初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)精華

1、22乙醇25初中化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)用語1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬： o 氧 h 氫 n 氮 cl 氯 c 碳 p 磷 s 硫金屬： k 鉀 ca 鈣 na 鈉 mg 鎂 al 鋁 zn 鋅 fe 鐵 cu 銅 hg 汞 ag 銀 mn 錳 ba 鋇原子團(tuán)(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根oh2、化合價(jià)口訣no3co32so42po43nh4(1) 常見元素化合價(jià)口訣 ：一價(jià)氫氯鉀鈉銀； 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅； 三五氮磷三價(jià)鋁；銅汞一二鐵二三； 二、四、六硫四價(jià)碳； 許多元素有變價(jià)，條件不同 價(jià)不同。(2) 常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：一價(jià)硝酸氫氧根； 二價(jià)硫酸碳

2、酸根； 三價(jià)常見磷酸根； 通常負(fù)價(jià)除銨根。 (3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)1 k、na、h、ag、 2 ca2、ba2、mg2、zn2、cu2、 3 價(jià) fe3，al3價(jià) nh 41cl、oh 、no 價(jià)3價(jià) hg2o2、s2價(jià)2 、亞 fe2 、co 2 、so324 、3 價(jià) po433、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì) c金剛石做鉆頭、切割 玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀干冰汞二氧化碳固 體hgco溫度計(jì)人工降雨，致冷劑水雙氧水鐵銹水 h o2過氧化氫 h o2 2氧化鐵 fe o23最常見溶劑 消毒劑生石灰熟石灰、消石

3、灰（澄清石 灰水）氧化鈣氫氧化鈣caoca(oh)食品干燥劑 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋殼、 水垢等）鹽酸碳酸鈣氫 氯 酸 ( 氯 化氫)cacohcl3建筑材料、制水泥 除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯 酒精甲烷 ch4c h oh燃料燃料、乙醇汽油3 24、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一： 2kmno =k mno +mno +o 4 2 4 2 2（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二： 2h o =2h o+o 2 2 2 2(3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三： 2kclo =2kcl+3o23（4）實(shí)驗(yàn)室制法 co ： caco +2hcl=cacl +h o+co 2 3 2 2 2（5）

4、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣： zn+h so =znso +h 2 4 4 2（6）電解水制取氫氣： 2h o=2h +o 2 2 2（7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：fe+cuso =feso +cu4 4（8）煉鐵原理： 3co+fe o =2fe+3co2 3 2（9）生灰水ca(oh) 的制取方法：cao+h o=ca(oh)2 2 2（10）生石灰(氧化鈣)制取方法：caco =cao+co 二金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱： k ca na mg al ， zn fe sn pb (h) ，cu hg ag pt au 。（按 5 個(gè)一句順序背誦）鉀 鈣鈉鎂鋁 ， 鋅鐵錫鉛 （氫） ，銅汞銀

5、鉑金 。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：mgo、p o 、cao、 naoh 、ca(oh) 、kclo 、kcl、na co 、nacl、無水 cuso ；2 5 2 3 2 3 4 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、cuo、mno 、fe o kmno 為紫黑色2 3 4 43、紅色固體：cu、fe o 、hgo、紅磷 硫磺：淡黃色2 34、溶液的顏色：含 cu2+的溶液呈藍(lán)色（如 cuso 溶液）；含 fe2+的溶液呈淺綠 色（如 fecl 溶 液）；含 fe3+4 2的溶液呈棕黃 色（如 fecl 溶液），其余溶液

6、一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅 色）35、（1）具有刺激性氣體的氣體： nh （氨氣）、so 、hcl （皆為無色）3 2（2）無色無味的氣體：o 、h 、n 、co 、ch 、co（劇毒） 、空氣、稀有氣體2 2 2 2 4注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的 液體。6、有毒的：氣體：co；四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：h 、co、ch (甲烷) 都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。2 4還原性的物質(zhì)：c、h 、co 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。2具有氧化性的物質(zhì)：o co2， 2助燃性物質(zhì)：o 能使帶火星

7、木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。2有毒的氣體：co， 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指 co 中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有 co2最輕氣體：h 也是唯一燃燒無污染的氣體燃料2干冰（co 固體）： 用于人工降雨，致冷劑；co 氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等 2 2鹽酸（hcl）： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出 hcl 氣體）石灰石（caco ）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制 cao；3生石灰 cao： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取 ca(oh) 。2五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)。2 2置換反應(yīng)：a+bcac+b單換單2 2 2 2 3 2 2

8、七、化學(xué)之最4熟石灰 ca(oh) ： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與 na co2 23反應(yīng)制取 naoh三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?；缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子病） 缺維生素 a：夜盲癥； 缺維生素 c：壞血病合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是 cu-zn 合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣（主要是 o ）和水接觸2防銹方法是：保持鐵制品表

