2020-2021學(xué)年化學(xué)人教版選修3達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：第二章測(cè)評(píng)含解析

1、攀上山峰，見識(shí)險(xiǎn)峰，你的人生中，也許你就會(huì)有蒼松不懼風(fēng)吹和不懼雨打的大無畏精神，也許就會(huì)有臘梅的凌寒獨(dú)自開的氣魄，也許就會(huì)有春天的百花爭(zhēng)艷的畫卷，也許就會(huì)有鋼鐵般的意志。祝：學(xué)子考試順利，學(xué)業(yè)有成第二章測(cè)評(píng)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分)1.下列示意圖或圖示正確的是()解析a選項(xiàng)co2的分子中3個(gè)原子共線,為直線形,故a項(xiàng)錯(cuò);b項(xiàng)是p-p 鍵電子云模型,故b項(xiàng)錯(cuò)誤;c項(xiàng)砷原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為。答案d2.下列說法中正確的是()a.存在手性異構(gòu)體的分子只能含一個(gè)手性碳原子b.配合物cu(nh3)4cl2的配位數(shù)是6c.已知zn

2、2+的4s軌道和4p軌道能形成sp3型雜化軌道,則zncl42-的立體構(gòu)型為正四面體形d.在agcl、cu(oh)2、agoh這三種物質(zhì)中只有agcl不能溶于濃氨水解析手性分子中可以含兩個(gè)以上手性碳原子,a錯(cuò);b項(xiàng)中該配合物的配位數(shù)是4而不是6,b錯(cuò);既然是sp3型雜化軌道,zncl42-的立體構(gòu)型與甲烷相似,是正四面體形,c正確;因?yàn)閍g+和cu2+都能與nh3分子形成配合物,故agcl也能溶于濃氨水,d錯(cuò)。答案c3.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()a.co2與c6h6b.ch4與nh3c.becl2與bf3d.c2h2與c2h4解析co2中c原子采取sp雜化,苯分子中c原子采

3、取sp2雜化;ch4和nh3中的c原子、n原子都是采取sp3雜化;becl2中be原子采取sp雜化而bf3中的b原子采取sp2雜化;c2h2中c原子采取sp雜化而c2h4分子中c原子采取sp2雜化。答案b4.在brchchbr分子中,cbr鍵采用的成鍵軌道是()a.sp-pb.sp2-sc.sp2-pd.sp3-p解析分子中的兩個(gè)碳原子都是采用sp2雜化,溴原子的價(jià)電子為4s24p5,4p軌道上有一個(gè)單電子,與碳原子的一個(gè)sp2雜化軌道成鍵。答案c5.下列說法正確的是()a.hf、hcl、hbr、hi的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高b.h2o的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高于h2s,是由于h2o分子之間可以形成氫鍵c.乙醇

4、分子與水分子之間只存在范德華力d.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為hclohclo2hclo3hclo4解析hf分子間可以形成氫鍵,沸點(diǎn)最高,沸點(diǎn)高低順序應(yīng)為hfhihbrhcl,a錯(cuò)誤;o元素的電負(fù)性較大,水分子間可以形成氫鍵,則h2o的熔、沸點(diǎn)高于h2s,b正確;乙醇分子與水分子之間還可以形成氫鍵,c錯(cuò)誤;cl元素的化合價(jià)越高,對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),酸性強(qiáng)弱應(yīng)為hclohclo2hclo3ch3cooh,可知酸性clch2coohch3coohc.由agcl和agbr都能溶于氨水中,而agi不能溶解在氨水中,可知agi在水中的溶解度最大d.除hf外,其他鹵化氫沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)

5、量的增大而升高,是因?yàn)闅滏I的鍵能逐漸增大所致解析互為手性異構(gòu)體的分子其結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也有所不同,a錯(cuò);b項(xiàng)中由提示可知,f原子的存在使得酸性增強(qiáng),故同族元素的cl也有類似的作用,b正確;agcl和agbr都能溶于氨水中,是因?yàn)閚h3分子與溶解后的ag+生成ag(nh3)2+,agi在水中的溶解度小于agbr和agcl,故c錯(cuò);在鹵素氫化物中,只有hf能形成氫鍵,d錯(cuò)。答案b8.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等,一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭,危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是hoch2ch2och2ch2oh。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是()a.符合通式cnh2no3b.分子間能形成氫鍵c.分子間不存在范

