高三化學導學案：離子濃度大小比較(含答案)

1、班級化學導學案離子濃度大小比較 組別編號：31姓名 .【學習目標】1、能夠準確地判斷離子濃度的大小。2、 小組合作探究守恒法判斷離子濃度的方法。3、 以極度的熱情全力以赴投入課堂，體驗學習的快樂。【使用說明】利用一節(jié)課完成導學案，收齊后及時批改。下節(jié)課學生先自糾 10 分鐘，然后針對不會的問 題討論 10 分鐘，學生展示教師點撥 20 分鐘，最后用 5 分鐘搞好落實并進行當堂檢測。【基礎自學】離子濃度大小比較1、單一溶質溶液：(離子濃度按由大到小的順序排列)na co 溶液 _2 3nahco 溶液 _32、混合溶液：例 1物質的量濃度相同的 ch cooh 與 ch coona 溶液等體積混

2、合后，溶液中離子濃度關系錯誤的是3 3( )ac(na+) + c(h+)c(oh) + c(ch coo)3bc(ch cooh) + c(ch coo)2c(na+)3 3cc(ch coo)c(na+)c(ch cooh)c(h+)c(oh)3 3dc(ch coo)c(na+)c(h+)c(ch cooh)c(oh)3 3練習 1將 0.2mol/l hcn 溶液和 0.1mol/l 的 naoh 溶液等體積混合后，溶液中 c(na+)c(cn)，下列關 系式正確的是 ( )ac(hcn)c(cn) bc(h+)c(oh)cc(hcn)c(cn)c(oh) dc(hcn)+c(cn)0

3、.2 mol/l【小結】混合溶液中離子濃度大小的比較方法：3、不同溶液中同一離子濃度大小比較：1例 2等物質的量濃度的下列四種溶液中，nh4+濃度最大的是 ( )anh cl bnh hco 4 4 3cnh hso4 4dnh no4 3【小結】 不同溶液中同一離子濃度大小比較方法：4、溶液中的守恒關系：例 3：在 na co 溶液中下列關系式錯誤的是 ( ) 2 3ac(na+) + c(h+) c(oh) + c(co 2)3bc(oh) c(h+) + c(hco 3) + 2c(h co )2 3cc(na+) 2c(co 2) + 2c(hco 3 3) + 2c(h co )2

4、3dc(na+) + c(h+) c(oh ) + 2c(co 2) + c(hco 3 3)【合作探究】1、某二元酸(化學式 h a 表示)在水中的電離方程式為：h ah+ + ha；ha2 2h+ + a2 請回答下列問題： na a 溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是(用離子方程式表示) 2_ 若 0.1mol/lnaha 溶液的 ph2，則 0.1mol/lh a 溶液中 h+的物質的量濃度可能20.11mol/l(填“” “”或“”)，理由是 0.1mol/lnaha 溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 _2、現(xiàn)有常溫下的 0.1mol/l 純堿溶液： 你認為該溶液呈堿

5、性的原因是(用離子方程式表示)：_。為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗的過程： _ 同學甲認為該溶液中 na co 的水解是微弱的，發(fā)生水解的 co 2不超過其總量的 10，請你設計實驗2 3 3證明該同學的觀點_ 同學乙就該溶液中粒子間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是_ac(na+ )2c(co 2) bc(co 2)c(oh)c(hco )c(h co )3 3 3 2 32cc(co32) + c(hco )0.1mol/l dc(oh)c(h + )+c(hco 3 3)+2c(h co )2 3 水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常

6、數(shù)(用 k 表示)，請寫出 na co 第h 2 3一步水解反應的水解常數(shù)表達式：_?！菊n堂訓練】1ph2 的鹽酸與 ph12 的氨水等體積混合，在混合溶液中離子濃度大小關系正確的是 ( )ac(nh +)c(cl) bc(cl)c(nh +)c(h+)c(oh)4 4cc(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+) dc(oh)c(nh h o)c(h+)3 2225時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的 ph7 時，下列關系正確的是 ( ) ac(nh +)c(so 2) bc(nh +)c(so 2)4 4 4 4cc(nh +)c(so 2) dc(oh) + c(so 2)c(h+)

7、 + c(nh +)4 4 4 43(09 上海)根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的 naclo 、 nahco 正確的是 ( )3混合溶液中，各種離子濃度關系a c(hco3-) c (clo -) c (oh -)b c(clo -) c (hco-) c (h +) 3c c (hclo) +c (clo -) =c (hco3-) +c (h co )2 3d c (na +) +c (h + ) =c (hco3-) +c (clo -) +c (oh -)4向 150ml1mol/lnaoh 溶液中通入標準狀況下的 co 氣體 2.24l，待完全反應后，有關溶液中離子濃度2的關系不

