高考化學解題方法：較難離子方程式的書寫

1、123 32 0.112 l323122可失去 1.010223cl =2fe 2cl高考化學解題方法：較難離子方程式的書寫某些離子方程式因受規(guī)定條件的限制，也就給書寫帶來了一定的困難， 有的甚至很難寫 出。難點請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。1.將 al (so ) (aq)逐滴滴入 ba(oh) (aq)中，寫出可發(fā)生反應的離子方程式。2 4 3 2(1) _；(2) _；(3) _(可不寫滿，也可補充)。案例探究例題已知 br 水與 fecl (aq)發(fā)生如下反應：2 23br 6fecl =4fecl 2febr2 2 3 3現(xiàn)將 112 ml(標準狀況)cl 通入 10

2、.0 ml 1.0 mol2子方程式_。的 febr (aq)中，寫出發(fā)生反應的離 2命題意圖：考查學生離子方程式的書寫及比較物質(zhì)還原性強弱的能力。知識依托：物質(zhì)氧化性(或還原性)強弱的比較。cl 的氧化性。離子方程式的書寫。2錯解分析：不進行定量分析，誤寫出下列離子方程式：2fe 4br 3cl =2fe 2br 6cl2 2不進行還原性比較，誤寫出下列離子方程式：2br cl =2cl br22解題思路：通過題給反應可比較出 fe與 br 的氧化性強弱(br 強)，從而明確 cl 通入2 2 2febr (aq)中先與 fe 反應，若 cl 還有剩余再與 br 發(fā)生反應。 2 2n(cl

3、) 5.0010 mol22.4 l mol -1n(febr )10.010 l1.0 mol 1.010 22mol這樣，fe mol 的電子，而 cl 最多得 1.010 mol 的電子，得失電子2應守恒，故 br 不失電子。答案：2fe 2錦囊妙計較難離子方程式的書寫要注意以下問題：1.不是以自由移動離子參加反應的，不能寫成離子的形式，包括難溶于水的強電解質(zhì)、所 有弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)，都必須寫成化學式的形式；這里特別需要指出的是某些易溶于水的 強電解質(zhì)，若沒電離成自由移動的離子，也不能寫成離子的形式，中學階段常見的有：3112 + -422332 - -2 42cl 通入石灰乳中；2用

4、 nacl(或螢石)和濃 h so 制取 hcl(或 hf)；2 4加熱 nh cl 和 ca(oh) 的混合物制取 nh 。4 2 32. 離子方程式不僅遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循電荷守恒規(guī)律。水解相互促進離子方程式的 配平，可先進行電荷守恒配平。3. 原電池和電解池兩極上的電極反應式疊加不一定是電池總反應的離子方程式。4.多離子溶液中，離子得失電子的能力也是應該注意的。如得電子能力：br fe2殲滅難點訓練1.()完成下列反應的離子方程式。i 。2(1)將 naalo (aq)和 alcl (aq)混合：2 3下同)；(水解相互促進，反應進行到底，(2)將 10.00 ml 0.10 mol

5、l 合： 。的 nahco (aq)與 5.00 ml 0.10 moll 的 kal(so ) (aq)混 3 4 32.()(1) 向 nahso (aq) 中，逐滴加 入 ba(oh) (aq) 至中性 ， 寫出發(fā)生反 應的離子方 程式4 2_。(2) 在 以 上 中 性 溶 液 中 ， 繼 續(xù) 滴 加 ba(oh) (aq) ， 請 寫 出 此 步 反 應 的 離 子 方 程 式2_。3.()已知還原能力：i fe br，則：(1)少量 cl 通入 fei (aq)中，反應的離子方程式是 ；2 2(2)過量 cl 通入 fei (aq)中，反應的離子方程式是 ；2 2(3)將 1.2

6、mol cl 通入含有 fei 1.0 mol 的水溶液中： 。2 24.()鋁銨礬nh al(so ) 12h o是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶4 4 2 2液，然后逐滴滴入 naoh(aq)，已知：nh alo h o=al(oh) nh ，寫出先后2 3 3發(fā)生反應的離子方程式：(1)(2)oh-(3) nh h o =nh h o， 3 2 3 2(4)附：參考答案難點磁場，。提示：(1) 開始滴入 al (so ) (aq) ，al (so ) 不足，ba(oh) 過量，ba 完全轉(zhuǎn)化為 baso2 4 3 2 4 3 24， al完全轉(zhuǎn)化為 alo-22al3so 3ba

7、8oh =3baso 2alo 4h o4 22- 2 - 2 423-22 - 23- 422 -3- 2 4 2- 32- 22 -2 - 22 442 -42 -2 422 2 223 234i 3cl =6cl 2fe2310i 6cl =2fe 5i 12cl該反應持續(xù)至 oh 消耗完畢，溶液中含有的陽離子是 ba ，陰離子是 alo ，即為2ba(alo ) (aq)。2 2(2)繼續(xù)滴入 al (so ) (aq)，發(fā)生下列反應：2 4 312h o2al233so 6alo 3ba =3baso 8al(oh) 4 3因為 al 與 alo 水解相互促進，所以有 h o 參加反

8、應。2答案：(1)2al 3so 3ba 8oh =3baso 2alo 4h o4 2(2)12h o2al 3so 6alo 3ba =3baso 8al(oh) 2 4 3殲滅難點訓練1.提示：先根據(jù)電荷守恒配平。答案：(1)3alo al 6h o= 4al(oh) 2 3(2)3hco al33=al(oh) 3co 3 22.提示：(1)na 不參加反應，溶液呈中性時，hso 中的 h 與 ba(oh) 中的 oh 皆無剩余：2hso4-4 ba 2oh =2h o baso so ，或 2h so ba 2oh =2h o 2 4 2baso 。4(2)上面所得中性溶液，實為 n

9、a so (aq)，繼續(xù)滴入 ba(oh) (aq)發(fā)生以下反應：ba2 4 22so = baso 。4答案：(1)2h so ba 2oh =2h obaso 2 4(2)baso2 -4=baso 43.提示：還原性強的，首先要失電子，故(1)中只有 i 失電子；而(2)中 i 和 fe 都失電子，二者全部被氧化；(3)中 i 全部被氧化，fe部分被氧化：n(氧化 i 的 cl )=212n(i )=1.0 moln(氧化 fe的 cl )=n (cl )n(氧化 i 的 cl )=0.2 mol 2 總 2 2n(被氧化的 fe)=0.4 moln (i )n (fe )n (cl )=2.0 mol0.4 mol1.2 mol=513。 反 反 反 2據(jù)此，可寫出離子方程式。答案：(1)2i cl =2cl i2 2(2)2fe 22i2(3)2fe 2 23+ 443+結(jié)合釋出 nh ，故結(jié)合 oh 的先后順序為：先 al+44+ 4-3-23 +4.提示：先比較 nh 與 al 結(jié)合 oh 的能力：若 nh 先與 oh 結(jié)合，則生成的 nh h o3 2還是能與 al3 4后 nh+4。再分析 al(oh) 與 nh 結(jié)合 oh 的能力：由于 nh h o 不能溶解 al(oh) ，故 nh 先3 3 2 3于 al(oh) 與 oh 結(jié)合。nh