6、德華力d.能溶于水,不溶于乙醇解析二甘醇的分子式為c4h10o3,它符合通式cnh2n+2o3。二甘醇分子之間能形成oho氫鍵,也存在范德華力。由“相似相溶”規(guī)律可知,二甘醇能溶于水和乙醇。答案b9.ph3的分子構(gòu)型與nh3的分子構(gòu)型相似。下列關(guān)于ph3和nh3的說法正確的是()a.ph鍵的極性大于nh鍵的極性,ph3和nh3均為極性分子b.ph3的沸點(diǎn)高于nh3的沸點(diǎn)c.ph3與nh3均為三角錐形d.ph3中,ph鍵的鍵長(zhǎng)大于nh鍵的鍵長(zhǎng),其鍵角也大于bf3分子中的鍵角解析由于氮元素的電負(fù)性大于磷元素,因此nh鍵的極性大于ph鍵,ph3和nh3均為極性分子,故a項(xiàng)錯(cuò)誤;由于nh3分子之間能形

7、成氫鍵,因此其沸點(diǎn)高于ph3,故b項(xiàng)錯(cuò)誤;ph3與nh3均為三角錐形,故c項(xiàng)正確;由于磷原子的半徑大于氮原子的半徑,因此ph 鍵的鍵長(zhǎng)大于nh鍵的鍵長(zhǎng),ph3中有孤電子對(duì),因此其鍵角小于10928,而bf3分子中沒有孤電子對(duì),其鍵角為120,故d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c10.下列描述中正確的是()a.cs2為v形的極性分子b.clo3-的立體構(gòu)型為平面三角形c.sf6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)d.sif4的中心原子為sp3雜化,so32-的中心原子為sp2雜化解析cs2的分子結(jié)構(gòu)為scs,該分子為直線分子,a錯(cuò)誤;clo3-中氯原子為sp3雜化,clo3-的離子結(jié)構(gòu)為-,為三角錐形結(jié)構(gòu),b錯(cuò)誤;sf6

8、中s與f形成6個(gè)完全相同的電子對(duì);sif4、so32-中心原子均為sp3雜化,d錯(cuò)誤。答案c11.圖中每條折線表示周期表第a族第a族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中p點(diǎn)代表的是()a.h2sb.hclc.ph3d.sih4解析因?yàn)榈?周期的非金屬元素的氫化物中,nh3、h2o、hf分子之間可以形成氫鍵,它們的沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn),a、b、c不符合題意,而ch4分子間不能形成氫鍵,所以p點(diǎn)代表的是sih4。答案d12.配位化合物簡(jiǎn)稱配合物,它的數(shù)量巨大,組成和結(jié)構(gòu)形形色色,豐富多彩。請(qǐng)指出配合物cu(nh3)4(oh)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)

9、和配位數(shù)()a.cu2+、nh3、+2、4b.cu+、nh3、+1、4c.cu2+、oh-、+2、2d.cu2+、nh3、+2、2解析配合物cu(nh3)4(oh)2的中心離子是金屬離子cu2+、配體是提供孤電子對(duì)的nh3、配位數(shù)很明顯是4。答案a第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括4個(gè)大題,共52分)13.(6分)o3能吸附有害紫外線,是人類賴以生存的保護(hù)傘。o3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。呈v形,鍵角116.5。3個(gè)o原子以1個(gè)o原子為中心,與另外2個(gè)o原子分別構(gòu)成1個(gè)非極性共價(jià)鍵:中間o原子提供2個(gè)電子,旁邊2個(gè)o原子分別各提供1個(gè)電子,構(gòu)成1個(gè)特殊的化學(xué)鍵3個(gè)o原子均等地享有這4個(gè)電

10、子。請(qǐng)回答:(1)題中非極性共價(jià)鍵是(填“”或“”,下同)鍵,特殊的化學(xué)鍵是鍵。(2)1919年,langmuir提出等電子體的概念:由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相等,各原子最外層電子數(shù)之和相等,也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似,物理性質(zhì)相近,根據(jù)等電子原理:下列物質(zhì)的分子與o3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是(填字母)。a.h2ob.co2c.so2d.becl2(3)原子中沒有與其他原子共用的電子對(duì)叫孤電子對(duì),那么o3分子有對(duì)孤電子對(duì)。(4)下列有關(guān)說法中正確的是(填字母)。a.臭氧和氧氣互為同素異形體,它們?cè)谒械娜芙舛认嘟黚.臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定c.臭氧

