml(取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定)，這可能是由于na2

23、o2樣品中含有不與co2反應的雜質(zhì)(或其他合理答案)(寫一種即可)。(5)你認為上述ae的實驗裝置中，e是否合理？e應改為下圖中的哪一項：乙(用“甲”“乙”“丙”或“丁”回答)。解析：(1)制取co2反應的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以排除；中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除，故選。鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫和碳酸氫鈉能反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，所以b裝置的作用是除去hcl氣體。水蒸氣能使無水硫酸銅變藍色，所以c裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色。過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃。(2)二氧

24、化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若e中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明少量二氧化碳與石灰水發(fā)生了反應。(3)過氧化鈉樣品接近反應完畢時，二氧化碳大量通入飽和石灰水中，e中有大量白色沉淀生成。(4)設標準狀況下，1.95 g過氧化鈉完全反應生成氧氣的體積為v。2na2o22co2=2na2co3o22 mol 22.4 l vv0.28 l280 ml250 ml，所以實際收集到的氧氣體積比理論計算值小，280 ml250 ml30 ml；原因是na2o2可能含有雜質(zhì)；d裝置可能有氧氣未被排出。(5)e裝置集氣瓶中收集到的o2可能混有大量co2，所以不合理，需要改進；可先用naoh溶液除去co2，再收集o2，乙的試管中進氣管較長，二氧化碳能充分和naoh溶液反應，丙的試管中進氣管較短，導致二氧化碳和naoh溶液反應不充分，且隨著氣體的進入，試管中的液體被排到水槽中，故選乙。16(12分)向100 ml naoh溶液中通入co2充分反應后，將溶液減