常見物質(zhì)的除雜定稿.doc

1、第3頁(yè)共4頁(yè)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱 常見物質(zhì)的除雜 一、氣體除雜： （括號(hào)中為雜質(zhì)） 1. CO2 （含6）：將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。CO+CuO= CO2+Cu（加熱） 2. CO2 （含比或CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅。H汁CuO= H2O+Cu（加熱） 3. 02或CO?或H?（含H2O）：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑。 4. 0或出或CO （含CO?或S02）：將氣體通入氫氧化鈉溶液中CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 二、固體除雜： 1. Cu （含F(xiàn)c或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。（將活潑金屬用酸溶解） 2. Fc （含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引岀來。 3

2、. Cu （含CuO）、Fe （含F(xiàn)oCh）：高溫下與圧或CO反應(yīng)。（將金屬氧化物還原成金屬） 4. CuO （含Cu或C）：在空氣中灼燒。 5. CaO （含CaCOj）：髙溫鍛燒（CaCOs分解成CaO和C02） 6. CaCO3 （含CaO）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaO與水反應(yīng)溶于水） 7. CaCCh （含CaCh）：加足星水溶解，過濾，取濾渣。（CaCb溶于水，CaCOj不溶于水） 8. CaCh （含CaCOj）：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)。 9. Ca（OH）2 （含CaO）：加足量水。（CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣） 三、溶液除雜： 1. FcSOq溶液（含H2SO

3、4或CuSOJ、FcCH溶液（含鹽酸或CuCl2）：加過量鐵粉，過濾， 取濾液。 有關(guān)反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 t : Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H21 : Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2. NaCl 溶液（含 Na2CO3）：加適量.稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 f 3. Na2SO4溶液（含 CuSO4）s 加適量.NaOH 溶液。CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 I +Na2SO4 一氧化碳和二氧化碳的比較 名稱 一氧化碳 二氧化碳 物理性質(zhì) 無色無味氣體、有毒、難溶于水 無色無味氣體、

4、無毒， 能溶于水，固態(tài)時(shí)稱“干冰” 化 學(xué) 性 質(zhì) 可燃性 可燃：2CO+O2=2CO2 （點(diǎn)燃） 不燃燒，一般情況不助燃 還原性 還原性：（與Fe2O3. CuO. H2O等 反應(yīng)）CO+CuO= CO2+Cu（加熱） 氧化性：a與C反應(yīng)C+CO2=2CO（加 熱） 與水反 應(yīng) 不反應(yīng) CO 汁 H2O=H?CO3 與石灰 水反應(yīng) 不反應(yīng) 與石灰水反應(yīng)： Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 1 +H20 或 Ca(OH+2C6-一一Ca(HCO3h 實(shí)驗(yàn)室制法 HCOOH =CO t +出0 （濃硫酸. 微熱） CaCO3+2HCI=CaCl2+C02 t +HQ 收集方法 排水法 向上

5、排空氣法 工業(yè)制法 水煤氣：C+H2O（g） =CO+H2 （高 溫、催化劑） 熾燒石灰石： CaCO3=CaO+CO21 （加熱） 用途 燃料、治煉金屬 火火劑、制冷劑、化工原料、光合作用 環(huán)境的影響 污染空氣 溫室效應(yīng) 制取氣體 氧氣 KCIO3 和 MnO2 或 KMnO4 氫氣 Zn 和稀 H/SOq 二氧化碳 大理石（或石灰石） 和稀HC1 反 應(yīng) 原 理 MnO2 2KC1O, = 2KC1+3O2T 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2 +O2T 收排水法或 集向上排空氣法 檢使帶火星的木條復(fù)燃 驗(yàn) 帶火星的木條放在集氣瓶口, 滿木條復(fù)燃，則說明已滿。 實(shí)1 連接儀器2檢查裝

6、置的氣 驗(yàn)密性3裝藥品4固左試管5 步加熱6收集7將導(dǎo)管移出水 驟槽&熄滅酒精燈 注 意 事 項(xiàng) 1試管口向下傾斜2高猛酸鉀 制氧氣時(shí)靠近試管口放一團(tuán) 棉花3用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣 泡均勻放出后再收集4排水法 收集完后，先移岀導(dǎo)管，再熄 滅酒精燈 Zn+H2SO4)= ZnSO4+H2f 排水法或 向下排空氣法 點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，產(chǎn)物 只有水 1.檢查裝置氣密性2.加藥 品3.固泄試管4.收集5.驗(yàn) 純 1發(fā)生裝置中的導(dǎo)氣管剛 露出橡膠塞即可2用向下 排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸 入到容器底部3不能用濃 H：S0t、HN03及濃鹽酸來制取 氫氣 CaCO,+ 2HC1= CaCl, +H.O+CO

7、.T 向上排空氣法 使澄淸石灰水變渾濁 燃著的木條放在集氣瓶 口，木條立即熄滅，已滿。 1組裝儀器2.檢査裝置 氣密性3.加入石灰石4. 加入鹽酸5收集 1不能用稀H：SOi代替稀鹽 酸2長(zhǎng)頸漏斗的末端應(yīng)伸 入液而以下3向上排空氣 法收集時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入集 氣瓶底部 碳、一氧化碳.氫氣性質(zhì)的比較 CO 物理性質(zhì) 黑色固體，難溶于水 無色無味氣體，密度比空 氣小，難溶于水 無色無味氣體，密度比 空氣小，難溶于水 C + O?丿丄八；CO? 2C + 02 O 2C0 2CO + O21 2CO2 2H2 +02 2H2 0 紅熱，生成無色氣體 藍(lán)色火焰，生成的氣體能 使澄淸石灰水變渾濁 純凈氣體能

8、安靜燃燒， 有淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi) 壁有水珠 C+ 2CuO 口陽Cl * CO2 t 3C+ 2FC2O3 “L4Fc + 3CO2 t C0+ CuOCu + CO2 3CO+FC2O3 如墊 2Fe + 3CO2 H2 + CO 加熱 Ci + H20 黑色CuO粉末變成紅 色固體Cu,生成的氣體 能使澄淸石灰水變渾濁 黑色粉末CuO變成紅色 固體Cu,生成的氣體能使 澄淸石灰水變渾濁 黑色粉末CuO變成紅 色固體Cu,還有水珠 生成 化 學(xué) 性 質(zhì) 主 要 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 反應(yīng)結(jié)朿后，先將導(dǎo)管 從液體中取出來，再停 止加熱 （試管口略向下傾斜） 通co-加熱一停止加熱 f停止通co （尾

9、氣處理） 通H2加熱f停止加 熱一停止通H2 用途 作燃料，治煉金屬 作氣體燃料，治煉金屬 最淸潔氣體燃料，治煉 金屬 干燥劑： NaOH 可以干燥 H2. 02、CO、CH, N2、NH3不能干燥 82. SO?、HC1 濃 H2SO4可以干燥 th、02、82、CO、CH, SO2、HCk N2 不能干燥 NH3 氣體的檢驗(yàn) 氣體 檢驗(yàn)方法 現(xiàn)象 氧氣 將帶火星的木條伸入集氣瓶中 木條復(fù)燃 二氧化碳 通入澄淸的石灰水中 石灰水變渾濁 氫氣 點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯 純凈氣體能安靜姻饒，有淡藍(lán)色火焰， 燒杯內(nèi)壁有水珠 一氧化碳 點(diǎn)燃，在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄淸石 灰水的燒杯 石灰水變渾濁