化學(xué)應(yīng)考指導(dǎo)：化學(xué)題中隱蔽條件的挖掘

1、化學(xué)應(yīng)考指導(dǎo)：化學(xué)題中隱蔽條件的挖掘 化學(xué)題的解答離不開對已知條件的分析與應(yīng)用。但 是不少化學(xué)題目的已知條件 （ 或部分已知條件 ）隱蔽在題目 的敘述中，稍不注意就被忽視，使得解題陷入困境甚至誤入 歧途，因此必須對此加以重視。下面通過典型例題介紹幾種 挖掘隱蔽條件的方法。1. 根據(jù)化學(xué)實驗的操作要領(lǐng)挖掘隱蔽條件 化學(xué)實驗在具體的操作過程中都有著各自不同的操作 要領(lǐng)，在學(xué)習(xí)、實驗的過程中我們加以深刻的理解，對正確 解題起著至關(guān)重要的作用。例1實驗室需用 480 mLO.1 mol·L 的硫酸銅 溶液 , 現(xiàn)選取 500 mL 容量瓶進行配制 , 以下操作正確的是 （ ）A. 稱取

2、7.68 g 硫酸銅 , 放入 500 mL 水中 B. 稱取 12.0 g 膽礬配成 500 mL 溶液C.稱取8.0 g 硫酸銅，放入500 mL水中D.稱取12.5 g 膽礬配成 500 mL 溶液解析：在選擇之前，我們首先得回顧實驗，配制溶液的 第一步是依據(jù)所配溶液的體積選擇合適的容量瓶 （本題為 500 mL）,所以在計算的時候應(yīng)當(dāng)選擇用500 mL來進行計算，同時還得注意兩個問題：區(qū)分硫酸銅和膽磯；精確配制 溶液時體積為配出溶液的體積而非配溶液前水的體積。答案： D例 2 實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)， 關(guān)于下列各實驗裝置圖的 敘述中，正確的是 ( ) 。A. 裝置常用于分離互不相溶液體混

3、合物B. 裝置可用于吸收 HCI氣體，并防止倒吸C. 向FeS04溶液中滴加NaOH容液制取Fe(OH)2D. 裝置b 口進氣可收集 CO2 NO等氣體解析：對于C選項，雖說將滴定管伸入試管是不規(guī)范的 操作，但是為了防止 NaOH容液在滴落過程中混入氧氣導(dǎo)致 產(chǎn)物的氧化，我們將實驗進行了改進，屬正確操作。答案： C2. 精析化學(xué)反應(yīng)原理發(fā)掘隱蔽條件 化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，都有著其反應(yīng)的原理，如：氧化性強 的制出氧化性弱的、強酸制出弱酸等等，我們只有在分析清 楚該反應(yīng)的原理后方能得出正確的結(jié)論。例 3 在氧化還原反應(yīng) 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 中

4、，以下對該反應(yīng)的描述錯誤的是 ( ) 。A. Fe作氧化劑，HNO3乍還原劑B. 有 2 moI HNO3 被還原時只有 2 moI Fe 被氧化C. 有2 mol HNO3被還原時有3mol Fe被氧化D. 產(chǎn)物是Fe(NO3)2，所以HNO3只有弱氧化性解析：我們知道，HNO3不論其濃度是多大，都具有強氧 化性，均能將Fe氧化成Fe3+,但方程式中不是 Fe3+而是Fe2+， 并非HN03的氧化性問題，而是在鐵粉過量的情況下，過量 的鐵粉將之前生產(chǎn)的 Fe3+還原成Fe2+,反應(yīng)包括了兩個過 程：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3+ N0↑+ 2H2O ，F(xiàn)e + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 ，題干中的方程式實則 總反應(yīng)方程式。從分步反應(yīng)中很容易的出正確的結(jié)論。答案： C、 D例 4 下表是幾種物質(zhì)在指定溫度下的溶解度 (g) ?，F(xiàn)將 相同物質(zhì)的量的 NaCI、CO2 NH3在30C時制成溶液，此時 溶液中無晶體，當(dāng)降溫至某溫度時，開始析出晶體，此晶體 是( ) 。0C10C20 C30 CNH4CI29.433.337