2020-2021學年化學蘇教版必修1課時作業(yè)：2-1-3 氧化劑、還原劑及氧化還原反應的規(guī)律 Word版含解析

1、課時作業(yè)12氧化劑、還原劑及氧化還原反應的規(guī)律時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列物質(zhì)在化學反應中常作還原劑的一組是(c)ahno3、cl2、fecl3、kmno4bal、co、o2、h2czn、c、h2、codkclo3、mno2、c、fe解析：a中各物質(zhì)常用作氧化劑；b中氧氣，d中kclo3、mno2都常用作氧化劑。2下列說法正確的是(d)a氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子b金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應中只能作氧化劑c陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性d氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性解析：a項，氧化劑在反應中得到電子，還原

2、劑在反應中失去電子，a項錯誤；b項，金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應中不一定只作氧化劑，也可以作還原劑，b項錯誤；c項，陽離子不一定只有氧化性，如fe2，c項錯誤；d項，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，d項正確。3在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍。再向溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是(a)a氧化性：closoi2b漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍c向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色dclo與i在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應解析：根據(jù)題意可知次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性：cloi2，碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸

3、鈉，所以氧化性：i2so，故氧化性：cloi2so，a項錯誤；次氯酸鈉可將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以漂白粉溶液(含有次氯酸鈣)也能將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，從而使淀粉碘化鉀試紙變藍 ，b項正確；由題意可知氧化性：cloi2so，由于氧化性：cl2i2，所以新制氯水氧化亞硫酸鈉，氯水褪色，c項正確；次氯酸鈉溶液顯堿性，次氯酸根離子在堿性條件下把碘離子氧化為單質(zhì)碘，d項正確。4已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化ki，自身發(fā)生如下變化：h2o2h2oioi2mnomn2hno2no如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki，得到i2最多的是(b)ah2o2 biocmno dhno2解析：根據(jù)得失電

4、子總數(shù)相等的原則，1 mol h2o2、io、mno、hno2分別得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol電子，分別氧化ki得到i2的物質(zhì)的量為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而io本身被還原生成0.5 mol i2，所以io氧化ki所得i2最多。5一定量的kclo3中加入濃鹽酸發(fā)生反應：kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o，其中發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素的質(zhì)量之比為(d)a16 b61c15 d51解析：本題易錯之處是未理清“發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應元素”的區(qū)別，未準確理解濃鹽酸在反應中的作用，從而錯選答案。發(fā)生還原反應的

5、元素是kclo3中的cl，發(fā)生氧化反應的元素是hcl中的cl，hcl中有一部分cl轉(zhuǎn)入到kcl中，另一部分cl轉(zhuǎn)入到cl2中。根據(jù)得失電子守恒和化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)可知，本題選d。6某金屬硝酸鹽加熱分解生成no2和o2的物質(zhì)的量之比為81，則在加熱分解過程中，該金屬元素化合價的變化是(a)a升高 b降低c不變 d無法確定解析：設生成的no2的物質(zhì)的量為8 mol，生成的o2的物質(zhì)的量為1 mol，則在反應過程中，n元素化合價降低，得電子數(shù)為8na(54)8na；o元素化合價升高，失電子數(shù)為na224na。根據(jù)得失電子守恒可知，該金屬元素的化合價必定升高。7常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反

6、應：2fe2br2=2fe32br，2brcl2=br22cl，2fe32i=2fe2i2；由此判斷下列說法錯誤的是(a)a鐵元素在反應和中均被氧化b當反應中有1 mol cl2被還原時，有2 mol br被氧化c氧化性強弱順序為：cl2br2fe3i2d還原性強弱順序為：ife2brcl解析：中fe2作還原劑，在反應中被氧化，中fe3作氧化劑，在反應中被還原，a錯誤；反應中cl2作氧化劑，當1 mol cl2被還原時，有2 mol br被氧化，b正確；由反應可知：氧化性：br2fe3，還原性：fe2br；由反應可知：氧化性：cl2br2，還原性：brcl；由可知：氧化性，fe3i2，還原性：

7、ife2，故c、d正確。8(雙選)下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為12的是(ad)ao32kih2o=2kohi2o2b2ch3coohca(clo)2=2hclo(ch3coo)2caci22naclo3=2naio3cl2d4hcl(濃)mno2,mncl2cl22h2o解析：a選項中o3分子中有2個氧原子價態(tài)不變，一個氧原子化合價降低，由電子得失守恒可知a選項正確；b選項中無元素價態(tài)的變化，不是氧化還原反應；c選項中i2為還原劑，naclo3為氧化劑，顯然二者物質(zhì)的量的關系不是12；d選項中還原劑為hcl，在參加反應的hcl中有一半起還原劑作用，故本題答案為a、d。9clo2是

8、一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得clo2：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o。下列說法不正確的是(c)aco2是h2c2o4被氧化后得到的產(chǎn)物bkclo3在反應中作氧化劑ch2c2o4的氧化性強于clo2的氧化性d當有1 mol kclo3參加反應時，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析：解答此類題目時，應先根據(jù)元素化合價的變化標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，然后再分析反應中各物質(zhì)的作用及其與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關系。反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為10g、q、x、y、z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具

