2014年高考理綜化學(xué)試題(天津卷)

1、絕密啟用前2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合 化學(xué)部分理科綜合共300分，考試用時(shí)150分鐘。化學(xué)試卷分為第卷（選擇題）和第卷兩部分，第卷1至2頁(yè)，第卷3至6頁(yè)，共100分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫(xiě)在答題卡上，答在試卷上的無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第卷注意事項(xiàng)：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下

2、數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59 1化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性 B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 2實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是A制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置 B制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體 C制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體 D制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣 3運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列

3、結(jié)論錯(cuò)誤的是 （ ） A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng) BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底 D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率4對(duì)右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是 （ ） A不是同分異構(gòu)體 B分子中共平面的碳原子數(shù)相同 C均能與溴水反應(yīng) D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分 5下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 （ ） ApH1的NaHSO4溶液：c(H+)c(SO) + c(OH) B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(

4、Ag+) c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H+) c(HCO)2c(CO) D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)2c(HC2O) + c(C2O) + c(H2C2O4) 6己知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC + Li1xCoO2 C + LiCoO2 鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li + S Li2S 有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是 （ ） A鋰離子電池放電時(shí)，Lj+向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同 D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電絕密啟用前2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合化學(xué)部分第卷注

5、意事項(xiàng)：1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上。2本卷共4題，共64分。7（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題： 按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是_。a原子半徑和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) c氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是_。 已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類(lèi)型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是：_

6、。制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是：_。 晶體硅（熔點(diǎn)1410）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si（粗） SiCl4 SiCl4（純） Si（純）寫(xiě)出SiCl4的電子式：_；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2 KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2 ，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程：_。8（18分）從薄荷油

7、中得到一種烴A（C10H16），叫非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：己知： + + RCOOH H的分子式為_(kāi)。 B所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。 含兩個(gè)COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 B D，D E的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)、_。 G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹(shù)脂，該樹(shù)脂名稱為_(kāi)。 寫(xiě)出E F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。9（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定

8、。制備N(xiāo)a2S2O35H2O 反應(yīng)原理：Na2SO3 (aq) + S (s) Na2S2O3 (aq) 實(shí)驗(yàn)步驟： 稱取1 5 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。 安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。 趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O 經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。回答問(wèn)題： 硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是_。 儀器a的名稱是_，其作用是_。 產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是_。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_。 該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿

9、性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離予反應(yīng)方程式表示其原因：_。測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1。碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O + I2 S4O + 2I 滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_。 滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)最為M）_。Na2S2O3的應(yīng)用 Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。10（14分）合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2 (g) + 3H2 (g) 2N

10、H3 (g)；H 92.4 kJmol1 一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下： 天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 步驟中制氫氣原理如下： CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g)；H +206.4 kJmol1 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)；H 41.2 kJmol1 對(duì)于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_。a升高溫度 b增大水蒸氣濃度 c加入催化劑 d降低壓強(qiáng) 利用反應(yīng)，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)

11、化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20）與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。 圖1表示500、60.0 M Pa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_。 依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。 上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）_。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_。絕密啟用前2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（

12、天津卷）理科綜合 化學(xué)部分參考答案卷 共6題，每題6分，共36分。1B 2A 3D 4C 5A 6B 卷 共4題，共64分。7（14分） b 氬 Na+ （或鈉離子） MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電 SiCl4 (g) + 2H2 (g) Si (s) + 4HCl (g)；H +0.025a kJmol1 b 4KClO3 KCl + 3KClO4 8（18分） C10H20 羰基 羧基 4 加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） 取代反應(yīng) 聚丙烯酸鈉 + 2NaOH CH2CHCOONa + NaBr + 2H2O 3 9（18分） 使硫粉易于分散到溶液中 冷凝管 冷凝回流 Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