11、轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需要吸收能量d.向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解解析(1)特殊的化學(xué)鍵為鍵,而相鄰的氧原子之間的非極性共價(jià)鍵為鍵。(2)o3、so2分子是均由3個(gè)原子構(gòu)成,價(jià)電子數(shù)均為18的等電子體。(3)在o3中,根據(jù)圖示,形成共價(jià)鍵的電子共有8個(gè),所以孤電子對(duì)數(shù)為5。(4)o2與o3互為同素異形體,o2為非極性分子,o3為極性分子,所以o3在水中的溶解度較大,a錯(cuò)誤;o3轉(zhuǎn)化為o2釋放能量,o2轉(zhuǎn)化為o3吸收能量,c錯(cuò)誤。答案(1)(2)c(3)5(4)bd14.(14分)已知a、b、c、d都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。a與其他3種元

12、素既不在同一周期又不在同一主族。b原子的l層p能級(jí)中有5個(gè)電子;c是周期表中118列中的第14列元素;d原子的l層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41,其d能級(jí)中有一對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答:(1)a與c形成的共價(jià)化合物的分子式是,中心原子雜化類型是,分子的立體構(gòu)型是,是分子(填“極性”或“非極性”)。(2)b與c比較,電負(fù)性較小的是(填元素符號(hào))。(3)d位于元素周期表中第族,d2+的結(jié)構(gòu)示意圖是,它的+3價(jià)離子的電子排布式為。(4)a與b形成的化合物分子極易溶于水,其原因是。解析b原子的l層p能級(jí)中有5個(gè)電子,則b為f元素;d原子的l層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41,其d能級(jí)中有一對(duì)成對(duì)電子,d為26

13、號(hào)元素fe;c是周期表中118列中的第14列元素,原子序數(shù)在926之間,所以c為si元素;a與其他3種元素既不在同一周期又不在同一主族,所以a為h元素。(1)h與si形成的共價(jià)化合物的分子式是sih4;價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,中心原子雜化類型是sp3;無孤電子對(duì),分子的立體構(gòu)型是正四面體,是非極性分子。(2)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,f與si比較,電負(fù)性較小的是si。(4)h與f形成的化合物分子極易溶于水,其原因是hf與h2o都是極性分子,hf與h2o可形成分子間氫鍵。答案(1)sih4sp3正四面體非極性(2)si(3)1s22s22p63s23p63d5(4)hf與h2o都是極性分子,hf與h2o

14、可形成分子間氫鍵15.(18分)x、y、z、m、q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表所示。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息x其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1z非金屬元素,其單質(zhì)為固體,在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰m單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體,基態(tài)原子的m層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子q其與x形成的合金為目前用量最多的金屬材料(1)q元素基態(tài)原子的電子排布式是。(2)比較y元素與氧元素的第一電離能(填化學(xué)式);x和z形成的化合物xz2為一種液體溶劑,其分子中的鍵和鍵數(shù)目之比為,該化合物溶于水(填“易”或“難”)。(3)y的最簡(jiǎn)單氫化物分

15、子中含有共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”,下同),是分子,該氫化物易液化,其原因是。(4)m的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(填寫化學(xué)式,并從微粒間作用力的角度分析原因),穩(wěn)定性強(qiáng)的是,其原因是;沸點(diǎn)高的是,其原因是。解析根據(jù)題意推知x、y、z、m、q分別是c、n、s、cl、fe元素。(1)鐵原子核外有26個(gè)電子,基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2。(2)n原子的2p能級(jí)是半充滿狀態(tài),是穩(wěn)定狀態(tài),因此第一電離能:no。x和z形成的化合物xz2為cs2,根據(jù)結(jié)構(gòu)式scs,可知分子中鍵和鍵數(shù)目之比為11,且為非極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可判斷cs2難溶于水。(3)y的最簡(jiǎn)單氫化物為nh3,nh鍵是極性共價(jià)鍵,分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,為極性分子,氨氣易液化的原因是氨分子間易形成氫鍵。(4)由于hf鍵的鍵能大于hcl鍵,則氫化物的穩(wěn)定性:hfhcl,由于hf分子間可以形成氫鍵,則其沸點(diǎn)比hcl的高。答案(1)ar3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)(2)no11難(3)極性極性氨分子間易形成氫鍵(4)hfhf鍵的鍵能大于hcl鍵hfhf分子間可以形成氫鍵16.(14分)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性