離子反應（2）

1、20212021年年6 6月月9 9日星期三日星期三 l物質種類物質種類化合物化合物 l條件條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài) l實質實質是否能電離是否能電離 l酸、堿、鹽都是電解質酸、堿、鹽都是電解質 不能電離不能電離 電解質電解質非電解質非電解質 溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài) 非金屬氧化物、非金屬氧化物、NHNH3 3 大多數(shù)有機物大多數(shù)有機物 有些非金屬氧化物、有些非金屬氧化物、NHNH3 3本身溶于水不能電離，但是其與本身溶于水不能電離，但是其與 水的生成物卻能電離，該物質本身不是電解質。水的生成物卻能電離，該物質本身不是電解質。 p混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？混合后，宏觀上看到

2、什么現(xiàn)象？ 無明顯現(xiàn)象，依然為澄清溶液無明顯現(xiàn)象，依然為澄清溶液 溶液混濁，靜止后有白色沉溶液混濁，靜止后有白色沉 淀產(chǎn)生淀產(chǎn)生 p混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式 p微觀上分析？微觀上分析？CuSO4=Cu2+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl- Ba2+ SO42 -=BaSO4 反應的實質反應的實質 混合后溶液的離子組成發(fā)生改變。其中混合后溶液的離子組成發(fā)生改變。其中BaBa2+ 2+和 和SOSO4 42- 2-的濃度減少，締 的濃度減少，締 合生成了難溶的合生成了難溶的BaSOBaSO4 4固體。像這種有離子參加的反應稱

3、作離子反固體。像這種有離子參加的反應稱作離子反 應應 KCl=K+Cl- KCl=K+Cl- 實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象 1.1.向盛有向盛有2ml2mlCuCuSOSO4 4溶液的試溶液的試 管里加入管里加入2ml2ml稀稀KClKCl溶液溶液 2.2.向盛有向盛有2ml2mlCuCuSOSO4 4溶液的試溶液的試 管里加入管里加入2ml2ml稀稀BaClBaCl2 2溶液溶液 溶液出現(xiàn)混濁，有藍色沉淀產(chǎn)溶液出現(xiàn)混濁，有藍色沉淀產(chǎn) 生生 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 紅色逐漸變淡，最后溶液無色紅色逐漸變淡，最后溶液無色 透明透明 產(chǎn)生大量的氣泡產(chǎn)生大量的氣泡 H+OH-=H2O CO32-+2H

4、+=CO2 +H2O 對比三組實驗，歸納離子反應發(fā)生的條件對比三組實驗，歸納離子反應發(fā)生的條件 發(fā)生條件發(fā)生條件 沉淀，氣體和水的生成沉淀，氣體和水的生成 酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質是兩種電解酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質是兩種電解 質相互交換離子后，質相互交換離子后，反應物的某些離子濃度減小的反反應物的某些離子濃度減小的反 應。應。 離子方程式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟： .寫寫正確寫出反應的化學方程式正確寫出反應的化學方程式( (注意條件與配平注意條件與配平) ) .拆拆把把易溶于水且易電離的物質易溶于水且易電離的物質寫成寫成離子離子形式，形式， 難溶的物質、氣體和水

5、難溶的物質、氣體和水等仍用等仍用化學式化學式表示。表示。 .刪刪刪去刪去方程式兩邊不參加反應的方程式兩邊不參加反應的離子。離子。 .查查檢查方程式兩邊各元素的檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)原子個數(shù)和和電荷電荷 總數(shù)總數(shù)是否相等是否相等 一寫、二拆、三刪、四查一寫、二拆、三刪、四查 練一練練一練 請寫出請寫出Ca(OH)Ca(OH)2 2和和HClHCl、KOHKOH和和HClHCl反應的反應的 離子方程式。離子方程式。 酸與堿發(fā)生中和反應的實質是：酸與堿發(fā)生中和反應的實質是： 酸電離出來的酸電離出來的H H+ +與由堿電離出來的與由堿電離出來的OHOH- -結合結合 生成了生成了H H2 2O

6、 O。 lH+OH-=H H2 2O O還可以表示哪些物質之間的還可以表示哪些物質之間的 反應？反應？ 離子方程式不僅可以表示某一個化學反應，而離子方程式不僅可以表示某一個化學反應，而 且可以表示同一類的離子反應。且可以表示同一類的離子反應。 思考思考 離子反應方程式表示的意義離子反應方程式表示的意義 易溶于水易溶于水且且易電離的物質易電離的物質 在水中以在水中以離子的形式離子的形式存在的物質存在的物質 三強酸：三強酸： 四強堿：四強堿： 可溶性鹽可溶性鹽 （溶解性表）（溶解性表） 拆拆 不拆不拆 難溶于水：難溶于水：（溶解性表）（溶解性表） 單質、氣體、氧化物單質、氣體、氧化物 難電離難電離

7、 HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4 HCl HCl K KOHOH、CaCa(OH)(OH)2 2、NaNaOH OH 、BaBa(OH)(OH)2 2 三弱酸：三弱酸：H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、HClOHClO 一弱堿：一弱堿：NHNH3 3H H2 2O O H H2 2O O lA.氧化鎂與稀鹽酸反應氧化鎂與稀鹽酸反應 lB.B.石灰石與稀硝酸反應石灰石與稀硝酸反應 lC.NaOHC.NaOH溶液與二氧化碳反應溶液與二氧化碳反應 lD.NaOHD.NaOH溶液與稀硫酸反應溶液與稀硫酸反應 lE.CuSOCuSO4 4溶液中加入鋅粉溶液中加入鋅粉 lF.F.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應 lG.G.稀硫酸與稀硫酸與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應溶液反應 練習練習 寫出下列反應的離子方程式寫出下列反應的離子方程式。 化合反應化合反應 分解反應分解反應 復分解反應復分解反應 置換反應置換反應 根據(jù)反應物和生成物的類別以 及反應前后物質種類的多少 根據(jù)反應中是否有根據(jù)反應中是否有 離子參加離子參加 化 學 反 應 離子反應離子反應 非離子反應非離子反應 小結 化合反應化合反應 分解反應分解反應 復分解反應復分解反應 置換反應置換