9、有如下的轉(zhuǎn)換關系(未配平)：gqnacl；qh2oxh2；ynaohgqh2o；znaohqxh2o。這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為(b)agqzyx bgyqzxcgyzqx dzxgyq解析：根據(jù)化合價升降得氯元素的化合價關系：qg，xq，gyq，qzzqyg。11在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：16h10z2xo=2x25z28h2o2a2b2=2a32b2bz2=b22z根據(jù)上述反應，下列結(jié)論判斷錯誤的是(b)a溶液中可發(fā)生：z22a2=2a32zbz2在、反應中為還原劑c氧化性強弱的順序為：xoz2b2a3dx2是xo的還原產(chǎn)物解析：關于氧化性，由得：xoz2，由得，b2a

10、3，由得z2b2，即xoz2b2a3，同理還原性強弱順序為：a2bzx2，因此z22a2=2a32z可以發(fā)生，z2在反應中為氧化產(chǎn)物，而在中為氧化劑。12在一定條件下，pbo2與cr3反應，產(chǎn)物是cr2o和pb2，則與1 mol cr3反應所需pbo2的物質(zhì)的量為(b)a3.0 mol b1.5 molc1.0 mol d0.75 mol解析：解本題的關鍵是抓住pbo2得到的電子與cr3失去的電子相等。pbo2中pb元素為4價，cr2o中cr元素為6價。在反應中化合價的變化為氧化劑：pbo2pb2(pb的化合價降低2價)還原劑：cr3cr2o(cr的化合價升高3價)設所需pbo2的物質(zhì)的量為n

11、，根據(jù)得失電子守恒，有：n1(42)1 mol1(63)，解得n1.5 mol。二、非選擇題(共52分)13(10分)閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以fe2和fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素c，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是b。afebfe2cfe3(2)工業(yè)鹽的主要成分是nano2，曾多次發(fā)生過因誤食nano2而中毒的事件，其原因是nano2把人體內(nèi)的fe2轉(zhuǎn)化為fe3而失去與o2結(jié)合的

12、能力，這說明nano2具有氧化性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是c。acl2 bo2cfecl3 dkmno4(h)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素c來緩解中毒狀況，這說明維生素c具有還原性。(4)在fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o的反應中，hno3表現(xiàn)了酸性和氧化性，則1 mol fe參加反應時，被還原的hno3為1 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3 mol。解析：(1)最高價態(tài)的粒子只有氧化性，最低價態(tài)的粒子只有還原性，中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)fe2fe3發(fā)生了氧化反應，故nano2具有氧化性，所以實現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應選擇具有強氧化性的物質(zhì)，而fecl3與fe2不能反應，故

13、fecl3不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)緩解中毒，則應能使fe3fe2，所以維生素c具有還原性。(4)fe和hno3的反應中，一部分hno3起氧化作用，生成no，另一部分則起酸性作用生成fe(no3)3，所以1 mol fe參加反應時，被還原的hno3為1 mol，轉(zhuǎn)移了3 mol電子。14(10分)已知：(1)實驗室制取cl2的方程式為：mno24hcl(濃) mncl2cl22h2o，其中mno2發(fā)生了還原反應，是氧化劑；每4分子氯化氫中只有2分子發(fā)生了氧化反應，鹽酸是還原劑。(2)室溫下kmno4與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl28h2o5cl

14、2請在上式中用單線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。答案：(3)用cucl2作催化劑，在450 時用空氣中的o2跟hcl反應也能制得氯氣，其化學方程式：4hclo22h2o2cl2從氯元素化合價的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點是將氯元素從1價氧化到0價的cl2；比較以上三個反應，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為kmno4mno2o2。解析：(3)當不同氧化劑氧化同種還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應的難易程度進行判斷：(1)需加熱；(2)在室溫即可發(fā)生；(3)需高溫催化劑。故氧化性順序：kmno4mno2o2。15(10分)氧化亞銅(cu2o)是一種鮮紅色粉末狀固體，

15、幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應，與硫酸、鹽酸、硝酸反應如下：cu2oh2so4=cuso4cuh2ocu2o4hcl=2hcucl2h2o3cu2o14hno3(稀)=6cu(no3)22no7h2o(1)cu2o中cu的化合價為1。(2)反應中氧化劑為cu2o，還原劑為cu2o。(3)反應不是(填“是”或“不是”)氧化還原反應；若是請說明轉(zhuǎn)移電子情況，若不是請說明判斷依據(jù)：反應前后沒有元素化合價發(fā)生改變。(4)反應中生成標準狀況下22.4 l no，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8061024；作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為1_mol。解析：(1)根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零可知，cu2o中cu

16、元素的化合價為1價。(2)反應中只有銅元素的化合價發(fā)生了改變，1價的cu變?yōu)?價和0價的cu，化合價既有升高又有降低，故cu2o既是氧化劑又是還原劑。(3)反應中沒有元素的化合價發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應。(4)由化學方程式可知，每生成1 mol no，轉(zhuǎn)移3 mol e，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為1 mol。16(22分)氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是c(填標號)。a海水提溴 b工業(yè)制氯堿c海水曬鹽 d海帶提碘(2)水是人體中含量最多的一種物質(zhì)。四種基本反應類型與氧化還原反應的關系可用如圖表示。試寫出有水參加且符合反應類型的一個化學方程式：2f22h2o=4hfo2(或2na2h2o=2naohh2或ch2oc