氮氧化物溶于水的計(jì)算

1、氮氧化物溶于水得計(jì)算氮氧化物溶于水得計(jì)算常涉及到以下幾個(gè)方而：(1) 混合氣體得組成，(2) 反應(yīng)后剩余氣體得種類與量，(3) 反應(yīng)后溶液得濃度。計(jì)算得依據(jù)就是化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式分析各反應(yīng)物得疑、判斷剩余氣體得種類。 應(yīng)用守恒法進(jìn)行計(jì)算。1 有關(guān)得化學(xué)方程式(1) 單一氣體:3NO2+I12O=2HNO3+NO(2) 混合氣體： NO2與02混合：4NO2+02+2圧0 =4H N O3 NO與Ch混合：4NO+3 0 2+2 H 2O=4H N O3 (3) 2NO+O2= 2 NO22. 不同情況得反應(yīng)及剩余氣體得體積序號氣體反應(yīng)剩余氣體剩余氣體得體積INO2NO|v(NO2)

2、IINO2+ N ONOV (NO)W+錯(cuò)誤！ V(NO2)IIINO：+02錯(cuò)誤!=4： 1無0f(V(NO2), V(02)4： 1NOV ( NO?) AV ( 02)IVN0+6錯(cuò)誤!=4：3無0錯(cuò)誤!4： 3NOV(NO)-錯(cuò)誤!V(02)f( U(NO)MO2) 4 ： 3時(shí).NO有剩余。由題意,V(NO) : V(O2)= 5 : 3可知.NO剩余2 in L .則試管內(nèi)液面上升。答案：B D4. 盛有N0與Nth混合氣體得量筒倒立在盛有水得水槽中,過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)得氣體體積 減小為原來得一半。則原混合氣體中NO與NCh得體積比就是()A. 3 : h B：3C.2 : 1D

3、. 1 ： 2解析:設(shè) Vno = x L l/NO2=y L3NO2 + HQ二二二 2HNO3+NO /3L1 L 2L/ L5L f(2,3 ) y L則:由反應(yīng)后氣體體積減小為原來得一半可得：錯(cuò)誤!=錯(cuò)誤！ ( x十y) 解得錯(cuò)誤!二錯(cuò)誤!。答案：B5. 用大試管收集一試管N02氣體，倒扣在盛水得水槽里，試管內(nèi)產(chǎn)生得現(xiàn)象為；再往試管里通入適量氧氣，試管內(nèi)又產(chǎn)生得現(xiàn)象為 o產(chǎn)生上述現(xiàn)象得原因就是解析:NCh與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O二=2 HNO3+ NO.所以水會(huì)上升到試管容積得錯(cuò)謀!處; 反應(yīng)生成得N0又與0反應(yīng)生成紅棕色得NO2氣體而N0?又與水反應(yīng)，水面又上升。答案:試管內(nèi)紅棕

4、色氣體逐漸消失，水而上升至試管容積得錯(cuò)誤!處試管內(nèi)又岀現(xiàn)紅棕色，接著紅棕色消失，液面又上升 由于N 02易溶于水，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3 + NO,故顏色消2失，液面上升至容積得處。當(dāng)再充入Ch時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2N02,故又岀現(xiàn)了紅棕色， NO?繼續(xù)溶于水并與水反應(yīng)，氣體顏色又消失，液面又上升（1）空氣中主要含有N?與02貞體積比大約就是4： 1。（2）可通過自然固氮與人工固氮將自然界游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)。（3）氮元素有多種氧化物，并且都有毒。其中N0與NO?就是兩種重要得氧化物。NO易與02 反應(yīng),化學(xué)方程式為2N O + O2=2NO2,NO2與山0反應(yīng),化學(xué)方程式

5、為3 NO2+H2O=2 HNO3 + NO（4）“雷雨發(fā)莊稼”原理：N 錯(cuò)誤! NO錯(cuò)誤!NO ?錯(cuò)誤! HNO ：錯(cuò)誤!硝酸鹽一選擇題（本題包括5小題，每題4分，共20分）1.下列關(guān)于氮?dú)獾谜f法中，錯(cuò)誤得就是（）A. 通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)比較穩(wěn)定B. 可在氧氣中燃燒,生成一氧化氮C. 通常情況下，氮?dú)庠谒械萌芙舛群苄. 跟氫氣在一左條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氮?dú)饩褪茄趸瘎┙馕?N2不能在6中燃燒,與6在閃電時(shí)反應(yīng)生成NO。答案:B2 .我國城市中得大氣污染物主要就是（）A.CO2、C*、N?、酸雨。B. SO2、NO?、CO、煙塵C. NH3、CO?、CO、霧。 D.HC1、SO2、N?、粉塵

