高考阿伏伽德羅定律一輪復習已排版

1、a24 33 222高溫 4w 222a2a2a2 222被氧化為 fe3 ，i2a4 a2 222 2a3 62a a33424335 2014 四川卷 設 n 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )a高溫下， mol fe 與足量水蒸氣反應，生成的 h 分子數(shù)目為 nab 室溫下，1 l ph13 的 naoh 溶液中，由水電離的 oh 數(shù)目為c 氫氧燃料電池正極消耗 22.4 l(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為 2nad5nh no =2hno 4n 9h o 反應中，生成 28 g n 時，轉移的電子數(shù)目為5d 解析 根據(jù) 3fe4h o(g)=fe o 4h ，則 m

2、ol fe 參與反應生成 mol h ，a 項錯誤；ph2 3 4 2 15 2k13 的 naoh 溶液中，溶液中 c(oh ) mol/l，c(h ) 10 13 mol/l，則水電離出來 c(oh )c(hc（oh ）)1013mol/l，b 項錯誤；氫氧燃料電池正極的電極反應式為 o 4h 4e =2h o，則 1 mol o 被消耗，電路中有 4n 的電子通過，c 項錯誤；根據(jù)化學方程式，3 價的氮元素升高到 0 價，失去 3 個電子。5 價的氮元素降低到 0 價，得到 5 個電子，即每生成 4 mol 氮氣，反應中轉移電子的物質的量為 15 mol，則 生成 28 g n (即 1

3、 mol 氮氣)，轉移電子的物質的量是 15 mol4 mol ，d 項正確。7 2014 全國卷 n 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )a1 mol fei 與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為 2nb2 l moll1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為 nac1 mol na o 固體中含離子總數(shù)為 4nad丙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個數(shù)為 6na7d 解析 1 mol fei 與足量 cl 反應時，fe2 被氧化為 i ，轉移電子 3n ，a 項錯誤；2 l moll 1的硫酸鉀溶液中 n(so2)1 mol，所帶電荷數(shù)為 2n ，b 項錯誤；na o 由 na 和

4、o2 (過氧根離子)構成，1 mol na o 中的離子總數(shù)為 3n ，c 項錯誤；丙烯和環(huán)丙烷為同分異構體，其分子式均為 c h ，42 g最簡式為 ch ，42 g 混合氣中的氫原子個數(shù)為14 gmol2n 6n ，d 項正確。 19 2014 廣東卷 下列敘述和均正確并有因果關系的是( )選項abc敘述kno 的溶解度大baso 難溶于酸nh 能使酚酞溶液變紅敘述用重結晶法除去 kno中混有的 nacl用鹽酸和 bacl溶液檢測 so2nh 可用于設計噴泉實驗223344333 23322a22 2222a2aaa 32 4a 2227 823 3dca(oh) 能制成澄清石灰水可配制

5、moll 1的 ca(oh) 溶液解析 用重結晶法除去 kno 中的 nacl 利用了 kno 的溶解度隨溫度變化大、nacl 的溶解度隨溫度的變化小的性質，敘述正確，敘述正確，但二者無因果關系，a 項錯誤；baso 是難溶于鹽酸的白色沉淀，故可用鹽酸和氯化鋇溶液來檢驗溶液中的 so2，b 項正確；nh 能使酚酞溶液變紅是因為 nh 溶于水后生成的 nh h o 電離產生 oh，nh 用于噴泉實驗利用了 nh 極易溶于水的特性，二者無因果關系，c 項錯誤；由于 ca(oh) 是微溶物，故無法配制 moll1的 ca(oh) 溶液，d 項錯誤。a3物質的量濃度及溶液的配制a4常用化學計量綜合6

6、2014 江蘇卷 設 n 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )a 1.6 g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為b mol 丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為c 標準狀況下，11.2 l 苯中含有分子的數(shù)目為，d 在過氧化鈉與水的反應中，每生成 mol 氧氣，轉移電子的數(shù)目為6a 解析 氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，故 1.6 g 混合物中含有個氧原子，a 項正確；丙烯酸的結構簡式為 ch =chcooh，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵， mol 丙烯酸中含有雙鍵數(shù)為，b 項錯誤；標準狀況下苯為固體，不適于用氣體摩爾體積來計算，c 項錯誤；過氧化鈉與水的反應為2na o 2h o=4na

