專地訓(xùn)練題目一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)地多樣性專地訓(xùn)練題目測(cè)試

1、專題檢測(cè)（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.氰酸銨（NH40CN）與尿素CO（NH 2）2A .都是共價(jià)化合物B .都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體D 互為同素異形體2.如圖是四位同學(xué)學(xué)習(xí)了元素周期表后，對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為不正確的是3.KI 了的種茉火 于元素的種類原子質(zhì)址原子核上B所有的原子都會(huì)有質(zhì)？中子和電子C叱與|3Ch-為同攪索131日本福島核電站的核原料鈾-235（疇5裂變釋放出具有放射性的碘-131（嗔1）和銫-137137( 55Cs），關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是A . 127I與131I互為同素異形體

2、B. 137Cs的核電荷數(shù)為137C.鈾-235的中子數(shù)是143D .銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢4.F列說(shuō)法不正確的是A. Mg的金屬性比AlB. H的離子半徑大于Li +C. HCl的熱穩(wěn)定性比HF強(qiáng)D . HCI0 4的酸性比H3PO4強(qiáng)5.某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 RO2,且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,此兀素是C. SiF列各項(xiàng)表述中正確的是A . Na2O2的電子式為 NaQ .Q NaB .106 g的乙醇和丙醇（化學(xué)式為C3H8O）混合液完全燃燒生成的C02為112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為 77.下列變化需克服相冋類型作用力的

3、是( )A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.溴和汞的氣化&下面是一些常見分子的比例模型。其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是( )CD& OA.紅豈B虱氣C.水D.二楓化碳9.下列關(guān)于兀素周期表的敘述錯(cuò)誤的是( )D. C的結(jié)構(gòu)示意圖為A 共有7個(gè)周期、16個(gè)族B 形成化合物種類最多的元素在第2周期C. n A族的右邊是川B族，川A族的左邊是n B族D .某主族元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnROm,則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一疋為 H2mnR 或 RH2mn10某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中 每個(gè)“ 代表一種元素，

4、其中 O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中不正確的是（）B .虛線相連的元素處于同一族C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D . A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵11. 下列順序排列不正確的是（）A .熱穩(wěn)定性：H2OHFH2SB .原子半徑：NaMgOC.酸性：HCIO4H2SO4H3PO4D 非金屬性：FCIBr12. X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物 X2Y，下列說(shuō)法正確的是（ ）A X的原子半徑一定大于 Y的原子半徑B X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1 : 1D X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物13某元素的原

5、子核外有三個(gè)電子層，最外層有b個(gè)電子，下列對(duì)該元素的敘述正確的是A 該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8+ bB b4時(shí)形成的單質(zhì)均為絕緣體C.隨著b數(shù)字的增大(bv 8),元素的原子半徑逐漸減小D 隨著b數(shù)字的增大，元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)14.短周期的X、Y、Z三種主族元素，已知原子序數(shù)的關(guān)系為X + Z = 2Y，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A .若X是0,則YX 一定是離子化合物B .若X是Na，則Z的最高正價(jià)一定為偶數(shù)C.若Y是0,則非金屬性：ZYXD .若Y是Na,則X、Z不可能是同一主族元素W)15 W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，

6、的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知(A. X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB . Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC . X元素形成的單核陰離子還原性大于YD . Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16 . (7分)有A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù) E電子層數(shù)用代表上述概念的序號(hào)，完成下列問題：(1) 原子種類由決定。(2) 元素種類由決定。(3) 元素有無(wú)同位素由 決定。(4) 同位素相對(duì)原子質(zhì)量由 決定。(5) 元素的原子半徑由 決定。(6) 元素的化合價(jià)主要由決定。(7) 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由

7、決定。17 . (8分)C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型分別如下圖所示(金剛石、石墨僅表示出部分結(jié)構(gòu)):Gw金剛石石關(guān)等質(zhì)量的C60、金剛石和石墨三者完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量 ，在一定條件下它們相互之間能否轉(zhuǎn)化？ （填“能”或“不能”）。（2）固態(tài)時(shí)，C60、金剛石和石墨三者為分子晶體的是 。石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間可以滑動(dòng)，其硬度比金剛石小很多的原因是18. （12分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，將第2至第6周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個(gè)“ 代表一種元素，每個(gè)“八角星”代表一個(gè)周期， 元素X核外有5個(gè)電子層。（1）M的元素符號(hào)是 ，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意

8、圖為 。（2）在上圖中用“O”圈出磷元素的位置。（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量單質(zhì) B時(shí)，可用單質(zhì)A與B的氧化物在高溫下反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）N的單質(zhì)與磷反應(yīng)可生成化合物Z, Z分子中各原子都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z與水反應(yīng)可生成兩種酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。寫出Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式19. （14分）有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。 X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下 所示，三元素的原子序數(shù)之和是41 X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)， 可以生成T2X（白 色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰, 生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。XYZ各元

9、素的符號(hào)是X, Y, Z, T, U(2) Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 (3) 用電子式表示 Y與T組成的化合物的形成過程:(4) YX 2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其中氧化劑是，被氧化的元素是。20. (14分)下圖是從元素周期表中截取的一個(gè)片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素,請(qǐng)回答下列問題：XYZW(1) 若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W在周期表的位置是 。(2) 若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號(hào)是 、。(3) 若氫氣與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中氫氣與Y形成的化合物為液態(tài)，該氫化物的電子式為 ，兩化合物反應(yīng)生成 Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為。若X為非金屬元素，Y元素在周期表中處于第 縱行(寫出所有可能的縱行數(shù))。1. C 2. C3.C 4. C14. A 15.A16. (1)AB17. (1)相等臺(tái)匕 冃匕(2)C6018.(1)RbI ABIVA(3)2Mg + SiO2高溫,Si + 2MgO答案5. A 6. C 7. A 8. D 9. D 10. A 11. A 12. D 13. C(2)A(3)B(4)AB(5)AE(6)D(7)D(3) 石墨中層與層之間的作用力是較弱的分子間作用力