6、答案:B3. 把少量N0；，氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸岀得氣體通過裝有足量得過氧化鈉顆粒得 干燥管，最后收集到得氣體就是（）A.氧氣。B.二氧化氮C.二氧化氮與氧氣D.二氧化氮與一氧化氮解析:少星NO?氣體通入過呈小蘇打溶液中逸出得氣體為NO、CO2 ,二者物質(zhì)得呈比為1 : 2同時(shí)還有少呈水蒸氣逸出，再使逸出得氣體通過裝有足呈得過氧化鈉顆粒得干燥管.CO與過氧化鈉反應(yīng)生成得6與NO反應(yīng)生成NO2 , O：有剩余，同時(shí)逸出得少呈水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng) 生成O2.所以最后收集到得氣體就是N02與02。答案:C4. 【雙選題在氮得氧化物中,氮元素與氧元素得質(zhì)量比為7： 16,則此氧化物得化學(xué)式

7、可能 為（）A. NO2B.NOC.N2O3D. N 2O4解析:氧化物中兩原子個(gè)數(shù)之比為：MN) : 2(0)二f(7,14)：錯(cuò)誤! = 1：2。答案:AD5. 無色得混合氣體甲，可能含NO、CO?、NO2、N?中得幾種，將一定量得甲氣體經(jīng)過下圖實(shí) 驗(yàn)得處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體得組成為()A.NO2、N2B.NO、C02C.NO,、CO,2 D.NO、CO2、N,解析:混合氣體無色,氣體中不含NO?,氣體通過后顯紅棕色.說明原混合氣體中含有NO.且有與N a 2 反應(yīng)生成0：得氣體COj.通入水中.溶液呈酸性且?guī)缀鯚o氣體剩余.說明原氣體中不含N2。答案:B二、非選

8、擇題(本題包括3個(gè)小題，共30分)6. (8分)氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對含有 氮氧化物得廢氣進(jìn)行處理。(1) 用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中得氮氧化物，反應(yīng)得化學(xué)方程式如下：2NO2+2NO+4NaOH=4N a NO2+2H2O，2 NO2+2NaOH= NaNO2+NaNO3+H z 0，在反應(yīng)中，氧化劑就是還原劑就是。在反應(yīng)中，氧化劑與還原劑得物質(zhì)得量之比為。(2 )汽車尾氣中含有CO與NO,消除這兩種物質(zhì)對大氣得污染得方法就是安裝催化轉(zhuǎn)化器, 使它們發(fā)生反應(yīng)生成對大氣無污染得氣體，該反應(yīng)得化學(xué)方程式為解析：在反應(yīng)中NO沖得氮元素化合價(jià)降低

9、做氧化劑,NO中氮元素化合價(jià)升高做還原 列:在反應(yīng)中氧化列與還原痢都就是NCh.它們得物質(zhì)得星之比為1 : 1。(2)根據(jù)質(zhì)臺(tái)守恒定律結(jié) 合題目信息可知.一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)后生成得對大氣無污染得物質(zhì)應(yīng)為氮?dú)馀c二氧化碳。答案：(1)NO2NO1 : 1(2) 2NO+2CO 錯(cuò)誤! N ? + 2CO27. (9分)二氧化氮就是造成光化學(xué)煙霧得罪魁禍?zhǔn)住Ｄ壳坝幸环N治理方法就是，在4 0 0 C左右、有催化劑存在得情況下，用氨把二氧化氮還原為氮?dú)馀c水。請寫出該反應(yīng)得化學(xué)方程式:，該反應(yīng)中，氧化劑就是,氧化產(chǎn)物就是_ ，生成1、4 mo 1還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子得物質(zhì)得疑為。解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)

10、得規(guī)律分析用NH胎NCh還原成無毒氣體該氣體只能就是N 2oN6 中+4價(jià)得N被NH 3中-3價(jià)得N還原為0價(jià).剩下得氫、氧元素結(jié)合成水.因而氧化列就是N O：氧 化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為N2 ；生成7 mol N 2時(shí)，其中3 mol為還原產(chǎn)物.轉(zhuǎn)移電子2 4 mol.則 生成1、4 mol還原產(chǎn)物時(shí).轉(zhuǎn)移電子11、2 molo答案:6NO2+8NH3 錯(cuò)誤!7N2+1 2H2O NO? N2 11、2 mo I8. (13分)NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量得NO在生物體內(nèi)許多組織中存 在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶得功能,而成為當(dāng)前生命科學(xué)得研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星 分子

11、”。請回答下列問題。(1) NO對環(huán)境得危害在于(填以下項(xiàng)目得編號)。A. 破壞臭氧層B. 髙溫下能使一些金屬被氧化C. 造成酸雨D. 與人體血紅蛋白結(jié)合(2) 在含Cu+離子得酶得活化中心中，亞硝酸根離子(NOI)可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Ci與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)得離子方程式:(3) 在常溫下，把N O氣體壓縮到1 00個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固泄得容器里加熱到50C,發(fā)現(xiàn)2氣體得壓力迅速下降，壓力降至大約為原壓力得三就不再改變，已知英中一種產(chǎn)物為20,寫出上述變化得化學(xué)方程式:解析:(1)NO中N得化合價(jià)為十2 ,所以NO具有還原性能被臭氧氧化:NO排放到空氣中最終 氧化成硝酸:同CO 樣.NO也能與人體內(nèi)得血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧而死亡。故對環(huán)境得危害為 A、C。(2 )根據(jù)信息可得此反應(yīng)中亞銅離子為還原列，亞硝酸根離子為氧化痢.NO為還原