高中化學常用干燥劑

1、高中化學常用干燥劑有哪些？1、 濃 h2so4 ：具有強烈的吸水性，常用來除去不與 h2so4 反應的氣體中的水分。例如常作為 h2、o2、co、so2、n2、hcl、ch4、co2、cl2 等氣體的干燥劑。2、 無水氯化鈣：因其價廉、干燥能力強而被廣泛應用。干燥速度快，能再生，脫水溫度 473k 。 一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、 酯等。3、 無水硫酸鎂：有很強的干燥能力，吸水后生成 mgso4.7h2o。吸水作用迅速，效率高，價 廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機試劑。4、 固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的干燥

2、劑，但不能用以干燥酸 性物質(zhì)。常用來干燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。5、 變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經(jīng)烘干再生后繼續(xù) 使用。可干燥胺、nh3、 o2、 n2 等6、 活性氧化鋁（al2o3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500k 烘烤）。7、 無水硫酸鈉：干燥溫度必須控制在 30以內(nèi)，干燥性比無水硫酸鎂差。8、 硫酸鈣：可以干燥 h2 。o2 。co2 。co 、n2 。cl2、hcl 、h2s、 nh3、 ch4 等 1 實驗室中常用的干燥劑及其特性實驗室中常用的干燥劑及其特性1 無水氯化鈣（cacl2）：無定形顆粒狀(或塊狀)，價格便宜，吸水能

3、力強，干燥速度較快。吸水 后形成含不同結(jié)晶水的水合物 cacl2nh2o（n 1，2，4，6）。最終吸水產(chǎn)物為 cacl26h2o （30 以下)，是實驗室中常用的干燥劑之一。但是氯化鈣能水解成 ca(oh)2 或 ca(oh)cl ，因此不宜 作為酸性物質(zhì)或酸類的干燥劑。同時氯化鈣易與醇類，胺類及某些醛、酮、酯形成分子絡合物。如 與乙醇生成 cacl24c2h5oh 、與甲胺生成 cacl22ch3nh2，與丙酮生成 cacl22(ch3)2co 等， 因此不能作為上述各類有機物的干燥劑。2 無水硫酸鈉(na2so4）：白色粉末狀，吸水后形成帶 10 個結(jié)晶水的硫酸鈉(na2so410h2o

4、）。 因其吸水容量大，且為中性鹽，對酸性或堿性有機物都可適用，價格便宜，因此應用范圍較廣。但 它與水作用較慢，干燥程度不高。當有機物中夾雜有大量水分時，常先用它來作初步干燥，除去大 量水分，然后再用干燥效率高的干燥劑干燥。使用前最好先放在蒸發(fā)皿中小心烘炒，除去水分，然 后再用。3 無水硫酸鎂(mgso4)：白色粉末狀，吸水容量大，吸水后形成帶不同數(shù)目結(jié)晶水的硫酸鎂 mgso4nh2o （n1，2，4，5，6，7）。最終吸水產(chǎn)物為 mgso47h2o（48以下)。由于其 吸水較快，且為中性化合物，對各種有機物均不起化學反應，故為常用干燥劑。特別是那些不能用 無水氯化鈣干燥的有機物常用它來干燥。4

5、 無水硫酸鈣(caso4)：白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2caso4h2o（100以下)。雖然 硫酸鈣為中性鹽，不與有機化合物起反應，但因其吸水容量小，沒有前述幾種干燥劑應用廣泛。由 于硫酸鈣吸水速度快，而且形成的結(jié)晶水合物在 100以下較穩(wěn)定，所以凡沸點在 100 以下的液 體有機物，經(jīng)無水硫酸鈣干燥后，不必過濾就可以直接蒸餾。如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、 苯等，用無水硫酸鈣脫水處理效果良好。5 無水碳酸鉀（k2co3）：白色粉末，是一種堿性干燥劑。其吸水能力中等，能形成帶兩個結(jié)晶 水的碳酸鉀(k2co32h2o），但是與水作用較慢。適用于干燥醇、酯等中性有機物以及一般的堿 性有機物