9、面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。 可燃物燃燒條件：是可燃物；與空氣（或 o ）接觸 溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)2滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； 隔絕空氣（或 o ），如用濕布、2燈帽、土蓋滅火焰，用 co 滅火 降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。2環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由 so 、 no 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。2 2臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中 co 排放過多引起全球氣溫上升2白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日?qǐng)?bào)：污染物主要指標(biāo)是：總懸

10、浮顆粒、so 、氮氧化物（如 no ）六、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：a+bab多變一 例：c+ o = co2 2cao+h o=ca(oh)2 2分解反應(yīng)：aba+b 一變多 例：2h o=2h +o h co =co + h o例：fe+cuso =feso +cu h +cuo=cu+ h o4 4 2 21、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（ch ）。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。 8、相同條

11、件下密度最小的氣體是氫氣。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（1）o 與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是 o2 2（2）co 與其它任何一種氣體： 用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是 co2 2（3）空氣、o 、co 、n 、h 等多種氣體： 先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別2 2 2 2（4）h 、co、ch 三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石 2 4灰水鑒別。九、物

12、質(zhì)的除雜：（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）1、co（co ）： 通過 naoh 溶液吸收掉 co 氣體 方程式為：co +2naoh=na co +h o2 2 2 2 3 22、 co（co）：通過灼熱的 cuo 除去 co 氣體（也可除去氫氣）方程式為：co+cuo = cu+co 23、 co （o ）： 通過灼熱的銅網(wǎng)除去 o 氣體 方程式為：2cu+o2 = 2cuo2 2 24、cu（fe）： 加入足量 cuso 溶液。方程式為：fe+cuso4=cu+feso445 、kcl （mno ）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該2法除雜）232226、cao（caco ）

13、：高溫煅燒 方程式為：caco3=cao+co2 十、初中化學(xué)中的“三”（熟悉即可）1、 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、 還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、 溶液的特征有三個(gè) (1)均一性；(2) 穩(wěn)定性；(3)混合物。6、 收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、 水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放； (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、 固體物質(zhì)的溶解

14、度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的 升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如 nacl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度 隨溫度的升高而減小，如 ca(oh)29、 co 可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、 當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、 氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、 過濾操作中有 “ 三靠 ”： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； (2) 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層 處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個(gè)原因： (1 濾紙被捅破；(2)濾液

15、高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。 13、三大氣體污染物：so 、co、no14、 酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、 取用藥品 “ 三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2) 不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味 (3)不嘗 藥品的味道。16、 可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、 質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、 三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、 溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解20、 原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：

16、（一）化合反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒：c+o =點(diǎn)燃=co2 22、硫在氧氣中燃燒： s+o =點(diǎn)燃=so2 23、鎂在空氣中燃燒： 2mg+o =點(diǎn)燃=2mgo24、鐵在氧氣中燃燒： 3fe+2o =點(diǎn)燃=fe o2 3 45、磷在氧氣中燃燒： 4p+5o =點(diǎn)燃=2p o2 2 56、銅在空氣中加熱： 2cu+o =2cuo27、氫氣在氧氣中燃燒：2h +o =點(diǎn)燃=2h o2 2 28、一氧化碳在空氣中燃燒：2co+o =點(diǎn)燃=2co2 29、碳不充分燃燒：2c+o （不充分）=點(diǎn)燃=2co210、二氧化碳通過灼熱的碳層：co +c=高溫=2co211、二氧化碳與水反應(yīng)：co +h o=h

17、 co2 2 2 312、生石灰和水化合：cao+h o=ca(oh)2 2（二）分解反應(yīng)：13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制 o2)：2kclo =(mno =2kcl+3o 3 2 214、加熱高錳酸鉀：2kmno =k mno +mno +o 4 2 4 2 215、電解水：2h2o=通電=2h +o 2 216、碳酸不穩(wěn)定分解：h co =h o+co 2 3 2 217、高溫煅燒石灰石：caco =高溫=cao+co 3 2（三）置換反應(yīng)18、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制 h ）：zn+h so =znso +h 2 2 4 4 219、鋅和鹽酸的反應(yīng)：zn+2hcl=zncl +h

18、2 220、鐵和鹽酸：fe+2hcl=fecl +h 2 221、鐵和稀硫酸：fe+h so4=feso +h 2 222、氫氣還原氧化銅：h +cuo=cu+h o2 223、木炭還原氧化銅：c+2cuo=高溫=2cu+co 224、碳還原氧化鐵：3c+2fe o =高溫=4fe+3co 2 3 225、鐵和硫酸銅溶液：fe+cuso =cu+feso4 426、銅和硝酸汞溶液：cu+hg(no ) =hg+cu(no )3 2 3 227、氫氣還原氧化鐵：3h +fe o =2fe+2h o2 2 3 228、鋁和稀硫酸：2al+3h so =al (so4) +3h 2 4 2 3 2（四）復(fù)分解反應(yīng)31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制 co ）：caco +2hcl=cacl +h o+co 2 3 2 2 233、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：na co +2hcl=2nacl+h o+c