2020屆高三二輪《微粒半徑大小比較》專題復(fù)習(xí)

1、2102020 屆高三二輪微粒半徑大小比較專題復(fù)習(xí) 模型建構(gòu)：“四同法”比較微粒半徑的大小跟蹤訓(xùn)練1下列原子半徑最大的是( ) anbocnadcl答案 c解析鈉元素與氯元素位于第三周期，原子半徑： nacl；氮元素與氧元素位于第二周期，原子半徑：no，而電子層數(shù) na 多，故 na 的原子半徑最大。2(2018 蚌埠高一檢測)下列 4 種微粒中，半徑按由大到小的順序排列的是( ) a cb d答案 c解析 依次為 s、cl、s 、f。比半徑：；比半徑：；比 半徑：；故有。3(2018 江西新余一中期中)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測磷元素的原子半徑可能是( )a.0.801010m元素 原子半徑/101

2、0nsm 0.751.02b1.1010 mo0.73si1.11c1.201010md0.701010m答案 bmn mn m n解析 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故 磷元素的原子半徑介于硅、硫原子半徑之間，b 項正確。4若 a 與 b 的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是( )a ba 離子半徑：a bb 原子半徑：abc a 的原子序數(shù)比 b 大 mnd banm答案 b解析 a 失去 m 個電子與 b 得到 n 個電子后核外電子排布相同，則 a 位于 b 的下一周期，故 a 的核電荷數(shù)比 b 的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：a b ，原子半徑

3、：ab，由于 a mbn，則 abmn，bamn。5a 元素的陰離子、b 元素的陰離子和 c 元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知 a 的 原子序數(shù)大于 b 的原子序數(shù)。則 a、b、c 三種元素的離子半徑大小順序是( )aabc ccabbbac dcba答案 b解析 原子得到電子形成陰離子，原子失去電子形成陽離子，原子的核電荷數(shù)不變。a 元素的陰離子、b 元素的陰離子和 c 元素的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，a 比 b 原子序數(shù)大，則元素a、b、c 的原子序數(shù)關(guān)系為 cab。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑 越小，則 a、b、c 三種元素的離子半徑大小順序為 bac。6(2018 綿

4、陽高一檢測)已知 x 元素的陽離子和 y 元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層 結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )a x 的原子序數(shù)比 y 的小b x 原子的最外層電子數(shù)比 y 的多c x 的原子半徑比 y 的大d x 元素的最高正化合價比 y 的大答案 c解析 x 元素可能為鉀元素，y 元素可能為氯元素，則鉀的原子序數(shù)大于氯，最外層電子、 最高正化合價氯大于鉀。7試比較下列微粒半徑大小(填“”“”或“”)。32 223_s _cl _na _mg _al2332 23 3 23 22(1) mg_ca_k；(2) p_s_cl；(3) fe _fe _fe；(4)p3 。答案(1) (2) (3

5、) (4) 8下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(z 為核電荷數(shù)，y 為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線圖的標(biāo)號填在相應(yīng)橫線上。 (1)第a 族元素的最外層電子數(shù)：_。(2)第三周期離子 na、mg 、al 、p 、s 、cl 的離子半徑：_。(3)第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑的變化：_。答案解析(1)b (2)c (3)d(1)第a 族元素的最外層電子數(shù)約為 2，隨核電荷數(shù)增大，最外層電子數(shù)不變，故圖b 符合。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：namg al 、p s cl，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大

6、，所以離子半徑：clna，所以離子半徑：p s clnamg al3，故圖c 符合。(3)同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖 d 符合。9(1)a 元素的陰離子、b 元素的陰離子和 c 元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知 a 的原子序數(shù)大于 b 的原子序數(shù)。則 a 、 b 、c 三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是 _，a、b、c 三種元素的離子半徑由大到小的順序是_。(2)y 為短周期元素，若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 hyo ，則此時 y 元素的化合3價為_，y 原子的最外層電子數(shù)為_，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_。答案(1)cab bac (2)5 價 5 yh3解析(1)由題干條件可知，a、b、c 的原子序數(shù)由大到小的順序為 ca