6、如胺、生物堿等。但不能作為酸類、酚類或其他酸性物質(zhì)的干燥劑。6 固體氫氧化鈉(naoh)和氫氧化鉀(koh):白色顆粒狀，是強堿性化合物。只適用于干燥堿性有 機物如胺類等。因其堿性強，對某些有機物起催化反應，而且易潮解，故應用范圍受到限制。不能 用于干燥酸類、酚類、酯、酰胺類以及醛酮。7 五氧化二磷(p2o5）：是所有干燥劑中干燥效力最高的干燥劑。與水的作用過程是：p2o5 與水作用非?？欤蟊砻娉收碀{狀，操作不便。且價格較貴。一般是先用其他干燥劑 如無水硫酸鎂或無水硫酸鈉除去大部分水，殘留的微量水分再用 p2o5 干燥。它可用于干燥烷烴、 鹵代烷、鹵代芳烴、醚等，但不能用于干燥醇類、酮

7、類、有機酸和有機堿。8 金屬鈉(na):常常用作醚類、苯等惰性溶劑的最后干燥。一般先用無水氯化鈣或無水硫酸鎂干燥 除去溶劑中較多量的水分，剩下的微量水分可用金屬鈉絲或鈉片除去。但金屬鈉不適用于能與堿起 反應的或易被還原的有機物的干燥。如不能用于干燥醇(制無水甲醇、無水乙醇等除外)、酸、酯、 有機鹵代物、酮、醛及某些胺。9 氧化鈣(cao): 是堿性干燥劑。與水作用后生成不溶性的 ca(oh)2 ，對熱穩(wěn)定，故在蒸餾前不 必濾除。氧化鈣價格便宜，來源方便，實驗室常用它來處理 95% 的乙醇，以制備 99%的乙醇。但 不能用于干燥酸性物質(zhì)或酯類。第四點就是你要求的乙醛的干燥說明，希望這些對你會有所

8、幫助！注意：1、 固體干燥劑顆粒大小要適當，顆粒太大氣體和干燥劑接觸面小，不利于干燥效果不好；顆粒太 小，氣體不易通過，容易堵塞，一般以黃豆粒大小為宜。2、 液體干燥劑用量要適當，并控制好通入氣體的速度，為了防止發(fā)生倒吸，在洗氣瓶與反應容器 之間應連接安全瓶。二、氣體的分類 1、根據(jù)酸堿性，酸性氣體：co2、so2、no2、hcl、cl2、h2s 、hbr、hi 等 堿性氣體：只有 nh3中性氣體：h2、o2、ch4、co、ch2=ch2、c2h2、n2 等 2、根據(jù)常溫氧化還原性強弱， 強還原性氣體：h2s、hbr、hi、so2 等 一般性氣體：h2、o2 、ch4 等三、氣體干燥劑的類型及

9、選擇1、常用氣體干燥劑按酸堿性可分為三類： 酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干 燥劑能夠干燥酸性或中性的氣體，如 co2、so2、no2、hcl、h2、cl2 、o2 、ch4 等氣體。 堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體 naoh。堿性干燥劑可以用來干燥堿性或中性的氣體， 如 nh3、h2、o2、ch4 等氣體。中性干燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸銅等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如 o2、h2、 ch4 等。2、根據(jù)干燥劑的氧化性分兩類 強氧化性干燥劑：濃硫酸一般干燥劑：五氧化二磷、硅膠、生石灰、堿石灰、固體 naoh、cacl2、cuso4 等3、干燥劑選擇的基本原則：根據(jù)干

10、燥劑和氣體的性質(zhì)選擇，其基本原則是干燥劑只吸收氣體中的 水分，不吸收被干燥的氣體，具體表現(xiàn)在：（1） 在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，如不能用堿石灰、cao 和 naoh 干 燥 co2、so2 、hcl、h2s、cl2 、no2 等；（2） 顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑，如不能用 p2o5 、濃 h2so4 干燥 nh3；（3） 還原性的氣體不能選用有強氧化性的干燥劑，如不能用濃 h2so4 干燥 h2s、hbr、hi 等； 雖然 h2、so2、co、ch4 也有還原性，但是濃硫酸在常溫下不能氧化它們，可以用濃硫酸干燥。（4） 能與氣體反應的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用無水氯化鈣干燥 nh3 （因生成 cacl2 8nh3）。 濃硫酸可以和烯、炔、no2 發(fā)生反應