原電池的原理

1、原電池的原理原電池是利用兩個電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢差，從而使電子的流動，產(chǎn)生電流又稱非蓄電 池，是電化電池的一種，其電化反應(yīng)不能逆轉(zhuǎn)，即是只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，簡單說就即 是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。所以，根據(jù)定義，普通的干電池、燃料電池 都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件：1、將兩種活潑性不同的金屬（或?qū)щ妴钨|(zhì)）（pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子）（一種是相對較活潑金屬一種是相對較不活潑金屬）2、用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路。3、要發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池工作原理 原電原電池池是將一個能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)的

2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負極和 正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。原電池的電極的判斷：負極：電子流出的一極；化合價升高的一極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；活潑性相對較 強金屬的一極。正極：電子流入的一極；化合價降低的一極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極；相對不活潑的 金屬或其它導(dǎo)體的一極。在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電。原電池的判定： （1）先分析有無外接電路，有外接電源的為電解池，無外接電源 的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：看電極 兩極為金屬或?qū)щ妴钨|(zhì)且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；看溶液 兩極插入電解質(zhì)中；看回路一一形成閉合回

3、路或兩極直接接觸；看本質(zhì)一一有無氧化還原反應(yīng)。（2）多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各 池可看做電解池。原電池應(yīng)用（1）制造各類電池原電原電池池，一種將活性物質(zhì)中化學(xué)能通過氧化還原反應(yīng)直接轉(zhuǎn)換成電能輸出的裝置。又稱化學(xué) 電池。由于各種型號的原電池氧化還原反應(yīng)的可逆性很差，放完電后，不能重復(fù)使用， 故又稱一次電池。它通常由正電極、負電極、電解質(zhì)、隔離物和殼體構(gòu)成，可制成各種 形狀和不同尺寸，使用方便。廣泛用于工農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)和通信、照明、醫(yī)療等部門， 并成為日常生活中收音機、錄音機、照相機、計算器、電子表、玩具、助聽器等常用電 器的電源。原電池一般按負極活性物質(zhì)（

4、如鋅、鎘、鎂、鋰等）和正極活性物質(zhì)（如錳、 汞、二氧化硫、氟化碳等）分為鋅錳電池、鋅空氣電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電 池、鋰氟化碳電池、鋰二氧化硫電池等。鋅錳電池產(chǎn)量最大，常按電解質(zhì)分為氯化銨型 和氯化鋅型，并按其隔離層分為糊式電池和低極電池。以氫氧化鉀為電解質(zhì)的鋅錳電池，由于其負極（鋅）的構(gòu)造與其他鋅錳電池不同而習(xí)慣上另作一類，稱為堿性鋅 簡稱堿錳電池，俗稱堿性電池。（2）金屬的腐蝕與防護 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如把鋼中加Cr、Ni制成不銹鋼） 在金屬表面覆蓋保護層a、在鋼鐵表面涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等物質(zhì)；b、用電鍍、熱鍍、噴鍍的方法，在鋼鐵表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬；c、用

5、化學(xué)方法使鋼鐵表面生成一層致密而穩(wěn)定的氧化膜。（表面鈍化） 電化學(xué)保護法a外加電流的陰極保護法(把被保護的設(shè)備與外接電源的負極相連)b犧牲陽極的陰極保護法(被保護的設(shè)備與活潑的金屬相連接)(3) 判斷金屬的活潑性(4) 加快反應(yīng)速率原電池表示方法原電厲跌我面生成的nr小燥電池示畫圖原電池池的組成用圖示表達，未免過于麻煩。為書寫簡便，原電池的裝置常用方便而科學(xué)的符 號來表示。其寫法習(xí)慣上遵循如下幾點規(guī)定：1. 一般把負極(如Zn棒與Zn2+離子溶液)寫在電池符號表示式的左邊，正極(如 Cu棒與Cu2+離子溶液)寫在電池符號表示式的右邊。2. 以化學(xué)式表示電池中各物質(zhì)的組成，溶液要標(biāo)上活度或濃度(