7、oho ，每生成 mol o 時，轉移電子數(shù)為，d 項錯誤。10 2014 廣東卷 設 n 為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )a 18 g h o 含有 10n 個質子b 1 mol 甲苯含有 6n 個 ch 鍵c 標準狀況下，22.4 l 氨水含有 n 個 nh 分子d 56 g 鐵片投入足量濃 h so 中生成 n 個 so 分子10a 解析 18 g h o 為 1 mol，1 mol h o 含有 10 mol 質子，a 項正確；甲苯的分子式為 c h ，1 mol甲苯含有 8 mol ch 鍵，b 項錯誤；氣體摩爾體積僅僅適應于標準狀況下的氣體，22.4 l 氨水的物質的量

8、不 是 1 mol，c 項錯誤；常溫下，fe 在濃硫酸中鈍化，d 項錯誤。c（cl ）13 2014 全國卷 已知：將 cl 通入適量 koh 溶液，產物中可能有 kcl、kclo、kclo ，且c（clo ）的值與溫度高低有關。當 n(koh)a mol 時，下列有關說法錯誤的是( )c（cl ） c（clo ） 1a若某溫度下，反應后 11，則溶液中 c（clo ） c（clo ） 22 6ee 3332 6e3aaa222 2 222 22 3 2a4 22322421b參加反應的氯氣的物質的量等于 a mol21 5c改變溫度，反應中轉移電子的物質的量 n 的范圍： a moln a

9、mol1d改變溫度，產物中 kclo 的最大理論產量為 a mol3 7c（cl ）13d 解析 若某溫度下反應后 11，令 c(cl )11 moll 1，c(clo ) 1 moll 1c（clo ），根據(jù)電子守恒可求得 c(clo ) 2 moll 1，則c（clo ） 1 ，a 項正確；b 項，由反應產物 kcl、kclo 和 kclo c（clo） 21 1 1的化學式看出鉀元素與氯元素物質的量之比均為 11，n(cl ) n(cl) n(koh) a mol，b 項正確；改變2 2 2 21 5溫度，若反應中只生成 kcl 和 kclo，轉移電子 a mol，若反應中只生成 kcl

10、 和 kclo ，則轉移電子 a mol，2 3 61 5故反應中轉移電子的物質的量范圍為 a moln a mol，c 項正確；改變溫度，若反應中只生成 kcl 和 kclo ，1根據(jù)電子守恒，可產生 kclo (最大理論產量) a mol，d 項錯誤。3 622014 武漢二月調研 設 n 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )a標準狀況下，11.2 l 正丁烷中所含共用電子對的數(shù)目為 7nab 常溫常壓下，5.6 g 乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為c 在 50 g 質量分數(shù)為 46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為 3naand將 co 通過 na o 使其增重 a g

11、，反應中轉移的電子數(shù)為2 2 2 142b 解析 標準狀況下，11.2 l 正丁烷共用電子對的數(shù)目為 n ，a 項錯誤；乙烯和丁烯具有相同的最簡式 ch ，5.6 g 該混合氣體含 ch 原子團的物質的量為 mol，故其所含的氫原子數(shù)為，b 項正確；乙醇水溶液中乙醇和水均含有氫原子，c 項錯誤；co 與 na o 發(fā)生反應 2co 2na o =2na co o ，該反應為ana o 自身的氧化還原反應，轉移電子的物質的量與 na o 相同，則 n(轉移電子)n(co) mol，d 項錯 2 2 2 2 28誤。52014 山東濰坊一模 設 n 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )a

12、常溫常壓下，2.24 l ch 中含有個共價鍵b 100 ml 1 moll 1 naalo 溶液中含有個 aloc 常溫下，5.6 g fe 與足量稀 hno 反應，轉移個電子d標準狀況下，1.12 l 1h 和 0.2 g 2h 均含有個質子5d 解析 常溫常壓下，2.24 l ch 的物質的量小于 mol，故甲烷中含有共價鍵的數(shù)目小于，a 項錯誤；alo 在溶液中發(fā)生水解，其離子數(shù)目小于，b 項錯誤；鐵與足量的稀硝酸反應生成 fe3，故 5.6 g 鐵發(fā)22a4172 22242 2a2 422 222 32 2 22 2 2222aaa3aa 33aa22a 3生反應轉移的電子數(shù)為，c

