安徽省2019年高考化學(xué)模擬試題及答案(一)

1、安徽省 2019 年高考化學(xué)模擬試題及答案 （一）（試卷滿分 100 分，考試時間 60 分鐘）一、選擇題（共 7 小題，每小題 6 分，共 42 分，每小題只有一個選項符合題意）1下列實驗操作中所用儀器合理的是a 用 25 ml 的堿式滴定管量取 14.80 ml naoh 溶液b 用托盤天平稱取 25.20 g 氯化鈉c 用 10 ml 量筒量取 5.20ml 鹽酸d 用 100 ml 容量瓶配制 50 ml 0.1 mol/l 鹽酸2甲、乙、丙、丁分別是 na co 、agno 、bacl 、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的2 3 3 2現(xiàn)象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；

2、丙十丁沉淀；乙丁無色無味氣 體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是abacl 、na co 鹽酸 、agno2 2 3、 3bbacl 、na co 、agno 、鹽酸2 2 3 3cna co 、 鹽酸 、agno 、 bacl2 3 3 2dagno 、鹽酸、 bacl 、na co3 2 2 33.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是a. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐b. 在河流入?？谝仔纬缮持辌. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路d. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀4已知 25、101kpa 條件下：4al (s) + 3o (g) = 2al o (s) = -2

3、800 kj/mol2 2 34al (s) + 2o (g) = 2al o (s) h = -3100kj/mol。由此得出的結(jié)論正確的是3 2 3a o 比 o 穩(wěn)定，由 o 變 o 為放熱反應(yīng)2 3 2 3b o 比 o 穩(wěn)定，由 o 變 o 為吸熱反應(yīng)3 2 2 3c 等質(zhì)量的 o 與 o 分別與足量的可燃物充分反應(yīng)，后者釋放的能量更多2 3d 將 o 轉(zhuǎn)化為 o 的過程是物理變化2 35在一密閉容器中充入一定量的 n 和 o ，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng) n o =2no，經(jīng)測定前 3 s 用2 2 2 2n 表示的反應(yīng)速率為 0.1 mol/(ls)，則 6 s 末 no 的濃度為2

4、a 1.2 mol/l b 大于 1.2 mol/l c 小于 1.2 mol/l d 不能確定16. 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是a. 向等物質(zhì)的量濃度的 naoh 和 na c0 的混合液中加入一定量的稀鹽酸：2 32oh-+ c0 -+ 4h+ =c0 +2h 03 2 2b. ca（hc0 ） 溶液中滴加少量 naoh 溶液：ca2+2hc0+20h-=cac0 +2h 0+c03-3 2 3 2c. nahs0 溶液與 ba（0h） 溶液反應(yīng)至中性：2h+s0 2-+ba2+20h-=bas0 +2h 04 2 4 4 2d. 向 0. 1moll-1、ph=l 的 naha 溶液

5、中加入 naoh 溶液：ha-+0h-=a2-+h 027. 下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項abcd目的分離溶于水中的碘分離乙酸乙酯和乙醇 除去 kno 固體中混雜的 nacl3除去丁醇中的乙醚分離方法乙醇萃取分液重結(jié)晶蒸餾原理碘在乙醇中的溶解度較大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 nacl 在水中的溶解度很大 丁醇與乙醚的沸點相差較大二、非選擇題（共 4 小題，共 58 分）8. (10 分) 在 1 l 由 nacl、mgcl 、cacl 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列2 2問題。(1)該混合液中，nacl 的物質(zhì)的量為_mol，含溶質(zhì) mgcl 的質(zhì)量

6、為_g。2(2) 該混合液中 cacl2 的物質(zhì)的量為_mol，將該混合液加水稀釋至體積為 2 l，稀釋 后溶液中 ca2的物質(zhì)的量濃度為_moll1。(3) 向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀_mol。9.(14 分) (1) 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用 ch 催化還原 no 可以消除氮氧化物的污染。4 x已知：ch (g)+2no (g)n (g)co (g)+2h o(g) h867 kj/mol4 2 2 2 22no (g) n o (g) h56.9 kj/mol2 2 4h o(g) h o(l) h 44.0 kj/mol2 2寫出 ch 催化還原

7、 n o (g)生成 n 和 h o(l)的熱化學(xué)方程式： 。4 2 4 2 22 已知：2h (g) + o (g)= 2h o(g)2 2 2h= 483.6 kj/mol，且斷裂 1mol h-h 鍵 1mol o=o鍵的能量分別為 436 kj、498 kj，則斷裂 1molh-o 鍵所需能量為 kj。 汽車燃油不完全燃燒時會產(chǎn)生 co，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去 co：2co(g)=2c(s)+o (g)，已2知該反應(yīng)的0，該設(shè)想實現(xiàn)（填 “能”或“不能”）。 在一定條件下可以將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。在一容積固定的密閉