6、mol/L),若為氣體物質(zhì)應(yīng)注明其分壓(Pa)，還應(yīng)標(biāo)明當(dāng)時的溫度。如不寫出，貝U溫度為298.15K,氣體分壓為101.325kPa,溶液濃度為 1mol/L。3. 以符號“I”表示不同物相之間的接界，用“II”表示鹽橋。同一相中的不同 物質(zhì)之間用“，”隔開。4. 非金屬或氣體不導(dǎo)電，因此非金屬元素在不同氧化值時構(gòu)成的氧化還原電對作 半電池時，需外加惰性導(dǎo)體(如原電池鉑或石墨等)做電極導(dǎo)體。其中，惰性導(dǎo)體不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電(輸送或接送電 子)的作用，故稱為“惰性”電極。按上述規(guī)定，Cu- Zn原電池可用如下電池符號表示：(-)Zn(s) I Zn2+ (C) I Cu2+ (C) I

7、Cu(s) (+)理論上，任何氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，例如反應(yīng)：CI2+ 21- 2CI - +12此反應(yīng)可分解為兩個半電池反應(yīng)：負極：2I- I2+ 2e -(氧化反應(yīng))正極：CI2+2e- 2CI -(還原反應(yīng))該原電池的符號為：(-)Pt I I2(s) I I - (C) II Cl - (C) I C2(PCL2) I Pt ( +)常見的原電池常用原電池有鋅一錳干電池、鋅一汞電池、鋅一銀扣式電池及鋰電池等1鋅II W原電池-錳干電池：鋅-錳電池具有原材料來源豐富、工藝簡單，價格便宜、使用方便等優(yōu)點，成為人們使用最多、最廣泛的電池品種。鋅一錳電池以鋅為負極，以二氧化錳為正極。

8、按照基本結(jié)構(gòu)，鋅錳電池可制成圓筒形、扣式和扁形，扁形電池不能單個使用，可組 合疊層電池(組)。按照所用電解液的差別將鋅一錳電池分為三個類型：(1) 銨型鋅錳電池：電解質(zhì)以氯化銨為主，含少量氯化鋅。電池符號：(-)Zn 丨 NH4CI ZnCI2 | MnO2 (+)總電池反應(yīng)： Zn+2NH4CI+2 MnO 2=Z n(NH3)2CI2+Mn 2O3+H2O(2) 鋅型鋅-錳電池：又稱高功率鋅-錳電池，電解質(zhì)為氯化鋅，具有防漏性能好，能大功率放電及能量密度較高等優(yōu)點，是鋅一錳電池的第二代產(chǎn)品，20世紀(jì)70年代初首先由德國推出。與銨型電池相比鋅型電池長時間放電不產(chǎn)生水，因此電池不易漏液。電池符

9、號：(-)Zn | ZnCI2 | MnO2 (+)總電池反應(yīng)(長時間放電)：Zn+2Zn(OH)CI+6MnO(OH)=ZnCI2 2ZnO 4H2O+2Mn3O4(3) 堿性鋅-錳電池：這是鋅-錳電池的第三代產(chǎn)品，具有大功率放電性能好、能 量密度高和低溫性能好等優(yōu)點。電池符號：(-)Zn | KOH MnO2 (+)總電池反應(yīng)： Zn+2H2O+2 MnO 2=2 Mn O(OH)+Z n(OH)2鋅一錳電池額定開路電壓為1.5V，實際開路電壓 1.5 1.8V，其工作電壓與放電負荷有關(guān)，負荷越重或放電電阻越小，閉路電壓越低。用于手電筒照明時，典型終止電 壓為0.9V，某些收音機允許電壓降

10、至0.75V。2鋰原電池：又稱鋰電池，是以金屬鋰為負極的電池總稱。鋰的電極電勢最負相 對分子質(zhì)量最小，導(dǎo)電性良好，可制成一系列貯存壽命長，工作溫度范圍寬的高能電池。根據(jù)電解液和正極物質(zhì)的物理狀態(tài)，鋰電池有三種不同的類型，即：固體正極一有機電解質(zhì)電池、液體正極一液體電解質(zhì)電池、固體正極一固體電解質(zhì)電池。Li (CF)n的開路電壓為3.3V，比能量為480W h -L -1，工作溫度在-5570C間，在20C下可貯存 10 年之久！它們都是近年來研制的新產(chǎn)品，目前主要用于軍事、空間技術(shù)等特殊領(lǐng)域，在 心臟起搏器等微、小功率場合也有應(yīng)用。吸氧腐蝕吸氧腐蝕金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于