13、 項錯誤；標準狀況下 1.12 l 1h 和 0.2 g2h 的物質的量都是 mol，所含的質子數(shù)也 相等，d 項正確。102014 江蘇南京、鹽城一模 設 n 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )a標準狀況下，1.12 l ccl 含有 ccl 鍵的數(shù)目為b標準狀況下，2.24 l 氯氣中含有的35cl 數(shù)目一定為c常溫常壓下，4.4 g co 與 n o 的混合氣體中含有的原子總數(shù)為d80 ml 10 moll 1鹽酸與足量 mno 加熱反應，產生的 cl 分子數(shù)為10c 解析 ccl 為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，a 項錯誤；氯元素有 35cl、37cl 兩種原子，b 項錯

14、誤；co 與 n o 都是三原子分子，且摩爾質量都是 44 gmol1，故 4.4 g 該混合氣體的物質的量是 mol，所含原子總數(shù)為，c 項正確；鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸降低而使反應終止，d 項錯誤。92014 江蘇蘇北四市二聯(lián) 設 n 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) a常溫下，ph2 的 h so 溶液中含有的 h 數(shù)目為b當 h o 與 na o 反應生成 1 mol o 時，轉移的電子數(shù)目為 4nac 標準狀況下，2.24 l co 和 co 的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為d 1 l moll 1 fecl 溶液中含有的 fe3 數(shù)目為9c 解析 未指明溶液的體積，a

15、項錯誤；2na o 2h o=4naoho ，na o 中氧元素的化合價是1 價，生成 1 mol o 時轉移 2 mol 電子，b 項錯誤；根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，標準狀況下 2.24 l co 和co 的混合氣體的物質的量為 mol，co 和 co 均含有一個碳原子，c 項正確；因 fe3在溶液中發(fā)生水解，溶液中 fe3的數(shù)目小于，d 項錯誤。102014 北京西城區(qū)期末 用 n 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) a1 mol oh 中含有 9n 個電子b. 28 g co 氣體中含有 n 個氧原子c1 l 1 mol/l alcl 溶液中含有 n 個 al3d常溫常壓下，1

16、1.2 l 甲烷氣體中含有的分子數(shù)為10b 解析 1 mol oh 中含有 10n 個電子，a 項錯誤； 28 g co 氣體的物質的量為 1 mol，含有 na個氧原子，b 項正確； alcl 溶液中的 al3 易發(fā)生水解，1 l 1 mol/l alcl 溶液中含有的 al3 數(shù)目小于 n ，c 項錯誤；常溫常壓下，11.2 l 甲烷氣體中含有的分子數(shù)小于，d 項錯誤。182014 成都一診 設 n 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )a在密閉容器中加入 mol h 和 mol n ，充分反應后可得到 n 個 nh 分子2 23 2a 244a4a222222222222 42

17、2b1 mol mg 與足量 o 或 n 反應生成 mgo 或 mg n 均失去 2n 個電子c1.0 l moll 1na s 溶液中含有的 s2數(shù)目為d標準狀況下，22.4 l ccl 中含有的 ccl 分子數(shù)為 na18. b 解析 因合成氨的反應為可逆反應，轉化率不能達到 100%，a 項錯誤；根據(jù)電子守恒，轉移的電子數(shù)由鎂決定，故轉移電子數(shù)為 2n ，b 項正確；因 s2在溶液中會發(fā)生水解，使其數(shù)目小于 ，c 項錯誤；標準狀況下 ccl 是液體，不能應用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，d 項錯誤。202014 陜西寶雞一模 設 n 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( ) a1.8 g 重水(d o)中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為b0 、1 個標準大氣壓下，22.4 l no 和 22.4 l o 混合后，所得氣體中的分子總數(shù)為c含 4 mol sio 鍵的二氧化硅晶體