8、容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng),下列有關(guān)圖像不正確 的是（ ）a. 圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化b. 圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體密度的變化c. 圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響） d. 圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度 co 的百分含量的變化（2）25時，已知 h so 的電離常數(shù) ka =110-2 moll1，ka =610-8 moll1 ，且已知 nahso2 3 1 2 3溶液顯酸性，則該溫度下 hso3水解反應(yīng)的平衡常數(shù) k= moll1 ，向 nahso3溶液中加入少量金屬 na，溶液中 c(hso 3不確定”）

9、。)將 （填“增大、減小、不變或10.（20 分）鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某 廢舊鈹銅元件(含 beo25%、cus71%、少量 fes 和 sio )中回收鈹和銅兩種金屬的流程23已知：i.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似.常溫下： k cu(oh) =2.210-20 k fe(oh) =4. 010-38 k mn(oh) =2.110-13sp 2 sp 3 sp 2（1）濾液 a 的主要成分除 naoh 外，還有_ 、 (填化學(xué)式)寫出反應(yīng) i 中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_（2）溶液 c 中含 nacl、be

10、cl 和少量 hcl，為提純 becl ，選擇合理步驟并排序_。2 2a 加入過量的 naoh b通入過量的 co2c 加入過量的氨水d加入適量的 hcl e.過濾 f 洗滌從 becl 溶液中得到 becl 固體的操作是_。2 2（3）mno 能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)中 cus 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 2式_。若用濃 hno 溶解金屬硫化物，缺點是_ (任寫一條)。3（4）溶液 d 中含 c(cu2+)=2.2moll-1、c(fe3+)=0.008moll-1、c(mn2+)=0.01moll-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié) ph 可依次分離，首先沉淀的是_ (填離子符號)，為使

11、銅離子開始沉淀， 常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的 ph 值大于_。（5）取鈹銅元件 1000g，最終獲得 be 的質(zhì)量為 81g，則產(chǎn)率是_。11汽車尾氣中含有 co、no 等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為2無毒氣體。（1）汽車尾氣中 co、no 氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：24co（g）2no （g） 4co （g）n （g）2 2 21200kjmol1。恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號）。 a容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化 b容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變c2v （no ）v （n ） d容器內(nèi)混合氣體密度保持不變逆 2 正 2能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且

12、平衡向逆反應(yīng)方向移動的是_（填序號）。a及時分離出 co2b適當(dāng)升高溫度4c減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大 d選擇高效催化劑對于該反應(yīng)，溫度不同（t t ）、其他條件相同時，下列圖像正確的是_（填序號）。2 1（2）汽車尾氣中 co 與 h o 在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：2co（g）h o（g） co （g）h （g） h0。2 2 3820時，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)時 k10。1 平衡時，甲容器中 co 的轉(zhuǎn)化率_。2 平衡時，比較下列容器中 co 的轉(zhuǎn)化率：乙_甲（填“”“”或“”，下同）； 丙_甲。（3）下圖 1 是一種新型燃料電池，它以 co

13、為燃料，一定比例的 li co 和 na co 熔融混合物為電2 3 2 3解質(zhì)，圖 2 是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用該燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗?；卮鹣铝袉栴}：1 寫出 a 極發(fā)生的電極反應(yīng)式_。2 要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗，則 b 極應(yīng)該與_極（填“c”或“d”）相連。 當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下 224lco 時，c 電極的質(zhì)量變化為_。5參考答案一、 選擇題（共 7 小題，每小題 6 分，共 42 分，每小題只有一個選項符合題意） 1.a 2.b 3.d 4.c 5.c 6.c 7.d二、 非選擇題（共 4 小題，共 58 分）8. (10 分) (1)1；47.5 (2)0.5；0.25 (3)38. (14 分)（1） ch (g)+n o (g) =n (g) +2h o(l) + co (g) h= 898.1kj/mol4 2 4 2 2 2 463.4 不能 c（s）+h o(g)2（2）110-12 ,減小 10.（20 分）h (g) + co(g)（可不標(biāo)狀態(tài)）,a.c.d（少答扣 1 分，錯答不得分） 2（1）na sio 、na beo 2 3 2 2beo22-+4h+=be2+2h o2（2） cefd 蒸發(fā)結(jié)晶時，向溶液中持續(xù)通入氯化氫氣體（3） mno +cus+2h so =s+mnso +cus