11、金屬表面水膜中而 發(fā)生的電化學(xué)腐蝕，叫吸氧腐蝕.例如鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)如下：負極(Fe): 2Fe - 4e = 2Fe2+正極(C): 2H2O + 02 + 4e = 4OH-鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕.吸氧腐蝕的必要條件以氧的還原反應(yīng)為陰極過程的腐蝕，稱為氧還原腐蝕或吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的必要條件是金屬的電位比氧還原反應(yīng)的電位低：氧的陰極還原過程及其過電位吸氧腐蝕的陰極去極化劑是溶液中溶解的氧。隨著腐蝕的進行，氧不斷消耗，只有來自空氣中的氧進行補充。 因此，氧從空氣中進入溶液并遷移到陰極表面發(fā)生還原反應(yīng)， 這一過程包括一系列步驟。(1) 氧

12、穿過空氣/溶液界面進入溶液；(2) 在溶液對流作用下，氧遷移到陰極表面附近；(3) 在擴散層范圍內(nèi)，氧在濃度梯度作用下擴散到陰極表面；(4) 在陰極表面氧分子發(fā)生還原反應(yīng)，也叫氧的離子化反應(yīng)。吸氧腐蝕的控制過程及特點金屬發(fā)生氧去極化腐蝕時，多數(shù)情況下陽極過程發(fā)生金屬活性溶解，腐蝕過程處于陰極控制之下。氧去極化腐蝕速度主要取決于溶解氧向電極表面的傳遞速度和氧在電極 表面上的放電速度。因此，可粗略地將氧去極化腐蝕分為三種情況。(1) 如果腐蝕金屬在溶液中的電位較高，腐蝕過程中氧的傳遞速度又很大，則金 屬腐蝕速度主要由氧在電極上的放電速度決定。(2) 如果腐蝕金屬在溶液中的電位非常低，不論氧的傳輸速

13、度大小，陰極過程將 由氧去極化和氫離子去極化兩個反應(yīng)共同組成。(3) 如果腐蝕金屬在溶液中的電位較低，處于活性溶解狀態(tài)，而氧的傳輸速度又 有限，則金屬腐蝕速度由氧的極限擴散電流密度決定。擴散控制的腐蝕過程中，由于腐蝕速度只決定于氧的擴散速度，因而在一定范圍內(nèi)，腐蝕電流將不受陽極極化曲線的斜率和起始電位的影響。擴散控制的腐蝕過程中，金屬中不同的陰極性雜質(zhì)或微陰極數(shù)量的增加，對腐蝕速度的增加只起很小的作用。解題過程影響吸氧腐蝕的因素1. 溶解氧濃度的影響2 溫度的影響3.鹽濃度的影響4 .溶液攪拌和流速的影響陰極控制原因主要是活化極化：=2.3RT IgiC/i / a nF主要是濃差極化：=2.

14、3RT/nFlg（1-iC/iL）陰極反應(yīng)產(chǎn)物以氫氣泡逸出，電極表面溶液得到附加攪拌 產(chǎn)物0H只能靠擴散或遷移離開，無氣泡逸出，得不到附加攪拌析氫腐蝕析氫腐蝕 金屬在酸性較強的溶液中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時放出氫氣的腐蝕叫做析氫腐 蝕。在鋼鐵制品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄 的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就變成一種電解質(zhì)溶液，使水里的H+增多。是就構(gòu)成無數(shù)個以鐵為負極、碳為正極、酸性水膜為電解質(zhì)溶液的微小原電池。這些原電池里發(fā) 生的氧化還原反應(yīng)是：負極（鐵）：鐵被氧化Fe-2e=Fe2+ ;正極（碳）：溶液中的 H+被還原2H+2e=H2這樣就形成無數(shù)的微小原電池。最后

15、氫氣在碳的表面放出，鐵被腐蝕，所以叫析氫 腐蝕。析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較比較項目析氫腐蝕吸氧腐蝕去極化劑性質(zhì)帶電氫離子，遷移速度和擴散能 力都很大中性氧分子，只能靠擴散和對流傳輸去極化劑濃度濃度大，酸性溶液中 H磁電中性或堿性溶液中H2O作去極化劑濃度不大，其溶解度通常隨溫度升 高和鹽濃度增大而減小原電池的形成條件原電池的工作原理原電池反應(yīng)屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負 極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶

