初中化學(xué)基礎(chǔ)知識匯總(二)

1、初中化學(xué)基礎(chǔ)知識匯總（二）班級第三單元 自然界的水姓名1、 電解水中正極產(chǎn)生氧氣（能使帶火星的小木條復(fù)燃），負極產(chǎn)生氫氣（點燃產(chǎn)生淡藍色 的火焰），體積比為 1：2 ，在實驗中常加硫酸、氫氧化鈉等來增強水的導(dǎo)電性，通的是 直 流電 。電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的。2、 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如 h 、o 、n 等；化合物：由不同元素組成的純凈物。22 2如 co 、 h o、 kmno 等。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。如 h o、2 2 4 2co、 co 、so 、no 、p o 、 al o 、cuo、mno 、fe o 。氧化物一定是含氧化

2、合物，但含氧 2 2 2 5 2 2 3 4化合物不一定是氧化物。3、 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；保持 二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子。分子的特點有 分子的質(zhì)量和體積都很小、 分子在不斷運動、分子間有間隔。4、 原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子 。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別 在化學(xué)變化中分子可分而原子 不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是 分子的破裂和原子的重新組合 。5、 過濾 ：“一貼”：濾紙 緊貼 漏斗內(nèi)壁 ，“二低”： 濾紙低于漏斗的邊緣 過濾液液面低于濾紙邊緣 ，“三 靠 ”：用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒。 用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠濾紙三層

3、的一邊。漏斗下端的管口緊靠 燒杯內(nèi)壁 。過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因濾紙破損 儀器不干凈 過濾液面高于濾紙邊緣 。采用的方法是重新過濾。6、 含有 較多可溶性鈣鎂化合物 的水叫硬水； 不含或含較少可溶性鈣鎂化合物 的水叫軟 水。軟水和硬水的檢驗：常用 肥皂水 來檢驗，泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方法： 生活中常用 煮沸 的方法來降低水的硬度，實驗室常用蒸餾的方法得到蒸餾水以降低水 的硬度。7、 常用的凈水方法有 沉淀 、 過濾 、 吸附、蒸餾 等；凈水程度最高的是蒸餾。明礬 可用于凈水，是因它溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)使之沉降。凈水器 中常常使用活性炭來吸附過濾水中的雜質(zhì)和氣

4、味。8、 水的污染來自于工業(yè)污染 農(nóng)業(yè)污染 生活污染 。我們愛護水資源，一方面要節(jié) 約用水，另一方面要防止水體污染。1-27第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、 點燃氫氣前要 驗純 ，方法是收集一試管氫氣試管管口朝下，用拇指堵住試管口移近酒 精燈火焰，移開拇指，若聽到很小的聲音，則表明氫氣已純。2、 原子由 原子核 和 核外電子 構(gòu)成，原子核由 質(zhì)子 和 中子 構(gòu)成（ 氫 原子除外）， 一個質(zhì)子帶一個單位正電，一個電子帶一個單位負電,在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，因 此原子不顯電性。3、以一種碳原子(含有 6 個質(zhì)子和 6 個中子的碳原子)的質(zhì)量的 1/12 (約為 1.6610kg)作為標準，其他原

5、子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為 ar)。單位為 1 。相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。4、 元素是 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 的一類原子的總稱。決定元素種類的是 質(zhì)子，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。4、 元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例如：h: 表示氫元素表示一個氫原子6、 元素是用于描述物質(zhì)宏觀組成的，物質(zhì)由元素組成，如水由氫元素和氧元素組成。7、 地殼中含量位于前四位的是 氧、硅、鋁、鐵 ，含量最多的非金屬元素是 氧 ，金屬元 素是 鋁 ，它們組成的化合物是 al o 。2 38、 120 元素為：氫（h）氦(he)

6、鋰(li) 鈹(be) 硼(b)，碳(c) 氮(n) 氧(o )氟(f) 氖(ne) （親愛李皮彭，坦蕩養(yǎng)福來。）鈉(na) 鎂(mg) 鋁(al) 硅(si) 磷(p)，硫(s) 氯(cl) 氬(ar) 鉀(k) 鈣(ca)（ 那美女桂林，牛肉要加鈣。）其余常見的有鐵(fe) 錳(mn) 銅(cu)銀(ag) 鋇(ba) 鋅(zn) 汞(hg) 鉛(pb)9、 元素周期表中每一個橫行叫一個周期，每一縱行叫作一個族。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷 數(shù)。10、 記住下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：2+3+3+2+-2-2-2-2-11、 金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般4 個，在化學(xué)反應(yīng)中金屬原子一般較易失去電子

7、； 稀有氣體元素的原子最外層有 8 個電子，（氦有 2 個電子）.稀有氣體元素舊稱為惰性氣體 元素，它們的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。12、 原子失去電子后，就帶正電荷，成為陽離子；原子得到電子后，就帶負電荷，成為陰離 子。當陰離子和陽離子相互作用形成離子化合物時，整個化合物就不顯電性。11、 原子、陽離子、陰離子的判斷：1 原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)14、常見離子符號：陽離子： h+(氫離子)、na（鈉離子）、 mg2+（鎂離子）、 ca2+（鈣離子）、 al（鋁離子） nh+4（銨根離子）fe（鐵離子）、 fe（亞鐵離子）陰離子：oh （氫氧根離子

8、）、no （硝酸根離子）、so （硫酸根離子）、co （碳3 4 3酸根離子）cl （氯離子）、o （氧離子）、s （硫離子）15、化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的元素組成表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。如 h o表示水這種物質(zhì)表示水由氫元素和氧元2素組成表示一個水分子表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。16、記住化合價口訣：一價鉀鈉銀氫氯，二價鈣鎂鋇鋅氧， 二三鐵，二四碳，三鋁四硅五氮磷，二四六硫都齊全， 銅汞二價最常見，其他元素有變價，先“死”后“活”來計算。17、常見原子團離子：根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號nh+4oh-no

9、-3so42-co32-po43-化合價+1-1-1-2-2-332 22第五單元化學(xué)方程式1、 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不 變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類； 可能改變的是分子的數(shù)目。2、 書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒 定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。3、 記住下列化學(xué)方程式：鎂在空氣中燃燒：2mg + o2點燃2mgo 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 銅在空氣中受熱：2cu + o2 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2點燃加熱點燃fe o3 42cuo2al o2 3 氫氣中空氣中燃燒：2h + o2 2紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 硫粉在空氣中燃燒： s + o2點燃點燃點燃2h o22p o2 5so2碳在氧氣中燃燒：c + o2點燃co2水在直流電的作用下分解：2h o 通電 2h + o 2 2 2mno加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo = 2kcl + 3o 3mno分解過氧化氫：2h