2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材人教必修第一冊(cè)課時(shí)分層作業(yè)：4.3　化學(xué)鍵 Word版含解析

1、課時(shí)分層作業(yè)(二十四)(建議用時(shí)：40分鐘)合格過(guò)關(guān)練1關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是()a在離子化合物中，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵b非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中c在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵d由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵c在復(fù)雜的離子化合物如氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；復(fù)雜的離子化合物如過(guò)氧化鈉中也存在非極性鍵，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)正確；在h2o2中既存在極性鍵又存在非極性鍵，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列含有非極性鍵的離子化合物是()anaoh bmgcl2cna2o2dna2co3答案c3下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()ahcl的電

2、子式：b用電子式表示nacl的形成過(guò)程：cna2o2的電子式：d水的電子式：dhcl屬于共價(jià)化合物，所以不能用“”，正確的寫(xiě)法應(yīng)該是，a錯(cuò)誤。用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)，不能用等號(hào)，而應(yīng)用箭頭，b錯(cuò)誤。na2o2中存在過(guò)氧根離子o，正確寫(xiě)法為，c錯(cuò)誤。4下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中正確的是()a化學(xué)鍵只存在于分子之間b化學(xué)鍵只存在于離子之間c化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用d化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互作用c化學(xué)鍵不僅存在于原子之間，還存在于離子之間。而分子之間的作用力不是化學(xué)鍵。5下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()a10與19b

3、6與16c11與17d14與8cne是稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，不能與k以離子鍵相結(jié)合形成穩(wěn)定化合物，a項(xiàng)錯(cuò)誤；c與s都是非金屬元素，都難失去電子成為陽(yáng)離子，b項(xiàng)錯(cuò)誤；na與cl通過(guò)電子得失能形成na、cl，na、cl可通過(guò)離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定的化合物nacl，c項(xiàng)正確；si與o都是非金屬元素，都不易失去電子而成為陽(yáng)離子，d項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列關(guān)于離子化合物的敘述中正確的是()a離子化合物中都含有離子鍵b離子化合物一定可以導(dǎo)電c離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子d溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物a離子化合物中一定含有離子鍵，a項(xiàng)正確；含有自由移動(dòng)離子的離子化合物能導(dǎo)電，如熔融nacl，固態(tài)的離子化合

4、物不導(dǎo)電，如nacl固體，b項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中陽(yáng)離子可能是nh，c項(xiàng)錯(cuò)誤；溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如hcl、so2等，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()da項(xiàng)不正確，每個(gè)離子均要單獨(dú)寫(xiě)，不能合并在一起表示，應(yīng)為；b項(xiàng)不正確，離子電荷表示法(如r2)與化合價(jià)(如)不同，“2”表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，而“2”則表示化合價(jià)為2價(jià)，另外，化合價(jià)應(yīng)寫(xiě)于元素符號(hào)正上方，應(yīng)為；c項(xiàng)不正確，在簡(jiǎn)單陽(yáng)離子符號(hào)周圍不需再用方括號(hào)，而只用簡(jiǎn)單離子符號(hào)表示，應(yīng)為；d項(xiàng)正確。8下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式不正確的是()bco2的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為o=c=o。9用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。(1)碘化鈣：_。

5、(2)硫化鈉：_。(3)氯化鉀：_。(4)nh3：_。(5)o2：_。答案(4) (5) 10現(xiàn)有下列物質(zhì)：cl2na2o2naohhclh2o2mgf2(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(填序號(hào)，下同)。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是_。(8)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)素養(yǎng)培優(yōu)練11某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()a一定是共價(jià)鍵

6、b一定是離子鍵c可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵d，以上說(shuō)法均不正確c原子最外層只有1個(gè)電子的元素，可以是第a族元素，也可以是少數(shù)過(guò)渡元素。若是h，與鹵素以共價(jià)鍵結(jié)合成鹵化氫；若是堿金屬元素，與鹵素以離子鍵結(jié)合成鹵化物；若為過(guò)渡元素，與鹵素結(jié)合時(shí)，可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵。12下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是()a生石灰投入水中b硫化氫氣體通入水中c冰融化成水d高錳酸鉀固體受熱分解c生石灰投入水中生成氫氧化鈣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，a項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化氫是電解質(zhì)，通入水中發(fā)生電離，共價(jià)鍵斷裂，b項(xiàng)錯(cuò)誤；冰融化成水是狀態(tài)的變化，破壞的是氫鍵，化學(xué)鍵不變，c項(xiàng)正確；高錳酸鉀固體受熱分解是化學(xué)變化，存在化學(xué)

7、鍵變化，d項(xiàng)錯(cuò)誤。13(易錯(cuò)題)氫化銨(nh4h)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是()a是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵b電子式是c與水反應(yīng)時(shí)，是還原劑 d固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生b對(duì)比nh4cl的結(jié)構(gòu)可知，nh4h的電子式應(yīng)為，存在hn極性共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子化合物；氫元素的化合價(jià)可標(biāo)為n4，所以nh4h有很強(qiáng)的還原性，可與h2o發(fā)生反應(yīng)：nh4hh2o=nh3h2oh2，若水少量，可放出nh3。教師備選(素養(yǎng)題)如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是()ax與w形成的化合物中只有共價(jià)鍵b

8、x與z形成的化合物中只有離子鍵c元素的非金屬性：xrwd簡(jiǎn)單離子的半徑：wrxa根據(jù)元素周期律，推出：x為o，y為f，w為cl，r為s，z為na。a項(xiàng)，cl和o形成氯的氧化物，只含有共價(jià)鍵，故正確；b項(xiàng)，na與o形成na2o和na2o2，na2o中只含離子鍵，na2o2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；c項(xiàng)，非金屬性大小順序是ocls，故錯(cuò)誤；d項(xiàng)，離子半徑大小比較：s2clo2，故錯(cuò)誤。14(素養(yǎng)題)a、b、d、e、f、g為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。a、f同主族，e、g同主族。a與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，f與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且f與e2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)be和d2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)f位于第_周期第_族。(2)g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(3)用電子式表示d2的形成過(guò)程：_。(4)由a、e、f三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)，含有的化學(xué)鍵有_(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類型)，屬于_化合物。解析a、f同主族，且a與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但f與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第a族元素，且a為氫元素。f與e2核外電子排布相同，則f為na，e為o，b為c，d為n，e、g同主族，且為短周期元素，則g為s。(1)na位于