16、液中離子的定向移動和外部導(dǎo)線中電子的定向移動構(gòu)成了閉合回路，使兩個電極反應(yīng)不斷進行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流，實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；從化學(xué)反應(yīng)角度看，原 電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個電極上進行。原電池的構(gòu)成條件有三個：（1）電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料（非金屬 或某些氧化物等）組成。（2）兩電極必須浸泡在電解質(zhì)溶液中。（3）兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。只要具備以上三個條件就可構(gòu)成原電池。而化學(xué)電源因為要求可以提供持續(xù)而穩(wěn)定的電流，所以除

17、了必須具備原電池的三個構(gòu)成條件之外，還要求有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。也就是說，化學(xué)電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學(xué)電池。形成前提：總反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極的構(gòu)成：a.活潑性不同的金屬一鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極；b.金屬和非金屬（非金屬必須能導(dǎo)電）一鋅錳干電池，鋅作負極，石墨作正極；c.金屬與化合物一鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極；d.惰性電極一氫氧燃料電池，電極均為鉑。電解液的選擇：電解液一般要能與負極材料發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池正負極判斷：負極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。溶液中，陽離子移向正極，

18、陰離子移向負極電極反應(yīng)方程式的書寫負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能 與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應(yīng)。例：甲烷燃料電池中，電解液為KOH負極甲烷失8個電子生成C02和H2Q但C02不能與0H戎存，要進一步反應(yīng)生成碳酸 根。正極：當(dāng)負極材料能與電解液直接反應(yīng)時，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原 電池中，電解液為 HCI，正極H+得電子生成H2。當(dāng)負極材料不能與電解液反應(yīng)時， 溶解在電解液中的 02得電子。如果電解液呈酸性，O2+4e-+4H+=2H20如果電解液呈中性或堿性，02+4e-+2H20=40H-特殊情況：Mg-AI-Na0H，Al 作負

19、極。負極： AI-3e-+40H-=AI02-+2H20 ;正極: 2H20+2e-=H2T +20H-Cu-Al-HN03，Cu 作負極。注意：Fe作負極時，氧化產(chǎn)物是Fe2+而不可能是 Fe3+;（ N2H4和NH3的電池反應(yīng)產(chǎn)物是H20和N2無論是總反應(yīng)，還是電極反應(yīng)，都必須滿足電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒。pH變化規(guī)律電極周圍：消耗 OH-（H+），則電極周圍溶液的 pH減?。ㄔ龃螅?；反應(yīng)生成 OH-（H+）， 則電極周圍溶液的 pH增大（減?。Ｈ芤海喝艨偡磻?yīng)的結(jié)果是消耗OH-（H+），則溶液的pH減?。ㄔ龃螅?；若總反應(yīng)的結(jié)果是生成 OH-（H+），則溶液的pH增大（減?。?；若總反應(yīng)

20、消耗和生成OH-（H+）的物質(zhì)的量相等，則溶液的 pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。常用原電池方程式1. CuH2SXZn 原電池正極：2H+ + 2e- H2T負極：Zn - 2e- Zn 2+總反應(yīng)式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 T2. Cu FeCl3C 原電池正極：2Fe3+ + 2e- 2Fe2+負極：Cu - 2e- Cu2+總反應(yīng)式： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+3. 鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕正極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-負極：2Fe - 4e- 2Fe2+總反應(yīng)式：

21、2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe （OH）24. 氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）正極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-負極：2H2 - 4e- + 4OH- 4H2O 總反應(yīng)式：2H2 + O2 = 2H2O5. 氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）正極：O2 + 4H+ + 4e- 2H2O負極：2H2 - 4e- 4H+總反應(yīng)式：2H2 + O2 = 2H2O6. 氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）正極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-負極：2H2 - 4e- + 4OH- 4H 2O總反應(yīng)式：2H2 + O2 = 2H2O7. 鉛蓄電池（放電）正極（PbO2）:PbO2 + 2e- + S

22、O42- + 4H+ PbS04 + 2H2O負極(Pb) : Pb- 2e-+ (SO4)2- PbS04總反應(yīng)式：Pb+PbO2+4H+ 2(SO4)2- = 2PbSO4 + 2H2O8. Al NaOH-Mg 原電池正極：6H2O + 6e- 3H2 T + 6OH -負極：2AI - 6e- + 8OH- 2AIO2 - + 4H2O 總反應(yīng)式：2AI+2OH-+2H2O=2AIO2- + 3H2 T9. CH4燃料電池(堿性介質(zhì))正極：2O2 + 4H2O + 8e- 8OH-負極：CH4 -8e- + 10OH- (CO3)2 - + 7H2O總反應(yīng)式：CH4 + 2O2 + 2