8、正確的是 ( )a2c(oh) + c(co 2)c(hco ) + 2c(h+) + 3c(h co )3 3 2 3bc(na+)c(hco )c(co 2)c(oh)c(h+)3 3cc(na+)c(hco )c(co 2)c(h+)c(oh)3 3dc(na+)+ c(h+)c(hco ) + 2c(co 2) +c(oh)3 35下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是 ( )a 0.1 mol/l hcooh 溶液中：c(hcoo)+c(oh)c(h+)b 1l 0.1mol/l cuso (nh ) so 6h o 的溶液中，存在如下關系：4 4 2 4 2c(so 2)c(nh +

9、)c(cu2+)c(h+)c(oh)4 43c0.1mol/lnahco 溶液中：c(na+)+ c(h+)+ c(h co )c(hco ) +3c(co 2) +c(oh)3 2 3 3 3d等體積等物質的量濃度的 nax 和弱酸 hx 混合后的溶液中：c(na+)c(hx)c(x)c(h+)c(oh)6某酸的酸式鹽 nahy 在水溶液中，hy的電離程度小于 hy的水解程度，有關敘述正確的是( ) a在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(na+)c(y2)c(hy)c(oh)c(h+)b在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(na+)c(hy)c(y2)c(oh)c(h+)ch y 在電離時：h y+h

10、 o 2 2 2hy+h o+ 3dhy水解方程式為：hy+h o2y2+h o+ 37(09 全國)用 0.1 mol/l 的鹽酸滴定 0.10 mol/l 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是 ( )a c( nh +)4c(cl -) , c (oh -) c( h +)b c( nh+4) c (cl-) , c(oh -) c ( h +)cc(cl -) c ( nh +) , c (oh -) c ( h +)4dc(cl-) c ( nh +) , c ( h +) c (oh -4)8(09 廣東)下列濃度關系正確的是 ( )a氯水中：c(cl )2c(clo)+c(cl)+

11、c(hclo)2b 氯水中：c(cl)c(h+)c(oh)c(clo)c 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(na+)c(ch coo)3dna co 溶液中：c(na+)c(co 2)c(oh)c(hco )c(h+)2 3 3 39(09 北京)有 4 種混合溶液，分別由等體積 0.1 mol/l 的 2 種溶液混合而成：ch coona 與 hcl；ch3coona3與 naoh；ch coona 與 nacl；ch coona 與 nahco 。下列各項排序正確的是 ( )3 3 3aph： bc(ch coo)：3c溶液中 c(h+)： dc(ch cooh)： 310(09 四川

12、) 關于濃度均為 0.1 mol/l 的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確 的是 ( )ac(nh4+)：b水電離出的 c（h+）：4c和等體積混合后的溶液：c（h+）c(oh)+c(nh h o)3 2d和等體積混合后的溶液：c（nh+ ）c(cl)c(oh)c(h+)411已知某溶液中只存在 oh、h+、ch coo、na+ 四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關3系： ( ) c(na+ )c(ch coo)c(oh)c(h +3) c(na+ )c(ch coo)c(h + )c(oh)3 c(ch coo)c (na + )c(h + )c(oh) 3 c(

13、na+ )c(oh)c(ch coo)c(h +3) 若只溶解了一種溶質，該溶質是_ 。上述四種離子濃度的大小順序_ (填編號)。 若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質是_ _。 若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物 質的量濃度大小關系為 c(naoh) _ c(ch cooh)(填“大于”“小于”“等于”下)，混合前酸3中 c(h+ ) 和堿中 c(oh)的關系是：c(h + ) _ c(oh)。離子濃度大小比較參考答案【基礎自學】離子濃度大小比較1、 na co 溶液 c(na+)c(co 2)c(oh)c(hco )c(h+) 2 3 3

14、 3nahco 溶液 c(na+)c(hco )c(oh)c(h+)c(co 2) 3 3 3編號：312、混合溶液：例 1d練習 1b【小結】混合溶液中離子濃度大小的比較方法：1 寫出有關電離和水解方程式2 通過分析電離和水解程度的相對大小來比較有關微粒濃度的大小。3、例 2c【小結】 不同溶液中同一離子濃度大小比較方法：先寫出該離子的水解反應，再分析溶液中其他離子的 存在對該離子水解程度的影響，進而比較其大小關系。4、例 3a【小結】 溶液中存在的守恒關系是： 電荷守恒：陽離子所帶正電荷總量陰離子所帶正電荷總量。5-2 -2 物料守恒：即元素守恒。3 其他等量關系可由電荷守恒、物料守恒來推導。【合作探究】1、 堿性 a2h o2haoh 理由：h a 第一步電離出 0.1 mol/l 的 h+，對 ha的電離起到抑制作用，使 ha 2電離出的 h+濃度小于 0.01mol/l，所以 h a 溶液中 c(h+ )小于 0.11mol/l2 c(na+)c(ha)c(h+)c(a2)c(oh)2、 co32h o2hcooh3取 0.1mol/l 的純堿溶液