23、OH- = (CO3)2- + 3H2O10 .熔融碳酸鹽燃料電池(Li2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料)：正極：O2 + 2CO2 + 4e- 2(CO3)2 -(持續(xù)補充 CO2氣體)負極：2CO + 2(CO3)2- - 4e- 4CO2總反應(yīng)式：2CO + O2 = 2CO211 .銀鋅紐扣電池(堿性介質(zhì))正極(Ag2O) : Ag2O + H2O + 2e- 2Ag + 2OH -負極(Zn) : Zn + 2OH- -2e- ZnO + H2O總反應(yīng)式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag12. 堿性鋅錳電池(KOH介質(zhì))正極(MnO2 : 2MnO2+2H2

24、O + 2e- 2MnOOH+2OH負極(Zn): Zn + 2OH- -2e- Zn ( OH 2總反應(yīng)式：Zn + 2MnO2+2H2C 2MnOOH+ Zn OH 2蓄電池蓄電池在放電過程中屬于原電池反應(yīng)。這類電極反應(yīng)都有電解質(zhì)溶液參與，如果能分析清楚電解質(zhì)溶液是否參與電極反應(yīng)，那么負極的電極反應(yīng)式和正極的電極反應(yīng)式的書寫就可迎刃而解了?，F(xiàn)以鉛酸蓄電池為例來分析電極反應(yīng)式的書寫方法。鉛酸蓄電池的總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O根據(jù)原電池的工作原理分析，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，可知：Pb - 2e- = Pb2+,生成的 Pb2+進入電解質(zhì)溶液

25、中，Pb2+與溶液中的SO42-不能共存，要繼續(xù)反應(yīng)生成PbSO4即：Pb2+ + SO42- = PbSO4，因此在原電池的負極反應(yīng)式為+即：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4;正極是得電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極，則有;PbO2 + 2e- = Pb2+ + 2O2-,Pb2+和 O2-進入溶液中，由于電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液，O2-在酸性環(huán)境中，不能單獨存在，可供O2-結(jié)合的微粒由H+和H2O, O2-在酸性環(huán)境中優(yōu)先結(jié)合H+生成H2Q這樣在正極發(fā)生的反應(yīng)有：4H+ + 2O2- = 2H2C；Pb2+ + SO42- = PbSO根據(jù)以上分析可知正極反應(yīng)式為 +即：PbO2+

26、 2e- + SO42+ 4H+ = PbS04 + 2H2O。（注意：在電極反應(yīng)式中應(yīng)遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒；在負極 反應(yīng)式與正極反應(yīng)式相加求總反應(yīng)時要注意得失電子數(shù)要相等。）再如：Ag Zn高能電池（鈕扣電池）由 Ag2O Zn及KOH溶液組成?？偡磻?yīng)為：Zn+ Ag2O + H20 = Zn （OH 2 + 2Ag根據(jù)原電池原理可知： Zn做負，Ag2O做正極，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液。負極極失 去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負極反應(yīng)為：Zn - 2e- = Zn2+,Zn2+ 進入溶液后又與溶液中的 OH-反應(yīng) Zn2+ + 2OH- = Zn （OH 2。所以負極反應(yīng)為： Zn - 2e-

27、+ 2OH- = Zn（OH）2 ;正極為Ag2O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，即Ag2O + 2e- = 2Ag + O2-O2-在中性或堿性環(huán)境中也不能單獨存在，只能結(jié)合H2O生成OH-，故在中性或堿性條件下 O2- +H2O = 2OH-，所以正極反應(yīng)式為：Ag2O + 2e- + H2O = 2Ag + 2OH- 。13、電解飽和食鹽水陽極（失電子）：2cl - 2e- = cl2氧化反應(yīng)，產(chǎn)物氯氣，現(xiàn)象：不斷有氯氣放出陰極（得電子）：2H+ + 2e = H2 還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，現(xiàn)象：不斷有氫氣放出燃料電池燃料電池是一種不經(jīng)燃燒，將燃料的化學(xué)能經(jīng)過電化學(xué)反應(yīng)直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b 置，它和其他電池中的氧化還原反應(yīng)一樣，都是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，不會發(fā)出火焰，其化 學(xué)能可以直接轉(zhuǎn)化為電能的一種電池。所有的燃料電池的工作原理都是一樣